2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案（学生版）

1 20132013 高考化学二轮复习精品资料专题高考化学二轮复习精品资料专题 0202 化学常用计量 教学案 化学常用计量 教学案 学生版 学生版 1 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 2 理解物质的量的含义 并能用于进行简单的化学计算 3 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 4 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相 互关系进行有关计算 5 能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算 6 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 7 能根据要求配制一定溶质质量分数 物质的量浓度的溶液 知识网络构建知识网络构建 2 4 结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目 如分子 原子 质子 中子 电子等 化学键数目等 此处常常涉及的物质有稀有气体 单原子分子 Na2O2 阴阳离子个数比 SiO2 Si P4 CO2 化学键数目 特殊物质的质量与微粒数间的关系 如 D2O 18O2等 5 考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解 弱电解质的电离等 6 结合化学平衡考查时 故意忽视可逆反应不能进行到底的特点 二 以物质的量为中心的有关计算 3 三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1 配制步骤 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀 2 配制过程中所需要的主要仪器 1 量筒或托盘天平 2 烧杯 3 玻璃棒 4 容量瓶 5 胶头滴管 3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 高频考点突破高频考点突破 考点考点 1 1 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度 角度 1 温度和压强 4 粒子种类一般有分子 原子 离子 质子 中子 电子等 1mol 微粒的数目即为阿伏加德 罗常数 由此可计算分子 原子 离子 质子 中子 电子等微粒的数目 命题者往往通 过NA与粒子数目的换算 巧设陷阱 角度 5 物质的结构 如 Na2O2是由 Na 和 O构成 而不是 Na 和 O2 SiO2 SiC 为原子晶体 其结构中 2 2 只有原子 无分子 P4为正四面体结构 1mol P4分子中含有的共价键数为 6NA 考生若不 注意这些 容易误入陷阱 角度 6 物质的变化 一些物质间的变化具有一定的隐藏性 有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变 化情况 考生若不注意挖掘隐含变化 往往会误入陷阱 例 1 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 6 8g 熔融的 KHSO4中含有 0 1NA个阳离子 1L 1mol L 1的盐酸中 含 HCl 分子数为NA 常温常压下 11 2L 的 CH4中含有的氢原子数为 2NA 0 1mol Na2O2与水完全反应 转移 0 2NA个电子 62g Na2O 溶于水中 所得溶液中有NA个 O2 1L 1mol L 1的醋酸溶液中离子总数为 2NA 标准状况下 22 4L 氩气含有原子数为 2NA 常温常压下 32g O2 O3的混合物含有 2NA个氧原子 1L 1mol L 1的酒精溶液 含有NA个分子 1mol Fe 和足量的盐酸反应 失去 3 NA个电子 5 2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 含 12 0 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为 0 4NA B 标准状况下 11 2L CO2和 O3混合气体中含有的原子数是 1 5NA C 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为 0 2NA D 在含 4mol Si O 键的石英晶体中 氧原子的数目为 4NA 考点考点 2 2 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 6 例 2 把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份 取一份加入含amol 硫酸钠 的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液 恰好使氯离子完 全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol L 1 B 10 2a b mol L 1 C 10 b a mol L 1 D 10 b 2a mol L 1 归纳总结 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1 一个中心 必须以物质的量为中心 2 两个前提 在应用Vm 22 4L mol 1时 一定要有 标准状况 和 气体状 态 两个前提条件 混合气体也适用 3 三个条件 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间的 关系 摩尔质量与相对分子质量间的关系 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或 离子 数之间的关系 4 四个无关 物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强的高低无关 物质 的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 变式训练 3 一定条件下磷与干燥氯气反应 若 0 25g 磷消耗掉 314mL 氯气 标准状况 则产物 中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1 2 B 2 3 C 3 1 D 5 3 7 4 某溶液中大量存在以下五种离子 NO SO Fe3 H M 其物质的量之比 32 4 为n NO n SO n Fe3 n H n M 2 3 1 3 1 则 M 32 4 可能是 A Fe2 B Mg2 C Cl D Ba2 例 3 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此 下 列说法正确的是 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1 84 g cm 3 质量分数 98 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2mol L 1 B 1mol Zn 与足量的该硫酸反应 标准状况下产生 22 4L 气体时 转移的电子数为NA C 配制 200mL 4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50mL D 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9 2mol L 1 归纳总结 1 一定物质的量的物质溶于水 求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两 8 点 1 溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替 应该用溶液的质量除以溶液 的密度 2 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 如 Na NH3 SO3等溶于水 由于它们 与水反应 所以溶质发生了变化 2 用气体摩尔体积 22 4L mol 1进行气体的物质的量与体积的换算时 要注意气体 所处的状态是否为标准状况 变式训练 6 标准状况下VL 氨气溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1g mL 所得溶液的密度为 g mL 质量分数为 物质的量浓度为cmol L 则下列关系中不正确的是 A 17V 22 400 22 4 22 4V B 17c 1 000 C 17V 17V 22 400 D c 1 000V 17V 22 400 3 在计算溶液的物质的量浓度时 溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得 并且 要把溶液的体积单位换算为 L 而不是 mL 在计算溶质的质量分数时 氨水的溶质以 NH3计算 而不是 NH3 H2O 硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4 而不是 CuSO4 5H2O 等 4 由于容量瓶只有一个刻度 标线 所以配制 80 mL 溶液应选 100 mL 的容量瓶 应 以配制 100 mL 溶液的标准计算溶质的量 并且指明所需仪器为 100 mL 的容量瓶 难点探究难点探究 难点一难点一 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 有关阿伏加德罗常数的应用问题 需要特别注意的有 1 条件 考查气体时经常给定非标准状况 如常温常压下 1 0 105Pa 25 时 等 9 2 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如 H2O SO3 己烷 CHCl3等 3 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及稀有气体 He Ne 等单原子分子 Cl2 N2 O2等双原子分子 以及 O3 P4 等 4 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 电子转移 得失 数目方面的陷阱 如 Na2O2 H2O Cl2 NaOH 电解 AgNO3溶液 Cu 与 S 反应等 5 电离 水解 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离 盐类水 点评 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型 这类试题的知识覆盖面和综合性较 强 但难度往往不大 解决该类试题的要点就是 细心 防陷阱 注意一些平时易忽视的 知识点 难点二难点二 以物质的量为核心的有关计算以物质的量为核心的有关计算 1 一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点 1 溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替 应该用溶液的质量除以 溶液的密度 2 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 如 Na Na2O2 NO2 SO3等溶于水 由 于它们与水反应 所以溶质发生了变化 2 用气体摩尔体积 22 4 L mol 1进行气体的物质的量与体积的换算时 要注意气体 10 所处的状态是否是在标准状况下 3 相同溶质的溶液混合时 有以下两种情况 1 溶质相同的两溶液等质量混合时 混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分 数之和的一半 2 溶质相同的两溶液等体积混合时 对于密度小于 1 g cm 3的溶液 如氨水 乙醇的水溶液 等体积混合时溶质的质 量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半 对于密度大于 1 g cm 3的溶液 如硫酸溶液 盐酸 等体积混合时溶质的质量分 数大于两溶液溶质质量分数之和的一半 点评 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1 一个中心 必须以物质的量为中心 2 两个前提 在应用Vm 22 4 L mol 1时 一定要有 标准状况 和 气体状 态 两个前提 混合气体也适用 3 三个关系 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间的 关系 摩尔质量与相对分子质量间的关系 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或 离子 数之间的关系 4 七个无关 物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强的高低无关 物质 11 的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 例 3 下列叙述正确的是 A 1 00 mol NaCl 中含有 6 02 1023个 NaCl 分子 B 1 00 mol NaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数为 8 6 02 1023 C 欲配制 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 D 电解 58 5 g 熔融的 NaCl 能产生 22 4 L 氯气 标准状况 23 0 g 金属钠 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物 质完全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时 溶液呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1 B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0 2mol 12 2012 大纲版 12 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得气体体积依次是 V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 2012 海南 6 将 0 195g 锌粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好 完全反应 则还原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 2012 全国新课标卷 9 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 常温常压下 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D 常温常压下 22 4L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 2012 上海 11 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氮氧化反 应 若有标准状况下 yL 氨气完全反应 并转移 n 个电子 则阿伏加德罗常数 NA可表示为 A B C D 5V 11 2n 11 2n 5V 5n 22 4V 5V 22 4n 2012 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为 Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物 4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 现将 l mol PbO2加热分解得到 O2 向剩余固体中加入足量 的浓盐酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 13 2012 江苏 8 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 1 mol Cl2 溶于水 转移的电子数目为 0 1NA B 常温常压下 18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下 11 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0 5NA D 常温常压下 2 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA 33 一定条件下 在密闭恒容的容器中 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a 3v逆 N2 v正 H2 b v正 HCl 4v正 SiCl4 c 混合气体密度保持不变 d c N2 c H2 c HCl 1 3 6 34 若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比为 m n 保持其它条件不变 降低温度后达到 新的平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比 m n 填 或 2012 全国新课标卷 26 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物 以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54g 的 FeClx 样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换 柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40mol L 1的盐酸滴定 滴至 14 终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx 中 x 值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 K2FeO4在电池中作为正极材料 其电极反应式为 该电池总反应的离子方程式 为 1 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 忽略溶液体积变化 2 计算并确定该钠 钾合金的化学式 59 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤 得到含铝酸钠的溶液 向该溶液中通入二氧化 碳 有下列反应 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 生成 24 mol Al OH 3和 15 mol Na2CO3 若通 入溶液的二氧化碳为 112L 标准状况下 计算生成的 Al OH 3和 Na2CO3的物质的量之比 60 常温下 称取不同氢氧化钠样品溶于水 加盐酸中和至 pH 7 然后将溶液蒸干得 氯化钠晶体 蒸干过程中产品无损失 15 氢氧化钠质量 g 氯化钠质量 g 2 40 3 51 2 32 2 34 3 48 3 51 上述实验 所用氢氧化钠均不含杂质 且实验数据可靠 通过计算 分析和比较 上表 3 组数据 给出结论 2011 2011 高考高考 2011 全国卷 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 2011 广东卷 1 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 23g NO2含有 nA个氧原子 16 B 1L0 1mol L 1的氨水含有 0 1nA个 OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子 D 1molFe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移 2nA个电子 2011 新课标全国卷 2 下列叙述正确的是 A 1 00mol NaCl 中含有 6 02 1023个 NaCl 分子 B 1 00mol NaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数为 8 6 02 1023 C 欲配置 1 00L 1 00mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5g NaCl 溶于 1 00L 水中 D 电解 58 5g 熔融的 NaCl 能产生 22 4L 氯气 标准状况 23 0g 金属钠 2011 海南卷 3 设 NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 离子含有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA 来 C 10LpH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA D 10LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 2011 江苏卷 5 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4NA B 25 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA C 标准状况下 2 24L 已烷含有分子的数目为 0 1NA D 常温常压下 Na2O2与足量 H2O 反应 共生成 0 2molO2 转移电子的数目为 0 4NA 2011 广东卷 某同学进行实验研究时 欲配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 但只 找到在空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现 17 所取试剂在水中仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究其原因 该同学查得 Ba OH 2 8H2O 在 283 K 293 K 和 303 K 时的溶解度 g 100 g H2O 分别为 2 5 3 9 和 5 6 1 烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3 理由是 2 假设试剂由大量 Ba OH 2 8H2O 和少量 BaCO3组成 设计实验方案 进行成分检验 写出实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时 BaCO3饱和溶液的 pH 9 6 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带 塞导 气管 滴管 实验步骤 预期现象和 结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于试管中 步骤 4 3 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 配制 250 mL 约 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 准确称取w克试样 置于烧杯中 加 适量蒸馏水 将溶液转入 中 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00 mL 所配 Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1盐酸装入 50 mL 酸式滴定 管 滴定至终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗盐酸V mL 计算 Ba OH 2 8H2O 的质量分数 只列出算式 不做运算 4 室温下 填 能 或 不能 配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 2011 福建卷 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 18 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入 过量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a mol L 1I2溶液V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2 消耗b mol L 1Na2S2O3溶液V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质 的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO 5SO 2H I2 5SO H2O 32 32 4 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速 率 某同学设计实验如下表所示 0 01 mol L 1KIO3酸