2011届高考化学一轮复习 8.1弱电解质的电离平衡随堂演练 新人教版

20102010 届高考化学一轮复习随堂演练 届高考化学一轮复习随堂演练 8 18 1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 分别加入足量镁产生 H2的体积 同 温同压下测定 的变化图示如下 其中正确的是 A B C D 都不对 解析 的错误是显而易见的 因为随着反应的进行 V H2 只可能增大而不可能减 小 图粗看起来是对的 但要注意等 pH 的醋酸和盐酸溶液 醋酸的物质的量浓度 要比盐酸大得多 与足量的镁反应时 不仅产生的氢气的体积更大 反应更快 而 且反应的时间更长 不可能比盐酸更早结束反应 图看起来好像也对 但要注 意到一个细节 在物质的量浓度相同的情况下 醋酸中 c H 在反应完成之前都比盐 酸中的小 因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小 即取相同的时间点 盐酸 所对应的 V H2 应比醋酸的大 因此 图也是错的 答案 D 2 已知 0 1 mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要 使溶液中 c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D 解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动 但 项会使 c H c CH3COOH 值减小 答案 C 3 2010 改编 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 解析 A 项 盐酸和醋酸浓度相同时 因两者电离能力不同 c H 盐酸 c H 醋酸 B 项 两者均为一元酸 在同体积 同浓度的前提下 盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能 力相同 C 项 稀释后 盐酸的 pH 5 而醋酸电离平衡被促进 其 pH1 0 1 mol L CH3COOH 与 0 01 mol L CH3COOH 溶液的 pH 1 CH3COONa 溶 液呈碱性均可说明 CH3COOH 是弱酸 C 中将溶液加热至 100 pH 一定变小 C 项不对 答案 C 5 2010 模拟精选 武汉模拟 冰醋酸加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变 化的下列各曲线图中 正确的是 解析 冰醋酸为纯醋酸 没有水作溶剂 难以电离出氢离子 随着水的加入 在极 性试剂作用下 CH3COOHH CH3COO H 浓度不断增大 稀释到一定程 度 成为醋酸的水溶液 则随水的增加 溶液体积变大 虽然电离程度也增大 但 以体积增大的因素占主要地位 所以溶液中 H 的浓度逐渐减小 答案 C 6 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0 1 mol L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1 mol L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 解析 证明氨水是弱电解质的原理有两个 一个是证明氨水不能完全电离 溶液中 存在电离平衡 二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性 选项 D 就是利用了 第二个原理 答案 D 7 2010 试题调研 广东揭阳 4 月 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入 0 65 g 锌粒 则下图中比较符合客观事实的是 解析 反应开始时两者 c H 相等 由于醋酸是弱酸 随着反应的进行 醋酸不断电 离 c H 变化小 产生 H2的速率醋酸比盐酸快 A B D 不正确 由题 n HCl 0 01 mol n Zn 0 01 mol 在盐酸中 Zn 过量 醋酸的量大于盐酸 醋酸生成 H2 多 C 正确 答案 C 8 相同温度下 两种氨水 A B 浓度分别是 0 2 mol L 和 0 1 mol L 则 A 和 B 的 OH 浓度之比 A 大于 2 B 小于 2 C 等于 2 D 不能确定 解析 对于氨水的稀溶液 浓度越小 电离程度越大 因此 0 2 mol L 氨水的电离程 度比 0 1 mol L 氨水的电离程度小 OH 浓度之比小于 2 答案 B 9 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 电离度 已电离的物质的量 原来的总物 质的量 100 现取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1的氨水 测得溶液导电性变化如右图 则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 解析 从所给的公式可以看出 欲求电离度 须求出已电离的醋酸和醋酸总量 已 电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等 即等于 1 10 3 mol L 从图中可 看出 在加入 10 mL 氨水时 溶液导电能力最强 此时醋酸与氨水恰好完全反应生 成醋酸铵 故醋酸总浓度为 0 2 mol L 1 0 010 L 0 020 L 0 1 mol L 1 电离度 已电离的物质的量 原来的总物质的量 100 1 10 3 mol L 0 1 mol L 100 1 答案 D 10 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴 定反应的终点 右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线 示意图 下列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶 液的滴定曲线的是 解析 加入 NH3 H2O 溶液 先和较强的 HCl 反应 离子的物质的量并未增加 但离 子物质的量浓度减小 电导率下降 随后 NH3 H2O 和较弱的 CH3COOH 反应 离子 物质的量浓度增加 电导率上升 最后 加入的 NH3 H2O 不再反应 对原溶液稀释 电导率略有下降 答案 D 二 非选择题 11 2010 原创 为了证明一水合氨是弱电解质 甲 乙 丙 丁四位同学利用下面的试 剂进行实验 0 10 mol L 1氨水 NH4Cl 晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH 为 a 然后用蒸馏水稀释 至 1 000 mL 再用 pH 试纸测出其 pH 为 b 他认为只要 a b 满足如下关系 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质 3 丙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入 CH3COONH4晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 解析 0 10 mol L 的一元强碱溶液的 pH 13 而弱碱溶液的 pH 因其不能完全电离而 小于 13 故甲的判断是正确的 0 10 mol L 的强碱溶液稀释到原体积 100 倍后 其 pH 会减小 2 弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分 OH 而导 致 pH 减小值小于 2 3 因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计 故溶液 颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH 浓度减小导致的 故以此现象可以判断 一水合氨是弱电解质 4 由于所给试剂中还有 NH4Cl 晶体没有用到 故丁同学的方 案最可能是测量 NH4Cl 溶液的 pH 答案 1 正确 常温下 0 10 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 为 13 而 0 10 mol L 1氨水 的 pH 为 10 2 a b 2 3 能 4 测量 NH4Cl 溶液的 pH 其 pHa c 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同 因随着 NaOH 溶液的加入 CH3COOH 电离平衡右移 提供的氢离子和盐酸相同 而硫酸提供 的 H 是它们的 2 倍 故 b a c 3 c H 相同时 醋酸溶液浓度最大 因醋酸为弱酸 电离程度小 硫酸浓度为盐酸 的一半 故 c a b 4 当三者 c H 相同时 因 HCl H2SO4为强电解质 在溶液中完全电离 所以 H 总的物质的量相同 故产生 H2体积相同 CH3COOH 为弱电解质 最终能提供的 H 最多 生成的 H2最多 故 c a b 5 因开始时 c H 相同 故 a b c 因 CH2COOH 为弱酸 继续电离出 H 减弱 了 c H 的减小 故 a b c 6 因 CH3COOH 为弱酸 加水稀释时电离平衡右移 减弱了 c H 的减小 故 c a b 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b c a b c 6 c a b 13 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 pH 如下表 实验编号 HA 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲0 20 2pH a 乙c10 2pH 7 丙0 10 1pH 7 丁0 10 1pH 9 请回答下列问题 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 c1是否一定等于 0 2 mol L 填 是 或 否 混合溶液中离子浓度 c A 与 c Na 的大小 关系是 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HA 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子 浓度由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH mol L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 不能做近似计算 c Na c A mol L 解析 1 因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合 说明恰好完全反应 生成的产物是 NaA 对 NaA 溶液分析 若 a 7 说明 HA 是强酸 若 a 7 说明溶 液是因 A 的水解而显碱性 则 HA 是弱酸 2 不一定等于 0 2 当 HA 是强酸时等于 0 2 当 HA 是弱酸时 大于 0 2 因为 pH 7 说明 c H c OH 那么根据电荷守恒可知 一定有 c Na c A 3 由丙组实验数据可知 两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH 7 说明 A 水解 得到 HA 是弱酸 其他易推知 4 丁组实验中所得溶液的 pH 9 说明溶液中 c H 10 9 mol L 则由水电离产生 的 c OH 10 5 mol L 由电荷守恒得 c Na c H c OH c A 10 14 10 9 则 c Na c A c OH c H 10 5 10 9 mol L 答案 1 如 a 7 HA 为强酸 如 a 7 则为弱酸 2 否 C 3 弱 c Na c A c OH c H 4 10 5 10 5 10 9 14 给你足够的仪器和用品以及下列试剂 药品 新制的 0 1 mol L 的氢氟酸 无水醋酸 醋酸钠晶体 蒸馏水等 请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立 若成立请得出结论 假设 1 相同浓度的不同一元弱酸 pH 不同 假设 2 不同浓度的同一种弱酸 pH 不同 假设 3 同一种弱酸溶液的温度不同 pH 不同 假设 4 向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐 会影响该弱酸的电离程度 解析 弱电解质的电离程度主要决定于弱电解质本身 同时也与外界条件 浓度 温度 同离子效应有关 根据探究的目的和原理设计出探究方案 答案 设计方案 一 1 称取一定量的无水醋酸配制 0 1 mol L 的醋酸溶液 2 用玻璃棒和 pH 试纸分别测定 0 1 mol L 的氢氟酸和 0 1 mol L 醋酸的 pH 结果前 者 pH 不等于后者的 pH 二 1 取 10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液置于烧杯中 分别向烧杯中加水 90 mL 300 mL 每加一次都要测所得溶液的 pH 2 比较不同浓度时溶液的 pH 三 1 取 10 mL 0 1 mol L 的醋酸溶液置于试管中 用