2011-2012学年高中化学 专题3 从矿物到基础材料本专题复习课同步教学案 苏教版必修1

1 专题专题 3 从矿物到基础材料本专题复习课从矿物到基础材料本专题复习课 一 从矿物中获取的材料 铝土矿Al2O3Al 铝合金 分离 提纯 电解 铁矿石Fe钢 热还原 炼制 铜矿石 高温煅炼 生物炼铜 Cu 粗 精铜 电解 Error 含硅 矿物 二 几种重要物质之间的转化关系 1 铝及其重要化合物 2 铁及其重要化合物 3 铜及其化合物 2 4 硅及其化合物 1 为适应火车提速 一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨 工人常用 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨 下列有关该反应的说法中 正确的是 高温 A 该反应属于化合反应 B 该反应属于复分解反应 C 该反应属于置换反应 D 该反应中铁元素的化合价升高 2 甲 乙 丙 丁分别是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种 若将丁 溶液滴入乙溶液中 发现有白色沉淀生成 继续滴加则沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液时 无 明显现象发生 据此可推断丙物质是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 3 实验室欲使 1 6 g 氧化铁完全被还原 事先需准备 CO 在标准状况下的体积应为 A 336 mL B 672 mL C 大于 672 mL D 小于 672 mL 4 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 只用一种试剂就可把它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 5 不用其他试剂 下列各组中两溶液就能鉴别出来的是 A MgCl2 NaOH B NaHCO3 HCl C AlCl3 NaOH D AlCl3 NH3 H2O 6 由锌 铁 镁 铝四种金属中的两种组成的 10 g 混合物与足量的盐酸反应 产生的 氢气在标准状况下为 11 2 L 则混合物中一定含有的金属是 A 锌 B 铁 C 镁 D 铝 7 将 AlCl3溶液和 NaOH 溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元 素的质量相等 则原 AlCl3溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 5 8 取两种金属组成的混合物 8 0 g 加入足量稀硫酸 反应后得到 5 6 L 标准状况下的 气体 则混合物可能是 A Al 和 Mg B Al 和 Zn C Fe 和 Cu D Zn 和 Fe 9 向 Fe2O3和铁粉组成的混合物中 加入适量的稀硫酸 各物质恰好完全反应 测得溶 3 液中不含 Fe3 且 Fe2 与 H2的物质的量之比为 4 1 那么在反应中 Fe2O3 Fe H2SO4之 间的物质的量之比为 A 1 1 1 B 1 2 4 C 1 2 3 D 2 3 5 10 如图所示装置可用来制取 Fe OH 2和观察 Fe OH 2在空气中被氧化时的颜色变化 实 验时必须使用铁屑 0 6 mol L 1硫酸 其他试剂任选 请填写下列空白 1 B 中盛有一定量的 NaOH 溶液 A 中应预先加入的试剂是 A 中反应的化学 方程式为 2 实验开始时应先将止水夹 E 填 打开 或 关闭 其目的是 在 C 中收集到的气体主要为 3 简述生成 Fe OH 2的操作过程 4 拔去装置 B 中的橡皮塞 使空气进入 写出有关反应的化学方程式 本专题复习课本专题复习课 知识网络 二 1 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2Al OH 3Al2O3 3H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 2 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 Fe 2HCl FeCl2 H2 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 课后作业 1 C 2 D 因为只有 Al OH 3可溶解于过量的 NaOH 溶液中 故丁为 NaOH 乙为 Al2 SO4 3 4 而 NaOH 滴入 FeSO4溶液中 有白色沉淀生成 且不消失 从而得出甲为 BaCl2 丙为 FeSO4 3 C 根据题意 设完全还原 1 6 g 氧化铁消耗标准状况下的 CO 气体体积为V 则 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 160 g 3 22 400 mL 1 6 g V 160 g 1 6 g 3 22 400 mL V 由此关系式解得V 672 mL 但由于反应前需通入 CO 排除体系中的空气 完全反应后 还要继续通入 CO 使生成的 铁在 CO 气氛中冷却 所以事先需准备的 CO 在标准状况下的体积应大于 672 mL 4 B NaOH 溶液与上述五种溶液混合时 其中 NaCl 溶液无明显现象 FeCl2溶液先出 现白色絮状沉淀 后来沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 发生的反应为 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 FeCl3溶液只出现红褐色沉淀 其反应为 Fe3 3OH Fe OH 3 MgCl2溶液出现白色沉淀 且沉淀不消失 反应为 Mg2 2OH Mg OH 2 AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀 当 NaOH 过量时 沉淀逐渐溶解 直至完全消失 其反应的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 5 C C 选项中 若向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 则先有白色沉淀产生 后沉淀消 失 若向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液 则先无白色沉淀产生 后有白色沉淀产生 6 D 金属的摩尔电子质量 1 mol金属的质量 g 金属的化合价 金属 MgAlZnFe 摩尔电子质量 g mol 12932 528 生成 11 2 L 标准状况 H2 转移电子数为 1 mol 所以该混合金属的平均摩尔电子质量 为 10 g mol 1 该题选项中 Zn Fe Mg 的金属摩尔电子质量均大于 10 g mol 1 所以混 合物中必含铝 7 B 沉淀物肯定是 Al OH 3 而溶液中的铝元素可能有两种存在形式 Al3 与 AlO 故应分两种情况讨论 2 1 若 AlCl3过量 NaOH 的量不足 溶液中的铝元素以 Al3 形式存在 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意 溶液中还有 1 mol AlCl3 则c AlCl3 c NaOH 1 1 3 2 3 2 若 AlCl3不足 NaOH 过量时 溶液中的铝元素以 AlO形式存在 2 AlCl3 3NaOH Al OH 3 1 mol 3 mol 1 mol 根据反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 知 溶解 0 5 mol Al OH 3时 也消耗 NaOH 0 5 mol 所以c AlCl3 c NaOH 1 3 0 5 2 7 8 B 可用摩尔电子质量法求解 反应生成氢气的物质的量为 n H2 5 6 L 22 4 mol L 1 0 25 mol 转移的电子的物质的量为 0 5 mol 故金属的平均摩尔电子质量为 16 g mol 1 铝的摩尔电子质量为 9 g mol 1 镁的摩尔电子质量为 12 g mol 1 锌的摩尔 电子质量为 32 5 g mol 1 铁的摩尔电子质量为 28 g mol 1 铜与稀硫酸不反应 摩尔 电子质量可看成无穷大 而金属的平均摩尔电子质量为 16 g mol 1 故两种金属的摩尔电 子质量一种大于该数值 一种小于该数值 9 B 由溶液中无 Fe3 设原 Fe2O3为x mol 则n Fe3 2x mol 反应 2Fe3 Fe 3Fe2 消耗 Fe 为x mol 生成n Fe2 为 3x mol 设与酸反应的铁为y mol 生 成 H2为y mol 而n Fe2 n H2 4 1 故 则n Fe2O3 n Fe 3x y y 4 1 x y 1 1 1 2