内蒙古2012届高三化学 2《化学物质及其变化 》单元测试 新人教版

1 内蒙古自治区新人教版化学内蒙古自治区新人教版化学 20122012 届高三单元测试届高三单元测试 2 2 化学物质及其变化学物质及其变 化化 满分 100 分 考试时间 90 分钟 一 选择题 共 16 小题 每小题 3 分 共 52 分 1 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨 液氯 干冰 碘化银均为化合物 氢氟酸 盐酸 水玻璃 氨水均为混合物 明矾 小苏打 醋酸 次氯酸均为电解质 碘酒 牛奶 豆浆 漂粉精均为胶体 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3均为钠盐 CH3COONa Na2CO3 NaHSO3 NaF 溶液均为碱性 A 和 B 和 C 和 D 2 日常生活中的许多现象与化学反应有关 下列现象与氧化还原反应无关的是 A 铜铸塑像上出现铜绿 Cu2 OH2 CO3 B 用石膏粉制作石膏雕像 C 用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D 酸雨的形成 3 如图所示 2 个 X 分子反应生成 1 个 Y 分子和 3 个 Z 分子 下列判断不正确的是 A 根据质量守恒定律可推知 1 个 Z 分子中含有 2 个 A 原子 B 该反应属于分解反应 C 该反应属于氧化还原反应 D X Y Z 三种物质均属于非电解质 4 下列各组离子在碱性条件下能大量共存 而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A Mg2 Na SO42 Cl B K CO32 Cl NO3 C Na K NO3 SO32 D NH4 Na SO42 NO3 5 下列离子方程式正确的是 A 氯化铁的水解反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 2 C 小苏打与醋酸溶液混合 HCO3 CH3COOH CH3COO CO2 H2O D 常温下 向 Ba OH 2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 pH 7 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 6 下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A FeO 与足量的稀硝酸反应 FeO 2H Fe2 H2O 正确 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 BaSO4 2 4 SO 正确 C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水 2 Ca2 2 3 HCO OH CaCO3 2H2O 2 3 CO 错误 和 3 HCO OH H2O 的系数应均为 1 生 成物中没有 2 3 CO D 用食醋除去水瓶中的水垢 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 错误 醋酸是弱酸 不应 写成 H 形式 7 R X Y 和 Z 是四种元素 其常见化合价均为 2 价 且 X2 与单质 R 不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性 大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 8 对于反应 KMn04 HCl KC1 MnCl2 Cl2 H20 未配平 若有 0 1 mol KMn04 参加反应 下列说法正确的是 A 转移 0 5 mol 电子 B 生成 0 5 mol Cl2 C 参加反应的 HC1 为 1 6 mol D Cl2是还原产物 9 下列各组离子在指定条件下 一定能大量共存的是 3 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 K Na CO NO3 AlO2 2 3 c H 10 1mol L 1的溶液中 Cu2 Al3 SO 2 4 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中 Na NH S2 Br 4 水电离出的 c H 10 13mol L 1的溶液中 Na Mg2 Cl SO 2 4 在加入铝粉能产生 H2的溶液中 Fe2 SO NO 4 NH 2 4 3 在含大量 Fe3 的溶液中 NH Na Cl SCN 4 A B C D 10 氯酸是一种强酸 浓度超过 40 时会发生分解 反应可表示为 a HClO3 bO2 c Cl2 d HClO4 e H2O 下列有关说法不正确的是 A 由反应可确定 氧化性 HClO3 O2 B 由非金属性 Cl S 可推知酸性 HClO3 H2SO4 C 若氯酸分解所得混合气体 lmol 混合气体质量为 45g 则反应方程式可表示为 3HClO3 2O2 C12 HClO4 H2O D 若化学计量数 a 8 b 3 则该反应转移电子数为 20e 11 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中 K Na Cr2 072 S04 2 pH 11 的溶液中 CO32 Na N03 AlO2 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl S042 N03 Mg2 在由水电离出的 c OH 10 3的溶液中 Na Ba2 Cl I 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的 Ca2 HC03 NH4 AlO2 能使无色酚酞变红色的溶液 Na Cl S2 S032 A B C D 12 某无色溶液中可能含有 离子中的若Na 2 Ba Cl Br 2 3 SO 2 4 SO 4 干种 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中加氯水 再加入振荡 静置 4 CCl 层呈橙色 4 CCl 3 向所得水溶液中加入溶液和稀 3 2 Ba NO 3 HNO 有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入溶液和稀 3 AgNO 3 HNO 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 不能确定的离子是 13 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 Mn 离子及a值可能为 所含离子NO3 SO42 H Na Mn 浓度 mol L 1 3121a A Fe2 2B Ba2 0 5C Al3 1 5D Mg2 1 14 下列各组离子能在溶液中大量共存 且溶液呈透明显碱性的是 A AlO2 CO32 Na K B Al3 Cl AlO2 Na C Na Al3 HCO3 NO3 D Fe2 K H NO3 15 对于反应 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O 未配平 若有0 1mol K2Cr2O7参加 反应 下列说法不正确的是 A 被氧化的HCl为0 6mol B 转移电子1 806 1023 C 氧化产物为0 3mol D 还原剂占参加反应HCl的3 7 16 用0 2 mol L Na2SO3溶液32 mL 还原含2 10 3 mol X2O72 的溶液 过量的Na2SO3用 0 1 mol L KMnO4酸性溶液氧化 其中KMnO4被还原成Mn2 共消耗KMnO4溶液1 6 mL 则元素X在还原产物中的化合价是 A 1 B 2 C 3 D 4 二 非选择题 共 5 小题 共 52 分 17 10 分 电子工业常用 30 的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔 制造印刷电路板 1 写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式 若反应过 程中有 2 mol 电子发生转移 会有 g Cu 溶解 2 某工程师为了从使用过的腐蚀废液 不含 FeCl3 中回收铜 并重新获得纯净的 FeCl3 溶液 准备采用下列步骤 5 请写出上述试验过程中 的化学式 请写出 两步反应的离子方程式 18 10 分 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的 第一步先用适量的亚硫酸氢 盐将碘酸盐还原成碘化物 离子方程式为 I03 HS03 一 I SO42 H 第二步将第一步得 到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合 发生反应析出了碘 试问 1 第二步发生反应的离子方程式是 2 若要使碘酸盐的利用率最高 碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 3 配平下列离子方程式 Fe OH 3 ClO OH FeO Cl H2O n 4 已知有 3 21 g Fe OH 3参加了反应 共转移了 5 418 1022个电子 则 n FeO4n 中铁的化合价为 根据 1 2 推测 FeO4n 能和下列 填序号 物质反应 A KMn04 B H2S C FeCl2 D NaNO3 19 10 分 在下列物质 烧碱 NH3 H2O SO3 铁片 石墨 甲烷 醋酸 碳酸钙中 属 于电解质的是 其中属于强电解质的是 既不属于 电解质又不属于非电解质的是 2 3 分 下列说法正确的是 填序号 错选倒扣分 我国许多城市已经推广使用清洁燃料 如压缩天然气 CNG 类和液化石油气 LPG 类 这两类燃料的主要成分都是烃 大气污染物就是化石燃料燃烧的废气 绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为 100 由金属矿物转变成金属 一般要经过探矿 开采 选矿 冶炼等阶段 乙烯 乙炔 苯都是不饱和烃 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能量有热能 化学能 太阳能 生物能 电能等 它们必须要经过化学反应才能转化 形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA 和 IVA 周期表中含元素种类最多的族在 IIIB 6 20 10 分 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 NH4 Na Ba2 Al3 Fe3 I NO3 CO32 SO42 AlO2 取该溶液进行以下实验 1 取 PH 试纸检验 溶液呈强酸性 可以排除 离子的存在 2 取出部分溶液 加入少量 CCl4及数滴新制氯水 经振荡后 CCl4层呈紫红色 可以排除 离子的存在 3 写出 2 所发生的反应的离子方程式 4 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液 使溶液从酸性逐渐变为碱性 在滴加过程中和滴 加完毕后 溶液均无沉淀产生 则又可以排除 离子的存在 5 取出 4 部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后 有白色沉淀生成 证明 离子存在 又可排除 离子的存在 6 将 4 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实验事实确定 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子 是 还不能确定是否存在 的离子是 鉴别的方法是 具体的操作方法 21 12 分 某小组同学在制备氢氧化铜时 将 20 mL 2 的 NaOH 溶液滴入 50 mL 1 1 mol L 的溶液中 得到了绿色沉淀 这与 氢氧化铜是蓝色沉淀 这一文献说法不 1 mol L 4 CuSO 符 受碱式碳酸铜化学式的启发 该小组同学猜测可能生成了 碱式硫酸铜 为探究该绿色 沉淀的成分 他们通过如下实验进行了探究 实验一 将 20 mL 1 的溶液滴入 50 mL 2 的 NaOH 溶液中 观察到生 1 mol L 4 CuSOmol 1 L 成了蓝色沉淀 实验二 将绿色沉淀过滤 洗涤 低温烘干 称取 2 58 g 该绿色沉淀 投入到 50 mL 2 的 NaOH 溶液中 剧烈振荡 沉淀变成蓝 1 mol L 色 过滤 洗涤 并将洗涤液转移到滤液中 低温烘干称量得蓝色沉淀为 1 96 g 向 的滤液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 过滤 洗涤 烘干后称量为 2 33 g 请回答下列问题 1 由以上实验可以看出 NaOH 溶液和溶液反应生成绿色沉淀的条件是 4 CuSO 2 该组同学做实验一的目的或作用是 3 实验二中第 步洗涤沉淀的方法是 如何判断沉淀已经洗涤干净 4 实验二中第 步得到的蓝色沉淀是 第 步得到的白色沉淀是 5 通过计算 该绿色沉淀的成分可表示为 答案答案 一 选择题 1 B 7 2 B 3 D 4 5 C 6 D 7 A 8 A 9 A 10 B 11 C 12 A 13 D 14 A 15 B 16 C 二 非选择题 17 1 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2 分 64 1 分 2 FeCl2 2 分 FeCl2 2 分 Fe Cu2 Cu Fe2