2012-2013学年高一化学寒假作业2

1 高一化学寒假作业 二 高一化学寒假作业 二 第二节第二节 物质的量物质的量 1 下列说法中正确的是 A 摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数目 D 1 mol H2O 中含有 10 mol 电子 解析 物质的量的单位是摩尔 物质的质量国际单位是克 物质的量表示含有一定数 目粒子的集体 是专门用于计量粒子数目的物理量 0 012 kg 的 12C 中含有的碳原子数目约 为 6 02 1023个 1 个 H2O 中含有 10 个电子 则 1 mol H2O 中含有 10 mol 电子 答案 D 2 下列说法正确的是 A 1 mol 氢约含有 6 02 1023个微粒 B 1 mol H2O 中含有的氢原子数为 2NA C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D 1 mol 硫酸的质量等于 98 g mol 解析 解答本题的关键是对摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量等概念的内涵和外延的 掌握 选项内容分析结论 A 没有指出 1 mol 氢 的具体微粒是什么错误 B 1 mol H2O 中含 2 mol H 即 2NA个氢原子正确 C 钠的摩尔质量只是在数值上等于钠的相对原子质量 而单位不同错误 D 1 mol 硫酸的质量应为 98 g错误 答案 B 3 下列有关阿伏加德罗常数 NA 说法错误的是 A 32 g O2所含的原子数目为NA B 0 5 mol H2O 含有的原子数目为 1 5NA C 1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为NA D 0 5NA个氯气分子的物质的量是 0 5 mol 解析 32 g O2为 1 mol 氧原子数为 2NA A 错误 0 5 mol H2O 中原子数为 0 5 3 NA B 正确 1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为NA C 正确 0 5NA个 Cl2分子的物质的 量为 0 5 mol D 正确 答案 A 4 下列叙述中 正确的是 A 同质量的 H2和 Cl2含有的分子数相等 B SO的摩尔质量是 96 g mol 1 2 4 C 阿伏加德罗常数恰好为 6 02 1023mol 1 D 1 mol CO2的质量为 44 g mol 解析 A 中 因为 H2和 Cl2的摩尔质量不相等 故同质量时 H2的物质的量大于 Cl2的 物质的量 则分子数也大 C 中 6 02 1023mol 1为一近似值 D 中的单位应为 g 答案 B 5 在 0 6 mol Ba OH 2中 含有 OH 的数目是 A 约为 1 2 B 约为 7 22 1023 C 约为 6 02 1023 D 约为 3 01 1023 解析 n OH 0 6 mol 6 02 1023mol 1 2 7 22 1023 答案 B 2 6 同质量的下列气体中 所含原子数最少的是 A CH4 B CO2 C H2S D N2 解析 质量相同时 不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比 故本 题中相对分子质量越小的物质 其分子数越多 原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数 在已知分子数之比的基础上 再分别乘以各原子数 即能比较原子数的多少 答案 B 7 a mol H2SO4中含有b个氧原子 则阿伏加德罗常数可以表示为 A mol 1 B mol 1 a 4b b a C mol 1 D mol 1 a b b 4a 解析 a mol H2SO4中含氧原子的个数N a NA 4 b 则NA mol 1 D 正确 b 4a 答案 D 8 2011 嘉兴一中高一月考 1 28 g 某气体含有的分子数目为 1 204 1022 则该气体的摩 尔质量为 A 64 g B 64 C 64 g mol D 32 g mol 解析 1 28 g 该气体的物质的量n 0 02 mol 则该气体 N NA 1 204 1022 6 02 1023mol 1 的摩尔质量M 64 g mol C 正确 m n 1 28 g 0 02 mol 答案 C 9 当 O2 SO2 SO3的质量比为 2 4 5 时 它们的物质的量之比为 A 2 4 5 B 1 2 3 C 1 1 1 D 2 2 3 解析 n 则有 n O2 n SO2 n SO3 m M m O2 M O2 m SO2 M SO2 m SO3 M SO3 1 1 1 2 g 32 g mol 1 4 g 64 g mol 1 5 g 80 g mol 1 答案 C 10 在反应 X 2Y R 2M 中 已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22 9 当 1 6 g X 与 Y 完全 反应后 生成 4 4 g R 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A 16 9 B 23 9 C 32 9 D 46 9 解析 本题考查物质的量 摩尔质量 质量在化学方程式中的综合运用 由反应 X 2Y R 2M Mr R 2Mr M 4 4 g m 由题意得Mr R 2Mr M 22 18 4 4 g m 解得m 3 6 g 根据质量守恒定律 参 加反应的 Y 的质量为 4 4 g 3 6 g 1 6 g 6 4 g 所以 Y 与 M 的质量比为 6 4 g 3 6 g 16 9 答案 A 11 下列叙述正确的是 A 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定 B 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定 C 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22 4 L D 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 解析 气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定 在一定温度 压强下 不同气体粒子间的距离几乎相等 此时 气体的体积只与其物质的量的多少有关 在标准状 3 况下 1 mol 任何气体的体积约为 22 4 L 而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的 体积 其单位为 L mol 在标准状况下 气体的摩尔体积约为 22 4 L mol 答案 B 12 2011 宁波高一期末 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2 L B 2 4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为 0 2NA C 在常温常压下 11 2 L Cl2含有的分子数为 0 5NA D 标准状况下 22 4 L H2O 含有的分子数为NA 解析 氦气为单原子分子 含NA个氦原子的氦气其物质的量为 1 mol 在标准状况下 体积约为 22 4 L A 错误 由 Mg Mg2 2e 可知 2 4 g Mg 即 0 1 mol Mg 与盐酸反应失去 0 2 mol 电子 数目为 0 2NA B 正确 C 项所处的环境不是标准状况 D 项标准状况下水不是气体 不能利用气体摩尔体积 进行计算 答案 B 13 下列关于 2 mol 氧气的叙述中 正确的是 A 质量是 32 g B 体积是 44 8 L C 分子数是 1 204 1024 D 原子数是 2 mol 解析 已知 2 mol O2 则有m O2 2 mol 32 g mol 64 g 标准状况下的体积V O2 2 mol 22 4 L mol 44 8 L 分子数N 2 mol 6 02 1023mol 1 1 204 1024 原子数 2 mol 2 4 mol 故选 C 答案 C 14 改编 已知 2H2O2H2 O2 下列说法中不正确的 电解 是 A 相同条件下 H2O 电解产物 H2和 O2的体积之比为 2 1 B 相同条件下 H2O 电解产物 H2和 O2的质量之比为 2 1 C 相同条件下 1 mol H2与 1 mol O2的体积相同 D 相同条件下 1 mol H2与 1 mol O2的质量不相同 解析 根据 H2O 电解的化学方程式 每消耗 2 mol H2O 即 36 g 生成 2 mol H2 4 g 和 1 mol O2 32 g 相同条件下 生成的 H2和 O2的体积比等于两气体的物质的量的比 即 2 1 质量比为 4 32 1 8 相同条件下 物质的量相同的 H2和 O2 体积也相同 由于 H2 和 O2的摩尔质量不同 故相同物质的量的 H2和 O2质量不相同 答案 B 15 在两个容积相同的容器中 一个盛有 HCl 气体 另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体 在同 温 同压下 两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 解析 依据阿伏加德罗定律 两个容器中气体的物质的量相等 则可确定二者的分子 数一定相同 而 HCl H2 Cl2均为双原子分子 它们的原子数也相等 答案 A 16 2011 锦州市高一期末 已知同温同压下 气体的密度与它的摩尔质量成正比 一只气 球若放在空气 空气平均摩尔质量为 29 g mol 中可静止不动 那么在相同条件下该气球放在 下列气体中会下沉的是 A O2 B Cl2 C CO2 D CH4 解析 根据同温同压下 气体的密度与其摩尔质量成正比可知 O2 Cl2 CO2的密度 均大于空气 气球会上浮 CH4的密度比空气小 气球会下沉 答案 D 17 常温常压下 用等质量的 CH4 CO2 O2 SO2四种气体分别吹出四个气球 其中气体为 CH4的是 4 解析 由阿伏加德罗定律推论可知 同温同压下 同质量的气体体积之比等于摩尔质 量的反比 由于 CH4分子的摩尔质量最小 故体积最大 答案 D 18 2011 石家庄市高一期末 同温同压下 A 容器中的 H2和 B 容器中的 NH3所含氢原子数 相等 则两个容器的体积比是 A 3 2 B 1 3 C 2 3 D 1 2 解析 因 H2和 NH3分子中氢原子个数比为 2 3 当两者所含氢原子数相同 则二者物 质的量之比为 3 2 则在同温同压下 A B 两容器的体积比为 3 2 答案 A 19 设阿伏加德罗常数为NA 标准状况下 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子 则n g 该 混合气体在相同状况下所占的体积 V 应是 A 22 4nb mNA L B 22 4mb nNA L C 22 4nNA mb L D nbNA 22 4m L 解析 在标准状况下 m g 气体所占体积为 22 4 L b NA 则n g 气体的体积为 22 4 L L n g m g b NA 22 4nb mNA 答案 A 20 同温 同压下 某容器充满 O2重 116 g 若充满 CO2 重 122 g 现充满某气体重 114 g 则该气体的相对分子质量为 A 28 B 60 C 32 D 44 解析 方法一 按常规思路 设瓶重m g 某气体的相对分子质量为Mr 由 V1 V2 n1 n2 因为容器体积不变 所以有 得m 100 然后由 116 g m g 32 g mol 122 g m g 44 g mol 116 g 100 g 32 g mol 得M 某 28 g mol 即相对分子质量为 28 114 g 100 g M 某 方法二 差量法 同温同压下 气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系 因 此可以不计算容器的质量 直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得 即 M 某 28 g mol 即Mr 28 122 g 116 g 44 g mol 32 g mol 122 g 114 g 44 g mol M 某 答案 A 21 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L 1的是 A 将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B 将 22 4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C 将 1 L 10 mol L 1的浓盐酸加入 9 L 水中 D 将 10 g NaOH 溶解在少量水中 再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 解析 选项 A n NaOH 1 mol 但V 水 1 L V 溶液 1 L 错误 选项 B 没有 说明是在标准状况下 故 22 4 L HCl 气体不一定为 1 mol 错误 选项 C n HCl 10 mol 但溶液体积不是 10 L 错误 选项 D n NaOH 0 25 mol V 溶液 0 25 L 正确 答案 D 22 在相同体积 相同物质的量浓度的酸中 必然相等的是 A 溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D H 的物质的量 5 解析 据n c V 所以具有相等的溶质的物质的量 而溶质的摩尔质量 溶液的密 度 酸所能电离出的 H 数不能确定 故 A B D 不一定相等 答案 C 23 将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液 取出 5 mL 这 5 mL 溶液的物质的量浓度是 A 2 mol L 1 B 1 mol L 1 C 0 1 mol L 1 D 0 05 mol L 1 解析 c NaOH n V 4 g 40 g mol 1 0 05 L 2 mol L 溶液具有均一性 取出 5 mL 其物质的量浓度仍然是 2 mol L 1 答案 A 24 实验室里需用 480 mL 0 1 mol L 1的硫酸铜溶液 现选用 500 mL 容量瓶进行配制 以 下操作正确的是 A 称取 7 68 g 硫酸铜 加入 500 mL 水 B 称取 12 0 g 胆矾 配成 500 mL 溶液 C 称取 8 0 g 硫酸铜 加入 500 mL 水 D 称取 12 5 g 胆矾 配成 500 mL 溶液 解析 配制 480 mL 溶液 没有 480 mL 容量瓶 可用 500 mL 容量瓶配制 500 mL 溶液 再量取 480 mL 溶液使用 计算溶质质量时 要按配制 500 mL 溶液进行计算 答案 D 25 在配制物质的量浓度溶液的实验中 最后用胶头滴管定容后 液面正确的是 解析 定容后 容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切 答案 B 26 如图是某溶液在稀释过程中 溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图 根据图中 的数据分析得出V值等于 A 2 B 3 C 4 D 5 解析 对已知物质的量浓度的溶液进行稀释 稀释前后溶质的物质的量不变 则有 2 mol L 1 L 0 5 mol L V 解之V 4 L 答案 C 27 配制 250 mL 1 mol L 的稀盐酸溶液 需要 12 mol L 的浓盐酸的体积为 A 12 mL B 25 mL C 21 mL D 12 5 mL 解析 设需要 12 mol L 的盐酸的体积为x 则有 12 mol L x 1 mol L 0 25 L 解得 x 0 021 L 21 mL 答案 C 28 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法 正确的组合是 托盘天平可读取到小数点后一位 以 g 为单位 托盘天平只能粗略地称量物质的质量 量筒只能粗略地量取液体的体积 严格地说 它们都不能与容量瓶 精确仪器配套使用 6 量筒内的残液必须冲洗下来 放入容量瓶中 称量的固体 或量取的液体 可直接放入容量瓶中溶解 或稀释 引流时 玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后 若液面低于刻度线 可再次加水补齐 A B C D 解析 正确 不正确 因为量筒是一种 流出量式 的量具 如用量筒量取 10 mL NaOH 溶液 倒出的液体 不包括量筒内壁残留液体 就是 10 mL 所以不应该用水冲洗残 留液倒入烧杯 称量的固体先放在小烧杯中溶解 恢复至室温后再倒入容量瓶中 容量瓶不 能用作溶解 或稀释 的容器 不正确 正确 再补水会使V偏大 c偏小 答案 A 29 V L Fe2 SO4 3溶液中含 Fe3 m g 则溶液中 SO的物质的量浓度为 2 4 A mol L B mol L 56m V 3m 56V C mol L D mol L m 56V 3m 112V 解析 因c Fe3 mol L 根据电荷守恒 3c Fe3 2c SO 故c SO m 56V2 42 4 mol L mol L 故选 D m 56V 3 2 3m 112V 答案 D 30 2010 海南高考 把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含b mol BaCl2的溶液 恰好 使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L 1 B mol L 1 b a V 2b a V C mol L 1 D mol L 1 2 b a V 2 2b a V 解析 由题意知V 2 L 溶液中加入含a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为 氢氧化镁 说明该溶液中 Mg2 的物质的量为a 2 mol 故原溶液中 Mg2 的物质的量为a mol 即 MgSO4的物质的量为a mol 加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀 为硫酸钡 则原溶液中 SO的物质的量为 2b mol 由以上分析可知混合溶液中 K2SO4的物 2 4 质的量为 2b a mol 所以 K 的物质的量为 2 2b a mol 其浓度为 mol L 1 2 2b a V 答案 D 31 在 处的横线上填上适当的内容 解析 1 mol CO2分子含 1 mol 碳原子和 2 mol 氧原子 分子数为NA 质量为 1 mol 44 g mol 1 44 g 答案 1 2 NA或 6 02 1023 44 g 32 147 g H2SO4的物质的量是 0 5 mol H2SO4的质量是 g 其中含有 mol H 含有 mol O 2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为 个 含 氢原子数为 个 解析 解答本题可先按各量之间的关系 即n 然后代入具体数据进行计算 m M N NA 根据n 1 5 mol m M 147 g 98 g mol 1 7 0 5 mol H2SO4质量为 49 g 其中含 2 0 5 mol H 4 0 5 mol O 按N n NA 2 mol H2SO4中有 H2SO4分子数为 2 mol 6 02 1023 mol 1 1 204 1024 同理可得氢原子数 答案 1 5 mol 49 1 2 1 204 1024 2 408 1024 33 12 4 g Na2R 含 Na 0 4 mol 则 Na2R 的摩尔质量为 R 的相对原子质量为 含 R 的质量为 1 6 g 的 Na2R 其物质的量为 解析 1 mol Na2R 中含有 Na 2 mol R2 1 mol 故含有 0 4 mol Na 的 Na2R 的物 质的量应为 0 2 mol 那么M Na2R 62 g mol 1 m n 12 4 g 0 2 mol M R 62 g mol 1 2 23 g mol 1 16 g mol 1 故 1 6 g R 的物质的量为n R 0 1 mol 1 6 g 16 g mol 1 所以n Na2R n R 0 1 mol 答案 62 g mol 1 16 0 1 mol 34 日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导 性 据报道 该晶体的化学式为 Na0 35CoO2 1 3H2O 试计算 该晶体的摩尔质量是 钴原子与氧原子的物质的量之比是 钴原子与氧原子的个数之比是 1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 比值可以用小数表示 解析 由晶体的化学式 Na0 35CoO2 1 3H2O 可得该晶体的摩尔质量为 122 g mol 1 钴原子与氧原子的物质的量之比是 1 3 3 其个数之比也是 1 3 3 1 mol 该晶体中含有的 氧原子数目是 3 3 mol 6 02 1023mol 1 1 99 1024个 答案 122 g mol 1 1 3 3 1 3 3 1 99 1024个 35 现有m g 某气体 它由双原子分子构成 它的摩尔质量为M g mol 1 若阿伏加德罗常 数用NA表示 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体所含原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体在标准状况下的密度为 g L 解析 1 由n m M可求 2 由物质的量可求得该气体的分子数 进一步可求得原 子数 3 由V nVm可求得该气体在标准状况下的体积 4 由质量和已求得的标准状况下的 体积可求得密度 也可以由M Vm 求得密度 答案 1 m M 2 2mNA M 3 22 4m M 4 M 22 4 36 1 7 g 氨气所含的分子数与 g 氮气所含的分子数相同 与 g 氮气所含的原 子数相同 在标准状况下与 L 氮气所含的分子数相同 相同状况下 相同体积的氨 气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为 解析 n NH3 0 1 mol 故和 NH3具有相同分子个数的 N2 m N2 1 7 g 17 g mol 1 n N2 M 0 1 mol 28 g mol 1 2 8 g 又 NH3中原子物质的量为 4 0 1 mol 0 4 mol 故含有 0 4 mol 原子的 N2的物质的量为 0 2 mol 那么m N2 0 2 mol 28 g mol 1 5 6 g 标况下 V N2 n N2 Vm 0 1 mol 22 4 L mol 1 2 24 L 相同状况 同温同压 下 相同体积的氨气和氮气物质的量也相同 设 NH3和氮气的物质 的量分别为n mol n mol 则 M n mol 17 g mol 1 n mol 28 g mol 1 2n mol 22 5 g mol 1 答案 2 8 5 6 2 24 22 5 37 2010 华东师大附中高一检测 一定量的液态化合物 XY2 在一定量的 O2中恰好完全燃 烧 反应式为 XY2 液 3O2 气 XO2 气 2YO2 气 测得生成物的总体积为 672 mL 密度为 2 56 g L 标准状况 则 8 1 反应前 O2的体积为 mL 标准状况 2 化合物 XY2的摩尔质量为 3 若 XY2分子中 X Y 两元素的质量比为 3 16 则 X Y 分别为 解析 据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应 故反应前 O2的体积为 672 mL 即 0 03 mol 则n XY2 n O2 0 01 mol 再据质量守恒得 672 10 3L 22 4 L mol 1 3 m XY2 m 生成物 m O2 0 672 L 2 56 g L 0 03 mol 32 g mol 0 76 g 所以 M XY2 76 g mol X 的相对原子质量为 76 12 即碳 Y 的相对原子质量 0 76 g 0 01 mol 3 19 为 76 32 即硫 16 19 1 2 答案 1 672 2 76 g mol 3 C S 38 1 已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积 化学式条件1 mol 气体体积 L H2 0 101 kPa 22 4 O2 0 101 kPa 22 4 CO 0 101 kPa 22 4 H2 0 202 kPa 11 2 CO2 0 202 kPa 11 2 N2 273 202 kPa 22 4 NH3 273 202 kPa 22 4 2 从上表分析得出的结论 1 mol 任何气体 在标准状况下的体积都约为 1 mol 不同的气体 在不同的条件下 体积 填 一定 一定不 或 不一 定 相等 3 理论依据 相同条件下 1 mol 任何气体的体积几乎相等 原因是 4 应用 在标准状况下 4 g O2的体积为多少升 写出计算过程 解析 2 从 1 的数据可以看出 1 mol 任何气体在标准状况下 体积都约为 22 4 L 1 mol 不同气体 在不同条件下 体积不一定相同 3 因为在相同的温度和压强下 任何气体分子间的平均距离几乎相同且 1 mol 气体的 分子数目也相同 所以在相同条件下 1 mol 任何气体的体积几乎相等 4 4 g O2的物质的 量n O2 0 125 mol 在标准状况下的体积为 0 125 mol 22 4 L m