备战2013高考化学6年高考母题精解精析 专题02 化学计量

1 备战备战 20132013 高考化学高考化学 6 6 年高考母题精解精析专题专题年高考母题精解精析专题专题 0202 化学计量化学计量 2012 2012 高考高考 2012 广东 11 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4g CH4含 NA个 C H 共价键 B 1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应 转移个 2NA个电子 C 1L 0 1 mol L NaHCO3溶液中含有 0 1NA个 HCO3 D 常温常压下 22 4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子 2012 四川 7 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 33 6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1 5NA B 常温常压下 7 0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C 50mL 18 4mol L 浓硫酸与足量铜微热反应 生成 SO2分子数目为 0 46NA D 某密闭容器盛有 0 1molN2和 0 3molH2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为 0 6NA 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物质完 全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液 呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1 B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0 2mol 2 mol 2 0 1 mol 2 2 0 2mol D 正确 考点定位 本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算 2012 2012 大纲版 大纲版 1212 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得气体体积依次是 V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 2012 2012 海南 海南 6 将 0 195g 锌粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好完全 反应 则还原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 答案 B 解析 根据我们所学的氧化还原反应 在反应中一定存在得失电子守恒 设反应后 X 元素的化合价为 x 参加反应的 MO2 的物质的量为 0 002mol 参加反应的锌的物质的量为 0 003mol 故存在 5 x 0 002 0 003 2 解得 x 2 故选 B 考点定位 此题以氧化还原知识为载体 考查了化学计算知识 2012 2012 海南 海南 7 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2 充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B 一定条件下 2 3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3 6g 产物时失去的电子数为 0 1NA C 1 0L 的 0 1 mol L 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0 1NA D 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 9 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 3 A 分子总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 常温常压下 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D 常温常压下 22 4L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 2012 2012 上海 上海 11 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氮氧化反应 若有标准状况下 yL 氨气完全反应 并转移 n 个电子 则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 A 5V 11 2n B 11 2n 5V C 5n 22 4V D 5V 22 4n 2012 2012 上海 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为 Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物 4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 现将 l mol PbO2加热分解得到 O2 向剩余固体中加入足量的浓 盐酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 答案 AD 解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 PbO2生成 O2时 生成 O2与生成的 2 价 Pb 用 PbO 表示 的关系为 O2 2PbO 氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓 盐酸反应时 其中反应物中的 4 价 Pb 用 PbO2表示 与生成物 Cl2的关系为 PbO2 Cl2 由上述两个关系式及题目已知信息 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 可知剩余固体中 PbO PbO2 6 2 3 1 Pb3O4可以看做 2PbO PbO2 故选将四个选项中的 Pb3O4换算为 2PbO PbO2时 选项 A D 中的 PbO PbO2 3 1 选项 B 中的 PbO PbO2 4 3 选项 C 中的 PbO PbO2 7 5 考点定位 本题考查铅的化合物的性质 考查氧化还原反应规律的应用 2012 2012 江苏 江苏 8 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 1 mol Cl2 溶于水 转移的电子数目为 0 1NA B 常温常压下 18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下 11 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0 5NA D 常温常压下 2 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA 2012 2012 上海 上海 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 4 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 答案 解析 28 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 29 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 30 实验中 准确称量 SeO2样品 0 1500g 消耗了 0 2000 mol L 的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的样品中 SeO2的质量分数为 2012 2012 上海 上海 用氮化硅 Si3N4 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件 能大幅度提高发动 机的热效率 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅 其反应如下 3SiCl4 g 2N2 g 6H2 g Si3N4 s 12HCl g Q Q 0 完成下列填空 答案 解析 31 在一定温度下进行上述反应 若反应容器的容积为 2 L 3 min 后达到平衡 测得固体 的质量增加了 2 80 g 则 H2的平均反应速率 mol L min 该反应的平衡常数表达 5 式 K 32 上述反应达到平衡后 下列说法正确的是 a 其他条件不变 压强增大 平衡常数 K 减小 b 其他条件不变 温度升高 平衡常数 K 减小 c 其他条件不变 增大 Si3N4物质的量平衡向左移动 d 其他条件不变 增大 HCl 物质的量平衡向左移动 33 一定条件下 在密闭恒容的容器中 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a 3v逆 N2 v正 H2 b v正 HCl 4v正 SiCl4 c 混合气体密度保持不变 d c N2 c H2 c HCl 1 3 6 34 若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比为 m n 保持其它条件不变 降低温 度后达到新的平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比 m n 填 或 32 平衡常数只受温度的影响 改变压强平衡常数不变 A 错误 上述反应是一个放热反 应 升高温度 化学平衡向逆反应方向移动 平衡常数 K 减小 b 正确 Si3O4为固体 改 变 Si3O4的物质的量不影响平衡的移动 c 错误 增大 HCl 的物质的量 导致生成物 HCl 的 浓度增大 反应向逆反应方向移动 d 正确 33 判断反应达到平衡状态的标志是v正 v逆 反应中 N2与 H2的计量系数之比为 1 3 3v逆 N2 v逆 H2 即v逆 H2 v正 H2 a 正确 b 向反应方向一致 无法判断反 应是否达到平衡 该反应是正反应方向是一个气体密度减小的反应 因此 当混合气体密 度保持不变时 可以判断反应达到平衡状态 c N2 c H2 c HCl 1 3 6 与化学反 应是否达到平衡无关 34 降低温度 平衡向正反应方向移动 HCl 的物质的量增大 H2的物质的量减小 故 H2 和 HCl 的物质的量之比大于 n m 考点定位 本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 26 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及 高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54g 的 FeClx 样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换 柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40mol L 1的盐酸滴定 滴至 6 终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx 中 x 值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 K2FeO4在电池中作为正极材料 其 电极反应式为 该电池总反应的离子方程式为 2012 2012 上海 上海 钠是活泼的碱金属元素 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 完 成下列计算 57 叠氮化钠 NaN3 受撞击完全分解产生钠和氮气 故可应用于汽车安全气囊 若产生 40 32 L 标准状况下 氮气 至少需要叠氮化钠 g 58 钠 钾合金可在核反应堆中用作热交换液 5 05 g 钠 钾合金溶于 200 mL 水生成 0 075 mol 氢气 1 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 忽略溶液体积变化 2 计算并确定该钠 钾合金的化学式 59 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤 得到含铝酸钠的溶液 向该溶液中通入二氧化碳 有下列反应 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 生成 24 mol Al OH 3和 15 mol Na2CO3 若通入溶 液的二氧化碳为 112L 标准状况下 计算生成的 Al OH 3和 Na2CO3的物质的量之比 60 常温下 称取不同氢氧化钠样品溶于水 加盐酸中和至 pH 7 然后将溶液蒸干得氯化 钠晶体 蒸干过程中产品无损失 氢氧化钠质量 g 氯化钠质量 g 2 40 3 51 2 32 2 34 3 48 3 51 上述实验 所用氢氧化钠均不含杂质 且实验数据可靠 通过计算 分析和比较上表 7 3 组数据 给出结论 答案 57 78 58 1 c OH 200 2075 0 1000 0 75 mol L 2 设上述合金中含 amol 钠 bmol 钾 a b 0 075 2 23a 39b 5 05 a 0 050 mol b 0 10 mol 该钠 钾合金化学式为 NaK2 59 溶液含氢氧化钠 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠 实验 所取氢氧化钠样品是 NaOH 实验 和实验 所取氢氧化钠样品应该是 NaOH H2O 解析 57 根据氮元素守恒 n NaN3 3 2 n N2 1 molL 4 22 0 32L4 3 2 1 2 mol m NaN3 1 2 mol 65 g mol 1 78 g 58 根据化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 可知n OH 2n H2 0 075 mol 2 0 15 mol c OH 0 200L 0 15mol 0 75mol L 1 设合金中钠和钾 物质的量分别为 a 和 b 则 a b 0 075 2 0 15 23a 39b 5 05 g 解得 a 0 050 mol b 0 10 mol n Na n K 1 2 该钠 钾合金的化学式为 NaK2 59 溶液中通入 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 与铝酸钠反应生成 Al OH 3和 Na2CO3 由化学方程式 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 可求出由 CO2与 NaAl OH 4生 成 Na2CO312 mol 则 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol n NaOH 6 mol 112 L 二氧化碳 得物质的量 1 molL 4 22 L112 5 mol CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol CO2与 NaAl OH 4生成 Al OH 3 5 3 2 4 mol 生成 Na2CO32 mol 则n Al OH 3 n Na2CO3 4 5 60 见 答案 考点定位 本题考查化学计算与判断 2012 2012 江苏 江苏 18 12 分 硫酸钠 过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH2O2 zH2O 的组成可通 过下列实验测定 准确称取 1 7700 g 样品 配制成 100 00 mL 溶液 A 准确量取 8 25 00 mL 溶液 A 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得到白色固体 0 5825 g 准确量取 25 00 mL 溶液 A 加适量稀硫酸酸化后 用 0 02000 mol L 1KMnO4 溶液滴定至终点 消耗 KMnO4 溶液 25 00 mL H2O2 与 KMnO4 反应 的离子方程式如下 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 1 已知室温下 BaSO4 的 Ksp 1 1 伊 10 10 欲使溶液中 c SO42 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液中 c Ba2 mol L 1 2 上述滴定若不加稀硫酸酸化 MnO4 被还原为 MnO2 其离子方程式为 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 答案 解析 1 根据Ksp可得出c Ba2 Ksp c SO42 1 1 10 10 1 0 10 6 1 1 10 4 2 根据条件可知 非酸性条件下 MnO 被还原为 MnO2 则 H2O2被氧化 产物只能为 O2 根据 得失电子守恒 确定出 MnO 和 H2O2前的系数 再根据电荷守恒 确定出产物中含有 OH 3 由 组数据可知沉淀为 BaSO4 根据元素 S 守恒 可得出 n Na2SO4 n BaSO4 0 5825g 233g mol 1 2 50 10 3 mol 由 组数据 在结合反应 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 可得出 n H2O2 0 02mol L 25 10 3L 5 2 1 25 10 3mol 再根据样品的质量 通过质量的关系得出样品中 H2O 的质量 进一步得出 n H2O 即 m Na2SO4 142 g mol 1 2 50 10 3 mol 0 355 g m H2O2 34 g mol 1 1 25 10 3 mol 0 0425 g 所以 n H2O 1 7700 g 25 00 mL 100 00mL 0 355 g 0 0425 g 18g mol 1 2 50 10 3mol 故有 x y z n Na2SO4 n H2O2 n H2O 2 1 2 所 以 硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 考点定位 物质组成的定量检测 2011 2011 高考高考 2011 全国卷 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 解析 金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键 而每条共价键被两个碳原子拥有 因此 一个碳原子对每条共价键的 拥有权 为 0 5 因此一个碳原子有两条共价键 12 g 金刚 石为 1 mol 因此含有共价键为 2 mol 一个水分子中有 10 个质子 18 g 水是 1 mol 所 以 A 项正确 NO2和 N2O4的最简式相同 因此只要质量相同 其所含原子个数也相同 C 项 正确 钠与氧气反应时 无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2 Na 均为 1 价 因此 1 mol Na 参 9 加反应时失去的电子数为 1NA D 项正确 答案 B 2011 安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如下图所示 已 知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 答案 C 2011 广东卷 1 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 23g NO2含有 nA个氧原子 B 1L0 1mol L 1的氨水含有 0 1nA个 OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子 D 1molFe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移 2nA个电子 解析 本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断 NO2的摩尔质量是 46g mol 所以 23g NO2的物质的量是 0 5mol 含有 0 5mol 2 1mol 氧原子 即含有 nA个氧原子 A 正 确 NH3 H2O 属于弱电解质 在溶液中部分电离 因此 1L0 1mol L 1的氨水不可能电离出 0 1molOH B 不正确 常温常压下 CCl4是液体 因此不适用于气体的摩尔体积 即 22 4LCCl4不是 1mol C 不正确 Fe2 被氧化 产物是 Fe3 因此 1molFe2 与足量的 H2O2 溶液反应 转移 nA个电子 D 也不正确 答案 A 2011 新课标全国卷 2 下列叙述正确的是 A 1 00mol NaCl 中含有 6 02 1023个 NaCl 分子 B 1 00mol NaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数为 8 6 02 1023 C 欲配置 1 00L 1 00mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5g NaCl 溶于 1 00L 水中 D 电解 58 5g 熔融的 NaCl 能产生 22 4L 氯气 标准状况 23 0g 金属钠 解析 NaCl 属于离子化合物 不存在 NaCl 分子 A 不正确 Na 的最外层已经达到 8 电 子稳定结构 所以 B 正确 1 00L 1 00mol L 1的 NaCl 溶液是指 1 00molNaCl 即 58 5g NaCl 溶于水配成 1L 溶液 而不是指溶剂为 1L C 不正确 有原子守恒可知 58 5g NaCl 只 能生成 0 5mol 氯气 在标准状况下是 11 2L D 不正确 10 B 12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2 反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去 NA个电子 CH3OH 故 1mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 3NA 溶液体积未知 无法计算 OH 的数目 标 准状况下已烷为液态 不适用于气体摩尔体积 无法计算 Na2O2与足量 H2O 反应 共生成 0 2molO2 O 的化合价 1 价转变为 0 价 转移电子 1mol 0 2 2 0 4NA 解决此类问题 的关键是 灵活应用各种知识 尤其基本概念与理论中元素守恒 化学键问题 晶体结构 问题 氧化还原中电子转移问题 可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等 结合阿伏伽德罗常数为 NA 判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少 是高考命题 的热点之一 在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性 这种题型所涉及的指示 非常丰富 在备考复习时应多加注意 强化训练 并在平时的复习中注意知识的积累和总 结 答案 D 2011 广东卷 某同学进行实验研究时 欲配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 但只找到 在空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现所取 试剂在水中仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究其原因 该同学查得 Ba OH 2 8H2O 在 283 K 293 K 和 303 K 时的溶解度 g 100 g H2O 分别为 2 5 3 9 和 5 6 1 烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3 理由是 2 假设试剂由大量 Ba OH 2 8H2O 和少量 BaCO3组成 设计实验方案 进行成分检验 写 出实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时 BaCO3饱和溶液的 pH 9 6 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带塞导 11 气管 滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于试管中 步骤 4 3 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 配制 250 mL 约 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 准确称取w克试样 置于烧杯中 加适量 蒸馏水 将溶液转入 中 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00 mL 所配 Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管 滴定至 终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗盐酸V mL 计算 Ba OH 2 8H2O 的质量分数 只列出算式 不做运算 4 室温下 填 能 或 不能 配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 答案 1 由于 Ba OH 2 8H2O 与空气中 CO2反应 所取试剂大部分已变质为 BaCO3 未变 质的 Ba OH 2 8H2O 在配制溶液时能全部溶解 2 步骤 2 出现白色沉淀 说明该试剂中有 Ba2 存在 步骤 3 滴加稀盐酸 连接带塞导气管将产 生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明该试剂含有 BaCO3 步骤 4 取步骤 1 中的溶液于烧杯中 用 pH 计测定其 pH pH 明显大于 9 6 说明该试剂含有 Ba OH 2 3 搅拌溶解 250 mL 容量瓶 0 1980 100 250 0 1980 10 3 315 V 2 25 00 w 4 不能 2011 福建卷 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的 12 含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a mol L 1I2溶液V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3溶 液滴定剩余的 I2 消耗b mol L 1Na2S2O3溶液V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO 5SO 2H I2 5SO H2O 32 32 4 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 0 01 mol L 1KIO3 酸性溶液 含 淀粉 的体积 mL 0 01 mol L 1Na2S O3溶液的体积 mL H2O 的 体积 mL 实验 温度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中V2 mL 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3可 用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成 Ce OH 4沉 淀得以分离 完成反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 答案 解析 1 P 元素为 15 号元素 根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 2 在 P4O10中 P 的化合价为 5 价 当生成 1 mol P4转移电子数为 20 mol 13 3 第二个反应消耗 Na2S2O3的物质的量为 b mol L 1 V2 10 3L V2b10 3mol 则第一 个反应剩余的 I2的物质的量为 0 5V2b10 3mol 该过程加入 I2总的物质的量为a mol L 1 V1 10 3L V1 a 10 3mol 则参加第一个反应的 I2的物质的量为V1a 10 3mol 0 5 V2b 10 3mol 则该溶液中维生素 C 的物质的量为V1a 10 3mol 0 5 V2b 10 3mol V1a 0 5 V2b 10 3mol 4 实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同 而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积应该 相同 故V2 40 有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为 探究该反应的 速率与温度 亚硫酸钠浓度的关系 5 CeCl3发生水解的方程式为 CeCl3 3H2O Ce OH 3 3HCl NH4Cl 固体加热可分解生 成 HCl 起到抑制 CeCl3水解的作用 6 根据电荷守恒 反应物中有阳离子 则生成物中必然要有阳离子 由题意知溶液 pH 3 故最后一个空应为 H 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合 价变化 H2O2中两个 O 的化合价从 1 2 得到 2 个电子 Ce 元素的化合价从 3 4 应该失去两个电子 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 2Ce3 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 2010 2010 高考高考 2010 广东卷 8 设 A n 为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 16g 4 CH中含有 4 A n个 C H 键 B 1mol 1 L NaCl溶液含有 A n个Na C 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n个 NO 分子 D 常温常压下 22 4L 2 CO中含有 A n个 2 CO分子 2010 山东卷 9 16O和18O是氧元素的两种核素 A N表示阿伏伽德罗常数 下列说法 正确的是 A 16 2 O与18 2 O互为同分异构体 B 16O与18O核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D 标准状况下 1 12L16 2 O和 1 12L18 2 O均含有 0 1 A N个氧原子 14 解析 A 中的物质是同一种物质 都是氧气 故 A 错 B 中的两种氧原子的电子数相等 核外电子排布也相等 故 B 错 之间的转化 16O 18O是原子核的变化 不化学变化 故 C 错 1 12L 标准状况下 2 O的物质的量为 0 05mol 含有氧原子数为 0 1 A N 故 D 正确 答案 D 2010 福建卷 7 A N表示阿伏伽德罗常数 下列判断正确的是 A 在 18 18 2 g O中含有 A N个氧原子 B 标准状况下 22 4L 空气含有 A N个单质分子 C 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2 A N D 含 A N 个Na 的 2 Na O 溶解于 1L 水中 Na 的物质的量浓度为 1 mol L A 2010 上海卷 7 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B 1 7g H2O2中含有的电子数为 0 9 NA C 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D 标准状况下 2 24L 戊烷所含分子数为 0 1 NA 答案 B 解析 此题考查了阿伏伽德罗常数知识 阿伏伽德罗常数是指 1mol 任何微粒中含有的 微粒数 等物质的量不一定是 1mol A 错 H2O2的相对分子质量为 34 故其 1 7g 的物质 的量为 0 05mol 其每个分子中含有的电子为 18 个 则其 1 7g 中含有的电子的物质的量 为 0 9mol 数目 为 0 9NA B 对 Na2O2固体中 含有的是 Na 和 O22 两种离子 1mol 固体 中含有 3mol 离子 故其中的离子总数为 4 NA C 错 戊烷在标准状况下为液态 故其 2 24L 不是 0 1mol D 错 易错警示 进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有 判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少 物质的组成 通过阿伏加德罗常数 进行一些量之间的换算等 在解题时要抓住其中的易错点 准确解答 2010 江苏卷 5 设 A N为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1 1L0 1mol L 的 43 NH NO溶液中氮原子数为 0 2 A N B 1mol 羟基中电子数为 10 A N 15 C 在反应中 每生成 3mol 2 I转移的电子数为 6 A N D 常温常压下 22 4L 乙烯中CH 键数为 4 A N 答案 A 解析 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点 考查 22 4L mol 的 正确使用 考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容 A 项 无论 4 NH 水解与 否 根据元素守恒 B 项 1mol 羟基中有 9 A N个电子 C 项 在该反应中 每生成 3mol 2 I 转移 5 A N个电子 D 项 常温常压下 气体摩尔体积Vm不为 22 4L mol 综上分析 得知 本题选 A 项 备考提示 结合阿伏伽德罗常数为 A N 判断一定量的物质所含有的 某种粒子数目的多少 是高考命题的热点之一 在近几年的各种高考试题中保持了相当强 的连续性 这种题型所涉及的指示非常丰富 在备考复习时应多加注意 强化训练 并在 平时的复习中注意知识的积累和总结 2010 四川卷 7 A N表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L 二氯甲烷的分子数约为 A N个 B 盛有 2 SO的密闭容器中含有 A N个氧原子 则 2 SO的物质的量为 0 5mol C 17 6g 丙烷中所含的极性共价键为4 A N个 D 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2 A N个 则阳极质量减少 64g 2010 四川卷 12 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1g ml 所得 溶液的密度为 p g ml 质量分数为 物质浓度为 c mol L 则下列关系中不正确的是 A 1722400 22 422 4pVV B 17 1000Wc C 17 1722400WVV D C 1000V 17V 22400 答案 A 解析 本题考查基本概念 考生只要对基本概念熟悉 严格按照基本概念来做 弄清质 量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可 16 2009 2009 高考高考 2009 广东卷 设 nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 22 4 L Cl2中含有 nA个 Cl2分子 B 1 L 0 1 mol L 1Na2SO4溶液中有 0 1 nA个 Na C 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 nA个 HCl 分子 D 1 mol Ca 变成 Ca2 时失去的电子数为 2nA 答案 D 解析 本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系 A 项没指明 标准状况 B 项 n Na2SO4 0 1 mol 应为 0 2nA个 Na C 项应生成 2nA个 HCl 分子 D 项 1 mol Ca 变成 Ca2 失去电子 2 mol 即 2nA个电子 2009 浙江卷 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 一氧化氮和 5 6 L 氧气混合后的分子总数为 0 5NA B 1 mol 乙烷分子含有 8NA个共价键 C 58 5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 D 在 1 L 0 1 mol L 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 1NA 2009 江苏卷 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0NA 答案 C 解析 A 项 pH 13 c OH 0 1 mol L 1 n OH 0 1 mol A 不正确 B 项 n Cl2 0 1 mol Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 0 1 mol Cl2完全反应转移电子数为 0 1NA C 项乙烯 丁 烯中 C 的质量分数相等 21 0 g 混合气体中 C 正确 D 中 甲醇 为液体 D 不正确 2009 广东卷 设 nA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28 g 混合气体中含有 3nA个氢原子 C 标准状况下 22 4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 0 1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中 所得溶液含有 0 1nA个 Fe3 答案 C 解析 1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为 2nA A 不正确 28 g 乙烯和环丙烷混 合气体中有 4nA个氢原子 B 不正确 由于 Fe3 水解 使得溶液中 Fe3 数少于 0 1NA D 不 正确 17 2009 福建卷 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B 1 L 0 1 mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1NA C 1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D 标准状况下 22 4 L 乙醇的分子数为 NA 2009 上海卷 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的分子数等于 0 1Na B 常温下 100 mL 1 mol L 1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1Na C 分子数为 Na的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 3 4 g NH3中含 N H 键数目为 0 2Na 答案 B 解析 标准状况下 水是液体 A 项错 由碳酸根离子水解的离子方程式可知 水解引起 阴离子数目增多 B 项正确 C 项没有指明条件 体积不一定为 22 4 L 故错误 3 4 g 氨 气中含 N H 数目为 0 6Na D 项错 2008 2008 高考高考 2008 广东卷 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A 1 mol 金属钠含有的电子数 B 标准状况下 22 4 L 苯所含的分子数 C 0 012 kg 12C 所含的原子数 D 1 L 1 mol L 1硫酸溶液所含的 H 数 2008 上海卷 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为 0 5NA B 1 L 2 mol L 1的 MgCl2溶液中含 Mg2 数为 2NA C 标准状况下 11 2 L 的 SO3所含分子数为 0 5NA D 室温下 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 答案 D 解析 23 g 钠失去电子数为 NA A 错误 Mg2 发生水解反应 Mg2 数小于 2NA B 错误 标准状况下 SO3的状态为固态 不是气体 不能用 22 4 L mol 1计算 C 错 8 g 甲烷 的物质的量为 0 5 mol 1 mol 甲烷有 4 mol 共价键 故 8 g 甲烷中共价键数为 2NA D 正 确 2008 广东卷 设阿伏加德罗常数 NA 的数值为 nA 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2与足量 Fe 反应 转移的电子数为 3nA B 1 5 mol NO2与足量 H2O 反应 转移的电子数为 nA C 常温常压下 46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nA D 0 10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0 10nA 答案 BC 18 解析 Fe 过量可使 Fe3 还原为 Fe2 A 错误 3NO2 H2O2HNO3 NO 易知 B 正确 C 中 可把 N2O4看作 2NO2 则有 1 mol NO2 所以有 3 mol 原子 也可以用极端方法 看作全部 NO2或全部 N2O4考虑 也可得出结果 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 由方程式可知 D 错误 2008 海南卷 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 四氯化碳含有的分子数为 0 25 NA B 标准状况下 14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C 标准状况下 22 4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时 转移的电子数为 NA 2008 海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的 温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 2008 山东卷 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32 g 氧气 则转移 2NA个电子 C 标准状况下 分子数为NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 一定温度下 1 L 0 50 mol L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0 25 mol L 1 NH4Cl 溶液含物 质的量不同 答案 A 解析 在稀释过程中溶质 H2SO4的质量保持不变 10 浓 w 浓 100 稀 w 稀 因为 浓 稀 所以 w 稀 w 浓 A 项错 H2O2中 O 为 1 价 产生 1 mol O2转移电子 2 mol B 项正确 CO 与 C2H4的相对分子质量均为 28 C 项正 确 按 n c V 计算 两份溶液中 n 相等 但溶液浓度不同 水解程度不同 所以 D 正确 2008 四川卷 下列说法中不正确的是 A 1 mol 氧气中含有 12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积 22 4 L 19 B 1 mol 臭氧中和 1 5mol 氧气含有相同的氧原子数 C 等体积 浓度均为 1mol L 的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为 3 1 D 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6 氧原子数之比为 1 3 2008 江苏卷 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下的 33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA B 标准状况下 22 4L 己烷中共价键数目为 19NA C 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 其中的氧原子数为 2NA D 1L 浓度为 1mol L 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 答案 C 解析 在常温常压下 气体的摩尔体积不能用 22 4 L mol 1进行计算 A 错误 在标准 状况下己烷为液体 B 错误 CO2与 O2分子中都含有 2 个氧原子 NA个分子有 2NA个氧原子 C 正确 因水解 其数目少于 NA个 D 错误 2007 2007 高考高考 2007 广东卷 3 下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有 6 02 1023个 O3分子 B 常温常压下 4 6gNO2气体含有 1 81 1023个 NO2分子 C 0 5mol L 1CuCl2溶液中含有 3 01 1023个 Cu2 D 标准状况下 33 6LH2O 含有 9 03 1023个 H2O 分子 2007 上海卷 20 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 常温下 11 2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0 5NA个 B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 C 0 1mol L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0 1NA个 D 5 6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0 3NA个 答案 D 解析 本题考查阿伏加德罗常数及有关知识 A 选项 常温下 11 2 L 甲烷 其物质的量 不是 0 5 mol 因为不是在标准状况下 B 选项所有单烯烃最简式都是 CH2 14 g 乙烯 丙 烯的混合物中n C 1 mol n H 2 2 mol 总原子个数为 3