2012届高考化学第一轮复习 第23讲化学反应速率课时练

用心 爱心 专心 1 20122012 届高考化学第一轮复习课时练 第届高考化学第一轮复习课时练 第 2323 讲化学反应速率讲化学反应速率 一 单项选择题 1 2011 年锦州模拟 下列说法正确的是 A 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的 百分数 从而使反应速率增大 C 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 解析 增大活化分子百分数的条件是升温和加入催化剂 加入催化剂能降低反应的活化 能 不影响反应热 答案 A 2 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率如下 其中表示 反应速率最快的是 A v A 0 15 mol L 1 min 1 B v B 0 01 mol L 1 s 1 C v C 0 40 mol L 1 min 1 D v D 0 45 mol L 1 min 1 解析 先变换为以 A 表示的反应速率 再进行比较 高考资源网 A 项 v A 0 15 mol L 1 min 1 B 项 v A v B 0 01 mol L 1 s 1 60 s min 1 0 20 mol L 1 min 1 1 3 1 3 C 项 v A v C 0 40 mol L 1 min 1 0 20 mol L 1 min 1 1 2 1 2 D 项 v A v D 0 45 mol L 1 min 1 0 225 mol L 1 min 1 故 D 项表示 1 2 1 2 的反应速率最快 答案 D 3 一定温度下 固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若 c HI 由 0 1 mol L 降到 0 07 mol L 需要 15 s 那么c HI 由 0 07 mol L 降到 0 05 mol L 需要的时间为 A 等于 5 s B 等于 10 s C 大于 10 s D 小于 10 s 用心 爱心 专心 2 答案 C 4 2009 年高考宁夏理综 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 解析 解答本题需从影响化学反应速率的众多因素中提炼出浓度和温度两个因素 只要 抓住浓度越大 温度越高化学反应速率越大 便可以选出正确答案 D 答案 D 5 2009 年高考山东理综 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下 列叙述正确的是 A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 SO3 g 生成的平 均速率为v c2 c1 t2 t1 解析 解答本题需对外界条件对化学反应速率的影响有深刻理解和了解化学反应速率的 概念 催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率 A 错误 如果是通入惰性气体增大 了体系压强 反应物浓度未变 反应速率不变 B 错误 降温反应速率减慢 达到平衡的时 间增长 C 错误 D 是反应速率的定义 正确 高考资源网 KS5U COM 答案 D 6 对反应 A BAB 来说 常温下按以下情况进行反应 20 mL 溶液中含 A B 各 0 01 mol 50 mL 溶液中含 A B 各 0 05 mol 0 1 mol L 1的 A B 溶液各 10 mL 0 5 mol L 1的 A B 溶液各 50 mL 用心 爱心 专心 3 四种溶液反应速率的大小关系是 A B C D 解析 计算各组中 A B 的浓度 组为 0 5 mol L 1 组为 1 mol L 1 组为 0 05 mol L 1 组为 0 25 mol L 1 答案 A 7 一定量的 Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气 一定温度下为加快反应速率而又不影响 氢气的量 可向其中加入 A KCl 固体 B Zn 粉 C SO3固体 D CuSO4晶体 解析 A 项不影响反应速率 B 项 Zn 与 H2SO4反应 使 H2增多 D 项 CuSO4与 Fe 发生置 换反应 消耗 Fe 使 H2减少 答案 C 8 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢 气体积V的数据 根据数据绘制得下图 则曲线 a b c d 所对应的实验组别可能是 组别 c HCl mol L 温度 状态 12 0 25 高考资源 网 块状 22 530 块状 32 550 块状 42 530 粉末状 A 4 3 2 1 B 1 2 3 4 C 3 4 2 1 D 1 2 4 3 解析 影响化学反应速率的因素主要有温度 浓度 接触面积 催化剂 本题中只有温 度 浓度和接触面积 三者兼顾分析才能得到正确答案 图象中 a 反应最快 应浓度较大 温度较高 应为粉末状 答案 A 用心 爱心 专心 4 二 双项选择题 9 2011 年深圳模拟 对于达到平衡的可逆反应 X YW Z 增大压强则正 逆反应速 率 v 的变化如图所示 分析可知 X Y Z W 的聚集状态可能是 A X Y 为气体 W Z 中之一为气体 B X Y 中之一为气体 X Y 为非气体 C X Y Z 皆为气体 W 为非气体 D X Y 为气体 Z W 中至少有一种为气体 解析 增大压强 v 正 v 逆 均增大 反应物 生成物均有气体物质 又v 正 v 逆 故 X Y 为气体 W Z 中只能一种为气体 答案 AC 10 在容积不变的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H0 某小组通过实验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系中各组分的起始 量如下表 用心 爱心 专心 5 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间 t 的变化如图 1 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率 结果见下表 请计算 15 min 20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol 甲酸甲酯的平均反应 速率为 mol min 1 不要求写出计算过程 2 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 3 上述反应的平衡常数表达式为 K 则该反应在温度T1下 c HCOOH c CH3OH c HCOOCH3 c H2O 的K值为 4 其他条件不变 仅改变温度为T2 T2大于T1 画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应 时间变化的预期结果示意图 答案 1 0 045 9 0 10 3 2 该反应中甲酸具有催化作用 反应初期 虽然甲酸甲酯的量较大 但甲酸量很少 催化效果不明显 反应速率较慢 反应中期 甲酸量逐渐增多 催化效果显著 反应速率 明显增大 反应后期 甲酸量增加到一定程度后 浓度对反应速率的影响成主导因素 特 别是逆反应速率的增大 使总反应速率逐渐减小 直至为零 3 0 14 4 用心 爱心 专心 6 12 2010 年高考全国 理综 在溶液中 反应 A 2BC 分别在三种不同实验条件下 进行 它们的起始浓度均为c A 0 100 mol L 1 c B 0 200 mol L 1及c C 0 mol L 1 反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时 B 的转化率为 实验 平衡时 C 的浓度为 3 该反应 H 0 其判断理由是 4 该反应进行到 4 0 min 时的平均反应速率 实验 vB 实验 vC 解析 1 的反应速率大于 的 影响化学反应速率的外界因素有温度 浓度 催 化剂 压强等 此反应在溶液中进行且浓度一定 所以此题只能从温度 催化剂中选择 因 为任何反应均伴随着能量变化 所以只要温度改变 化学平衡一定发生移动 2 由三步曲 A 2B C 始态 mol L 1 0 100 0 200 0 终态 mol L 1 0 060 0 120 0 040 反应 mol L 1 0 040 0 080 0 040 终态 mol L 1 0 040 0 080 0 060 反应 mol L 1 0 060 0 120 0 060 可知 中 B 的转化率等于 100 4 由化学方程式中计量数可知v B 2v A 0 080 mol 0 2 mol v C v A 由v A 求算 答案 1 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度减小 2 40 或 0 4 0 060 mol L 1 3 温度升高 平衡向正反应方向移动 故该反应是吸热反应 4 0 014 mol L min 1 0 009 mol L min 1 用心 爱心 专心 7 13 2010 年高考课标全国理综 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少 量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有 Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 K2SO4等 4 种溶液 可与上述实验中 CuSO4溶 液起相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 高考资源网 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录 获得相同体积的气体所需时间 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验 A 中的金属呈 色 实验 E 中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量 CuSO4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下 降的主要原因 解析 1 分析实验中涉及的物质 Zn CuSO4 H2SO4 其中能发生的化学反应有 2 个 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 由于 Zn 与 CuSO4反应生成的 Cu 附着在 Zn 片表面 构成铜锌原电池 从而加快了 H2 产生的速率 3 4 种溶液中能与 Zn 发生置换反应的只有 Ag2SO4 Zn Ag2SO4 ZnSO4 2Ag 4 根据影响化学反应速率的外界因素 则加快反应速率的方法还有 增大反应物浓度 升高温度 使用催化剂 增大锌粒的比表面积等 注意 H2SO4浓度不能过大 浓硫酸与 Zn 反 应不生成 H2 5 若研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响 则实验中除 CuSO4的量不同之外 其他物质 的量均相同 则V1 V2 V3 V4 V5 30 mL 最终溶液总体积相同 由 F 可知 溶液的总体 积均为 50 mL 则V6 10 mL V9 17 5 mL 随 着 CuSO4的量增大 则附着在 Zn 片表面的 Cu 会越来越多 当 Cu 完全附盖 Zn 片时 Zn 用心 爱心 专心 8 不能与 H2SO4接触 则 H2生成速率会减慢 且 Zn 片表面的 Cu 为暗红色 答案 1 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu Zn 微电池 加快了氢气产生的速率 3 Ag2SO4 4 升高反应温度 适当增加硫酸的浓度 增加锌粒的比表面积等 5 30 10 17 5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4后 生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面 降低了 Zn 与溶液的接 触面积 14 碘钟 实验中 3I S2O I 2SO的反应速率可以用 I与加入淀粉溶 2 8 32 4 3 液显蓝色的时间t来度量 t越小 反应速率越大 某探究性学习小组在 20 进行实验 得到的数据如下表 实验编号 c I mol L 1 0 0400 0800 0800 1600 120 c S2O mol L 1 2 8 0 0400 0400 0800 0200 040 t s88 044 022 044 0t1 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t1 3 温度对反应速率的影响符合一般规律 若在 40 以下进行编号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 A 44 0 s D 数据不足 无法判断 4 通过分析比较表中数据 得到的结论是 解析 1 据题中提供数据知 该实验的目的是研究c I