安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题6第1讲 化学反应中的热效应》 新人教版

1 第第 1 1 讲讲 化学反应中的热效应化学反应中的热效应 考纲要求 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化 学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式 的含义 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4 了解能源是人类生存和社会发展的 重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 考点一 化学反应的焓变 1 化学反应中的能量变化 1 化学反应中的两大变化 变化和 变化 2 化学反应中的两大守恒 守恒和 守恒 3 化学反应中的能量转化形式 光能 电能等 通常主要表现为 的变化 2 焓变 反应热 1 定义 在 条件下进行的反应的 2 符号 3 单位 或 3 吸热反应和放热反应 1 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 如图所示 2 从反应热的量化参数 键能的角度分析 2 3 反应热 H 的基本计算公式 H 生成物的总能量 反应物的总能量 H 反应物的总键能之和 生成物的总键能之和 4 常见放热反应 可燃物的燃烧 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属跟酸的置换反应 物 质的缓慢氧化 5 常见吸热反应 大多数分解反应 盐的水解和弱电解质的电离 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 碳和水蒸气 C 和 CO2 的反应 4 盖斯定律 对于一个化学反应 无论是 完成 还是 完成 其反应的焓变是 的 如由 A 到 B 可以设计如下两个途径 途径一 A B H 途径二 A C B H1 H2 则焓变 H H1 H2 的关系可以表示为 H 1 同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧 哪一个放出的热量多 为什么 2 放热反应不需要加热就能反应 吸热反应不加热就不反应 对吗 3 做实验时 不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯 怎样判断该反应是吸热反应还是放 热反应 放热反应加热的目的是什么 4 某反应过程中体系的能量变化如图所示 下列说法错误的是 A 反应过程可表示为 B E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差 称为正反应的活化能 3 C 正反应的热效应为 H E1 E2 0 所以正反应为放热反应 D 此图中逆反应的热效应 H E1 E2 0 所以逆反应为放热反应 5 2013 重庆理综 13 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在 S F 键 已知 1 mol S s 转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ 断裂 1 mol F F S F 键需要吸收的 能量分别为 160 kJ 330 kJ 则 S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H为 考点二 热化学方程式 1 概念 表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式 2 意义 表明了化学反应中的 变化和 变化 如 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 表示 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放出 571 6 kJ 的热量 3 书写 1 注明反应条件 反应热与测定条件 温度 压强等 有关 绝大多数反应是在 25 101 kPa 下进行的 可不注明 2 注明物质状态 常用 分别表示固体 液体 气体 溶液 3 注意符号单位 H应包括 或 数字和单位 kJ mol 1 4 注意守恒关系 原子守恒和得失电子守恒 能量守恒 H与化学计量数相对 应 5 区别于普通方程式 一般不注 以及 点燃 加热 等 6 注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 可以是整 数 也可以是分数 且化学计量数必须与 H相对应 如果化学计量数加倍 则 H也 要加倍 6 已知在 1 105 Pa 298 K 条件下 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气 放出 484 kJ 热量 下 列热化学方程式正确的是 A H2O g H2 g O2 g H 242 kJ mol 1 1 2 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484 kJ mol 1 C H2 g O2 g H2O g H 242 kJ 1 2 D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 7 实验室用 4 mol SO2与 2 mol O2在一定条件下进行下列反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64 kJ mol 1 当放出 314 624 kJ 热量时 SO2的转化率 为 A 40 B 50 C 80 D 90 4 1 热化学方程式表示已完成的数量 计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底 2 反应逆向进行时 其反应热数值不变 符号相反 3 五看 法判断热化学方程式的正误 看方程式是否配平 看各物质的聚集状态是否正确 看 H的 符号是否正确 一般省略 看反应热的单位是否为 kJ mol 1 看反应热的数值与化学计量数是否对应 考点三 中和热和燃烧热 比较项目燃烧热中和热 能量变化 反应 相同点 H H 0 单位 反应物的量 mol O2的量不限 可能是 1 mol 也可能是 0 5 mol 生成物的量不限量H2O 是 mol 不同点 反应热的含 义 时 mol 纯物 质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量 不同反应物 燃烧热不同 中强酸跟强碱发生中和 反应生成 mol H2O 时所释 放的热量 不同反应物的中和热 大致相同 均约为 kJ mol 1 8 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和 热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 9 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 辛烷的燃烧热为 5 518 kJ mol 1 下列热化学方程式书写正确的是 A 2H aq SO aq Ba2 aq 2OH aq BaSO4 s 2H2O l H 57 3 2 4 kJ mol 1 B KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 5 C C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l 25 2 H 5 518 kJ mol 1 D 2C8H18 g 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 5 518 kJ mol 1 1 燃烧热是 1 mol 可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 如 C 生成的为 CO2 而不是 CO H2生成的应为 H2O l 而不是 H2O g 2 中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1 mol H2O 放出的热量 为 57 3 kJ mol 1 弱酸 弱碱电离时吸热 放出的热量小于 57 3 kJ 浓硫酸稀释时放热 放出的热量大于 57 3 kJ 3 对于中和热 燃烧热 由于它们的反应放热是确定的 所以描述中不带 但其焓变还为负值 考点四 能源 1 概念 能提供 的自然资源 2 发展阶段 时期 时期 时期 3 分类 1 化石燃料 种类 特点 蕴藏量有限 且 再生 2 新能源 种类 和 等 特点 资源丰富 再生 没有污染或污染很小 4 能源问题 1 我国目前使用的主要能源是 它们的蕴藏量有限 而且不能再生 最 终将会枯竭 2 化石燃料的大量使用带来严重的 问题 5 解决能源问题的措施 1 提高能源的使用效率 改善开采 运输 加工等各个环节 科学控制燃烧反应 使燃料充分燃烧 一是保证燃烧时有 如鼓入空气 增大 O2浓度等 二是保证燃料与空气有 如将固体 使液体 等 2 开发新的能源 开发资源丰富 可以再生 没有污染或污染很小的新能源 10 2013 年哥本哈根气候大会 是被称作 人类拯救地球的最后一次机会 的联合国气候 6 变化大会 下列措施有利于节能减排 改善环境质量的是 回收再利用废弃的塑料 金属 纸制品及玻璃等资源 发展低碳经济 循环经济 开发推广太阳能 水能 风能等能源 减少煤 石油等 化石燃料的使用 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 推广使用燃煤脱硫技术 防治 SO2污染 研制开发新型燃料电池汽车 减少机动车尾气污染 A B C D 11 能源分类相关图如右图所示 下列四组选项中 全部符合图中 阴影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼气 B 水能 生物能 天然气 C 太阳能 风能 潮汐能 D 地热能 海洋能 核能 中和热的测定 1 测定原理 H m酸 m碱 c t终 t始 n c 4 18 J g 1 1 4 18 10 3 kJ g 1 1 n为生成 H2O 的物质的量 2 装置如图 在横线上填出仪器的名称 3 注意事项 1 碎泡沫塑料 或纸条 及泡沫塑料板的作用是 2 为保证酸 碱完全中和 常采用 稍稍过量 3 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 不能用铜丝搅拌棒代替环形 玻璃搅拌棒的理由是 4 问题设计 1 本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和 试问 在反应 中若因为有放热现象 而造成少量 HCl 在反应中挥发 则测得的中和热 填 偏大 偏小 或 不变 7 2 该实验小组做了三次实验 每次取溶液各 50 mL 并记录如下原始数据 起始温度t1 实验 序号盐酸NaOH 溶液平均值 终止温度 t2 温差 t2 t1 125 124 925 031 66 6 225 125 125 131 86 7 325 125 125 131 96 8 已知盐酸 NaOH 溶液密度近似为 1 00 g cm 3 中和后混合液的比热容 c 4 18 10 3 kJ g 1 1 则该反应的中和热为 H 3 若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应 则测得的中和热会 填 偏大 偏 小 或 不变 其原因是 4 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤 若无此操作步骤 则测得的中和热 填 偏大 偏小 或 不变 反应热大小的比较 1 比较 H的大小时需带正负号吗 2 怎样比较两个反应的 H大小 1 同一反应 生成物状态不同时 A g B g C g H1 0 A g B g C l H2 0 因为 C g C l H3 0 则 H3 H2 H1 2 同一反应 反应物状态不同时 S g O2 g SO2 g H1 0 S s O2 g SO2 g H2 0 S g S s S H1O2 g H3 H2 H2 H3 则 H3 又 H3 0 所以 H1 H2 3 两个有联系的不同反应相比 C s O2 g CO2 g H1 0 C s O2 g CO g H2 0 1 2 根据常识可知 CO g O2 g CO2 g H3Q2 B 生成物总能量均高于反应物总能量 C 生成 1 mol HCl 气体时放出Q1 kJ 热量 D 1 mol HBr g 具有的能量大于 1 mol HBr l 具有的能量 6 2013 重庆理综 12 下列热化学方程式书写正确的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1 367 0 kJ mol 1 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 1 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2 kJ mol 1 反应热 11 7 2013 重庆理综 13 化学反应 N2 3H22NH3的能量变化如图所示 该反应 高温 高压 催化剂 的热化学方程式是 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1 B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol 1 C N2 g H2 g NH3 l 1 2 3 2 H b c a kJ mol 1 D N2 g H2 g NH3 g 1 2 3 2 H a b kJ mol 1 高考题组二 催化剂对反应历程的影响及活化 能的理解 8 2013 上海 3 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关 水分解过程的能量变化示意图正确的是 9 某反应的 H 100 kJ mol 1 下列有关该反应的叙述正确的是 A 正反应活化能小于 100 kJ mol 1 B 逆反应活化能一定小于 100 kJ mol 1 C 正反应活化能不小于 100 kJ mol 1 D 正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ mol 1 12 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 下列说法中错误的是 A 燃料的燃烧反应都是放热反应 B 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C 放热反应的逆反应一定是吸热反应 D 选择燃料只要考虑燃料热值的大小 2 已知 H2 g O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 1 H2 g O2 g H2O l H3 c kJ mol 1 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 1 下列关系式中正确的是 A a cd 0 C 2a b0 3 已知燃烧 7 80 g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时 放出 389 9 kJ 的热量 则下 列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中 正确的是 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 389 9 kJ mol 1 B 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O g H 2 599 2 kJ mol 1 C C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l 5 2 H 1 299 6 kJ mol 1 D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 1 299 6 kJ mol 1 4 已知下列热化学方程式 Zn s O2 g ZnO s H1 351 1 kJ mol 1 1 2 Hg l O2 g HgO s H2 90 7 kJ mol 1 1 2 由此可知 Zn s HgO s ZnO s Hg l 的焓变为 能力提升训练 一 单项选择题 1 100 g 碳粉燃烧所得气体中 CO 占 CO2占 体积 且 1 3 2 3 C s O2 g CO g H 110 35 kJ mol 1 1 2 13 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 282 57 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 392 92 kJ mol 1 与这些碳完全燃烧相比较 损失的热量是 A 392 92 kJ B 2 489 44 kJ C 784 92 kJ D 3 274 3 kJ 2 下列说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 若反应为放热反应 则该反应不必加热就可发生 C 放热反应比吸热反应容易发生 D 化学反应都伴随着能量的变化 3 已知红磷通常要比白磷稳定 下列两个反应 P4 白磷 s 5O2 g 2P2O5 s H1 4P 红磷 s 5O2 g 2P2O5 s H2 则 H1和 H2的关系是 A H1 H2 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定 4 已知 1 H2 g O2 g H2O g 1 2 H1 a kJ mol 1 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 1 3 H2 g O2 g H2O l H3 c kJ mol 1 1 2 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 1 下列关系式正确的是 A a cd 0 C 2a b0 5 在同温同压下 下列选项符合 H1 H2的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 B CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 C NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H1 CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H1 H2 g Cl2 g HCl g H2 1 2 1 2 二 不定项选择题 6 已知反应 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 稀溶液 14 中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol 1 B 的反应热为 221 kJ mol 1 C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 7 已知EA EB EC ED分别表示 A B C D 所具有的能量 则对于放热反应 A B C D 以下说法正确的是 A EA EC B EA EC ED C EA EB EC ED D EA EB EC ED 8 下列热化学方程式书写不正确的是 A H2 g Cl2 g HCl g 1 2 1 2 H 91 5 kJ mol 1 B H2 g Cl2 g HCl g 1 2 1 2 H 91 5 kJ mol 1 C H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 1 D 2HCl g H2 g Cl2 g H 183 kJ mol 1 9 下列对热化学方程式 H2 g I2 g HI g H 26 kJ mol 1的叙述中 正确 1 2 1 2 的是 A 1 mol 氢气和 1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 B 1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C 1 mol H2 g 与 1 mol I2 g 完全反应生成 2 mol 的 HI 气体需要吸收 52 kJ 的热量 D 1 mol H2 g 与 1 mol I2 g 完全反应放出 26 kJ 的热量 10 火箭新兵 长三丙火箭 第三级推进器使用的燃料是液态氢 已知在 298 K 时 2 g H2与 O2完全反应生成液态水时放热 285 8 kJ 则下列有关判断正确的是 A 在 298 K 时 11 2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 142 9 kJ B H2 g 的燃烧热是 285 8 kJ 则 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 1 C 在 298 K 时 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol 1 D H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285 8 kJ mol 1 三 非选择题 11 已知 H2 g O2 g H2O g 反应过程中的能量变化如图所示 1 2 15 1 a b c 分别代表的意思是 2 该反应是 填 吸热 或 放热 反应 H 填 0 12 已知某反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 或 放热 该反应的 H kJ mol 1 用含E1 E2的代数式表示 1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具 有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量 填 一定高 一 定低 或 高低不一定 2 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大 则E1和E2的变化是 E1 E2 H 填 增大 减小 或 不变 13 金刚石和石墨均为碳的同素异形体 它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳 充 分燃烧时生成二氧化碳 反应中放出的热量如图所示 1 等量金刚石和石墨完全燃烧 填 金刚石 或 石墨 放出热量更多 写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 2 在通常状况下 金刚石和石墨 填 金刚石 或 石墨 更稳定 写出 石墨转化为金刚石的热化学方程式 16 3 12 g 石墨在一定量空气中燃烧 生成气体 36 g 该过程放出的热量为 kJ 14 煤作为燃料 可以有下列两种途径 把煤看成由碳组成 途径 C s O2 g CO2 g H a kJ mol 1 途径 C s H2O g CO g H2 g H b kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H c kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H d kJ mol 1 试回答下列问题 1 燃烧等质量的煤 途径 放出的热量 途径 放出的热量 填 大于 小 于 或 等于 2 b的数学关系式是 用a c d表示 3 由于制取水煤气反应中 反应物具有的总能量 填 大于 小于 或 等于 生成物所具有的总能量 那么在反应时 反应物需要 填 吸收 或 放出 能量才能转化为生成物 4 简述煤通过途径 作为燃料的意义 17 答案答案 基础再现 深度思考 考点一 1 1 物质 能量 2 质量 能量 3 热能 热量 2 1 恒压 热效应 2 H 3 kJ mol 1 kJ mol 3 1 吸 放 4 一步 分几步 相同 H1 H2 考点二 1 物质的量 反应热 2 物质 能量 3 2 s l g aq 考点三 从左至右 从上至下 放热 kJ mol 1 1 1 25 101 kPa 1 稀溶液 1 57 3 考点四 1 能量 2 柴草 化石能源 多能源结构 3 1 煤 石油 天然气 不能 2 太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能 生物 质能 可以 4 1 化石燃料 2 环境污染 5 1 适当过量的空气 足够大的接触面积 粉碎成粉末 喷成雾状 深度思考 1 在空气中燃烧放出的热量多 因在纯氧中燃烧火焰明亮 光能多 故热量少 2 不正确 反应放热还是吸热 与反应物和生成物具有的能量有关 与加热与否无必然关 系 例如红磷和 O2生成 P2O5需要加热 Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 混合搅拌就可反应 3 持续用酒精灯加热 撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应 开始用酒精灯加热 反 应开始后 撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应 放热反应加热目的一般是加快反应 速率 4 D 该图表示的正反应放热 H为负值 逆反应吸热 H为正值 D 错误 5 1 220 kJ mol 1 6 AD 7 C 8 B 9 BC 10 A 11 C 规律方法 解题指导 实验探究 2 环形玻璃搅拌棒 温度计 3 1 保温 隔热 减少实验过程中热量的损失 18 2 碱 3 上下搅动 铜传热快 热量损失大 4 1 偏小 2 56 01 kJ mol 1 3 偏小 用醋酸代替盐酸 醋酸电离要吸收热量 造成测得中和热偏小 4 偏小 规律方法 1 比较吸 放热反应过程中 吸收或放出热量的多少时不考虑符号 但比较 H大小时 必须带正 负号比较 对放热反应 H越小 放热越多 对吸热反应 H越大 吸 热越多 2 1 H2 H1 2 H1 H1 H2 例 1 C 本题主要考查对 H 的理解 明确 H 既有 又有数值 大小 碳与氧气反应放热 即 H1 0 H2 0 CO 再与 O2作用时又放热 所以 H1 H4 发生同样的燃烧反应 物质的量越多 放 出的热量越多 故 H5 H6 碳酸钙分解吸收热量 H7 0 CaO 与 H2O 反应放出热量 H8 H8 故本题答案为 C 例 2 B 根据盖斯定律 将 1 2 2 2 3 得 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l H 393 5 kJ mol 1 2 2 285 8 kJ mol 1 870 3 kJ mol 1 488 3 kJ mol 1 例 3 FeO s CO g Fe s CO2 g H 11 kJ mol 1 解析 依据盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 FeO 与 CO 反应方程式 FeO s CO g Fe s CO2 g 通过观察可以发现 此反应 可用题给的三个反应来表示 3 2 可得该反应的反应热 H 1 6 3 H1 2 H3 H2 3 25 kJ mol 1 19 kJ mol 1 2 47 1 6 1 6 kJ mol 1 11 kJ mol 1 例 4 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 571 6 285 8 1 2 真题重组 规范集训 1 1 2 A B 3 4 2 D 反应 是可逆反应 所以 254 g I2 g 与 2 g H2 g 反应生成的 HI g 小于 2 mol 放出的热量小于 9 48 kJ A 错 由反应 可得反应 I2 g I2 s 35 96 kJ 因此 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35 96 kJ B 错 两 个反应物的产物均为气态碘化氢 显然 C 错 由 可知 1 mol 固态碘比 1 mol 气态 碘所含的能量低 故反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低 3 A 燃烧热是指在 25 101 kPa 时 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放 出的热量 因此正丁烷完全燃烧的产物应为 CO2 g 和 H2O l 所以正丁烷的燃烧热为 H 2 878 kJ mol 1 4 C 根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小 把化学反应分为吸热反应和放热反 应 吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量 放热反应的生成物总能量低于反应物 19 总能量 反应速率是单位时间内物质浓度的变化 与反应的吸热 放热无关 同温同压 下 H2 g 和 Cl2 g 的总能量与 HCl g 的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响 所 以该反应的 H相同 5 AD 6 C 根据燃烧热的概念 生成的水应为液态 A 项错 B 项中反应放热 H应为负值 B 项错 D 项中没表示聚集状态 D 项错 7 A 8 B 水分解过程吸热 反应物的总能量小于生成物的总能量 加入催化剂 可以降低反 应的活化能 B 项正确 9