安徽省泗县二中2012-2013学年高一化学6月月考试卷

1 2012 20132012 2013 学年度泗县二中高一化学月考卷学年度泗县二中高一化学月考卷 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 1 X Y Z W R 是 5 种短周期元素 其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径 最小的元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Z W R 处于同一周期 R 与 Y 处于同一族 Z W 原子的核外电子数之和与 Y R 原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 A 元素 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 22 X Y C 元素 Y R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性 mm X Y X R D 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 2 下列关于离子化合物的叙述正确的是 A 离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C 离子化合物都能溶于水 其水溶液可以导电 D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3 X Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 X 元素的阳离子半径大于 Y 元素阳离 子半径 Z 和 Y 两元素的原子最外层电子数相同 Z 元素的原子半径大于 Y 元素的原子 半径 X Y Z 三种元素原子序数的关系是 A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 4 下列叙述正确的是 A 钠露置在空气中表面生成淡黄色的 Na2O B 将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 5 关于硅及其化合物的叙述中 正确的是 A 硅是良好的半导体材料 可以与 NaOH 溶液和氢氟酸反应 B 二氧化硅与石灰石反应 SiO2 CaCO3CaSiO3 CO C 用焦炭还原二氧化硅生产硅 SiO2 2CSi 2CO2 D 水泥的主要成分是 Na2SiO3 CaSiO3和 SiO2 6 下列说法正确的是 A 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热的反应在常温下一定易进行 C 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D 吸热反应必须在加热条件下才能进行 7 右图是氢氧燃料电池 电解质为 KOH 构造示意图 关于该电池的说法不正确的是 2 A a 极是负极 B 正极的电极反应是 O2 2H2O 4e 4OH C 电子由 b 通过灯泡流向 a D 氢氧燃料电池是环保电池 8 一定温度下在容积恒定的密闭容器中 进行如下可逆反应 A s 2B g C g D g 当下列物理量不发生变化时 能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度 A B C D 只有 9 在 25mL 0 1mol L 1NaOH 溶液中逐滴加入 0 2mol L 1CH3COOH 溶液 溶液 pH 变 化曲线如图所示 下列有关离子浓度的比较正确的是 A 在 A B 间任一点 不含 A B 点 溶液中可能有 c Na c CH3COO c OH c H B 在 B 点 a 12 5 且有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 C 点 c CH3COO c Na c OH c H D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH c Na 10 化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果 下列图像描述正确的是 A 根据图 可判断反应 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g 的 H c B2 溶液的 pH 1 c Na c HB 2 c B2 c OH A B C D 12 Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 3 A c Na c S2 c OH c HS B c Na c H c HS 2c S2 c OH C c Na 2c HS 2c S2 2c H2S D c OH c H c HS 13 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A pH 相等的 NaOH CH3COONa 和 NaHCO3三种溶液 则有 c NaOH c NaHCO3 c H c H2A c A2 14 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO 的增大而减小 2 4 B 三个不同温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 15 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如图所示 其中 T 所处的周期 序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 Q W C 原子半径 T Q R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 16 已知 W X Y Z 为短周期元素 W Z 同主族 X Y Z 同周期 W 的气态氢化 物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性 X Y 为金属元素 X 的阳离子的氧化性小 于 Y 的阳离子的氧化性 下列说法正确的是 A X Y Z W 的原子半径依次减小 B W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D 若 W 与 Y 的原子序数相差 5 则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 17 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种高效电池的重 要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量最丰富的 金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 18 有 A B C D 四种金属 将 A 与 B 用导线连接起来 浸入电解质溶液 B 不易 腐蚀 将 A D 在稀盐酸中构成原电池 电流由 A 通过导线流向 D 将铜浸入 B 的盐溶 液中 无明显变化 如果把铜浸入 C 的盐溶液中 有金属 C 析出 这四种金属的活动 性由强到弱的顺序是 4 A DCAB B DABC C DBAC D BADC 19 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置如图所示 则下列说法正确的是 A X 是活泼的非金属 B 三种元素中 Y 的非金属性最强 C Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 20 二氯化二硫 S2Cl2 是广泛用于橡胶工业的硫化剂 其分子结构如右下图所示 常 温下 S2Cl2遇水易与水发生反应 并产生能使品红褪色的气体 下列说法错误的是 A S2Cl2的结构式为 Cl S S Cl B 若 S2Br2与 S2Cl2结构相似 则熔沸点 S2Br2 S2Cl2 C S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 5 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 二 填空题二 填空题 21 A B C D E F G 均是原子序数小于 36 的元素 A 的基态原子外围电子排 布式为 3s2 B 原子的 L 电子层的 P 能级上有一个空轨道 C 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子 次外层有 2 个电子 D 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向 与其它电子的自旋方向相反 E 是海水中除氢 氧元素外含量最多的元素 F 和 G 在周 期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子序数 F 比 G 小 2 根据信息回答下列问题 1 C 的外围电子排布图为 C 与氢元素可分别形成含 10 个电子的分子 阴离子和阳离子 阳离子中中心原子的杂化类型为 2 用电子式表示化合物 AE2的形成过程 3 F 与 BD 易形成配合物 F BD 5 在 F BD 5中 F 的化合价为 与 BD 分子互 为等电子体的离子的化学式为 4 E 有多种含氧酸根 EO EO2 EO3 EO4 其中空间构型为四面体型的是 填序号 5 B C D E 原子两两相互化合形成的分子有多种 请列举一种分子内所有原子 都满足最外层 8 电子稳定结构的分子 写分子式 6 G 的价电子排布式为 GD 晶体晶胞结构为 NaCl 型 晶胞边长为 428 pm 晶胞中两个 G 原子之间的最短距离为 m 精确至 0 01 由于晶体缺陷 晶体的化学式为 G0 88D 若晶体中的 G 分别为 G2 G3 此晶体中 G2 与 G3 的最简整 数比为 22 下表是元素周期表的一部分 根据表中的 10 种元素 用元素符号或化学式填空 族 期 A A A A A A A0 1 2 3 4 1 在 元素中 金属性最强的金属元素是 2 在 元素中 填化学式 的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶 液反应 其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 3 在 元素中 形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是 4 所形成的单核离子中 半径最大的离子是 5 由表中两种元素的原子按 1 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解 可 使用的催化剂为 填序号 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 6 用电子式表示元素 与元素 形成的化合物的形成过程 用电子式表示元素 与元素 形成的化合物的形成过程 7 与 和 与 均能形成 18 个电子的化合物 此两种化合物发生反应的化学方程 式为 8 比较 与 单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是 比较 与 单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是 23 某废金属屑中主要成分为 Cu Fe Al 还含有少量的铜锈 Cu2 OH 2CO3 少 量的铁锈和少量的氧化铝 用上述废金属屑制取胆矾 CuSO4 5H2O 无水 AlCl3和铁 6 红的过程如下图所示 1 在废金属屑粉末中加入试剂 A 生成气体 1 的反应的离子方程式是 2 溶液 2 中含有的金属阳离子是 气体 2 的成分是 3 溶液 2 转化为固体 3 的反应的离子方程式是 4 固体 2 制取 CuSO4溶液有多种 如在固体 2 中加入稀 H2SO4后 通入 O2并加热 使固体 2 全部溶解得 CuSO4溶液 反应的离子方程式是 5 溶液 1 转化为溶液 4 的一系列过程 不能简化为 向溶液 1 中 加试剂 C 溶液 4 理由是 6 直接加热 AlCl3 6H2O 不能得到无水 AlCl3 SOCl2为无色液体 极易与水反应生 成 HCl 和一种具有漂白性的气体 AlCl3 6H2O 与 SOCl2混合加热制取无水 AlCl3 反 应的化学方程式是 24 欲探究某矿石可能是由 FeCO3 SiO2 Al2O3中的一种或几种组成 探究过程如下 图所示 已知 碳酸不能溶解 Al OH 3沉淀 1 用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为 2 下列说法正确的是 a 酸性 H2CO3 H2SiO3 b 结合质子的能力 CO 2 3 AlO2 HCO3 c 稳定性 H2O CH4 SiH4 d 离子半径 O2 Al3 3 滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是 通过 现象说明此矿山中不含 Al2O3 4 该矿石和稀 HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为 5 工业上依据上述实验原理处理该矿石 将反应池逸出的气体与一定量的 O2混合 循环通入反应池中 主要两个目的是 若处理该矿石 2 36 103 kg 得到滤渣 1 2 103 kg 理论上至少需要 1 molL 1 HNO3的体积为 L 参考答案参考答案 1 C 2 A 3 D 4 C 5 A 6 C 7 C 8 A 9 A 10 A 11 A 12 D 13 D 14 B 15 D 16 A 17 A 18 B 19 BC 20 C 21 10 分 每空 1 分 1 sp3 2 3 0 CN 4 5 CO2 NCl3 CCl4 COCl2 N C C N 等中的任意 1 个 6 3d84s2 3 03 10 10 8 3 22 11 分 1 K 1 分 2 Al 1 分 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 2H2 1 分 3 HClO4 1 分 4 S2 1 分 5 ab 1 分 6 1 分 7 H2O2 H2S 2H2O S 1 分 8 Cl2 2Br 2Cl Br2 H2 S H2S C 2H2 CH4 反映条件肯定前者比后者容易 2 分 23 1 2Al 2OH 2H2O AlO2 3H2 1 分 2 Fe2 2 分 CO2和 H2 2 分 3 4Fe2 8OH O2 2H2O 4Fe OH 3 2 分 4 2Cu 4H O2 Cu2 2H2