【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第八单元非金属及其重要化合物第3讲生产生活中的含氮化合物练习2 苏教版

1 课时作业课时作业 2323 生产生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题共 10 题 每小题 5 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 绿色化学实验 已走进课堂 下列做法符合 绿色化学 的是 实验室收集氨气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 2 如图利用培养皿探究氨气的性质 实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水 立即用另 一表面皿扣在上面 下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色 湿润的红色 石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 3 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应 若加入某种盐 则铜粉可以逐渐溶解 符合 此条件的是 A Fe NO3 2 B ZnSO4 C NaHCO3 D NaHSO4 4 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸 稀硝酸反应 二者比较 相等的 是 铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积 标准状况 反应中氧化剂得到的 电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度 A B C D 只有 5 下列制备气体的实验设计中错误的是 选项 ABCD 药品NH4Cl 与 Ca OH 2 石灰石和 稀盐酸 稀硝酸和铜片 KMnO4 与浓盐酸 装置 2 6 在常温常压下 在 a b c d 四支相同的试管中 分别装入等物质的量混合的两 种气体 a 试管内是 NO2和 O2 b 试管内是 Cl2和 SO2 c 试管内是 NO 和 O2 d 试管内是 CO 和 O2 将四支试管迅速同时倒立于水中 最后水面上升高度h的比较正确的是 A b c a d B c a b d C d a c b D b a c d 7 无色的混合气体甲中可能含 NO CO2 NO2 NH3 N2中的几种 将 100 mL 气体甲经 过下图实验处理 结果得到酸性溶液 而几乎无气体剩余 则气体甲的组成可能为 A NH3 NO2 N2 B NH3 NO CO2 C NH3 NO2 CO2 D NO CO2 N2 8 在如图所示装置中加入一定的铁粉 分液漏斗中加入一定体积浓度为 12 mol L 1 的 HNO3 加热并打开分液漏斗的活塞 使其充分反应后 下列微粒在该装置中一定大量存 在的是 NO Fe3 H NO NO2 3 A B C D 9 室温时 两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体 同温同压 取下弹簧夹 A 使两烧瓶内的气体接触 如图 容器内的压强由大到小的顺序是 编号 气体 M H2SH2NH3NO 气体 N SO2Cl2HClO2 A B C D 10 将 Mg Cu 组成的 2 64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应 固体完全溶解时收 集到的还原产物 NO 气体 0 896 L 标准状况 向反 应后的溶液中加入 2 mol L 1的 NaOH 溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全 则形成沉淀的质量为 A 4 32 g B 4 68 g C 5 36 g D 6 38 g 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 50 分 11 12 分 亚硝酸 HNO2 是一种比醋酸略强的弱酸 很不稳定 易发生自身氧化还原 反应而分解 1 低温下 将等物质的量的 NO 和 NO2通入水中 可制得 HNO2 反应的化学方程式为 3 2 NO既有氧化性又有还原性 其氧化产物或还原产物与溶液的 pH 的关系如下表所 2 示 pH 范围大于 7小于 7 产物 NO 3 NO N2O N2中的一种 在碱性条件下 NaNO2溶液与 NaClO 溶液反应的离子方程式为 若 HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比 1 2 进行 且 I 被氧化成 I2 则产物中含 氮的物质为 填化学式 3 在冷冻的 NaNO2溶液中加入或通入下列物质 不能制得 HNO2的是 填字母 a 稀硫酸 b 稀盐酸 c CO2 d SO2 12 12 分 X Y Z W 均为气体单质 A B C 均为无色气体化合物 D E 均为白色 固体 F 在通常情况下为无色无味的液体 它们有如下的转化关系 请回答下列问题 1 Y 分子的电子式为 F 中的化学键类型为 2 C 的化学式为 3 B 在 F 中的反应可以表示为 4 写出反应 的化学方程式 13 14 分 铜与稀硝酸反应产生 NO NO 又被氧化成 NO2 对实验观察无色 NO 有干扰 过多的 NO NO2又会污染环境 改进实验的设计符合绿色化学的思想 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中 铜与硝酸反应 的实验 以探究化学 实验的绿色化 1 实验前 关闭活塞 b 试管 d 中加水至浸没长导管口 塞紧试管 c 和 d 的胶塞 加 热 c 其目的是 2 在 d 中加适量 NaOH 溶液 c 中放一小块铜片 由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝 酸 c 中反应的化学方程式是 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水 c 中的实验现象是 3 下表是制取硝酸铜的三种方案 能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由 4 是 方案反应物 甲Cu 浓硝酸 乙Cu 稀硝酸 丙Cu O2 稀硝酸 4 兴趣小组发现铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 而不显蓝色 甲同学认为是该溶液中 硝酸铜的质量分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学们分别设 计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确 这些方案中可行的是 选填序号字 母 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化 b 加水稀释绿色溶液 观察颜色变化 c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化 d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体 观察颜色变化 14 12 分 在 50 mL a mol L 1的硝酸溶液中加入 6 4 g Cu 全部溶解 假设硝酸的 还原产物只有 NO2和 NO 将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得c NO 3 3 mol L 1 1 求稀释后的溶液 pH 2 若a 9 则生成的气体中 NO2的物质的量为 mol 3 治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收 反应原理如下 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 若将上述的 NO2和 NO 的混合气体通入 1 mol L 1的 NaOH 溶液恰好被吸收 NaOH 溶液 的体积为 mL 5 参考答案参考答案 1 C 解析 解析 绿色化学 的思想是尽量使用无毒 无害的原料 采取合理安全的工 艺合成产物 原子利用率为 100 无污染 对环境友好 的做法可防止氨气对空气的污 染 的做法对尾气进行吸收处理 有效防止氯气对空气的污染 的做法中 铜丝可以 活动能有效地控制反应的发生与停止 用气球收集反应产生的污染性气体 待反应后处理 也防止了对空气的污染 以上三种做法均符合 绿色化学 的做法 而 的做法中氨气与 氯化氢气体直接散发到空气中 对空气造成污染 不符合 绿色化学 的做法 2 A 解析 解析 因浓硫酸不挥发 与 NH3反应时看不到白烟 并非不反应 B 项错 C 项 也可能是 MgCl2溶液 NH3本身不能电离出 OH 因此 NH3不是碱 NH3 H2O 才是碱 3 D 解析 解析 由 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 只有D 能提供 H 3 4 C 5 C 解析 解析 NO 不能用排空气法收集 C 错误 6 A 解析 解析 假设试管中的气体分别为 1 mol 那么试管 a 中发生反应 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 即剩余 3 4 mol 的 O2 试管 b 中发生反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 则无气体剩余 试管 c 中发生反应 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 则剩余 mol 的 O2 试管 d 中 CO 和 O2均难溶于水 且常温不反 1 4 应 试管中剩余气体越少水面上升高度越高 因此 A 选项正确 7 B 解析 解析 因为是无色混合气体 所以没有 NO2 从反应流程看 气体部分被浓硫 酸吸收 说明存在 NH3 通过足量的 Na2O2后 气体显红棕色 说明生成了 NO2 则原来气 体中存在 NO 以及 CO2 所以原混合气体中一定有 NH3 NO CO2 符合题意的是 B 项 8 B 解析 解析 12 mol L 1的 HNO3属于浓硝酸 其和金属铁反应时 首先生成 NO2 Fe NO3 3和 H2O 故此 一定存在 由于铁粉的量不确定 其他物质可能存在 也 可能不存在 B 项正确 9 B 解解析 析 四种情况混合气体均发生反应 2H2S SO2 3S 2H2O H2 Cl2 2HCl NH3 HCl NH4Cl 2NO O2 2NO2 设起始各气体均为 2 体积 反应后 四种情况剩余的气体体积分别为 1 4 0 3 根据阿伏加德罗定律的推论可知 容器内压强由大到小的顺序为 10 B 解析 解析 Mg Cu 均为二价金属 2 64 g 金属生成氢氧化物实际是增加了 OH 的 质量 故m OH 2 mol L 1 0 06 L 17 g mol 1 2 04 g 所以沉淀的质量为 2 64 g 2 04 g 4 68 g 11 答案 答案 1 NO NO2 H2O 2HNO2 2 NO ClO NO Cl N2O 2 3 3 cd 解析 解析 1 由题给条件可写出相应方程式 NO NO2 H2O 2HNO2 NO NO2 等物质的 量 是关键 2 由题给信息先判断 碱性条件下 pH 7 NO的氧化产物为 NO 再写出相关 2 3 反应 NO ClO NO Cl 2 3 若 HNO2与 HI pH 7 反应 则 HNO2被还原 可利用氧化还原反应电子得失守恒法计 算 设 HNO2还原产物的化合价为x 参加反应的 HNO2和 HI 分别为 1 mol 和 2 mol I I2 1 2 mol HO2 3 x 1 mol 1 2 3 x 1 x 1 N 3 N x 由此可知 HNO2的还原产物为 N2O 3 由盐和酸反应中强酸换弱酸原理判断 c d 符合题意 12 答案 答案 1 N N 极性共价键 2 HCl 3 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 4 4 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 6 解析 解析 根据反应 的特点并结合题给信息 可以推断其为 NH4Cl 和 Ca OH 2的反应 根据反应 并结合框图转化关系 可以推出其为NH3和 O2的反应 由此可以推出 X 为 O2 Y 为 N2 Z 为 H2 W 为 Cl2 A 为 NO B 为 NH3 C 为 HCl D 为 NH4Cl E 为 Ca OH 2 F 为 H2O 13 答案 答案 1 检查装置气密性 2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 反应变慢 气体颜色变淡 3 丙 硝酸耗量少 无污染 4 acd 解析 解析 1 制取气体或许多验证气体性质的实验 实验前都需要检验装置的气密性 2 由 题意知实验开始是铜与浓硝酸反应 产生红棕色 NO2 加水后是铜与稀硝酸反应 产生无 色的 NO 3 绿色化学理念是原料利用率高 不产生污染 分析三个方案 可看出 甲方 案用硝酸最多 产生有毒气体 NO2 乙方案产生有毒气体 NO 丙方案用硝酸最少 不产生 有毒气体 4 方法一 将溶解的 NO2赶走 a c 方案 再观察颜色是否变化 方法二 配制 一 Cu NO3 2的饱和溶液与该溶液比较颜色 方法三 在饱和的纯 Cu NO3 2溶液中通入 NO2 气体 方案 d 观察颜色是否变化 方法四 稀释该溶液 方案 b 14 答案 答案 1 0 2 0 125 3 150 解析 解析 1 HNO3 Error 根据溶液中呈电中性 c H 2c Cu2 c NO 3 由于c Cu2 1