山东省肥城实验中学2012年中考化学冲刺复习 第10、11单元酸碱盐

用心 爱心 专心 1 第十 十一单元第十 十一单元 酸 碱 盐 化肥酸 碱 盐 化肥 一 酸 1 概念 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 从化学式上判断的方 法 第一个字母是 H 除了水和双氧水 如 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 等 2 酸的通性 酸具有通性的原因是 酸电离时产生的阳离子全部是 H 所以酸的通性其实就是 H 所 表现出来的性质 1 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 与活泼金属单质反应 金属 酸 盐 氢气 置换反应 2HCl Fe FeCl2 H2 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Zn Zn Cl2 H2 H2SO4 Zn Zn SO4 H2 注 只有排在 H 之前的金属才发生此反应 必记镁 锌 铁与酸的反应 酸 稀盐酸 稀硫酸 3 与碱性氧化物反应 酸 碱性氧化物 盐 水 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O 以上两个反应说明 稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈 HCl CuO CuCl2 H2O H2SO4 CuO CuSO4 H2O 以上两个反应都可用于除去 Cu 粉中混有少量的 CuO 4 与碱反应 酸 碱 盐 水 复分解反应 HCl KOH KCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2 H2O 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 3H2SO4 Fe OH 3 Fe 2 SO4 3 3H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 用 Al OH 3 治疗胃酸过多的原理 5 与盐反应 酸 盐 另一种盐 另一种酸 复分解反应 HCl AgNO3 H NO3 AgCl 用于 检验 Cl H2SO4 BaCl2 2HCl BaSO4 用于 检验 SO42 2HCl Na2CO3 2 NaCl H2O CO2 用于 a 灭火器反应 b 检验 CO32 c 检验 NaOH 是否变质 Na2CO3 d 除去 NaCl 中的 Na2CO3 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 用于 a 实验室制 CO2 b 除去盛石灰水瓶壁上的白色固体 CaCO3 c 证明 CaO 中是否含有未完全分解的 CaCO3 d 食用墨鱼骨粉 含有 CaCO3 补钙的原理 3 浓盐酸 浓硫酸的物理性质和用途 浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 色态 无色液体 工业盐酸略带黄色 含 Fe3 无色粘稠状液体 气味有刺激性气味无 密度比水的密度大 特性挥发性 敞口置于空气中 瓶口有白雾 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用心 爱心 专心 2 用途 稀盐酸金属除锈 制造药物 制染料 味精 葡萄糖 人体胃液中含有少量盐 酸 助消化 稀硫酸金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生 产化肥 农药和炸弹 精炼石油 注 浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂 能干燥中性 酸性的气体 如 氧气 氯化氢 二氧化碳 二氧化硫 氯气等 浓硫酸溶于水会放热 所以稀释浓 硫酸时要将浓硫酸加入水中 并不断搅拌 浓硫酸具有腐蚀性 所以如果不慎将浓硫酸 溅到皮肤或衣物上 要立即用大量水冲洗 然后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 二 碱 1 概念 碱是指电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物 简单的判断方法 化学式 的最后是 OH 的就是碱 除了醇 如 NaOH Ca OH 2 氨水 NH3 H2O 等 2 碱的通性 碱具有通性的原因是 碱电离时产生的阴离子全部是 OH 所以碱的通性其实就是 OH 所表现出来的性质 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红色 2 与酸性氧化物反应 碱 酸性氧化物 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH 在空气中变质的原因 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 利用 NaOH 溶液可吸收污染空气的 SO2 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用于 a 检验 CO2 b 除去 CO 中混有少量的 CO2 c 用石灰浆抹墙会变硬的原因 d 石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因 3 与酸反应 碱 酸 盐 水 复分解反应 4 与盐反应 碱 盐 另一种盐 另一种碱 复分解反应 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 蓝色沉淀 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 3 红褐色沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 工业制 NaOH 原理 3 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 颜色状 态 白色固体 极易溶于水 溶解放热 白色粉末 微溶于水 俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰 制法Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 特性 具有较强腐蚀性 易潮解 水溶液可用 于除去二氧化碳 水溶液可用于检验二氧化碳 会变浑浊 用心 爱心 专心 3 用途 固体用作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 炉具清洁剂中含氢氧 化钠 工业制漂白粉 农业改良酸性 土壤 配波尔多液 建筑材料 注 氢氧化钠能够潮解 所以可以作为许多气体干燥剂 它能干燥中性 碱性的气 体 如 氢气 氨气 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 若不慎沾在皮肤上 先用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 三 盐 1 概念 电离时产生金属离子 包括 NH4 和酸根离子的化合物叫盐 简单的判断方 法 不是有机化合物 氧化物 酸 碱 就是盐 如 NaCl Na2CO3 CuSO4等 2 盐的通性 1 与金属反应 金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来 置换反应 CuSO4 Fe Fe SO4 Cu 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 2 与酸反应 盐 酸 另一种盐 另一种酸 复分解反应 3 与碱反应 盐 碱 另一种盐 另一种碱 复分解反应 4 与盐反应 盐 1 盐 2 另一种盐 3 另一种盐 4 复分解反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 3 几种重要的盐的物理性质和用途 物质 NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3 俗称 食盐苏打 纯 碱 小苏打 固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体 溶液颜色无无 无 物理 性质 溶解性易溶易溶不溶易溶 分布 海水 盐湖 盐井 盐 矿 大理石 石灰石 等 用途 烹饪 调味 医疗 化 工原料 除雪 防腐剂 家用 化 工原料 补钙剂 建筑材 料 焙制糕点 发酵剂 四 酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数的金属氧化物是碱性氧化物 所有的碱性氧化物都是金属氧化物 大多数可与水反应生成酸 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 少数可与水反应生成碱 Na2O H2O 2NaOH K2O H2O 2KOH CaO H2O Ca OH 2 化 学 性 质 酸性氧化物 碱 盐 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 碱性氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 用心 爱心 专心 4 五 化肥 1 农家肥料 营养元素含量少 肥效慢而持久 价廉 能改良土壤结构 2 化学肥料 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 1 氮肥 作用 促使农作物的茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 缺氮叶片会发黄 常用氮肥 名称含 N 量使用注意事项 NH4HCO3 17 7 易分解 施用时深埋 NH4NO3 35 易爆 结块不可用铁锤砸 NH4 2SO4 21 2 长期使用会使土壤酸化 板结 NH4Cl 26 2 长期使用会使土壤酸化 板结 铵态氮肥防晒防潮 且均不能与碱性物质 如草木灰 熟石灰 等 混合施用 CO NH2 2 46 7 含氮量最高的氮肥 有机物 生物固氮 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2 磷肥 作用 促进作物根系发达 增强抗寒 抗旱能力 还能促进作物提早成熟 穗粒增 多 籽粒饱满 缺磷会生长迟缓 产量降低 根系不发达 但磷过量也会导致作物贪青晚 熟 结实率下降 常用磷肥 磷矿粉 Ca3 PO4 2 钙镁磷肥 钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙 Ca H2PO4 2和 CaSO4 的混合物 3 钾肥 作用 促进作物生长健壮 茎杆粗硬 增强对病虫害和倒伏的抵抗能力 缺钾会叶 尖发黄 易倒伏 常用钾肥 KCl 草木灰 主要含 K2CO3 呈碱性 K2SO4 长期使用会使土壤酸化 板结 4 复合肥 含 N P K 中的两种或三种 如 KNO3 NH4H2PO4等 3 使用化肥 农药对环境的影响 1 引起土壤污染 重金属元素 有毒有机物 放射性物质 2 引起大气污染 N2O NH3 H2S SO2 3 引起水体污染 N P 过多 导致水体富营养化 赤潮 水华等现象 4 合理使用化肥 1 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2 农家肥和化肥合理配用 5 氮 磷 钾三种化肥的区别方法 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉末 加水 全部溶于水大多不溶于水或部 分溶于水 灼烧可燃烧 熔化起泡冒烟不燃烧 跳动 爆裂声 加 Ca OH 2放出氨气不放出氨气 六 复分解反应 1 概念 两种化合物相互交换成份 生成两种新的化合物的反应叫复分解反应 用心 爱心 专心 5 2 复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀 气体 水三者中的一种 反应物可溶 特例 酸碱中和反应 碳酸盐与酸的反应 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 氢氧化铜不易溶于水 此反应可以发生 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 碳酸钙不易溶于水 此反应可以发生 注意 复分解反应 化学反应前后各个元素化合价保持不变 通常指酸碱盐之间的反应 3 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 是复分解反应的一种 应用 改变土 壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 如中和胃酸过多 七 重要概念 1 潮解 固体物质表面潮湿并溶解 特征 针对固体 是物理变化 物质自身 吸水而潮湿 2 溶液酸碱度的表示法 pH pH 值 pH 通常在 0 14 之间 pH 7 为碱性 pH 7 为中性 pH 7 为酸性 pH 的测定 最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 pH 试纸上 显色后与标准比色卡对照 读出溶液的 pH 读数为整数 酸雨 正常雨水的 pH 约为 5 6 因为溶有 CO2 pH 5 6 的雨水为酸雨 八 其它内容 1 酸 碱 盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴 阳离子 2 常见离子的检验 离子检验方法 Cl 加入用 HNO3酸化的 AgNO3 若有白色沉淀 AgCl 生成 则含有 Cl SO42 加入用 HNO3酸化的 Ba2 若有白色沉淀 BaSO4 生成 则含有 SO42 常用物 质有 BaCl2 Ba NO3 2 Ba OH 2等 CO32 加入 H 若有气体生成 再将生成的气体通入到澄清石灰水中 若澄清石灰水 变浑浊 则含有 CO32 常用稀盐酸 稀硫酸 NH4 加入 OH 可溶性碱 若生成有刺激性气味的气体 NH3 则含有 NH4 常用可溶性碱 如 NaOH Ca OH 2 KOH Ba OH 2等 Fe3 溶液呈黄色或加入 OH 可溶性碱 后生成红褐色沉淀 Fe OH 3 Cu2 溶液呈蓝色或加入 OH 可溶性碱 后生成蓝色沉淀 Cu OH 2 Fe2 溶液呈浅绿色 3 常见物质的溶解性 遇见 H NH4 K Na NO3 全部可溶 OH 除 Ba OH 2溶 Ca OH 2微溶外其余都不 溶 Cl 除 AgCl 不溶外其余都溶 SO42 除 BaSO4不溶 CaSO4微溶 AgSO4微溶外其余全溶 CO32 除 MgCO3微溶外其余都不溶 常见沉淀有 AgCl BaSO4 前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cu OH 2 蓝色沉 淀 Fe OH 3 红褐色沉淀 Mg OH 2 CaCO3 水垢的成分 BaCO3等 4 粗盐提纯 实验目的 去除不溶性杂质 得到的精盐中含有 MgCl2 CaCl2等可溶性杂质 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 用心 爱心 专心 6 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯 玻璃棒加速溶解 过滤铁架台 带铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒引流 蒸发 铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒