2011年高考化学 第2章碱金属测试卷 人教版

第二章第二章 碱金属测试卷碱金属测试卷 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的 答案选出后填涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Rb 85 第第 卷卷 选择题 共选择题 共 48 分分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 下列有关钠的叙述正确的是 钠在自然界中主要以 Na2S 的形式存在 钠保存在煤油中 钠久置于空气中最终 转变为烧碱 可用电解熔融的 NaCl 制备 Na Na 有氧化性 A B C D 解析 钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在于海水中 错 钠久置于空气 中最终转变为 Na2CO3 而非 NaOH 错 均正确 答案 C 2 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素 下列说法正确的是 A 碱金属单质中锂的密度最小 熔点最低 B 碳酸锂溶液的 pH7 B 项错 C 项反应为 2C2H5OH 2K 2C2H5OK H2 电 解铯盐溶液时 由于氧化性 H 大于 Cs 故不产生金属铯 D 项错 答案 C 3 下列关于试剂保存正确的是 A NaOH 固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中 B Na2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中 C 金属钾保存在煤油中 D 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中 解析 固体试剂一般保存在广口瓶中 便于取出 故 A 项不正确 溶液一般保存 在细口瓶中 故 B 项不正确 过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中 故 D 项也错 误 答案 C 4 在实验室里做钠跟水反应的实验时 用到的仪器是 a 试管夹 b 镊子 c 小刀 d 冷凝管 e 滤纸 f 研钵 g 烧杯 h 坩锅 i 石棉网 j 玻璃片 k 药匙 l 燃烧匙 A abdi B cdfk C fghl D bcegj 解析 做钠跟水反应的实验 关键是钠的取用操作 答案 D 5 有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中 对其中一支试管加热时 有二 氧化碳气体产生 往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体 则这两种钠盐可能是 A Na2CO3与 NaHCO3 B NaHCO3与 NaCl C NaHCO3与 NaHSO4 D NaHCO3与 Na2SO4 解析 NaHCO3不稳定 受热分解产生二氧化碳气体 NaHSO4在水中电离出 H H 与 HCO作用产生二氧化碳气体 3 答案 C 6 下列过程中溶液可能会变浑浊的有 钠投入饱和食盐水中 少量钠投入饱和 NaHCO3溶液中 过量的 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 过量的 CO2通入饱和 CaCl2溶液中 足量的 BaCl2溶液加入 NaHCO3 溶液中 A B C D 解析 钠投入饱和食盐水中 钠与水反应 消耗掉一部分水 会析出 NaCl 晶体 正确 少量钠投入饱和 NaHCO3溶液中 虽然水会消耗掉一部分 但生成的 NaOH 与 NaHCO3反应生成 Na2CO3 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 所以 中不会变浑浊 中发 生反应 CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 消耗掉溶剂水 生成的溶质质量比原溶质多 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度 综上所述 中会变浑浊 中无反应发生 答案 B 7 向含有 NH Mg2 Fe2 和 Al3 的溶液中加入足量 Na2O2微热并搅拌后 再加入 4 过量稀盐酸 溶液中大量减少的离子是 A NH B NH Fe2 4 4 C Al3 Mg2 D Al3 解析 Na2O2具有强氧化性 溶于水又生成 NaOH 在强碱性环境中 NH转为 4 NH3 Fe OH 2被氧化成 Fe OH 3 再加入过量稀盐酸得到的是 Mg2 Fe3 和 Al3 大量减 少的离子是 NH Fe2 4 答案 B 8 可用于判断碳酸氢钾粉末中是否混有碳酸钾的实验方法是 A 溶于水后滴加氯化钡稀溶液 观察有无白色沉淀生成 B 溶于水后滴加澄清石灰水 观察有无白色沉淀生成 C 观察加热时有无气体放出 D 观察滴加盐酸时有无气泡产生 解析 原粉末配成溶液 加入 BaCl2溶液 如果有 K2CO3存在 则会出现白色沉 淀 如果加入澄清石灰水 KHCO3也会产生白色沉淀 答案 A 9 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气 体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na2CO3 解析 根据反应式 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2C O2 2Na2CO3 O2 可知 2mol NaHCO3 生成 CO2和 H2O 各 1mol Na2O2只有 1mol 故 其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2 气体排出后 只剩余 Na2CO3 答案 A 10 在密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体 其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍 这时测得容器内的压强为 p1 若控制容器的体积不变 加入足量的 Na2O2 充分振荡并不断 用电火花点燃至反应完全 恢复到开始时的温度 再次测得容器内的压强为 p2 则 p1和 p2 之间的关系是B p1 4p2 C p1 2p2 D p1 p2 解析 CO2和 CO 混合气体的平均相对分子质量为 32 根据十字交叉法可得 CO2 和 CO 的物质的量之比为 1 3 假设 CO2为 1mol CO 为 3mol 根据反应 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2CO O22CO2 充分反应后得 0 5mol O2 根据 点燃 压强比等于气体物质的量之比有 p1 p2 4 0 5 故 p1 8p2 答案 A 11 金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾 KO2 KO2与 CO2或水作用均生成 O2 现将 一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧 将反应产物置于水中并通入足量的 CO2 充分反应后 最多放出 O2的体积是最多吸收 CO2的体积的 则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为 1 3 A 23 36 B 46 39 C 115 39 D 23 78 解析 根据反应 K KO2 CO2 O2 Na Na2O2 CO2 O2的关系可算出 1 2 3 4 1 2 1 2 1 4 答案 答案 C 12 金属钠 氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3 72g 与足量的水反应生成 672mL 混合气体 标况 放电引燃 混合气体恰好完全反应 则原混合物中 金属钠 过氧化钠 氧化钠的物质的量之比 A 1 1 1 B 2 1 1 C 1 1 2 D 3 1 2 解析 由方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2H2 O22H2O 点燃 可知钠与过氧化钠的物质的量之比为 2 1 所以答案 B 正确 答案 B 13 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 碳酸钠溶液跟盐酸混合 CO 2H CO2 H2O 2 3 B 碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO OH CO H2O 3 2 3 C 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H OH H2O D 金属钠投入水中 Na H2O Na OH H2 解析 B 中应该生成碳酸钙沉淀 C 中应是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应 D 中 反应前后原子个数不等 答案 A 14 在稀溶液中下列离子能共存 且加入 NaOH 溶液有沉淀析出 加入盐酸有气体逸 出的一组是 A Na SO Cu2 Cl 2 4 B Na Ca2 Cl HCO 3 C K Na NO CO 3 2 3 D Ca2 K SO CO 2 42 3 解析 A 加盐酸没有气体逸出 C 加 NaOH 溶液没有沉淀析出 D 中离子不能大量 共存 答案 B 15 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3 Mg2 NH的混合溶液中并加热 产生沉淀和 4 气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如下图所示 则原溶液中 Al3 Mg2 NH的物质的量分别为 4 A 2mol 3mol 8mol B 3mol 2mol 8mol C 2mol 3mol 4mol D 3mol 2mol 4mol 解析 加入 8mol Na2O2时由图象可知生成气体为 8mol 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2与水反应生成 4mol O2 所以氨气为 4mol NH的物质的量为 4mol 由沉淀不再变化可知 Mg2 的物质的量为 3mol Al3 的 4 物质的量为 2mol 答案 C 16 把一定量某碱金属与 2 7g 铝的混合物放入足量水中 金属全部溶解 收集到标准 况下的气体 5 6L 向所得溶液中通入过量二氧化碳 过滤 把滤液减压低温蒸发得固体 20g 则此碱金属相对原子质量为 A 7 B 23 C 39 D 85 解析 发生的反应有 2R 2H2O 2ROH H2 2 1 y z 2Al 2ROH 2H2O 2RAlO2 3H2 2 3 0 1mol x 可得 x 0 15mol z 0 1mol y 0 2mol 分析题干可知 20g 固体应为 RHCO3 由题意得 0 2 R 61 20 R 39 答案 C 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 62 分分 二 填空题 本题包括 2 个小题 共 21 分 17 13 分 切一小块钾投入到滴有 2 滴酚酞的水中 反应现象类似钠与水的反应现象 并且在空气中缓慢氧化和燃烧 填写下列空白 1 钾的物理性质 2 与 Cl2 O2 H2O 反应的四个化学方程式 3 该题叙述中所用的研究物质性质的方法是 4 钾比钠活泼 钾投入 CuSO4溶液后反应 写出化学方程式 解析 可以采取类推断想 由钠类推到钾的性质 物理性质和化学性质比较类似 钾与酸 盐的反应也与钠类似 答案 1 密度小 银白色固体 质软 2 2K Cl22KCl 点燃 4K O2 2K2O 2K O2K2O2 2K 2H2O 2KOH H2 3 观察 实验 点燃 分类 4 2K 2H2O 2KOH H2 2KOH CuSO4 Cu OH 2 K2SO4 18 8 分 最近 德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换 该成 果将在量子计算机研究方面带来重大突破 已知铷是 37 号元素 相对原子质量是 85 根据 材料回答下列问题 1 铷位于元素周期表的第 周期第 族 2 关于铷的下列说法正确的是 与水反应比钠更剧烈 Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2与水能剧烈 反应并释放出 O2 它是极强的还原剂 RbOH 碱性比同浓度 NaOH 弱 3 已知 RbH H2O RbOH H2 则下列叙述正确的是 A 氢化铷溶于水显酸性 B 氢化铷与水反应时被还原为氢气 C 氢化铷是离子化合物 其中氢离子最外层有 2 个电子 D 氢化铷与水反应时 生成 1mol H2将转移 2mol e 4 现有铷和另一种碱金属形成的合金 5g 与足量水反应时生成标准状况下气体 2 24L 另一种碱金属可能是 解析 1 Rb 是碱金属的 37 号元素 位于 K 的下面 它在第五周期第 A 族 2 Rb 的结构性质与 Na 相似 且更活泼 对应的 Rb2O Rb2O2 RbOH 的性质分别与 Na2O Na2O2 NaOH 相似 所以选 3 RbH H2O RbOH H2 可见反应后 溶液为碱性 且 H2O 作氧化剂 生成 1mol H2转移 1mol e C 正确 4 从碱金属与水反应 通式 2R 2H2O 2ROH H2 看 生成 0 1mol H2 碱金属的物质的量为 0 2mol 所以合 金的平均摩尔质量 M 5g 0 2mol 25g mol 1 而 M Rb 25g mol 1 另一碱金属的 M 必小 于 25g mol 1 所以可能是 Na 或 Li 答案 1 五 A 2 3 C 4 Na 或 Li 三 实验题 本题包括 2 小题 共 26 分 19 13 分 2009 潍坊模拟 欲测定某已被部分氧化的钠的纯度 甲 乙两同学分别设计 了如下实验 甲同学的设想是 利用反应 2Na O2Na2O2 通过测定反应前后固体质量的 变化 计算单质钠的质量及质量分数 1 甲同学的实验方案是 操作现象或数据结论或解释 称量干燥的蒸发皿质量50g 取样品放入蒸发皿 称样品 蒸发皿的质量 60g样品质量 g 加热蒸发皿使样品燃烧 火焰黄色 产 生少量白烟 同时有大量黑 烟冒出 产生黑烟的原因 冷却后称量生成物和 蒸发皿的总质量 62 4g 理论上参加反应的 O2的质量是 g 2 如果甲同学各步操作均正确 还有哪些原因会影响其测定结果的准确性 乙同学的设想是 利用反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 测定一定质量的样品与水反 应产生 H2的体积 假定为标准状况 来计算钠的质量及质量分数 乙同学的实验方案是 准确称取 10g 样品放在如下图 所示铁丝下端 它装好图 所示 H2的发生装置 3 你认为乙同学使反应开始进行的方法常见的有哪两种 4 图 图 图 共同构成了乙同学的实验装置 其仪器接口的连接顺序是 5 如果乙同学测得排出水的体积是 2 24L 样品中单质钠的质量分数是 6 两种启动反应进行的方法哪种较好 较不合适的那种方法不合适的主要原 因是 答案 1 10 钠块上沾有煤油 燃烧冒黑烟 2 4 2 表面的 Na2O 可能被氧化为 Na2O2 燃烧生成的 Na2O2可能变成烟 钠未全部 被氧化为 Na2O2 3 沿长颈漏斗往图 广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠 把铁丝往下插至 Na 接触 水面 4 adcb 5 46 6 往下插铁丝的方法 加水时图 广口瓶的水将部分空气排出 导致所测 H2体积偏大 20 13 分 为了测定 mg 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数 甲 乙 丙三位同学分别设计了如下的实验方案 1 甲同学的方案是 将样品溶解 加入过量氯化钡溶液 过滤 洗涤 取沉淀烘干 称量得固体 ng 则混合物中碳酸钠的质量分数为 2 乙同学的方案是 将样品用水溶解后 加入稍过量的氯化钡溶液 再滴入 2 3 滴酚 酞试液 用标准盐酸滴定 乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 加入过量氯化钡溶液的目的是 3 丙同学的方案如下图所示 当混合物样品完全反应时 缓慢通入空气的目的是 其中 装置 A 的作 用是 装置 E 的作用是 解析 甲同学的方案中生成的沉淀是 BaCO3 由 BaCO3的质量可求出 Na2CO3的质 量 再求出其质量分数 乙在滴定过程中用到的主要玻璃仪器有锥形瓶与酸式滴定管 加入 过量 BaCl2溶液的目的是将 Na2CO3全部转化为 BaCO3 避免 CO在滴定过程中与 H 反 2 3 应产生干扰 丙同学的方案测量原理是将 CO转化为 CO2并用碱石灰吸收 根据碱石灰 2 3 质量增加的量确定 CO2的质量 然后再求出 Na2CO3的质量 由于反应后容器内充满 CO2 故需要将容器内的 CO2全部排入到 D 中 同时要确保进入 B 的空气中不含 CO2 答案 1 106 100 n 197m 2 锥形瓶 酸式滴定管 确保 Na2CO3与 BaCl2完全反应转化成 BaCO3沉淀 3 使广口瓶中产生的 CO2全部被 D 中的碱石灰吸收 除去空气中的 CO2气体 防止外 界空气中的 H2O CO2进入 D 中被碱石灰吸收 四 推断题 本题包括 1 小题 共 10 分 21 10 分 下面是有关物质的转化关系图 有些物质已省略 其中 A 为单质 E 在常温 下为无色液体 D 是一种含氧的化合物 请回答相关问题 1 若 C 的相对分子质量为 78 则对 C 的结构和性质推断中不正确的是 A 久置于空气中会变成白色 B 具有强氧化性 C 晶体中存在离子键与非极性键 D 与湿润的紫色石蕊试纸接触时 只能使试纸变蓝色 2 A 的原子结构示意图 H 的电子式 E 的结构式 3 若 C 也是含氧化合物且氧为 18O 时 写出 C 与 D 反应的化学方程式 另一产物 G 以外 的摩尔质量为 4 当 A 量较少时 I 不可能是 A H2O B NaCl aq C NaOH aq D CuCl2 5 若没有 E 在常温下为无色液体的限制 则 E I