山东省聊城市2013届高三化学上学期“七校联考”期末检测试题新人教版

1 山东省聊城市山东省聊城市 20132013 届高三上学期届高三上学期 七校联考七校联考 期末检测期末检测 化学试题化学试题 考试时间 100 分钟 题号一二三四总分 得分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 评卷人得分 一 选择题一 选择题 1 下列对非金属元素 除稀有气体外 的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐 MaROb 中的 R 元素必定呈现正价 除惰性元素外 周期表中共有 16 种非金属元素 A B C D 2 关于下列图示的说法中 正确的是 A 图 所示实验可比较硫 碳 硅三种元素的非金属性强弱 B 用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C 图 表示可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H大于 0 D 图 装置可以用来除去 SO2中的 HCl 3 下列叙述正确的是 A 在 pH 1 的溶液中 Cu2 Fe2 NO3 和 SO42 能大量共存 B 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式 2Cl 2H H2 Cl2 C 镁铝合金被碱液腐蚀时 负极反应式为 Mg 2e Mg2 D 检验某未知溶液中是否含 SO42 时 应先加盐酸酸化 再加 BaCl2溶液 4 用下图 所示装置通电 10 分钟后 去掉直流电源 连接成图 所示装置 可观察到 U 形 2 管左端铁电极表面析出白色胶状物质 U 形管右端液面上升 下列说法正确的是 A 同温 同压下 装置 中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B 用装置 进行实验时铁电极的电极反应为 Fe 2e 2OH Fe OH 2 C 用装置 进行实验时石墨电极的电极反应为 2H 2e H2 D 装置 通电 10 分钟后铁电极周围溶液 pH 降低 5 关于下列各装置图的叙述中 不正确的是 A 用装置 精炼铜 则 a 极为粗铜 电解质溶液为 CuSO4溶液 B 装置 的总反应是 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 C 装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D 装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 6 利用右图装置 完成很多电化学实验 下列有关此装置的叙述中 不正确的是 A 若 X 为锌棒 Y 为 NaCl 溶液 开关 K 置于 M 处 可减缓铁的腐蚀 这种方法称为牺牲阳 极的阴极保护法 B 若 X 为碳棒 Y 为饱和 NaOH 溶液 开关 K 置于 N 处 保持温度不变 则溶液的 pH 保持不 变 C 若 X 为铜棒 Y 为硫酸铜溶液 开关 K 置于 M 处 铜棒质量将增加 此时外电路中的电子 向铜电极移动 D 若 X 为铜棒 Y 为硫酸铜溶液 开关 K 置于 N 处 铁棒质量将增加 溶液中铜离子浓度将 减小 7 下列说法正确的是 A 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B 短周期元素中同主族元素 X 的原子序数不可能是 Y 的 2 倍 C L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D 目前使用的元素周期表中 最长的周期含 36 种元素 8 封管实验 具有简易 方便 节约 绿色等优点 观察下面四个 封管实验 夹持装 3 置未画出 判断下列说法正确的是 A 加热时 上部汇集了固体 NH4Cl 说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B 加热时 溶液均变红 冷却后又都变为无色 C 中 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D 四个 封管实验 中所发生的化学反应都是可逆反应 9 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 操作现象结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42 B 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有 Cl C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na 无 K D 滴加稀 NaOH 溶液并加热 将湿润红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无 NH4 10 NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 22 4 L Cl2中含有NA个 Cl2分子 B 标准状况下 22 4L CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA C 1 0 L 浓度为 18mol L 1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应 被还原的 H2SO4的分子 数为 9NA D 一定条件下 2 3gNa 完全与 O2反应生成 3 6g 产物时失去的电子数为 0 1NA 11 草酸溶液能使酸性 KMnO4溶液褪色 其离子方程式为 MnO4 H2C2O4 H CO2 Mn2 未配平 关于此反应的叙述正确的是 A 该反应的还原产物是 CO2 B 该反应右框内的产物是 OH C 配平该反应后 H 计量数是 6 D 1molMnO4 在反应中失去 5mol 电子 12 封管实验 具有简易 方便 节约 绿色等优点 观察下面四个 封管实验 夹持装 置未画出 判断下列说法正确的是 A 加热时 上部汇集了固体 NH4Cl 说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B 加热时 溶液均变红 冷却后又都变为无色 C 中 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 4 D 四个 封管实验 中所发生的化学反应都是可逆反应 13 有下列两种转化途径 某些反应条件和产物已省略 下列有关说法不正确的是 途径 SH2SO4 浓 HNO3 途径 SSO2SO3H2SO4 O2 O2H2O A 途径 反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C 由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4 理论上各消耗 1 mol S 各转移 6 mol e D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污染相对小且 原子利用率高 14 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量 产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体 积的关系如右图所示 由此确定 原溶液中含有的阳离子可能是 A Mg2 Al3 Fe3 B Na Mg2 Al3 C H Ba2 Al3 D H Mg2 Al3 15 下列叙述正确的是 A 正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是 109 28 B 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C 离子晶体中含有离子键 不能含有共价键 D 金属阳离子只能存在于离子晶体中 16 下列说法正确的是 A 键是由两个 p 轨道 头碰头 重叠形成的 B 键是镜像对称的 而 键是轴对称的 C 乙烷分子中的键全为 键 而乙烯分子中含 键和 键 D H2分子中含 键 而 Cl2分子中含 键 17 下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一 滴石蕊试液 下列实验现象中正确的是 A 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体 C a 电极附近呈红色 b 电极附近出现蓝色 D a 电极附近呈蓝色 b 电极附近出现红色 18 已知 5 2C s O2 g 2CO g H 221 0kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 则反应 C s H2O g CO g H2 g 的 H 为 A 131 3kJ mol 1 B 131 3kJ mol 1 C 352 3kJ mol 1 D 262 6kJ mol 1 19 根据表中信息 判断以下叙述正确的是 短周期元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1120 1040 061 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 20 用下图装置 X Y 是直流电源的两极 分别进行下列各组实验 则下表中所列各项对应关 系均正确的一组是 选项 电源 X 极 实验前 U 形管中液体通电后现象及结论 A 正极Na2SO4溶液U 形管两端滴入酚酞试液后 a 管中呈红色 B 正极AgNO3溶液b 管中电极反应式是 4OH 4e 2H2O O2 C 负极KCl 和 CuCl2混合溶液 相同条件下 a b 两管中产生的气体总体积可 能相等 D 负极Fe OH 3胶体和导电液b 管中液体颜色加深 6 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 评卷人得分 二 填空题二 填空题 21 14 分 铅蓄电池是可充电型电池 它的正负极极板是惰性材料 电池总反应式为 Pb PbO2 4H 2SO2PbSO4 2H2O 2 4 请回答下列问题 不考虑氢 氧的氧化还原 1 该蓄电池放电工作时的负极材料是 用其电解氯化钠溶液 当阳极上收集到 11 2L 氯气时 标况下 理论上负极板的质量增加 g 充电时 上图中 A 极应接直流电源的 填 正极 或 负极 充电时 A 极的电极反应式是 2 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极 电解酸化的 MnSO4溶液 阴极的电极反应式 现以 铅蓄电池为电源电解 当蓄电池中有 0 4mol H 被消耗时 则电路中通过的电子的物 质的量为 MnO2的理论产量为 g 22 某反应中反应物与生成物有 FeCl2 FeCl3 CuCl2 Cu 1 将上述反应设计成的原电池如图甲所示 请回答下列问题 图中 X 溶液是 Cu 电极上发生的电极反应式为 原电池工作时 盐桥中的 离子 填 K 或 Cl 不断进入 X 溶液中 2 将上述反应设计成的电解池如图乙所示 乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移 的物质的量的变化关系如图丙 请回答下列问题 M 是 极 图丙中的 线是 离子的变化 当电子转移为 2mol 时 向乙烧杯中加入 L 5mol L 1NaOH 溶液才能使所有的金属阳离 子沉淀完全 3 铁的重要化合物高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型饮用水消毒剂 具有很多优点 7 高铁酸钠生产方法之一是电解法 其原理为 Fe 2NaOH 2H2ONa2FeO4 3H2 则电 解时阳极的电极反应式是 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe OH 3生成高铁酸钠 氯化钠和 水 该反应的离子方程式为 Na2FeO4能消毒 净水的原因 评卷人得分 三 实验题三 实验题 23 12 分 多晶硅 硅单质的一种 被称为 微电子大厦的基石 制备中副产物以 SiCl4 为主 它环境污染很大 能遇水强烈水解 放出大量的热 研究人员利用 SiCl4水解生成的 盐酸和钡矿粉 主要成分为 BaCO3 且含有铁 镁等离子 制备 BaCl2 2H2O 工艺流程如 下 已知 常温下 Fe3 Mg2 完全沉淀的 PH 分别是 3 4 12 4 BaCO3的相对分子质量是 197 BaCl2 2H2O 的相对分子质量是 244 回答下列问题 SiCl4发生水解反应的化学方程式 SiCl4用 H2还原可制取纯度很高的硅 当反应中有 1mol 电子转移时吸收 59KJ 热量 则该 反应的热化学方程式为 加钡矿粉调节 PH 7 的作用是 使 BaCO3转化为 BaCl2 生成滤渣 A 的离子方程式 BaCl2滤液经 过滤 再经真空干燥后得到 BaCl2 2H2O 10 吨含 78 8 BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2 2H2O 吨 24 14 分 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化 某化学兴趣小组通过实验来测 定亚硫酸钠试剂被氧化的程度 设计了下图实验 请回答下面的问题 1 D 装置中反应的化学方程式为 电解 8 B 装置中反应的离子方程为 2 称量 ag Na2SO3样品放入锥形瓶中 向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液充分 反应 过滤 洗涤 干燥 得白色沉淀 bg 原样品中 Na2SO3的质量分为数为 3 为保证实验测定的准确性 A 中的硫酸什么时候滴加 C 装置中的作用是 4 现有以下试剂 蒸馏水 稀盐酸 稀硝酸 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 请从 中选择合适试剂 设计一种不同的实验方法 测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 你使 用试剂的顺序为 填试剂编号 25 10 分 已知粗铜中含有少量的锌 铁 银 金等金属和少量矿物杂质 与酸不不反应 某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液 用电解的方法实现了粗铜的提纯 并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定 步骤一 电解精制 请回答以下问题 电解时 粗铜应与电源的 极相连 阴极上的电极反应式为 电解过程中 硫酸铜的浓度会 选填 变大 不变 变小 步骤二 电解完成后 该小组同学按以下流程对电解液进行处理 1 阳极泥的综合利用 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液 请你写出该步反应的离子方程式 残渣含有极少量的黄金 如何回收金 他们查阅了有关资料 了解到了一些有关金的知识 以下是他们获取的一些信息 序号反应平衡常数 1 Au 6HNO3 浓 Au NO3 3 3NO2 3H2O 1 从中可知 金很难与硝酸反应 但却可溶于王水 浓硝酸与盐酸按体积比 1 3 的混合物 请你简要解释金能够溶于王水的原因 2 滤液含量的测定 以下是该小组探究滤液的一个实验流程 则 100mL 滤液中 Cu2 的浓度为 mol L 1 Fe2 的浓度为 mol L 1 评卷人得分四 推断题 题型注释 四 推断题 题型注释 9 参考答案参