山东省青岛市2013届高三化学11月月考苏教版

1 山东省青岛二中山东省青岛二中 2012 20132012 2013 学年高三学年高三 1111 月月考月月考 化学试题化学试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共 100 分 考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4848 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每个小题只有一个选项符合题意 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 化学是一门实用性很强的科学 与社会 环境等密切相关 下列说法错误的是 A 低碳经济 是指减少对化石燃料的依赖 达到低污染 低排放的模式 B 低碳生活 倡导生活中耗用能量尽量减少 从而减少 CO2排放 C 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D 静电除尘 燃煤固硫 汽车尾气催化净化 都能提高空气质量 答案 C 解析 燃烧或深埋垃圾都对环境造成污染 故错误 2 下列仪器中 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧 匙 常用于物质分离的是 A B C D 答案 C 解析 漏斗能分离固液混合物 蒸馏烧瓶能分离沸点不同的互溶混合物 分液漏斗能分 离互不相溶的液体 故选 C 3 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用 下列分类标准合理的是 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物 碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液 胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 答案 B 解析 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物 碱性氧化物和不成盐氧化 物 故错误 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为胶体和非胶体 故错误 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 故错误 故选 B 4 下列图示实验合理的是 图图 1 1图图 2 2图图 3 3图图 4 4 2 A 图 1 为证明非金属性强弱 B 图 2 为制备少量氧气 SCSi C 图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D 图 4 为制备并收集少量 NO2气体 答案 A 解析 B 过氧化钠是粉末状固体 所以该实验不合理 故错误 C 容量瓶不能稀释溶液 故错误 D 二氧化氮易溶于水 故错误 5 某同学在实验报告中记录下列数据 其中正确的 A 用 25mL 量筒量取 18 63mL 盐酸 B 用托盘天平称取 12 15 克食盐 C 用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 用去 NaOH 溶液 32 30mL D 用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5 0 答案 C 解析 A 量筒量取溶液的体积是小数点后一位 故错误 B 托盘天平称量药品的质量是小数点后一位 故错误 D PH 试纸测得溶液的 PH 为整数 故错误 6 若 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16g CH4与 18 g NH4 所含质子数相等 B 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NA C 将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下 其体积为约 22 4L D 7 8 g Na2O2中含有的离子总数目为 0 3NA 答案 D 解析 A 1 个甲烷分子中含有 10 个电子 一个铵根离子中含有 11 个电子 16g CH4与 18 g NH4 的物质的量都是 1mol 所以含有的电子数不同 故错误 B 苯中不含碳碳双键 故错误 C 氨气和氯化氢能反应生成固体氯化铵 故错误 D 一个过氧化钠化学式中含有 3 个离子 7 8 g Na2O2的物质的量是 0 1mol 所以 7 8 g Na2O2含有的离子总数目为 0 3NA 故正确 7 下列离子方程式表示正确的是 A AgNO3溶液中加入 Cu Cu Ag Cu2 Ag B NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中性 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 3 C 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生 2H CaCO3 CO2 Ca2 H2O D 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba OH 2溶液混合 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 答案 D 解析 A 电子转移 电荷不守恒 故错误 B NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中性 NaHSO4与 Ba OH 2按 2 1 反应 离子 反应为 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 故 B 错误 C 甲酸是弱酸 应写成化学式 故 C 错误 D 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba OH 2溶液混合 NaHCO3和 Ba OH 2按 1 1 反 应 生成 1 1 1 的碳酸钡 氢氧化钠 水 正确 8 将 a L 标准状况 CO2通入 100mL 3mol L 1 NaOH 溶液中 下列各项为通入 CO2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A a 3 36 时 CO2 2OH CO32 H2O B a 4 48 时 2CO2 3OH CO32 HCO3 H2O C a 6 72 时 CO2 OH HCO3 D a 8 96 时 3CO2 4OH CO32 2HCO3 H2O 答案 D 解析 氢氧化钠的物质的量 3mol LX0 1L 0 3mol A n NaOH n CO2 2 1 时 反应生成碳酸钠和水 故正确 B 当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比小于 2 大于 1 时 反应生成碳酸钠和碳酸氢钠 故 B 正确 C 当氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比 1 1 时 反应生成碳酸氢钠和水 故 C 正确 D 9 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 MnO4 SO42 K Fe2 B pH 1 的溶液中 NH4 Na SO42 Fe3 C 含有大量 AlO2 的溶液中 K Al3 Br HCO3 D 水电离产生的 c H 1 10 14mol L 1的溶液中 HCO3 NH4 Cl Ca2 答案 B 解析 A MnO4 为紫色 且具有强氧化性 能氧化 Fe2 不能共存 错误 B 酸性条件下 离子可以电离共存 正确 C AlO2 与 Al3 Al3 与 HCO3 发生双水解 不能大量共存 故错误 D 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 碱性条件 NH4 不能大量存在 HCO3 在酸性 碱性下都 不能大量存在 故错误 10 据悉 奥运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响声 同时产生白色烟雾 撞击时发生的化学方程式为 5KClO3 6P 3P2O5 5KCl 则下列 有关叙述错误的是 4 A 上述反应属于氧化还原反应 B 产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性很强 吸收空气中的 水分 生成磷酸小液滴 雾 C 因红磷和白磷互为同分异构体 所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D 上述反应中消耗 3molP 时 转移电子的物质的量为 15mol 答案 C 解析 A Cl 元素 P 元素反应前后化合价发生变化 是氧化还原反应 故正确 B P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性很强 吸收空气中的水分 生成磷酸小液滴 雾 同 时含有 KCl 固体颗粒 产生白色烟雾 故正确 C 白磷着火点很低 不安全 容易发生危险 故错误 D 反应中只有 P 元素的化合价升高 由 0 价升高为 5 价 消耗 3molP 时 转移电子的物质 的量为 15mol 故正确 11 下列物质与其用途完全符合的有 条 Na2CO3 制玻璃 SiO2 太阳能电池 AgI 人工降雨 NaCl 制纯碱 Al2O3 焊接钢轨 NaClO 消毒剂 Fe2O3 红色油漆或涂料 MgO 耐火材料 A 4 B 5 C 6 D 7 答案 C 解析 Si 太阳能电池 故错误 Al2O3 耐火材料 故错误 故选 C 12 在 100ml 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液中通入 0 025molCl2 有一半 Br 变为 Br2 则原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 A 0 16mol L B 0 02mol L C 0 20mol L D 0 25mol L 答案 C 解析 还原性 H2SO3 HBr 氯气先氧化 H2SO3 H2SO3完全反应后 氯气有剩余 剩余氯气 再氧化 HBr 令浓度为 cmol L 由电子转移守恒 0 1c 2 0 1c 0 5 0 025 2 解得 c 0 2 故 C 正确 13 A B C X 均为中学化学常见物质 一定条件下它们有如下转化关系 其它产物已略去 下列说法错误的是 A 若 X 为 Cl2 则 C 可能为 FeCl3 B 若 X 为 KOH 溶液 则 A 可能为 AlCl3 C 若 X 为 O2 则 A 可为硫化氢 D 若 A B C 均为焰色反应呈黄色的化合物 则 X 可能为CO2 答案 A 5 解析 A 若 X 为氯气 如果 C 为氯化铁 则 A 为铁 铁和氯气反应只能生成氯化铁不能生成氯化 亚铁 故错误 B 若 X 为氢氧化钾 如果 A 为氯化铝 则 B 为氢氧化铝 C 为偏铝酸钠 氢氧化铝和氢氧化 钠反应生成偏铝酸钠 故正确 C 若 X 为氧气 如果 A 为硫化氢 则 B 为硫单质 硫单质和氧气反应生成二氧化硫 硫化 氢和氧气反应也能生成二氧化硫 故正确 D 若 A B C 均为焰色反应呈黄色的化合物 则 A B C 含有钠元素 如果 X 为二氧化碳 则 A 为氢氧化钠 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠 碳酸钠能和二氧化 碳反应生成碳酸氢钠 故正确 14 中学常见物质 A B C D E X 存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 D 是一种白色沉淀 在空气中最终变为红褐色 则 A 可能是铁 B 若 D 是一种强碱 则 A B C 均可与 X 反应生成 D C 若 D 为 NaCl 且 A 可与 C 反应生成 B 则 E 可能是 CO2 D 若 D 是一种强酸 则A 既可以是单质 也可以是化合物 且D 可与铜反应生成B 或 C 答案 A 解析 由反应路线知 A 和 E 反应与反应的量有关或A 生成的物质有变价 A 若D 是一种白色沉淀 在空气中最终变为红褐色 所以 D 是氢氧化亚铁 如果 A 是铁 铁和少量硝酸反应生成硝酸铁 硝酸铁和硝酸不反应 故错误 B 若 D 是一种强碱 A 为钠 E 是氧气 钠和氧气反应生成 B 氧化钠 氧化钠和氧气反应 生成 C 过氧化钠 过氧化钠和水 X 反应生成 D 氢氧化钠 故正确 C 若 D 是氯化钠 且 A 可与 C 反应生成 B A 为强碱 强碱和二氧化碳的反应与二氧化碳 的量有关 所以 E 可能是二氧化碳 故正确 D 若 D 是一种强酸 则 A 既可以是单质 也可以是化合物 且D 可与铜反应生成B 或 C 如A 是氮气或氨气 氮气或氨气与氧气反应生成一氧化氮 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 二 氧化氮和水反应生成硝酸 硝酸和铜反应生成一氧化氮或二氧化氮 故正确 15 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸 其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol L 和 2mol L 取 10mL 此混合酸 向其中加入过量的铁粉 待反应结束后 可产生标准状况下 气体的体积为 设反应中 HNO3被还原成 NO A 0 448L B 0 672L C 0 896L D 0 224L 答案 B 解析 混合酸中氢离子的物质的量浓度 4x2 2 mol L 10mol L 硝酸根离子的物质的量 浓度 硝酸的物质的量浓度 2mol L 硝酸根离子的物质的量 0 02mol 氢离子的物质的量 6 0 1mol 3Fe 2NO3 8H 3Fe2 2NO 4H2O Fe 2H Fe2 H2 根据方程式知生成一氧化氮 0 02mol 生成氢气 0 01mol 所以生成气体的体积 0 02 0 01 molx22 4L mol 0 672L 16 将 Mg Cu 组成的混合物 26 4g 投入到适量的稀硝酸中 固体完全溶解 收集到标准 状况下的 NO 气体 8 96L 向反应后的溶液中加入过量的 5mol L 1的 NaOH 溶液 300mL 金属 离子完全沉淀 则形成沉淀的质量是 A 43 2gB 46 8gC 53 6gD 63 8g 答案 B 解析 镁 铜和硝酸发生氧化还原反应 根据得失电子数相等计算镁和铜的物质的量之 和 设镁和铜的物质的量之和为 n 所以 nx2 8 96L 22 4L mol x3 n 0 6mol 镁元素的转化过程为 Mg Mg NO3 2 Mg OH 2 铜元素的转化过程为 Cu Cu NO3 2 Cu OH 2 所以生成沉淀增加质量等于氢氧根离子的质量所以生成沉淀增加质量等于氢氧根离子的质量 氢氧根离子的物质的量是镁和铜物质的量的氢氧根离子的物质的量是镁和铜物质的量的 2 2 倍 氢氧根离子的质量倍 氢氧根离子的质量 0 6molx2x17g mol 20 4g 0 6molx2x17g mol 20 4g 沉淀的质量沉淀的质量 26 4g 20 4g 20 4g 46 8g 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 二 二 本题包括 本题包括 2 2 小题 共小题 共 1515 分 分 17 5 分 H2O2是在医疗 化工方面应用广泛的化学试剂 1 Na2O2 CaO2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢 实验室通过上述某种过氧化物与 适量稀硫酸作用 过滤后即可制得较纯净的 H2O2溶液 则应选择的过氧化物是 2 实验室可用 H2O2与次氯酸钠反应制氧气 其中还原剂是 写出该反应的化 学方程式 生成 0 5mol 氧气 转移电子 mol 3 用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中 H2O2的含量 H2O2 KMnO4 H2SO4 MnSO4 K2SO4 O2 H2O 若滴定中消耗 0 50mol L 的高锰酸 钾溶液 40 00ml 则此双氧水溶液中溶质的质量为 g 答案 1 BaO2 2 H2O2 H2O2 NaClO H2O NaCl O2 1 3 1 7g 解析 1 过氧化钡和稀硫酸反应生成双氧水和硫酸钡沉淀 其它物质都生成可溶性的盐 使双氧水含有杂质 故选 BaO2 2 次氯酸钠是强氧化剂 所以 H2O2 作还原剂 根据得失电子数相等配平方程式 H2O2 NaClO H2O 7 饱和食盐水溶液KI 苯 I II III ABCE 溶液NaBr D 溶液Na2SO3 F NaCl O2 H2O2 NaClO H2O NaCl O2 转移电子 1mol 2mol 0 5mol 1mol 所以是 1mol 3 设双氧水的溶液中溶质的质量为 X 5H2O2 2KMnO4 3 H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5O2 8H2O 170 2mol X 0 50mol Lx0 04L X 1 7g 18 10 分 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持设备已略 1 制备氯气选用的药品为 漂粉精固体 主要成分为 Ca ClO 2 和浓盐酸 相关的化 学反应方程式为 2 装置 B 中饱和食盐水的作用是 同时装置 B 亦是安全瓶 监测实验进行 时 C 中是否发生堵塞 请写出发生堵塞时 B 中的现象 3 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此 C 中 I II III 依次放入 abcd I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 4 设计装置 D E 的目的是比较氯 溴 碘的非金属性 当向 D 中缓缓通入足量氯气时 8 可以看到无色溶液逐渐变为红棕色 说明氯的非金属性大于溴 打开活塞 将装置 D 中少 量溶液加入装置 E 中 振荡 观察到的现象是 该现象 填 能 或 不能 说明溴的非金属性强于碘 原因是 答案 1 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 2 除去 Cl2中的 HCl 锥形瓶中液面下降 长颈漏斗中液面上升 3 d 4 E 中溶液分为两层 上层 苯层 为紫红色 不能 过量的 Cl2也可将 I 氧化为 I2 解析 1 浓盐酸和次氯酸钙反应生成氯化钙 水和氯气 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 2 饱和食盐水含有氯离子能抑制氯气和水的反应 但氯化氢气体极易溶于氯化钠溶液 所以饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体 如果堵塞时 锥形瓶中气体的压强增大 导 致长颈漏斗中液面上升 锥形瓶内液面下降 3 I 中有色布条褪色 II 中加入的物质为固体 且 III 中干燥有色布条不褪色 就能证 明 4 苯和水不互溶 所以溶液会分层 苯能萃取碘水中的碘而使苯呈紫红色 且苯的密度 小于水的密度 所以看到的现象是 E 中溶液分为两层 上层 苯层 为紫红色 下层接近 无色 溴能置换碘单质 而过量的氯气也能置换碘单质 所以不能说明溴的非金属性强于碘 三 三 本题包括 本题包括 2 2 小题 共小题 共 2020 分 分 19 8 分 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应 制得 SiO2 C N2 Si3N4 CO 根据题意完成下列各题 1 配平上述化学反应方程式 2 为了保证石英和焦炭尽可能的转化 氮气要适当过量 某次反应用了 20mol 氮气 反 应生成了 5mol 一氧化碳 此时混合气体的平均相对分子质量是 3 分析反应可推测碳 氮气的氧化性 C N2 填 4 氮化硅陶瓷的机械强度高 硬度接近于刚玉 A12O3 热稳定性好 化学性质稳定 以 下用途正确的是 9 A 可以在冶金工业上制成坩埚 铝电解槽衬里等设备 B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D 氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制 没有发展前途 答案 1 3 6 2 1 6 2 28 3 4 AC 解析 1 根据氧化还原反应中得失电子守恒配平 然后根据各种元素的原子守恒配平 3SiO2 6 C 2 N2 1 Si3N4 6 CO 2 反应前后两种气体的相对分子质量相等 所以不变 是 28 3 氧化剂的氧化性大于还原剂 氮气作氧化剂 碳作还原剂 所以为 4 A 氮化硅陶瓷的机械强度高 硬度接近于刚玉 A12O3 热稳定性好 化学性质稳定 所以能作冶金工业上制成坩埚 铝电解槽衬里等设备 故正确 B 陶瓷不导电 故错误 C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 减少金属的使用 故正确 D 氮化硅陶瓷的开发不受资源限制 故错误 20 12 分 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示 可能大量含有的阳离 子 H Ag Mg2 Al3 NH Fe3 4 可能大量含有的阴离 子 Cl Br I CO AlO 2 3 2 为探究其成分 进行了以下探究实验 1 探究一 甲同学取一定量的混合溶液 向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入氢氧 化钠溶液的体积 V 的关系如右图所示 该溶液中一定含有的阳离子是 其对应物质的量浓度之比为 一定不存在的阴离子是 请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 2 探究二 乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl Br I 若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 10 Cl2 溶液中 Cl Br I 的物质的量与通入 Cl2的体积 标准状况 的关系如下表所示 分析后回答下列问题 Cl2的体积 标准状 况 5 6 L11 2 L22 4 L n Cl 2 5 mol 3 0 mol 4 0 mol n Br 3 0 mol 2 8 mol 1 8 mol n I x mol00 当通入 Cl2的体积为 5 6 L 时 溶液中发生反应的离子方程式为 原溶液中 Cl Br I 的物质的量浓度之比为 答案 1 H NH Al3 2 3 1 CO AlO 4 2 3 2 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 Cl2 2I I2 2Cl 10 15 4 解析 1 分析图像 刚开始加氢氧化钠溶液时没有沉淀生成 说明溶液中含有氢离子 继续加氢氧化钠溶液 有沉淀生成 当沉淀量最大时 再加氢氧化钠溶液 沉淀的质量 不变 说明含有铵根离子 继续加氢氧化钠溶液 沉淀会完全消失 说明该沉淀是氢氧 化铝 所以阳离子一定含有 H NH Al3 能与阳离子反应的阴离子 CO AlO 不 4 2 3 2 存在 根据关系式 H HO NH HO Al3 3HO 结合图像中氢氧化钠的体 4 积知 氢离子 铵根离子和铝离子的物质的量浓度 2 3 1 氢氧化铝是两性氢氧化物能和强碱反应生成偏铝酸盐和水 反应离子方程式 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 该反应中碘离子还有剩余 说明氯气只和碘离子发生置换反应 所以离子方程式为 Cl2 2I I2 2Cl 氯气先置换碘离子后置换溴离子 当通入 5 6L 氯气时 氯气先和碘离子反应 氯气的物质的量 5 622 4 0 25LL molmol 5 622 4 0 25LL molmol 一个氯气分子中含有 2 个原子 所以氯气能形成 0 25molx2 0 5mol 离子 通入 5 6L 氯气后 氯离子的物质的量为 2 5mol 所以原溶液中的氯离子的物质的量为 2mol 因为含有碘 11 离子存在 所以溴离子未反应 溴离子的物质的量为 3 0mol 当通入 11 2L 氯气时 溴离子的物质的量减少 说明碘离子完全反应 11 2L 氯气的物质的 量 氯气能形成氯离子的物质的量 0 5molx2 1mol 溴11 222 4 0 5LL molmol 离子减少 0 2mol 氯气和溴离子反应生成的氯离子的物质的量为 0 2mol 所以氯气与 碘离子生成生成的氯离子的物质的量为 1mol 0 2mol 0 8mol 碘离子的物质的量为 0 8mol 同一溶液中离子的浓度之比等于其物质的量之比 所以原溶液中 Cl Br I 的物质的量浓 度之比 2mol 3mol 0 8mol 10 15 4 四 四 本题包括 本题包括 2 2 小题 共小题 共 1717 分 分 21 10 分 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能绿色水处理剂 比 C12 O2 C1O2 KMnO4氧化性更强 无二次污染 工业上是先制得高铁酸钠 然后在低温 下 向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和 使高铁酸钾析出 1 干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 该反应中的氧化剂是 还原剂是 每生成 l molNa2FeO4转移 mol 电子 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 2 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的反应体系中有六种数粒 Fe OH 3 C1O OH FeO42 C1 H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 每生成 1mol FeO42 转移 mo1 电子 若反应过程中转移了 0 3mo1 电子 则还原 产物的物质的量为 mo1 低温下 在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾 K2FeO4 说明什么问题 答案 1 Na2O2 Na2O2 和 FeSO4 5 高铁酸钾具有强氧化性 能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 Fe3 水解生 成 Fe OH 3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 3 0 25mol 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小 解析 1 该反应中得电子的物质是过氧化钠 失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁 12 28 1g 固体 过量浓 NaOH 溶液 11 2L 气体 体积不变 6 72L 气体 碱石灰 浓硫酸 白色沉淀 5 80g 无明显变化 久置 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸过量稀盐酸 所以氧化剂是过氧化钠 还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 转移电子 2mol 10mol 1mol 5mol 所以转移电子 5mol 高铁酸钾具有强氧化性 能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为 Fe3 Fe3 水解生成 Fe OH 3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2 高铁酸钾是生成物 氢氧化铁是反应物 根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的 变化知氢氧化铁是还原剂 所以应找氧化剂 氧化剂得电子反应后化合价降低 根据离子 中化合价变化的另一种元素是氯元素 且次氯酸根离子作反应物 氯离子作生成物 所以 方程式为 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 转移电子 2mol 3mol 6mol 1mol 3mol 0 25mol 0 5mol 所以每生成 1mol FeO42 转移 3mo1 电子 若反应过程中转移了 0 3mo1 电子 则还原产物的 物质的量为 0 25mo1 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小 22 7 分 某固体混合物可能含 Al NH4 2SO4 MgCl2 A1Cl3 FeCl2 NaCl 中的一种或几 种 现对该混合物作如下实验 所得现象和有关数据如图 气体体积已换算成标准状况下体 积 回答下列问题 1 混合物中是否存在 FeCl2 填 是 或 否 2 混合物中是否存在 NH4 2SO4 填 是 或 否 你的判断依据是 3 写出反