2012-2013学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷6《反应热的计算》 新人教版选修4

1 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 周考卷六周考卷六 反应热的计算反应热的计算 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 4 分 每小题有 1 2 个正确选项 1 已知 A g C g D g H Q1kJ mol B g C g E g H Q2kJ mol Q1 Q2均大于 0 且Q1 Q2 若 A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的 C 反应 放 热为Q3kJ 则原混合气体中 A 与 B 物质的量之比为 A B Q3 Q2 Q1 Q3 Q1 Q3 Q3 Q2 C D Q3 Q2 Q1 Q2 Q1 Q3 Q1 Q2 答案 A 2 根据热化学方程式 S l O2 g SO2 g H 293 23kJ mol 1 分析下列说法中正确的是 A S s O2 g SO2 g 反应放出的热量大于 293 23kJ mol 1 B S g O2 g SO2 g 反应放出的热量小于 293 23kJ mol 1 C 1mol SO2的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D 1mol SO2的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 解析 物质由固态变为液态要吸热 由气态变为液态要放热 故 A B 都不正确 从化学键的 角度来理解所给反应的焓变 可理解为生成 1mol SO2时 形成化学键所放出的能量比破坏 1mol 硫 和 1mol O2的化学键所吸收的能量大 C 正确 D 错误 答案 C 3 在 298k 101 105Pa 下 将 22g CO2通入 1mol L 1 NaOH 溶液 750mL 中充分反应 测得反 应放出xkJ 的热量 已知在该条件下 1mol CO2通入 2mol L 1 NaOH 溶液 1 L 中充分反应放出 ykJ 的热量 则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是 A CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2y x kJ mol 1 B CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2x y kJ mol 1 C CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x y kJ mol 1 D 2CO2 g 2NaOH l 2NaHCO3 l H 8x 2y kJ mol 1 2 解析 0 5mol CO2与 0 75mol NaOH 反应生成 0 25mol Na2CO3和 0 25mol NaHCO3 反应所放出 的热量为xkJ 则生成 1mol Na2CO3和 1mol NaHCO3放出 4xkJ 的热量 1mol CO2通入 2mol NaOH 溶 液中生成 1mol Na2CO3 放出ykJ 的热量 则 1mol CO2与 1mol NaOH 的溶液反应生成 1mol NaHCO3 所放出的热量为 4x y kJ D 项中 NaOH 和 NaHCO3的状态标错了 答案 C 4 2011 重庆卷 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在 S F 键 已知 1mol S s 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ 断裂 1mol F F S F 键需吸收的能量分别为 160kJ 330kJ 则 S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H为 A 1780kJ mol B 1220kJ mol C 450kJ mol D 430kJ mol 解析 本题考查化学热计算 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成 旧键的断裂吸收热 量 新键的生成放出热量 两个热量变化的总体效应即为反应的热效应 S s 3F2 g SF6 g 的 反应过程中旧键断裂吸收的热量为 280kJ 160kJ 3 760kJ 新键生成放出的热量为 330kJ 6 1980kJ 反应放出 1220kJ 的热量 H 1220kJ mol 答案 B 5 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q 它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸 收可得 100g CaCO3沉淀 则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是 A 0 5Q B Q C 2Q D 5Q 解析 CaCO3中的 C 来自于乙醇 100g CaCO3中含碳的物质的量为 1mol 而 100 g 100 g mol 1 1mol C2H5OH 中含 2mol 碳 即 1mol 乙醇完全燃烧时放出 2Q的热量 答案 C 6 1mol CH4气体完全燃烧放出的热量是 802kJ 但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时 放出的热 量为 519kJ 如果将 1mol CH4与一定量的 O2燃烧生成 CO CO2和 H2O 并释放出 731 25kJ 的热量 则一定量的 O2为 生成物均为气态 A 48g B 56g C 60g D 64g 解析 由题目信息可写出甲烷燃烧分别生成 CO2和 H2O 及 CO 和 H2O 时热化学方程式为 CH4 g 2O2 g 2H2O g CO2 g H 802kJ mol 1 CH4 g O2 g 2H2O g CO g 3 2 3 H 519kJ mol 1 设生成 CO2和 CO 的物质的量分别为x y 则有 Error Error 解得Error Error 根据氢原子守恒生成水的物质的量为 2mol 根据氧原子守恒 所耗氧气的物质的量为 0 75mol 2 0 25mol 2 1 875mol 其质量为 32g mol 1 1 875mol 60g 2 mol 2 答案 C 7 已知 298k 时 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 0kJ mol 1 将此温度 下的 1mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测得反应放出的热量为 假 定测量过程中没有能量损失 A 一定小于 92 0kJ B 一定大于 92 0kJ C 一定等于 92 0kJ D 无法确定 解析 充入 1mol N2和 3mol H2 由于发生的是可逆反应 不可能完全反应 而 92kJ 是表示 1mol N2和 3mol H2完全反应所放出的热量 答案 A 8 氢气和氧气反应生成 4 5g 水蒸气并放出 60 45kJ 的热量 则反应 2H2 g O2 g 2H2O g 的 H为 A 483 6kJ mol 1 B 241 8kJ mol 1 C 120 6kJ mol 1 D 241 8kJ mol 1 解析 生成 4 5g H2O g 时放出 60 45kJ 的热量 根据热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g 可知 H 36 4 5 60 45kJ mol 1 483 6kJ mol 1 答案 A 9 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 282 8kJ mol 1 现有 CO H2 CO2组成的混合气体 67 2 L 标准状况 经完全燃烧后放出的总热量为 710 0kJ 并生成 18g 液态水 则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 A 80 B 50 C 60 D 20 解析 标准状况下混合气体的物质的量为 4 3mol 其中有 H2 1mol 67 2 L 22 4 L mol 1 18 g 18 g mol 1 1mol H2燃烧生成液态水时放热 285 8kJ 571 6 kJ 2 CO 燃烧时放出的热量为 710 0kJ 285 8kJ 424 2kJ CO2不燃烧 故n CO 1 5mol 424 2 kJ 282 8 kJ mol 1 CO 的体积分数为 100 50 1 5 mol 3 mol 答案 B 10 已知下列热化学方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol 1 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O l H 3116 7kJ mol 1 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1409 6kJ mol 1 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2596 7kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2217 8kJ mol 1 现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体 2mol 经充分燃烧后放出 3037 6kJ 热量 则下列 哪些组合是不可能的 A C2H4和 C2H6 B C2H2和 C3H8 C C2H6和 C3H8 D C2H6和 CH4 解析 分别充分燃烧 1mol CH4 C2H6 C2H4 C2H2 C3H8放出的热量为 890kJ 1558 35kJ 1409 6kJ 1298 35kJ 2217 8kJ 完全燃烧 1mol 混合气体放出的热量为 1518 8kJ 故充分燃烧 1mol 气体放出的热量大于 1518 8kJ 和小于 1518 8kJ 的两种 3037 6 kJ 2 气体混合均符合题意 C 组中 C2H6和 C3H8均大于 1518 8kJ 故该组不可能 答案 C 11 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 实验室测得 4mol SO2发生上述 化学反应时放出 314 3kJ 热量 SO2的转化率最接近于 A 40 B 50 5 C 80 D 90 答案 C 二 非选择题 共 56 分 12 0 3mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出 649 5kJ 热量 其热化学方程式为 又已知 H2O l H2O g H 44kJ mol 1 则 11 2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成 气态水时放出的热量是 kJ 解析 1mol B2H6燃烧 生成液态水 放出的热量为 649 5kJ 2165kJ 因此热化学方 1 mol 0 3 mol 程式为 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165kJ mol 1 若上述反应生成的 3mol 液态水全部变成气态水 将吸收热量 44kJ mol 1 3mol 132kJ 则 1mol B2H6完全燃烧 生成气态水 放出热量为 2165kJ 132kJ 2033kJ 则 0 5mol B2H6完全燃烧 生 成气态水 放出热量为 2033kJ mol 1 0 5mol 1016 5kJ 答案 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165kJ mol 1 1016 5 13 已知下列热化学方程式 H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285kJ mol H2 g O2 g H2O g 1 2 H 241 8kJ mol C s O2 g CO g 1 2 H 241 8kJ mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 回答下列各问 1 上述反应中属于放热反应的是 2 H2的燃烧热为 C 的燃烧热为 3 燃烧 10g H2生成液态水 放出的热量为 6 4 CO 的燃烧热为 其热化学方程式为 解析 1 已知四个热化学反应式的 H皆小于 0 都是放热反应 2 H2的燃烧热是指 1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量 故 H2的燃烧热为 285kJ mol C 的燃烧热是指 1mol 碳完全 燃烧生成 CO2放出的热量 故 C 的燃烧热为 393 5kJ mol 3 燃烧 10g H2生成液态水时放出的热 量为 285kJ mol 1425kJ 4 将已知热化学方程式 式 式可得 CO g O2 g 10 g 2 g mol 1 2 CO2 g H H4 H3 393 5kJ mol 241 8kJ mol 151 7kJ mol 故 CO 的燃烧 热为 151 7kJ mol CO 燃烧的热化学方程式为 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 151 7kJ mol 答案 1 2 285kJ mol 393 5kJ mol 3 1 425kJ 4 151 7kJ mol CO g O2 g CO2 g 1 2 H 151 7kJ mol 14 家用液化气中的主要成分之一是丁烷 当 1 0kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时 放 出的热量为 5 104kJ 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 丁烷的燃烧热为 kJ mol 已知 1mol 液态水汽化时需要吸收 44kJ 的热量 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g 中 13 2 的 H kJ mol 解析 1mol 丁烷完全燃烧放热 5 104kJ 2 900kJ mol 58 g mol 1 0 103g 丁烷燃烧的热化学方程式为 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 13 2 H 2 900kJ mol 燃烧热的数值对应 1mol 可燃物完全燃烧放出的热量 故丁烷的燃烧热为 2 900kJ mol 当 H2O l 变为水蒸气时 H 2 900kJ mol 5 44kJ mol 2 680kJ mol 答案 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 13 2 H 2 900kJ mol 2 900 2 680 15 已知 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 7 H2 g O2 g H2O l 1 2 H 241 8kJ mol 1 欲得到相同的热量 需分别