2012-2013学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷19《影响盐类水解的因素及盐类水解的应用》 新人教版选修4

1 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 周考卷十九 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 4 分 每小题有 1 2 个正确选项 1 CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液 其 pH 4 7 下列说法错误的是 A CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 C CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 D CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 解析 在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液中 存在着如下两个平衡体系 CH3COOH CH3COO H CH3COO H2O CH3COOH OH 其中 CH3COOH 的存在抑制了 CH3COO 的水解 而 CH3COO 的存 在又抑制了 CH3COOH 的电离 由于溶液 pH 4 7 即c H c OH 说明 CH3COOH 的电离作用大 于 CH3COO 的水解作用 故 B 选项说法不正确 答案 B 2 物质的量浓度相同的下列溶液 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 按c CO 由小到大顺序排列正确的是 2 3 A B C D 解析 NH水解呈酸性 CO水解呈碱性 二者相互促进水解 所以 Na2CO3溶液中c CO 42 3 大于 NH4 2CO3溶液中c CO 同理 NaHCO3溶液中c CO 大于 NH4HCO3溶液中c CO 2 32 32 32 3 H2CO3是弱电解质 所以 c CO 最小 2 3 答案 D 3 下列混合溶液 各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10mL 0 1mol L 1氨水与 10mL 0 1mol L 1的盐酸混合 c Cl c NH c OH 4 c H B 10mL 0 1mol L 1NH4Cl 溶液与 5mL 0 2mol L 1NaOH 溶液混合 c Na c Cl c OH c H C 10mL 0 1mol L 1CH3COOH 溶液与 5mL 0 2mol L 1NaOH 溶液混合 c Na c CH3COO c OH c H D 10mL 0 5mol L 1CH3COONa 溶液与 6mL 1mol L 1盐酸混合 c Cl c Na c OH 2 c H 解析 A 组混合后是 NH4Cl 溶液 离子浓度大小顺序为 c Cl c NH c H c OH 4 B 组正确 C 组混合后是 CH3COONa 溶液 离子浓度大小顺序为 c Na c CH3COO c OH c H D 组混合后 溶液中含有 0 005mol NaCl 0 005mol CH3COOH 和 0 001mol 的 HCl 故溶液中离 子浓度大小的顺序为 c Cl c Na c H c CH3COO c OH 答案 B 4 2011 大纲全国卷 室温时 将浓度和体积分别为c1 V1的 NaOH 溶液和c2 V2的 CH3COOH 溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 pH 7 则一定是c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若V1 V2 则一定是c2 c1 D 若V1 V2 c1 c2 则c CH3COO c CH3COOH c Na 解析 本题考查电解质溶液的相关知识 意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系 盐类的水解等知识的掌握情况 氢氧化钠为强碱 醋酸为弱酸 两溶液混合时 若恰好完全反应 则得到醋酸钠溶液 溶液显碱性 pH 7 若醋酸溶液稍过量 pH 也可能大于 7 而碱过量时溶液一 定显碱性 pH 7 因此 A 选项错误 由电荷守恒知 B 选项正确 溶液 pH 7 时酸过量 C 选项正确 由物料守恒知 D 选项正确 答案 A 5 已知 0 1mol L 1的二元酸 H2A 溶液的 pH 4 0 则下列说法中正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质的物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA 2c A2 c OH D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c A2 c H c OH 解析 在 Na2A 溶液中存在 Na2A 2Na A2 A2 H2O HA OH HA H2O H2A OH H2O H OH 阳离子有 Na H 阴离子有 A2 HA OH 在 NaHA 溶液中存在 NaHA Na HA HA H2O H2A OH HA H A2 H2O H OH 根据电荷守恒可知在 Na2A NaHA 溶液中都有 c Na c H c HA c OH 2c A2 Na2A 溶液中c Na 是 NaHA 溶液中c Na 的两倍 所以等物质的量的 Na2A NaHA 中 Na2A 中阴 离子总数多 因为 Na2A 是强碱弱酸盐水解显碱性 所以c OH c H A2 易水解 所以c Na c A2 离子浓度关系为 c Na c A2 c OH c H 3 由以上分析知 A B D 不正确 C 正确 答案 C 6 下列离子在溶液中能大量共存的是 A Mg2 K Cl AlO 2 B Al3 Na NO HCO 3 3 C NH Fe2 SO NO 42 4 3 D Ca2 H NO S2O 32 3 解析 A 项中 Mg2 和 AlO在水溶液中发生双水解而不能共存 Mg2 2AlO 4H2O Mg OH 2 2 2 2Al OH 3 B 项中 Al3 与 HCO 在水溶液中发生双水解而不能共存 Al3 3HCO Al OH 3 3 3 3CO2 D 项中 H 与 S2O 发生氧化还原反应而不能共存 2 3 2H S2O S SO2 H2O 2 3 答案 C 7 下列实验操作能达到目的的是 A 用 Na2S 溶液和 Al2 SO4 3溶液反应制取 Al2S3固体 B 用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体 C 用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 D 加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体 解析 Al3 与 S2 会在溶液中发生双水解 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 得不到 Al2S3 MgCl2会水解 MgCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl 加热时水蒸发 HCl 挥发 最后得到的是 Mg OH 2或者是 Mg OH 2与 MgO 的混合物 得不到 MgCl2 答案 B C 8 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 B c Na c H c HCO c CO c OH 32 3 C HCO的电离程度大于 HCO的水解程度 3 3 D 存在的电离有 NaHCO3 Na HCO HCO H CO H2O H OH 3 32 3 答案 A D 9 Na2CO3溶液在稀释过程中 溶液中下列哪些项逐渐减小 A c H B c OH c H C D c OH c H c HCO 3 c CO2 3 解析 因为c H c OH 的乘积保持不变 稀释 Na2CO3溶液 c OH 减小 c H 一定增大 故 A B 错 D 中比值增大 C 选项正确 4 答案 C 10 某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液中 HY 的电离程度小于 HY 的水解程度 有关叙述中正确的 是 A H2Y 电离方程式为 H2Y H2O HY H3O B 在该盐溶液中 离子浓度为c Na c Y2 c HY c OH c H C 在该盐溶液中 离子浓度为c Na c HY c Y2 c OH c H D HY 的水解方程式为 HY H2O Y2 H3O 解析 HY 的电离程度小于水解程度 溶液显碱性 离子浓度关系为 c Na c HY c OH c H c Y2 HY 的水解方程式为 HY H2O H2Y OH 答案 A 11 将 20mL 0 4mol L 1硝酸铵溶液跟 50mL 0 1mol L 1氢氧化钡溶液混合 则混合溶液中 各离子浓度的大小顺序是 A c NO c OH c NH c Ba2 3 4 B c NO c Ba2 c OH c NH 3 4 C c Ba2 c NO c OH c NH 3 4 D c NO c Ba2 c NH c OH 3 4 解析 n NH4NO3 0 008mol n Ba OH 2 0 005mol 两者反应的离子方程式为 NH OH NH3 H2O 4 反应后n NO 0 008mol n Ba2 0 005mol 3 n NH3 H2O 0 008mol n OH 0 002mol 因为 NH3 H2O 能微弱电离 所以反应后溶液中c OH c NH 即反应后溶液中离子浓度大 4 小顺序为 c NO c Ba2 c OH c NH 3 4 答案 B 二 非选择题 共 56 分 12 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 5 种溶液中 c NH 的大小顺序是 溶液 pH 的大小顺序是 4 解析 本题可分 3 种情况讨论 1 氨水电离产生 NH OH 2 NH水解产生 H 及剩余 NH 4 4 3 NH水解受到影响 促进或抑制 在分析时要注意两点 氨水电离程度不很大 NH水解 4 4 4 程度也不很大 另外 NH4HSO4溶液 H 抑制 NH水解 而 NH4HCO3中 HCO水解呈碱性 会促 4 3 进 NH水解 但影响不很大 NH4 2SO4溶液中 NH的浓度最大 所以 NH的浓度由大到小顺 4 4 4 5 序为 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl NH4HCO3 NH3 H2O 其 pH 可根据 NH水解程度及电离的情况得 4 出 pH 由大到小的顺序是 NH3 H2O NH4HCO3 NH4Cl NH4 2SO4 NH4HSO4 答案 13 25 时 将 0 01mol CH3COONa 和 0 002mol HCl 溶于水 形成 1L 混合溶液 1 该溶液中存在着三个平衡体系 用电离方程式或离子方程式表示 2 溶液中共有 种不同的粒子 指分子和离子 3 在这些粒子中 浓度为 0 01mol L 1的是 浓度为 0 002mol L 1的是 4 和 两种粒子物质的量之和等于 0 01mol 答案 1 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COOH CH3COO H H2O H OH 2 7 3 Na Cl 4 CH3COOH CH3COO 14 在 0 5mol L 1的 NaHSO3溶液中滴入石蕊 溶液变红 试回答有关问题 1 该溶液中 HSO的电离程度 填 大于 小于 或 等于 HSO的水解程 3 3 度 2 溶液中 Na HSO SO H OH H2SO3 H2O 等粒子的浓度由大到小的顺序为 32 3 3 在 Na2SO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液 所观察到 的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 答案 1 大于 2 c H2O c Na c HSO c H c SO c OH c H2SO3 32 3 3 产生白色沉淀 且红色褪去 在 Na2SO3溶液中 SO水解 2 3 SO H2O HSO OH 加入 BaCl2后 Ba2 SO BaSO3 白色 由于c SO 减小 2 3 32 32 3 SO水解平衡左移 c OH 减小 酚酞褪色 2 3 15 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液 铁筒里盛碳酸氢钠溶液 其化学反应的原理 是 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 不用溶 解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 答案 硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生 CO2气体达到灭火目的 其原因是 Al2 SO4 6 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 若把 Al2 SO4 3放在铁筒里 因发生水解反应 Al3 3H2O Al OH 3 3H 溶液呈酸性会腐蚀铁筒 若用 Na2CO3代替 NaHCO3 发生的双水解反 应是 Al2 SO4 3 3Na2CO3 3H2O 3Na2SO4 2Al OH 3 3CO2 可见 等物质的量的 Al2 SO4 3 产生的 CO2的量较少 且生成 CO2的速率慢 16 已知氨水的电离度 电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分 率 与醋酸的电离度在同温 同浓度下相等 溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性 现向少量的 Mg OH 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液 固体完全溶解 对此 甲同学的解释是 Mg OH 2 s Mg2 2OH NH H2O NH3 H2O H 4 H OH H2O 由于 NH水解显酸性 H 与 OH 反应生成水 导致反应 平衡右移 沉淀溶解 4 乙同学的解释是 Mg OH 2 s Mg2 2OH NH OH NH3 H2O 4 由于 NH4Cl 电离出的 NH与 Mg OH 2电离出的 OH 结合 生成弱电解质 NH3 H2O 导致反应 4 平衡右移 沉淀溶解 1 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理 于是 选用下列的一种试剂来证明甲 乙