2012-2013学年高三化学寒假作业5

1 Mg OH 2MgCl2 6H2O MgCl2 NaBrBr2 SO2 Br2 NaHCO3 Na2CO3 H2O NH3 CO2 高三化学寒假作业 五 高三化学寒假作业 五 1 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 加入 KSCN 溶液显红色的溶液 K NH4 Cl NO3 B 常温下 c H c OH 1010的溶液中 Na NH4 ClO I C 滴入酚酞试液显红色的溶液 Mg2 Al3 Br SO42 D 能溶解 Al2O3的溶液 Na Ca2 HCO3 NO3 2 短周期元素 X Y Z 在元素周期表中的位置如右下图所示 下列说法正确的是 A X Y Z 三种元素中 X 的非金属性最强 B 常压下 X 的单质的熔点比 Z 的低 C Y 的最高正化合价为 7 D Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱 3 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 用铁棒作阴极 炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液 B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO3 OH CO32 H2O C 将 1mol L NaAlO2溶液和 1 5mol L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合 3AlO2 6H 2 Al OH 3 Al3 D NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合 Fe2 2ClO 2H2O Fe OH 2 2HClO 4 下列装置或操作能达到实验目的的是 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下 2 8g N2与 C2H4的混合气体所含电子数为 1 4 NA B 标准状况下 1 12 L NO 与 1 12LO2的混合物中含有的原子数为 0 2NA C 25 时 pH 13 的 Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 1 NA D 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0 3 NA 6 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源 下图为海水利用的部分过程 下列有关说法正确的是 2 A 制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl B 用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C 在第 步骤中 溴元素均被氧化 D 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 7 CPAE 是蜂胶的主要活性成分 也可由咖啡酸合成 下列说法不不正确的是 A 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B 可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇 C 1 mol 苯乙醇在 O2中完全燃烧 需消耗 10 mol O2 D 1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应 最多消耗 3 mol NaOH 8 已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应 NaHB Na HB HB H B2 HB H2O H2B OH 且溶液中 c H c OH 则下列说法错误的是 A NaHB 为强电解质 B NaHB 溶液中 c Na c HB 2c B2 C H2B 为弱电解质 D HB 的电离程度小于 HB 的水解程度 9 氮化铝 AlN 是一种新型无机材料 广泛应用与集成电路生产领域 某氮化铝中含有碳 或氧化铝杂质 现用图 中的一些装置来进行检验 使氮化铝样品和 NaOH 溶液反应 AlN NaOH H2O NaAlO2 NH3 根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分 数 并根据实验现象来确定杂质的成分 实验中导管体积忽略不计 1 实验有关操作为 a 往锥形瓶中放入适量的 AlN 样品 b 从分液漏斗往锥形瓶中加 3 入过量的浓 NaOH c 检验装置的气密性 d 测定收集到水的体积 正确的操作顺序为 2 本试验中检查装置气密性的方法是 3 广口瓶中的试剂 X 可选用 填选项的标号 A 汽油B 酒精C 植物油D CCl4 4 广口瓶的液体没有装满 上方留有少量空间 实验测得 NH3的体积将 填偏大 偏 小或不变 5 实验结束后 若观察到锥形瓶中还有固体 则样品中含有的杂质是 6 若实验中测得样品的质量为 wg 氨气的体积为 aL 标况下 则样品中 AlN 的质量分 数为 AlN 的式量为 41 7 有人改用图 装置进行同样实验 通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN 的质量 分数 你认为是否可行 填入 可行 不可行 原因是 改进的方法为 10 有A B C D四种元素 A元素的原子的所有能级具有相同的电子数 由B元素形成的单 质在常温常压为易挥发的液体 可从海水是提取 C的外围电子构型为3d104s1 D位于A的下 一个周期 是构成地球上矿物质的主要元素 请回答下列问题 1 元素A能形成多种单质 其中的一种单质能用作电极 润滑剂与制造铅笔等 A与D所形 成的化合物属于 晶体 其中心原子是以 杂化成键 2 B的核外电子排布式为 3 向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水 所观察到的现象是 再向上述溶液中加入乙醇 有 原因是 4 A的氢化物比D的氢化物相比 熔点高是的 理由是 11 常温下在 20mL0 1mol LNa2CO3溶液中逐滴加入 0 1mol L HCl 溶液 40mL 溶液的 PH 值逐 渐降低 此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量 纵轴 也发生变化 CO2因 逸出未画出 如下图所示 回答下列问题 O 12 11 10 9 8 7 6 5 100 50 CO32 HCO3 H2CO3 PH 含碳组分含量 量 A B C 4 1 在 0 1mol L Na2CO3溶液中 C Na C CO32 2 填 或 或 其 溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系 用等式表示 2 在 20mL 0 1mol LNa2CO3溶液中加入 BaCl2粉末 3 328 10 7g 时开始产生沉淀 X 则 KSP X 3 当加入盐酸使溶液 PH 值为 10 时 混合液中含碳元素的离子有哪些 其物质的量之比为 4 随着盐酸的加入 HCO3 离子的浓度变化趋势是 请写出 OAB 段的离子方程式 和 BC 段的离子方程式 12 铜是重要的工业原材料 现有 Cu Cu2O 和 CuO 组成的混合物 某研究性学习小组为了探 究其组成情况 向混合物中加入 100mL 0 6mol LHNO3溶液刚好使其溶解 同时收集到 224mLNO 气体 标准状况 请回答下列问题 1 写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的化学反应方程式 2 产物中硝酸铜的物质的量 mol 3 如混合物中含 0 01molCu 则其中 Cu2O CuO 的物质的量分别是 mol mol 4 如混合物中 Cu 的物质的量为 X 求 X 的取值范围 高三化学寒假作业 五 参考答案高三化学寒假作业 五 参考答案 1 4 A B A B 5 8 B A BD 9 1 c a b d 2 关闭分液漏斗活塞 微热锥形瓶 广口瓶中右侧导管水柱上升 恒温时水柱不回落 3 AC 4 不变 5 碳 6 4100 a 22 4w 7 不可行 氨气极易被吸收 发生倒吸现象 烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气 或其它合理答案 10 1 原子晶体 sp3 2 Ar 3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5 3 开始有蓝色沉淀生成 随着氨水的滴入 沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解 最后 蓝色沉淀完全消失 形成深蓝色的透明溶液 深蓝色晶体析出 Cu NH3 4 SO4 H2O易溶于极性溶剂 难溶于极性较小或非极性溶剂 4 SiH4 CH4与SiH4是组成与结构相似的物质 而CH4比SiH4的相