【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH》章节验收题 新人教版选修4

1 3 2 13 2 1 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 一 选择题 1 2012 试题调研 柠檬是有药用价值的水果之一 对人体十分有益 鲜柠檬维生素 含量极为丰富 是美容的天然佳品 能防止和消除皮肤色素沉着 具有美白作用 已知在 常温下柠檬水中的c OH 1 10 11mol L 则其 pH 等于 A 11 B 7 C 5 D 3 答案 D 点拨 c OH 10 11mol L 则c H 1 10 3 mol L KW c OH 1 0 10 14 1 10 11 pH 3 2 下列说法正确的是 A 水的电离方程式 H2O H OH B 升高温度 水的电离程度增大 C 在 NaOH 溶液中没有 H D 在 HCl 溶液中没有 OH 答案 B 点拨 水是极弱的电解质 只有少部分电离 应用 表示 A 错误 水的电离 是吸热的 所以升高温度 电离程度增大 B 正确 在 NaOH 溶液中c OH c H 在 HCl 溶液中c H c OH 在酸性或碱性溶液中都存在 H 和 OH C D 均错误 3 如果 25 时KW 1 0 10 14 100 时KW 1 0 10 12 这说明 A 100 时水的电离常数较大 B 前者c H 较后者大 C 水的电离是一个放热过程 D KW与温度无直接关系 答案 A 点拨 由题意知 温度升高 KW变大 即c H c OH 变大 说明 H2O H OH 向右移动 水的电离是吸热过程 4 向蒸馏水中滴入少量盐酸后 下列说法中错误的是 A c H c OH 不变 B pH 增大了 C c OH 降低了 D 水电离出的c H 减小了 答案 B 2 点拨 c H c OH KW KW只与温度有关 与溶液的酸碱性无关 A 正确 滴入少 量盐酸后 c H 增大 pH 减小 B 错误 因c H c OH KW c H 增大 则c OH 减 小 C 正确 滴入盐酸 会抑制水的电离 水电离出的c H 减小 D 正确 5 常温下 下列溶液中酸性一定最弱的是 A pH 4 B c H 1 10 3mol L 1 C c OH 1 10 11mol L 1 D 1012 c H c OH 答案 A 6 如果 25 时KW 1 0 10 14 100 时KW 1 0 10 12 这说明 A 100 时水的电离程度小 B 前者c H 较后者大 C 水的电离过程是一个吸热过程 D KW和温度无直接关系 答案 C 点拨 KW c H c OH 100 时的离子积大于 25 的离子积 说明升温水的电离 程度增加 C 正确 7 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 答案 B 点拨 c H c OH 溶液呈中性 等物质的量的强酸与强碱 由于它们的元数未知 因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性 故 C 错误 非电解质溶于水 可以使溶液显酸性 碱性 中性 如 SO2溶于水生成 H2SO3溶液显酸性 NH3溶于水生成 NH3 H2O 溶液显碱性 乙醇 蔗糖等溶于水 溶液显中性 故 D 错误 8 用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时 规范的操作是 A 用 pH 试纸放入溶液中 观察其颜色变化 跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较 C 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液 滴在 pH 试纸上 跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液 煮沸 把 pH 试纸放在管口 观察颜色 跟标准比色卡比 较 3 答案 C 点拨 用 pH 试纸测量溶液的 pH 时不得将试纸放入溶液中 以免污染溶液 不能将溶 液直接倒在试纸上以免浪费溶液 9 下列说法正确的是 A c H 1 0 10 7mol L 1的溶液一定呈酸性 B c H c OH 1 0 10 14的溶液一定呈中性 C 中性溶液中的c H 一定等于 1 0 10 7mol L 1 D c H c OH 的溶液一定是中性溶液 答案 D 点拨 中性溶液中c OH c H 10 常温下某溶液中由水电离出的c H 为 1 0 10 12mol L 1 下列说法正确的是 A 一定是酸的溶液 B 一定是碱的溶液 C 一定是中性溶液 D 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 答案 D 点拨 常温下水电离出的c H 为 1 0 10 12mol L 1 1 0 10 7mol L 1说明抑制 了水的电离 可能是加入了 OH 或 H 所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液 11 25 0 01mol L 1的 H2SO4溶液中 水电离出的c H 是 A 0 01mol L 1 B 0 02mol L 1 C 1 0 10 12mol L 1 D 5 0 10 13mol L 1 答案 D 点拨 水电离出 OH 的同时也电离出等量的 H 0 01mol L 1的 H2SO4溶液中c H 0 02mol L 1 2 10 2mol L 1 c OH KW 2 10 2 1 0 10 14 2 10 2 5 0 10 13mol L 1 12 对室温下 pH 相同 体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施 有关叙述正确 的是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 使温度都升高 20 后 两溶液的 pH 均不变 4 C 加水稀释 2 倍后 两溶液的 pH 均减小 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 答案 A 点拨 加入 CH3COONa 醋酸的电离平衡左移 c H 减小 pH 增大 盐酸与 CH3COONa 反应生成 CH3COOH c H 减小 pH 增大 A 正确 升温 CH3COOH 电离程度增大 c H 增 大 pH 应减小 B 错 加水稀释 pH 均增大 C 错 加入 Zn CH3COOH 产生的 H2多 D 错 13 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO 某温度下 向 2 4 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 为 2 下列对该溶液的 叙述中不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 H 的浓度是 1 0 10 10mol L 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 答案 D 点拨 pH 6 的蒸馏水 说明该温度高于 25 此时溶液 pH 2 则说明c H 1 0 10 2mol L 1 此温度下水的离子积KW 1 0 10 12 则c OH 1 0 10 10mol L 1 则水电离出的c H 1 0 10 10mol L 1 NaHSO4电离出 H 抑 制了水的电离 14 某温度下 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡 pH 随溶液体积变化的 曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点KW的数值比 c 点KW的数值大 D b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度 答案 B 5 点拨 盐酸是强酸 醋酸是弱酸 根据弱电解质电离的特点 盐酸加水稀释比醋酸溶 液加水稀释的 pH 增大的程度较大 故 是盐酸的 是醋酸溶液的 A 错 b 点溶液中的 离子浓度大于 c 点 故 b 点溶液的导电性强 B 对 温度相同时 KW值相同 C 错 pH 相 同时 醋酸溶液的浓度大 稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大 因此 b 点酸溶液的浓 度小于 a 点酸溶液的浓度 D 错 二 非选择题 15 某温度下 纯水中的c H 2 0 10 7mol L 1 则此时溶液的c OH 是 mol L 1 这种水显 填 酸 碱 或 中 性 其理由是 若温 度不变 滴入稀盐酸使c H 5 0 10 6mol L 1 则c OH mol L 1 答案 2 0 10 7 中 c H c OH 8 10 9 点拨 此温度时 水电离的c OH c H 2 10 7mol L 1 则 KW 2 10 7 2 10 7 4 10 14 c H 5 0 10 6mol L 1 则c OH 4 10 14 5 0 10 6 8 10 9 mol L 1 16 水的电离平衡曲线如图所示 若以 A 点表示 25 时水电离平衡时的离子的浓度 当温度升高到 100 时 水的电离 平衡状态到 B 点 则此时水的离子积从 增加到 造成水的离子积增大的 原因是 答案 1 10 14 1 10 12 水的电离是吸热过程 温度升高 电离程度增大 水电离出的c H c OH 增大 离子积常数增大 点拨 25 时 KW 1 10 7 1 10 7 1 10 14 100 时 KW 1 10 6 1 10 6 1 10 12 故水的离子积增大 原因是温度升高 水的电离程度 增大 水电离出来的c H 与c OH 增大 KW增大 17 2012 经典习题选萃 有一学生甲在实验室测某溶液的 pH 实验时 他先用蒸馏 水润湿 pH 试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 6 学生乙对学生甲操作的评价为 操作错误 测定结果一定有误差 学生丙对学生甲操 作的评价为 操作错误 但测定结果不一定有误差 请回答 1 你支持乙同学还是丙同学的观点 理由是什么 2 若用此法分别测定c H 相等的盐酸和醋酸溶液的 pH 谁的误差较大 原因是什 么 3 如何用 pH 试纸区分 0 1mol L 1的硫酸和 0 001mol L 1的硫酸 简述操作过程 4 常温下用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时 pH 试纸显红色 能否确定溶液的酸碱性 答案 1 支持丙同学的观点 用 pH 试纸测溶液的 pH 时 试纸不能润湿 否则 相当 于将溶液稀释 若原溶液呈酸性 则测得的 pH 偏大 若原溶液呈碱性 则测得的 pH 偏小 若原溶液呈中性 则测得的 pH 不变 2 盐酸 用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 时 对强电解质溶液 pH 的影响更大 因为 弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离 稀释后的弱电解质溶液中 H 浓度比强电解质溶液 中 H 浓度更接近未稀释时的 H 浓度 3 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张 pH 试纸上 与标准比色卡比较其 pH pH 较大 的为 0 001mol L 1的硫酸 4 可以 pH 试纸显红色 说明溶液显酸性 不小心 与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时 不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上 为了洗掉花瓣上的酸 他把花浸在盛水的杯