广东省广州市2013届高三化学训练题

1 理科综合化学试题理科综合化学试题 一 单项选择题 本大题共一 单项选择题 本大题共 6 6 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 2424 分 在每小题给出的四个选项中 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项符合题目要求 选对的得只有一个选项符合题目要求 选对的得 4 4 分 选错或不答的得分 选错或不答的得 0 0 分 分 7 下列说法不正确的是 A 天然气的主要成分是甲烷 B 蛋白质 糖类物质都能发生水解反应 C 煤的干馏是化学变化 石油的分馏是物理变化 D 乙醇 乙烯 乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8 下列离子反应方程式正确的是 A 氨水吸收过量的 SO2 OH SO2 HSO3 B FeSO4溶液被氧气氧化 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4OH C NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸 AlO2 H H2O Al OH 3 D Cl2与稀NaOH溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 9 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 22 4L NH3中含氮原子数为 NA B 1 mol Na2O2与 SO2完全反应时转移的电子数为 2NA C 1 L 0 1mol L 1碳酸钠溶液的阴离子总数小于 0 1 NA D 1 mol O2和 2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA 10 下列说法正确的是 A 用盐析法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体 B 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收 SO3 C 加足量的稀盐酸可除去 BaCO3固体中少量的 BaSO4 D 向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解 即得银氨溶液 11 短周期元素 X Y Z M R 在周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 A X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 B 原子半径的大小顺序为 r R r M r Z C 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 R 强于 M D 离子 R 和 Z 3 的电子层结构相同 12 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 下列叙述错误的是 A 放电时每转移 6mol 电子 负极有 2mol K2FeO4被还原 B 充电时阴极反应为 Zn OH 2 2e Zn 2OH C 放电时正极反应为 FeO 3e 4H2O Fe OH 3 5OH 2 4 D 充电时阳极附近溶液的碱性减弱 二二 双项选择题 本大题共双项选择题 本大题共 2 2 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 1212 分 在每小题给出的四个选项中 分 在每小题给出的四个选项中 有两个选项符合题目要求 全部选对得有两个选项符合题目要求 全部选对得 6 6 分 只选分 只选 1 1 个且正确的得个且正确的得 3 3 分 有选错或不答的分 有选错或不答的 得得 0 0 分 分 22 下列实验或操作合理的是 XY ZMR 2 A 制氨气 B 蒸发 结晶 C 萃取碘 D 用酸性 KMnO4溶液滴定 23 下列叙述正确的是 A 电镀时 通常把待镀的金属制品作阳极 B 右图中电子由 Zn 极流向 Cu 盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液 C 氢氧燃料电池 酸性电解质 中 O2通入正极 电极反应为 O2 4H 4e 2H2O D 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 30 为减少和消除 CO2对环境的影响 一方面世界各国都在限制其排放量 另一方面 科学家加强了对 CO2创新利用的研究 甲醇是一种可再生燃料 它的沸点为 64 7 有科 学家提出绿色构想 把含有 CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中 然后再把 CO2从溶液 中提取出来 经化学反应后得到甲醇 其构想流程如下 相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 Ba 137 试回答下列问题 1 写出分解池中发生反应的化学方程式 2 在 2 105Pa 300 合成塔中 若有 CO2与 H2反应生成 32g 甲醇和水 放出 49 5kJ 的热量 试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 3 在合成塔中发生的是放热反应 高温不利于甲醇的生成 合成塔中维持 300 的较高 温度的原因可能是 若要提高甲 醇的产率 可采取的措施有 写 2 条 空气 盛有饱和 K2CO3溶液的吸 收池 分解池 N2 O2 高温水蒸气 溶液 合成塔 2 105Pa 300 铬锌触媒 H2 甲醇 3 4 甲醇的一个重要作用是制燃料电池 常用 KOH 作电解质溶液 负极的电极反应式为 5 某同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数 他查得 CaCO3 BaCO3的溶度积常数分别 为 4 96 10 9 2 58 10 9 该同学应该选用较合适较合适的试剂是 填字母 A Ba OH 2溶液 B Ca OH 2溶液 C BaCl2和 NaOH 混合溶液 D CaCl2溶液 31 16分 汽车尾气已成为重要的空气污染物 2012年7月1日广州市开始限制机动车上牌 来减缓汽车尾气的危害 1 汽车内燃机工作时引起反应 N2 g O2 g 2NO g 是导致汽车尾气中含有 NO 的 原因之一 T 时 向 5L 密闭容器中充入 8mol N2和 9molO2 5min 后达平衡时 NO 物质的 量为 6mol 该反应的速率 NO 为 计算该条件下的平衡常数 写出计算过程 2 恒温恒容 能说明反应 2NO g N2 g O2 g 达到平衡的是 填代号 A 单位时间内消耗 2 mol NO 同时消耗 1 mol N2 B NO N2 O2的浓度之比为 2 1 1 C N2的浓度不再发生变化 D 容器内气体密度不再发生变化 3 H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 则 H2 g 与 NO g 反应生成 N2 g 和 H2O l 的热化学方程式为 当质量一定时 增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率 下图是反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 中 NO 的浓度随温度 T 催化剂表面积 S 和时间 t 的变化 曲线 据此判断该反应的 H 0 填 或 无法确定 若催化剂的表 面积S1 S2 在下图中画出 NO 的浓度在T1 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线 并注 明条件 32 16 分 为回收利用废钒催化剂 含有 V2O5 VOSO4及不溶性残渣 科研人员最新研 制了一种离子交换法回收钒的新工艺 主要流程如下 4 部分含钒物质在水中的溶解性如下 物质 VOSO4V2O5NH4VO3 VO2 2SO4 溶解性可溶难溶难溶易溶 回答下列问题 1 工业由 V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法 该反应的化学方程式为 2 滤液中含钒的主要成分为 填化学式 3 该工艺中反应 的沉淀率 又称沉钒率 是回收钒的关键之一 该步反应的离子方程 式 沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外 还需要控制氯化铵 系数 NH4Cl 加入质量与料液中 V2O5的质量比 和温度 根据下图判断最佳控制氯化铵系 数和温度为 4 用硫酸酸化的 H2C2O4溶液滴定 VO2 2SO4溶液 以测定反应 后溶液中含钒量 反应 方程式为 2VO2 H2C2O4 2H 2VOn 2CO2 mH2O 其中 n m 分别为 5 全矾液流电池的电解质溶液为 VOSO4溶液 电池的工作原理为 VO2 V2 2H VO2 H2O V3 电池放电时正极的电极反应式为 33 16 分 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀 以下是某兴趣小组对沉淀组成 的探究 提出假设 假设 1 沉淀为 Cu OH 2 假设 2 沉淀为 假设 3 沉淀为碱式碳酸铜 化学式可表示为nCuCO3 mCu OH 2 查阅资料 无论是哪一种沉淀受热均易分解 假设均不含结晶水 定性探究 步骤 1 将所得悬浊液过滤 用蒸馏水洗涤 再用无水乙醇洗涤 风干 步骤 2 甲同学取一定量固体 用气密性良好的如下装置 夹持仪器未画出 进行定 性实验 5 1 若反应后 A 中蓝绿色固体变黑 C 中无明显现象 证明假设 成立 2 乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后 便可验证上述所有假 设 该试剂是 填代号 A 浓硫酸 B 无水 CuSO4 C 碱石灰 D P2O5 3 乙同学验证假设 3 成立的实验现象是 定量探究 4 乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成 乙同学查得一些物质在 20 的数据 如下表 后 将 C 中的澄清石灰水改为 Ba OH 2溶液 其原因是 填代号 溶解度 S g溶度积 Ksp 摩尔质量 M g mol 1 Ca OH 2Ba OH 2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3 0 163 892 9 10 92 6 10 9100197 A Ba OH 2溶解度大于 Ca OH 2 能充分吸收 CO2 B Ba OH 2为强碱 Ca OH 2为弱碱 C 吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3 测量误差小 D 相同条件下 CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3 若所取蓝绿色固体质量为 54 2 g 实验结束后装置 B 的质量增加 5 4 g C 中的产 生沉淀的质量为 39 4 g 则该蓝绿色固体的化学式为 A 中发 生的反应的化学方程式为 蓝绿色固体 碱石灰 K ABCD 无水 CaCl2澄清石灰水 N2 6 理科综合化学试题参考答案和评分标准理科综合化学试题参考答案和评分标准 7 B 8 D 9 B 10 D 11 C 12 A 22 AD 23 CD 30 16 分 1 2KHCO3 K2CO3 CO2 H2O 2 分 2 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 5kJ mol 1 2 分 有错就扣分 3 该温度下催化剂的活性最高 较低温时反应速率过慢 生产效率低 2 分 降温 加压 或将水和甲醇从混合体系中分离出来 答其中两点即可 合理即给分 4 分 4 CH3OH 8OH 6e CO32 6H2O 或 2CH3OH 16OH 12e 2CO32 12H2O 2 分 5 AD 4 分 31 16 分 1 0 24mol L min 2 分 计算错误不得分 计算结果正确但漏写单位或单位错误扣 1 分 N2 g O2 g 2NO g 起始浓度 mol L 1 1 6 1 8 0 转化浓度 mol L 1 0 6 0 6 1 2 2 分 平衡浓度 mol L 1 1 0 1 2 1 2 平衡常数K 1 分 22 2 OcNc NOc 1 2 2 分 2 10 1 2 1 2 计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣 1 分 用物质的量计算平 衡常数即便结果正确也只能得过程 2 分 2 AC 2分 漏一个得1分 错一个倒扣1分 扣完为止 3 2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 3 分 不标或标错物质状态或 H计算错误不得分 计量数和 H成比例增加或减少也得 3 分 2 分 填 小于 扣 1 分 2 分 曲线画错不得分 注意起始点 变化 趋势 拐点 曲线正确但不标条件扣 1 分 32 16 分 1 3V2O5 10 Al 5Al2O3 6 V 3 分 7 2 VOSO4 3 分 多填其他物质不得分 3 NH4 VO NH4VO3 3 分 不写 扣 1 分 4 80 各 1 分 3 4 2 2 各 1 分 5 VO2 2H e VO2 H2O 3 分 化学计量数不是最简整数扣 1 分 33 16 分 CuCO3 2 分 1 1 2 分 2 B 2 分 3 A 中蓝绿色固体变黑色 B 中无水 C