2011高考化学一轮复习《镁及其化合物》人教版大纲版

第二节第二节 镁及其化合物镁及其化合物 1 误食亚硝酸盐会使人体中毒 因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 使血红蛋白丧失与 O2结合的能力 服用维生素 C 可以缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性 解析 因亚硝酸盐会使人体血红蛋白中 Fe2 转化为 Fe3 说明亚硝酸盐有氧化性 维生素 C 可以缓解亚硝酸盐中毒 故维生素 C 具有还原性 答案 B 2 下列物质可由相应的单质直接化合而成的是 FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3 A B C D 解析 Fe 与 Cl2化合生成 FeCl3而不是 FeCl2 因此选项中有 3 即错误 所以选 C 经验证 选项 C 中的所有物质均可由相应的单质直接化合而成 答案 C 3 下列各对试剂中 用来制备硫酸亚铁最合适的是 A Fe NO3 2和稀硫酸 B Fe OH 2和稀硫酸 C Fe3O4和稀硫酸 D Fe 和稀硫酸 解析 事实上 工业上就是用 Fe 和稀硫酸反应制取硫酸亚铁 A 项相当于 Fe2 和 HNO3 发生氧化还原反应 只能得到 Fe3 而得不到 FeSO4 B 项不易得到 Fe OH 2 C 项 生成 的物质不纯 答案 D 4 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度 等有关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 解析 Cu 与 HNO3反应时 Cu 与浓 HNO3反应产生 NO2 而与稀 HNO3反应产生 NO 产物 不同 Zn 与稀 H2SO4反应产生 H2 而与浓 H2SO4反应产生 SO2 Cu 与 FeCl3溶 液反应只 生成 FeCl2和 CuCl2 Fe 与 HCl 溶液反应只生成 FeCl2和 H2 均与浓度和反应温 度无 关 答案 A 5 向某晶体的水溶液中加入含 Fe2 的溶液后 无明显变化 当滴加几滴溴水后 混合 液出现红色 那么由此得出的下列结论 错误的是 A 该晶体中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比 Br2的氧化性强 C Fe2 被 Br2氧化为 Fe3 D Fe2 与 SCN 不能形成红色的化合物 解析 混合液呈现红色 说明 Fe3 与 SCN 发生了络合反应 由此推知 Br2能将 Fe2 氧化为 Fe3 且原晶体中含有 SCN 开始加入 Fe2 溶液颜色无明显变化 说明 Fe 不能与 SCN 结合成红色物质 答案 B 6 将几滴 KSCN SCN 是 类卤素离子 溶液加入酸性的含有 Fe3 的溶液中 溶液变 成红色 将该红色溶液分为两份 一份中加入适量 KMnO4溶液 红色褪去 向 另一份中通入 SO2 红色也褪去 下列说法不正确的是 A 红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化 使 Fe SCN 3消失 B 红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原为 Fe2 C 红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原 D SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 SCN 2 解析 由于 SCN 是类卤素离子 与卤素离子性质相似 可以被 KMnO4氧化为 SCN 2 而使红色消失 Fe3 具有氧化性 可被 SO2还原为 Fe2 也可使红色消失 综上 分析 可知 C 项错误 答案 C 7 2010 深圳期末 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 用一种试剂就 可把它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 解析 将过量 NaOH 溶液分别加入上述几种溶液 无明显现象的是 NaCl 生成白 色沉 淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2 生成红褐色沉淀的是 FeCl3 生成 白 色沉淀不溶解的是 MgCl2 生成白色沉淀又溶解的是 AlCl3 而氨水虽然能区分出 NaCl FeCl2 FeCl3 但不能将 MgCl2与 AlCl3区分开 答案 B 8 2010 济宁期末 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe3 3OH Fe OH 3 B 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe3 3S2 Fe2S3 C 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe 10H NO3 4Fe2 3H2O NH4 D 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H2S Fe2 FeS 2H 解析 A 项中缺少 SO42 与 Ba2 起反应的离子方程式 B 项中 Fe3 与 S2 发生氧 化还原 反应 离子方程式为 2Fe3 S2 2Fe2 S C 项中无气体放出 说明 NO3 被还原 为 NH4 离子方程式符合书写要求 D 项中由于盐酸比 H2S 酸性强 且 HCl 能溶 解 FeS 故 D 项反应不能发生 答案 C 9 2009 广东 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在 H2O2分解过程中 溶液的 pH 逐渐下降 C 在 H2O2分解过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 解析 将已知两个方程式相加可得 2H2O2 2H2O O2 可见 Fe2 在 H2O2的 分解反 应中起催化作用 C 正确 B 不正确 Fe2 的存在有助于 H2O2的分解 所以在生 产 H2O2 的过程中应避免混入 Fe2 D 正确 由 2Fe2 H2O 2H 2Fe3 2H2O 知 氧化性 H2O2 Fe3 由 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 知 还原性 H2O2 Fe2 所 以 A 不正 确 答案 CD 10 把 22 4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中 如反应只收集到 0 3 mol NO2和 0 2 mol NO 下列说法正确的是 A 反应后生成的盐只为 Fe NO3 3 B 反应后生成的盐只为 Fe NO3 2 C 反应后生成的盐为 Fe NO3 3和 Fe NO3 2 其物质的量之比为 1 3 D 反应后生成的盐为 Fe NO3 3和 Fe NO3 2 其物质的量之比为 3 1 解析 由于铁的物质的量为 0 4 mol 所以在反应的过程中它失去的 22 4 g 56 g mol 1 电子数应介于 0 8 mol 此时只产生 Fe2 和 1 2 mol 此时只产生 Fe3 之间 又产生 0 3 mol NO2和 0 2 mol NO 即反应过程中硝酸得到的电子数为 0 3 mol 5 4 0 2 mol 5 2 0 9 mol 所以对应的产物既有 Fe NO3 3又有 Fe NO3 2 设前者 的 物质的量为 x 后者的物质的量为 y 则由铁守恒可得 x y 0 4 由得失电子守恒 得 3x 2y 0 9 mol 解得 x 0 1 mol y 0 3 mol 答案 C 11 在一定量的稀 HNO3中慢慢加入铁粉 得到的 Fe2 的物质的量 纵坐标 与所加铁粉 的 物质的量 横坐标 的关系如下图所示 请将正确答案的序号填在相应的横线上 1 AB 段铁元素以 形式存在 2 BC 段铁元素以 形式存在 3 CD 段铁元素以 形式存在 解析 向稀 HNO3中加入铁粉 开始时稀 HNO3过量应生成 Fe3 随加入铁粉量的 增 加 发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 最后全部转化为 Fe2 答案 1 2 3 12 2008 宁夏理综 26 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等离 子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水 中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 解析 1 本实验的目的是用废铁屑 常用的酸和碱 从废水中回收金 并生产一定量 的铁红和氧化铜 而废水中含有 Fe3 Cu2 Au3 因此首先加入废铁屑将 Cu 和 Au 都 置换出来 Cu 和 Au 的分离可以利用 Cu 与稀硝酸能反应而 Au 不能 将其分离 Cu2 和 Fe2 分别加入碱使其转化为沉淀 灼烧分别生成它们的氧化物 2 由于废水显酸性 又含有 Cu2 Au3 Fe3 因此加入铁屑发生反应的离子方程式为 Fe 2H H2 Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 3Fe 2Au3 2Au 3Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 3 铁红的化学式为 Fe2O3 铁红常用作红色颜料 氧化铜常用作制铜盐的原料 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3 用作红色颜料 用作制造铜盐的原料 13 2010 青岛模拟 某研究小组为了探究 铁与水蒸气 能否发生反应及反应的产物 进行了下列实验 1 用如图所示实验装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并 通入水蒸气 就可以完成高温下 Fe 与水蒸气的反应实验 石棉绒是耐高温材料 不与水反应 反应一段时间后 有肥皂泡吹起时 用点燃的火柴靠近肥皂泡 当时 填 实验现象 说明 铁与水蒸气 能够进行反应 写出铁与水蒸气反应的化学方程式 2 为了研究一定时间内铁粉的转化率 他们设计了如下实验 准确称量一定质量的铁 粉进行反应 收集并测量反应后生成气体的体积 计算出铁粉的转化率 收集并测量气体体积应选图中的 装置 称取 0 28 g 铁粉与适量石棉绒混合 然后加热至无气体放出 若室温下氢气密度约 为 0 088 g L 最好选用 规格的量筒 选填字母序号 A 100 ml B 200 mL C 500 mL D 1 000 mL 收集的气体体积为 V L 则铁粉的转化率为 解析 利用氢气的可燃性可证明铁与水蒸气能反应且产物为氢气 2 利用排水法收集并测定 H2的体积 A 装置 广口瓶中进气管长 出气管短 不能 排 出广口瓶中的水 也不能测量 H2的体积 根据反应方程式 计算可解决 若铁完 全反应 则 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 168 g 8 g 0 28 g m H2 m H2 0 013 3 g 0 28 g 8 g 168 g V H2 0 152 L 0 013 3 g 0 088 g L 故 V H2 152 mL 应选择 200 mL 的量筒 若选用 500 mL 或 1 000 mL 的量筒 误 差太 大 若生成氢气体积为 V L 则 m H2 0 088 V g 消耗铁的质量 m Fe 1 848 V g 168 g 0 088 V g 8 g 铁的转化率为 100 6 6 V 100 1 848 V g 0 28 g 答案 1 肥皂泡破裂 有爆鸣声 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 B 高温 B 6 6 V 100 14 如图所示 此装置可用来制取和观察 Fe OH 2在空气中被氧化时的颜色变化 实验时 必 须使用铁屑和 6 mol L 的硫酸 其他试剂任选 填写下列空白 1 B 中盛有一定量的 NaOH 溶液 A 中应预先加入试剂是 A 中反应的离子 方程式是 2 实验开始时应先将活塞 a 填 打开 关闭 3 简述生成 Fe OH 2的操作过程 4 实验完毕 打开 b 处活塞 放入一部分空气 此时 B 瓶中发生的反应为 5 下列各图示中 能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀 解析 制备 Fe OH 2并观察 Fe OH 2在空气中的颜色变化 关键是在无氧环境中制 得 Fe OH 2 本实验中先用 H2排出装置内的空气 故实验开始时应先打开活塞 a 让生 成 的 H2排尽装置的空气 然后关闭活塞 a 通过烧瓶中气体压强将 FeSO4溶液压入锥 形瓶 中 即可制得 Fe OH 2 最后打开活塞 b 放入空气 即可观察 Fe OH 2的变色情况 对于 5 各装置均能让 Fe2 与 OH 在无氧条件下反应 均可长时间观察 Fe OH 2的 颜色 答案 1 铁屑 Fe 2H Fe2 H2 2 打开 3 关闭活塞 a 使 FeSO4溶液被压入 B 中进行反应 4 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 5 15 2009 北京 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和 条件略 从废液中提纯并结晶出 FeSO4 7H2O 将 FeSO4 7H2O 配制成溶液 FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合 得到含 FeCO3的浊液 将浊液过滤 用 90 热水洗涤沉淀 干燥后得到 FeCO3固体 煅烧 FeCO3 得到 Fe2O3固体 已知 NH4HCO3在热水中分解 1 中 加足量的铁屑除去废液中的 Fe3 该反应的离子方程式是 2 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 3 中 生成 FeCO3的离子方程式是 若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方 程式是 4 中 通过检验 SO42 来判断