广东省佛山一中高二化学《弱电解质的电离》公开课教案

用心 爱心 专心1 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 第第 1 1 课时课时 学学习习目目标标 了解电解质 强电解质和弱电解质的概念 了解强 弱电解质与结构的关系 能正确书写常见物质的电离方程式 理解弱电解质的电离平衡 以及温度 浓度等条件对电离平衡的影响 学学习习重重点点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学学习习难难点点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学学习习过过程程 旧知回顾 电解质 非电解质 练习 讨论 下列物质中 Cu NaCl 固体 NaOH 固体 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl 溶液 H2O 酒精 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式 NaCl NaOH H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 注意 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电 而共价型的电 解质只有在水溶液中才能导电 新知讲解 一 电解质有强弱之分 观察试验 3 1 得出强电解质与弱电解质的概念 强电解质弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习 下列电解质中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O Na2O2 是强电解质 是弱电解质 讨论 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3属于强电解质 而 Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl 的溶解度 都很大 HCl 属于强电解质 而 CH3COOH 属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 BaSO4 AgCl 是强电解质还是弱电解质 为什么 用心 爱心 专心2 小小结结 小小结结 离离子子化化合合物物离离子子化化合合物物 大大部部分分的的盐盐类类大大部部分分的的盐盐类类 强强强强 碱碱碱碱 共共价价化化合合物物共共价价化化合合物物 强强强强 酸酸酸酸 弱弱弱弱 酸酸酸酸 弱弱弱弱 碱碱碱碱 水水水水 弱弱弱弱 电电电电 解解解解 质质质质 强强强强 电电电电 解解解解 质质质质 离离子子型型氧氧化化物物 电电电电 解解解解 质质质质 非非非非 电电电电 解解解解 质质质质 多多数数有有机机物物 某某些些非非金金属属氧氧化化物物 化化 合合 物物 例 在甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1mol L 的甲酸溶液中 c H 约为 1 10 2 mol L B 甲酸能与水以任意比例互溶 C 1mol L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol L 的 NaOH 溶液完全反应 D 在相同条件下 甲酸溶液的导电性比盐酸弱 二 弱电解质的电离过程是可逆的 电离平衡 电离平衡的特征 电离方程式的书写 如 CH3COOH NH3 H2O H2O 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离 中学阶段 如 H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动 1 弱电解质的电离平衡符合 原理 2 影响弱电解质电离平衡的因素有 温度 浓度 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 将 电离 加入能反应的物质 将 电离 以 0 1mol LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例 讨论 改变条件平衡移动方向 c H c CH3COO 溶液导电能力 用心 爱心 专心3 加少量硫酸 加 CH3COONa s 加 NaOH s 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 讨论与探究 弱电解质加水稀释时 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 课堂练习 1 把 0 05molNaOH 固体分别加入 100mL 下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水 B 0 5mol LNH4Cl 溶液 C 0 5mol L 醋酸 D 0 5mol L 盐酸 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2O C NH4Cl 固 D CH3COONa 固 3 1mol L 的盐酸 醋酸 硫酸各 1L 分别加入