山西省山大附中2013届高三化学10月月考试题新人教版

用心 爱心 专心1 高三化学月考高三化学月考 注意 所有的答案写在答题卡上 一 选择题 3 分 题 共 45 分 1 某原子核外共有 6 个电子 分布在 K 与 L 电子层上 其原子在 L 层分布中能量最低的是 2 下列说法错误的是 A ns 电子的能量不一定高于 n 1 p 电子的能量 B 6C 的电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C 电子排布式 21Sc 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D 电子排布式 22Ti 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 3 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似 的是 A 原子核外电子排布式为 l s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 l s2 2s2 的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空 轨道的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 4 甲苯的二氯代物的结构可能有 A 8 种 B 9 种 C 10 种 D 11 种 5 下列各组中的反应 属于同一反应类型的是 A 由溴丙烷水解制丙醇 由丙烯与水反应制丙醇 B 由甲苯硝化制对硝基甲苯 由甲苯氧化制苯甲酸 C 由氯代环己烷消去制环己烯 由丙烯加溴制二溴丙烷1 2 D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯 由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 6 足量锌投入到 1L14mol L 浓硫酸中充分反应 经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子 数 A 大于 14NA B 等于 14NA C 小于 14NA D 无法确定 7 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 12 4g 白磷含有的 P P 键数目为 0 4NA B 15 6gNa2O2与过量的 CO2反应时 转移的电子数为 0 4NA C 标准状况下 a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 a NA 22 4 D 5 6 g 铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为 0 3NA 8 下列说法正确的是 A 含n molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 n NA 4 个氯分子 B 在密闭容器中建立了 N2 3H22NH3的平衡 每有 17gNH3生成 必有 0 5NA个 NH3分子 分解 C 同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NA 用心 爱心 专心2 D 20 g 重水 D2O 中含有的电子数为 10NA 9 A B C D 四种元素 已知 A 元素是地壳中含量最多的元素 B 元素为金属元素 它 的原子核外 K L 层上电子数之和等于 M N 层电子数之和 C 元素是第三周期第一电离能 最小的元素 D 元素在第三周期中第一电离能最大 下列有关叙述错误的是 A 四种元素 A B C D 分别为 O Ca Na Ar B 元素 A B C 两两组成的化合物可为 CaO Ca02 Na2 0 Na2 02等 C 元素 A C 简单离子的半径大小关系为 AC 10 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 l s2 2s2 2p6 3s2 3p4 l s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p3 1 s2 2s2 2p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 11 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形 B V 形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D V 形 平面三角形 12 下列各组分子中 都属于含极性键的非极性分子的是 A C02 H2S B C2H4 CH4 C Cl2 C2H2 D NH3 HCl 13 下列叙述正确的是 A 分子晶体中都存在共价键 B F2 C12 Br2 I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D 只要是离子化合物 其熔点一定比共价化合物的熔点高 14 下列物质的熔 沸点高低顺序中 正确的是 A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C MgO O2 N2 H2O D 金刚石 生铁 纯铁 钠 15 关于氢键 下列说法正确的是 A 每一个水分子内含有两个氢键 B 冰 水和水蒸气中都存在氢键 C 水的熔点比 H2S 高 D 由于氢键作用 H2O 是一种非常稳定的化合物 二 选修 物质结构与性质 16 15 分 原子序数依次递增的 A B C D E 是周期表中前 30 号元素 已知 A 的最外 层电子数是其内层电子数的 2 倍 A 与 C 形成的常见化合物之一是主要的温室气体 D 与 A 同主族 其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高 E 原子 M 能层为全充满状态 且 核外的未成对电子只有一个 请回答下列问题 1 B 在周期表中的位置是 该主族元素的气态氢化物中 沸 点最低的是 填化学式 2 根据等电子原理分析 BC2 中 B 原子的轨道杂化类型是 3 五种元素中 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体 其 晶体类型是 4 1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成 2 价气态基态阳离子所需要的能量称为第 二电离能 I2 依次还有 I3 I4 I5 推测 D 元素的电离能突增应出现在第 电离能 5 A 的一种相对分子质量为 28 的氢化物 其分子中 键与 键的个数之比为 用心 爱心 专心3 6 E 的基态原子有 种形状不同的原子轨道 E2 的价电子排布式为 下 图 填甲 乙或丙 表示的是 E 晶体中微粒的堆积方式 甲 乙 丙 17 6 分 金晶体是面心立方体 立方体的每个面上 5 个金原子紧密堆砌 如图 3 其 余各面省略 金原子半径为 A cm 求 1 金晶体中最小的一个立方体含有 个金原子 2 金的密度为 用带 A 计算式表示 3 金原子空间占有率为 Au 的相对原子质量为 197 用带 A 计算式表示 三 无机推断 18 10 分 下图中 A J 分别代表相关反应中的一种物质 已知 A 分解得到等物质的量的 B C D 已知 B D 为常温下气态化合物 C 为常温下液态化合物 图中有部分生成物未 标出 请填写以下空白 1 A 的化学式 B 的电子式 2 写出下列反应的化学方程式 D G H F J B C I 3 写出 A NaOH D 的离子方程式 用心 爱心 专心4 四 实验 19 利用下图装置可测定 m g 纯碱样品 含少量 NaCl 中 Na2CO3的质量分数 A B C 1 实验中使用的药品可能有 a 浓 H2SO4 b 稀硫酸 c 稀盐酸 d 纯碱样品 e 碱石灰 f NaOH 溶液 g 空气 请将这些药品的盛装部分对号入座 必要时可重复使用 请填写 对应的序号 2 实验中使用了空气 其作用是 若通入空气的速度过快或通 入空气的量不足 则所测定 Na2CO3的含量 填 偏高 偏低 或 准确 3 干燥管 的作用是 若缺乏干燥管 其后果是 4 若分液漏斗中 的滴液速度过快 将导致实验结果 填 偏高 偏低 和 准确 5 若干燥管 内药品的质量实验前为 m1 g 实验后为 m2 g 则样品中 Na2CO3的质量分数 的数学表达式为 五 化学平衡 20 已知 2X2 g Y2 g 2Z g H akJ mol 1 a 0 在一个容积固定的容器中加入 2mol X2和 1mol Y2 在 500 时充分反应达平衡后 Z 的浓度为 W mol L 1 放出热量 b kJ 此反应平衡常数表达式为 若将温度降低到 300 则反应平衡常数将 填增大 减少或不变 若原来容器中只加入 2mol Z 500 充分反应达平衡后 吸收热量 c kJ 则 Z 浓度 Wmol L 1 填 或 a b c 之间满足关系 用代数 式表示 能说明反应已达平衡状态的是 A 浓度 c Z 2c Y2 B 容器内压强保持不变 C v逆 X2 2v正 Y2 D 容器 内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器 反应器开始体积相同 相同温度下起始加入 2mol X2和 1mol Y2达到平衡后 Y2的转化率将 填 变大 变小 或 不变 干燥管 干燥管 用心 爱心 专心5 化学答题卡 注意 所有的答案写在答题卡上 一 单项选择题 3 分 题 共 45 分 123456789101112131415 二 选修 物质结构与性质 16 1 2 3 4 5 6 17 1 2 3 三 无机推断 18 1 2 D G H F J B C I 3 写出 A NaOH D 的离子方程式 四 实验 19 1 2 3 4 5 五 化学平衡 20 用心 爱心 专心6 化学答题卡 注意 所有的答案写在答题卡上 一 单项选择题 3 分 题 共 45 分 123456789101112131415 DACCDACDCADBBBC 二 选修 物质结构与性质 16 1 第二 或 2 周期 第 A 或五主 主 族 PH3 2 sp 3 原子晶体 4 五 或 I5 5 5 1 6 3 3d9 丙 17 1 4 2 3 三 无机推断 18 1 NH4HCO3 COO 2 D G H 4NH3 5O2 4NO 6H2O F J B C I 4HNO3 浓 C 加热 CO2 2H2O 4NO2 3