江苏省兴化市板桥高级中学2012届高三化学寒假作业试题（七）

用心 爱心 专心 1 江苏省兴化市板桥高级中学江苏省兴化市板桥高级中学 20122012 届高三寒假作业化学试题 七 届高三寒假作业化学试题 七 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 12345678910 1 化学 我们的生活 我们的未来 是 2011 年 国际化学年 的主题 你认为下列行为 中 不符合这一主题的是 A 控制含磷洗涤剂的生产和使用 防止水体富营养化 保护水资源 B 研究采煤 采油新技术 尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C 开发太阳能 水能 风能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 D 实现资源的 3R 利用 即 减少资源消耗 Reduce 增加资源的重复使用 Reuse 提高资源的循环利用 Recycle 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式 SiO2 B 邻羟基苯甲酸的结构简式 C 次氯酸的电子式 D 质子数为 53 中子数为 78 的碘原子 I 131 53 3 下列叙述正确的是 A 硅可作半导体材料 是光导纤维的主要成分 B 常温下浓硝酸与铁不反应 可用铁桶贮运浓硝酸 C 将CO2通入Ba NO3 2溶液无沉淀生成 但将SO2通入Ba NO3 2溶液有沉淀生成 D Mg Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的无色溶液 Na Cu2 NO3 SO42 B c H 1 0 10 13 mol L 1溶液中 C6H5O K SO42 Br C 加入苯酚显紫色的溶液 K NH4 Cl I D Na2S 溶液中 SO42 K Cl Cu2 5 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外 层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 度为 0 76 g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的 是 A 原子半径 W Z Y X MB XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 6 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 B 用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2 AlO2 H2O C 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 7 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A 滴定实验中 滴定管用蒸馏水洗净后 必须干燥后方可使用 B 检验溴乙烷中含溴元素 可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液 充分反应后取上层清液 滴加 AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C 检验某溶液是否含有 SO42 取少量该溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 D 用核磁共振氢谱鉴别 1 溴丙烷和 2 溴丙烷 用心 爱心 专心 2 Mg OH 2MgCl2 6H2O MgCl2 NaBrBr2 SO2 Br2 NaHCO3 Na2CO3 H2O NH3 CO2 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 11 2 L 乙醇所含的羟基数为 0 5NA B 常温下 1L 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0 3NA C 常温常压下 5 6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0 4NA D 电解硫酸铜溶液时 阳极每生成标准状况下 3 36L 气体 电路中转移电子数为 0 3NA 9 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源 下图为海水利用的部分过程 下列有关说法正确的是 A 制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl B 用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C 在第 步骤中 溴元素均被氧化 D 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 10 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 2 表示 25 时 用 0 1 mol L 1盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1NaOH 溶液 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 3 中曲线表示反应 2A g B g 2C g H 0 正 逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C 图 4 表示压强对可逆反应2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强比甲的压强大 D 据图5 若除去CuSO4溶液中的Fe3 可向溶液中加入适量CuO 至 pH 在 4 左右 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项符 合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项时 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 1112131415 11 瘦肉精 一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品 有很危险的副作用 轻则导致心律 不整 重则导致心脏病 下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 用心 爱心 专心 3 克伦特罗 clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamine A 克伦特罗分子中含有 3 个手性碳原子 B 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成 氧化 消去等反应 C 克伦特罗和莱克多巴胺可以用 FeCl3溶液鉴别 D 莱克多巴胺与足量 Na2CO3 生成物的化学式为 C18H20NO3Na2 12 已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移 精确测量金属离子在 惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量 可以确定电解过程中通过电解池的电量 实际 测量中 常用银电量计 如图所示 下列说法不正确的是 A 电量计中的银棒应与电源的正极相连 铂坩埚上 发生的电极反应是 Ag e Ag B 称量电解前后铂坩埚的质量变化 得金属银的沉积量为 108 0 mg 则电解过程中通 过电解池的电量为 96 5 C C 实验中 为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差 常在银电极附近增加一个收集网袋 若没有收集网 袋 测量结果会偏高 D 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量 可将该银 电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连 铂坩埚 与电源的负极相连 13 下列说法正确的是 A H 0 的反应 常温下一定不能自发进行 B 用 0 1mol LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和同体积的盐酸和醋酸 其中实线 表示的是滴定盐酸的曲线 C 常温下 在 0 1mol L 氨水中 加入少量 NH4Cl 晶 体 溶液 的 pH 减小 D 恒容密闭容器中进行的反应 3A g 2B g C s 在其它条件不变的情况下 再充入一定量的 A 气体 A 的转化率不变 14 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A pH 相等的 NaOH CH3COONa 和 NaHCO3三种溶液 则有 c NaOH c NaHCO3 c CH3COONa B 已知 25 C 时 则在 0 1mol L 1AlCl3溶液中 Ag 的物质的量 10 108 1 AgClKsp 浓度最大可达到mol L 1 10 100 6 C 25 时 0 1mol L 1Na2CO3溶液中水电离出来的 OH 浓度大于 0 1mol L 1NaOH 溶液中 水电离出来的 OH 浓度 D 室温下 0 1mol L 1NaHA 溶液的 pH 4 则有 2 2 AcAHcHcHAc 15 相同温度下 容积相同的甲 乙 丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 实验测得起始 平衡时的 1 197HkJ mol 有关数据如下表 容器起始各物质的物质的量 mol达到平衡时 体系能量的 用心 爱心 专心 4 SO2O2SO3Ar 变化 甲 2100 放出热量 Q1 乙 1 80 90 20 放出热量 Q2 丙 1 80 90 20 1 放出热量 Q3 下列叙述正确的是 A Q1 Q2 Q3 197 kJ B 达到平衡时 丙容器中 SO2的体积分数最大 C 甲 乙 丙 3 个容器中反应的平衡常数相等 D 若在上述条件下反应生成 2molSO3 s 的反应热为 H1 则 H1 197 kJ mol 1 非选择题 16 12 分 NiSO4 6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体 广泛用于化学镀镍 生产电池等 可 由电镀废渣 除含镍外 还含有 Cu Zn Fe Cr 等杂质 为原料获得 操作步骤如下 用稀硫酸溶液溶解废渣 保持 pH 约 1 5 搅拌 30min 过滤 向滤液中滴入适量的 Na2S 除去 Cu2 Zn2 过滤 保持滤液在 40 左右 用 6 的 H2O2氧化 Fe2 再在 95 加入 NaOH 调节 pH 除去铁 和铬 在 的滤液中加入足量 Na2CO3溶液 搅拌 得 NiCO3沉淀 蒸发 冷却结晶并从溶液中分离出晶体 用少量乙醇洗涤并凉干 1 步骤 除可观察到黑色沉淀外 还可嗅到臭鸡蛋气味 用离子方程式说明气体的产 生 2 步骤 中 加 6 的 H2O2时 温度不能过高 其原因是 3 除铁方法有两种 一是用 H2O2作氧化剂 控制 pH 值 2 4 范围内生成氢氧化铁沉淀 另一种方法常用 NaClO3作氧化剂 在较小的 pH 条件下水解 最终生成一种浅黄色的黄铁矾 钠 Na2Fe6 SO4 4 OH 12 沉淀除去 下图是温度 pH 值与生成的沉淀关系图 图中阴影部分 是黄铁矾稳定存在的区域 已知 25 时 Fe OH 3的 Ksp 2 64 10 39 下列说法正确的是 选填序号 a FeOOH 中铁为 2 价 Fe2O3 FeOOH Fe OH 3 温度 pH 值与生成的沉淀关系图 200 160 120 80 40 0 2468 101214 t pH 用心 爱心 专心 5 b 若在 25 时 用 H2O2氧化 Fe2 再在 pH 4 时除去铁 此时溶液中 c Fe3 2 64 10 29 c 用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2 离子方程式为 6Fe2 ClO3 6H 6Fe3 Cl 3H2O d 工业生产中温度常保持在 85 95 生成黄铁矾钠 此时水体的 pH 约为 1 2 1 8 4 确定步骤 中 Na2CO3溶液足量 碳酸镍已完全沉淀的简单方法是 5 补充上述步骤 和 可提供的试剂有 6mol L 的 H2SO4溶液 蒸馏水 pH 试纸 17 14 分 已知 R X NaCN R CN NaX R CN R COOH 某高效 低毒的农药 K 的合成路线如下 部分无机物已省略 1 C D 的反应类型 2 A 的结构简式 3 写出 G H 反应的化学方程式 4 M 的同分异构体有多种 写出具有下列性质的同分异构体的结构简式 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有四个峰 5 写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 H2O 一定条件 用心 爱心 专心 6 18 12分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂白 杀菌于一体的氧系漂白剂 某 兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 已知 主反应 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反应 2H2O2 2H2O O2 滴定反应 6KMnO4 5 2Na2CO3 3H2O2 19H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 10Na2SO4 10CO2 15O2 34H2O 50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 请回答下列问题 1 图中支管的作用是 2 步骤 的关键是控制温度 其措施有 和 3 在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇 均可析出过碳酸钠 原因是 4 步骤 中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 5 下列物质中 会引起过碳酸钠分解的有 A Fe2O3B CuO C Na2SiO3D MgSO4 6 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消 耗 30 00 mL 则产品中 H2O2的质量分数为 19 15 分 CrO3 易溶于水 醇 硫酸和乙醚 不溶于丙酮 某工艺以铬酸钠为原料制备 铬酸酐的流程如下 1 在上述流程中可直接循环利用的物质有 2 苛化蒸氨 的化学方程式 3 热过滤 的原因可能是 4 含有硫酸 CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象 其原理是 乙醇会被氧化生成 乙醛 同时 CrO3被还原为硫酸铬 Cr2 SO4 3 试写出反应的化学方程式 5 CrO3的热稳定性较差 加热时逐步分解 其固体残留率随温度的变化如下图所示 用心 爱心 专心 7 A 点时剩余固体的成分是 填化学式 从开始加热到 750K 时总反应方程式为 6 CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水 这是工业上造成铬污染的主要原因 净化处理方法之一是 将含 6 价 Cr 的废水放入电解槽内 用铁作阳极 加入适量的 NaCl 进行电解 阳极区生成 的 Fe2 和 Cr2O72 发生反应 生成的 Fe3 和 Cr3 在阴极区与 OH 结合生成 Fe OH 3 和 Cr OH 3 沉淀除去 已知 KspFe OH 3 4 0 10 38 KspCr OH 3 6 0 10 31 电解过程中 NaCl 的作用是 已知电解后的溶液中 c Fe3 为 2 0 10 13 mol L 1 则溶液中 c Cr3 为 mol L 1 20 15 分 能源危机是当前全球问题 开源节流是应对能源危机的重要举措 下列做法有助于能源 开源节流 的是 填字母 a 大力发展农村沼气 将废弃的秸秆转化为清 洁高效的能源 b 大力开采煤 石油和天然气以满足人们日益 增长的能源需求 c 开发太阳能 水能 风能 地热等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 d 减少资源消耗 增加资源的重复使用 资源的循环 再生 2 金刚石和石墨均为碳的同素异形体 它们燃烧氧气 不足时生成一氧化碳 充分燃烧生成二氧化碳 反应中 放出的热量如下右图所示 a 在通常状况下 金刚石和石墨中 填 金刚石 或 石墨 更稳定 石墨的燃烧热 kJ mol 1 b 12 g石墨在一定量空气中燃烧 生成气体36g 该过程放出的热量 kJ 3 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 0 kJ mol 1 综合上述有关信息 请写出 CO 除 NO 的热化学方程式 4 研究表明 电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率 这是利用纳米材料 具有 特性 能与钠离子充分接触 5 海水中的 水 电池总反应可表示为 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 该电池 负极反应式为 当生成 1 mol Na2Mn5O10转 移 mol 电子 21 12 分 下列 A B 两题分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两个选修课程模块的内 容 请你选择其中一题作答 如果两题全做 则按 A 题评分 A 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活 它越来越受到人们的关注 被污染的空气 中杂质的成分有多种 其中计入 空气质量日报 空气污染指数的项目有 SO2 CO NO2 O3和可吸入颗粒物等 请回答下列问题 用心 爱心 专心 8 S N O 的第一电离能由大到小的顺序为 血红蛋白中含有 Fe2 CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒 写出亚铁离子的基态电子排布式 CO 有多种等电子体 其中常见的两种为 SO2是一种大气污染物 为减轻 SO2污染 火力发电厂 生产中常在燃煤中加入 CaO 以 固硫 CaO 晶胞如右图所 示 其中 Ca2 的配位数为 CaO 晶体和 NaCl 晶体中 离子排列方式相同 其晶格能分别为 CaO 3 401kJ mol NaCl 786kJ mol CaO 晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点 填 高于 等于 或 低于 随着人们生活质量的提高 不仅室外的环境安全为人们所重视 室内的环境安全和食 品安全也越来越为人们所关注 甲醛是室内主要空气污染物之一 其沸点是 19 5 甲醇是 假酒 中的主要有害物质 其沸点是 64 65 甲醇的沸点明显高于甲醛的主要 原因是 B 由正丁醇 用 n C4H9OH 表示 制备正溴丁烷 沸点 101 6 的反应如下 n C4H9OH NaBr H2