2012届高三化学 2.3 氧化还原反应基础复习针对测试

用心 爱心 专心 1 2 32 3 氧化还原反应氧化还原反应 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列叙述中正确的是 A 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C 两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存 D 同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 解析 同素异形体之间的转化有单质生成 但元素的化合价没有改变 如 2O3 3O2不是 氧化还原反应 A 项错误 非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性 如 H2CO3 H3PO4等 并无强氧化性 B 项错误 两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存 如 HCO与 3 OH ClO 与 S2 等 C 项错误 同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原 如 反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 等 D 项正确 答案 D 2 2010 安徽高考 亚氨基锂 Li2NH 是一种储氢容量高 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是 1 B 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析 本题考查氧化还原反应原理 意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能 力 根据元素原子的成键原理可知 Li2NH 中 Li N H 的化合价分别是 1 3 1 LiNH2中 Li N H 的化合价分别是 1 3 1 LiH 中 Li H 的化合价 分别是 1 1 所以 A D 不正确 B 项正确 Li H 具有相同的电子层结构 原子序数 Li H 所以离子半径 Li Cl2 Fe3 I2 氧化 I 而又不影响 用心 爱心 专心 2 Fe2 Cl 只能选 FeCl3 答案 C 4 常温下 在溶液中可以发生反应 X 2Y3 X2 2Y2 则下列解释 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y2 是氧化产物 Y2 具有还原性 Y3 的氧化性比 X2 要强 其中正确的是 A B C D 解析 X 的化合价升高 被氧化 具有还原性 是还原剂 X2 是氧化产物 Y3 的化合 价降低 被还原 具有氧化性 是氧化剂 Y2 是还原产物 氧化剂 Y3 的氧化性大于氧化 产物 X2 的氧化性 答案 C 5 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 Cl2FeBr2 Cl KMnO4H2O2H2SO4O2 Mn2 KClO3 浓盐酸 Cl2 A 表中 组反应可能有一种或两种元素被氧化 B 氧化性强弱比较 KClO3 Fe3 Cl2 Br2 C 表中 组反应的离子方程式是 2MnO 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O 4 D 表中 组反应的还原产物是 KCl 电子转移数目是 6e 解析 Cl2与 FeBr2反应 Cl2少量时只氧化 Fe2 Cl2足量时可氧化 Fe2 和 Br A 正确 氧化性 KClO3 Cl2 Br2 Fe3 B 错误 C 中反应不符合得失电子守恒 组反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 的还原产物是 Cl2 电子转移数目为 5e 答案 A 6 已知反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 判断下列物质的还原性由大到小的顺序是 A I Fe2 Cl SO2 B Cl Fe2 SO2 I C Fe2 I Cl SO2 D SO2 I Fe2 Cl 解析 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性 可以判断题中物质的还原性强弱 由反应 可知 I Fe2 由反应 可知 Fe2 Cl 由反应 可知 SO2 I 因此还原性 由大到小的顺序是 SO2 I Fe2 Cl 答案 D 7 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 用心 爱心 专心 3 H2O2 H2O IO I2 MnO Mn2 HNO2 NO 3 4 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2 B IO 3 C MnO D HNO2 4 解析 取等物质的量的题中各物质 得电子数越多 则氧化生成的 I2越多 设各取 1 mol 则 IO I2得 5 mol e MnO Mn2 得 5 mol e H2O2 H2O 得 2 mol 3 4 e HNO2 NO 得 1 mol e 但本题应特别注意 IO被还原也生成 I2 故选 B 3 答案 B 8 实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 2 1 倒入烧瓶中 用水浴加热 同时滴入 H2SO4 产生棕黄色气体 X 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应 则 X 为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 解析 化合价的变化 Na2SO3 Na2SO4中 S 元素的化合价由 4 升高到 6 根据氧化还 原反应规律 则 NaClO3中 Cl 元素的化合价必降低 可设降低到x价 由得失电子守恒可得 关系式 2 5 x 1 6 4 解得x 4 答案 C 9 已知下述三个实验均能发生化学反应 实验 实验 实验 将铁钉放入硫 酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴 入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断中正确的是 A 实验 中铁钉只作还原剂 B 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 C 实验 中发生置换反应 D 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 解析 实验 中发生的反应为 Fe CuSO4 Cu FeSO4 反应中 Fe 只作还原剂 氧化 性 Cu2 Fe2 实验 中发生的反应为 Fe2 2H NO Fe3 NO2 H2O 反应中 Fe2 只表现出 3 还原性 实验 中发生的反应为 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 该反应不属于置换反应 氧化性 Fe3 Cu2 答案 A 10 2011 湘潭二模 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂 一种制备 Na2FeO4的方法可 用心 爱心 专心 4 用化学方程式表示如下 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 下列说法中不 正确的是 A Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C Na2FeO4处理水时 既能杀菌 又能在处理水时产生胶体净水 D 2 mol FeSO4发生反应时 共有 10 mol 电子发生转移 解析 6 份的 Na2O2中只有 1 份中的氧失去电子变成氧气 另外 5 份中的氧得到电子变成 2 价的氧 A 项错 2 mol Fe2 转化为 6 价的铁时 转移 8 mol 电子 再加上生成 1 mol O2时 Na2O2失去的 2 mol 电子 反应中共转移 10 mol 电子 D 项对 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 8 分 有 A2 B2 C2三种单质 进行如下反应 2A C2 2C A2 2C B2 2B C2 1 三种单质的氧化性由强到弱的顺序是 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 3 若 X 能发生反应 2X C2 2C X2 那么 X2与 B 能否发生反应 理由 是 解析 利用两强两弱规律 由前一方程式可判断氧化性 C2 A2 还原性 A C 由后一 方程式可判断出氧化性 B2 C2 还原性 C B 答案 1 B2 C2 A2 2 A C B 3 不能 根据反应方程式可知氧化性 C2 X2 又因为氧化性 B2 C2 所以 X2不能与 B 反 应 12 16 分 小明为验证 NO2的氧化性和 NO 的还原性 设计了如下装置制取 NO2和 NO 并验证其性质 装置图如下 1 写出甲中反应的离子方程式 乙中的现象是 可证明 NO2的氧化性 在丙中鼓入空气后现象是 用心 爱心 专心 5 可证明 NO 的还原性 2 实验前丙中充满水的作用是 用 反应方程式和简要文字回答 3 小华对小明的实验设计提出了质疑 他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性 他 的理由是 你认为怎样才能准确证明 NO2的氧化性 简 要回答出原理和现象即可 解析 甲中的化学反应为 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 产生的 NO2通过乙 进入丙和水反应生成一氧化氮 一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮 从 而证明一氧化氮具有还原性 答案 1 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成 3 2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 制取 NO 并用排水法收集 NO 3 NO2和水反应生成的 HNO3是一种氧化性酸 可将 Na2S 氧化 使溶液变浑浊 可将干 燥的 NO2与干燥的 H2S 气体混合 若有淡黄色固体生成 即可证明 NO2的氧化性 13 14 分 2010 上海高考 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4 层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成 下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 HIO3 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变 化 Cl2 HIO3 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20 mg 50 mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1 000 kg 若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 解析 1 从开始滴加氯水时 其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质 等 CCl4层变成紫色后 再滴加氯水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析 反应中的化合价变化 I 元素的化合价从 0 5 升高 5 价 Cl 元素的化合价从 0 1 降低 1 价 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平得出 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素 还原剂为 KI 和 I2 3 KI 换成 KBr 时 得到的是溴单质 则其在 CCl4中呈红棕色 继续滴加氯水时 颜色 用心 爱心 专心 6 不变 可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3 故氧化性强弱顺序为 HBrO3 Cl2 HIO3 4 写出反应方程式 KI 3Cl2 3H2O KIO3 6HCl 根据化学方程式计算 按最小值计 算时 1 000 kg 加碘食盐中含碘 20 g 则需要消耗 Cl2的体积为 20 g 127 g mol 1 3 22 4 L mol 10 58 L 答案 1 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 KI I2 3 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 4 10 58 14 12 分 2011 云南三校期末 氢化亚铜 CuH 是一种难溶物质 用 CuSO4溶液和 另一物质 在 40 50 时反应可生成它 CuH 具有的性质有 不稳定 易分解 在氯气中 能燃烧 与稀盐酸反应能生成气体 Cu 在酸性条件下发生的反应是 2Cu Cu2 Cu 根据以上信息 结合自己所掌握的化学知识 回答下列问题 1 用 CuSO4溶液和 另一物质 制 CuH 的反应中 用氧化还原观点分析 这 另一物质 在反应中作 填 氧化剂 或 还原剂 2 写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式 3 CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 填化学式 4 如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸