江苏省盱眙县2013届高三化学上学期第二次月考试题

江苏省盱眙中学江苏省盱眙中学 20132013 届高三化学上学期第二次月考试题届高三化学上学期第二次月考试题 本试卷分为第本试卷分为第 I I 卷和第卷和第 IIII 卷两部分 第卷两部分 第 I I 卷为选择题 共卷为选择题 共 5454 分 第分 第 IIII 卷为非选择题 共卷为非选择题 共 4646 分 可能用到的原子量 分 可能用到的原子量 H H 1 1 N N 1414 C C 1212 O O 1616 ClCl 35 535 5 FeFe 5656 I I 127127 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 5454 分 分 一 一 选择题 共选择题 共 1818 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 5454 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2 H2O B 用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板 Cu H2O2 2H Cu2 2H2O C 硫化钾晶体溶于水 S2 2H2 O 2OH H2S D 澄清石灰水与过量苏打溶液混合 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 2 今有一包铁粉和铜粉混合粉末 为确定其组成 现提供 4 mol L 1的 FeCl3溶液 其它用 品略 某合作学习小组同学的实验结果如下 假定反应前后溶液体积不变 组别 V FeCl3 aq mL100100100100 混合粉末质量 g 613 22436 反应后剩余固体质量 g 01 2812 824 8 下列结论正确的是 A 第 组反应后溶液中 c Fe3 3 0 mol L 1 B 第 组剩余固体是铜铁混合物 C 第 组反应后的滤液中 c Fe2 6 mol L 1 D 原混合粉末中 n Fe n Cu 3 2 3 若 NA代表阿伏加德罗常数 则下列叙述正确的是 A 1mol L 的氨水与等质量的水混合后 忽略体积变化 所得溶液浓度大于 0 5mol L B 1mol Na2O2 与足量的水完全反应 转移的电子数为 2NA C 在标准状况下 22 4L 氢气与 22 4L 氦气所含有的原子数均为 2NA D 28g 乙烯和环丙烷 C3H6 的混合气体含有的原子总数为 3NA 4 有一种燃料电池 所用燃料为 H2和空气 电解质为熔融的 K2CO3 电池的总反应式为 2H2 O2 2H2O 负极反应为 H2 CO 2e H2O CO2 该电池放电时 下列说法中正确的 是 A 正极反应为 2H2O O2 4e 4OH B CO向负极移动 C 电子由正极经外电路流向负极 D 电池中 CO的物质的量将逐渐减少 5 16O 和 18O 是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 16O2 与 18O2 互为同位素 B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D 标准状况下 1 12 L 16O2 和 1 12 L 18O2 均含 0 1NA 个氧原子 6 现有含 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3的某稀溶液 若向其中逐步加入铁粉 溶液中 Fe2 浓度 与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示 则该溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3物质的 量浓度之比为 A 1 1 3 B 1 2 4 C 1 1 4 D 1 3 1 7 用惰性电极电解 M NO3 x的水溶液 当阴极上增重a g 时 在阳极上同时产生b L 氧气 标准状况 则 M 的相对原子质量为 A 22 4ax b B 11 2ax b C 5 6ax b D 2 5ax b 8 一定条件下 在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2 3H22NH3 在 10s 内 N2的浓度由 5mol L 降至 4mol L 下列说法正确的是 A 用表示的化学反应速率为 0 1mol L s 3 NH B 使用合适的催化剂 可以加快该反应的速率 C 增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D 反应足够长时间 N2 H2 中至少有一种物质浓度降为零 9 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0 1 mol LCH3COOH 溶液中 c CH3COO c CH3COOH 0 1mol L B NaHCO3 溶液中 c OH c H c H2CO3 c CO32 C CH3COONa 溶液中 c Na c CH3COO c OH c H D Na2S 溶液中 2 c Na c S2 c HS c H2S 10 在加入铝粉能放出 H2的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na CO32 SO42 B NH4 Na Cl HCO3 C K Na Cl SO42 D K Na OH SO42 11 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D 12 下列指定粒子的个数比为 2 1 的是 A Be2 中的电子和质子 B Na2O2 中的阳离子和阴离子 C NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 13 现有下列短周期元素的数据 元素编号 元素性质 原子半径 0 741 601 521 100 991 860 750 82 最高化合价 2 1 5 7 1 5 3 最低化合价 2 3 1 3 下列说法中 正确的是 A 元素原子序数 小于 B 号元素处于同一周期 C 号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D 号元素是金属元素 14 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 A 在阴极式 发生的电极反应为 2H2O 2e 2OH H2 B 在阳极室 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色 是因为阳极区 H 浓度增大 使平衡 2 2H H2O 向右移动 2 4 CrO 2 27 Cr O C 该制备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO4 4H2O2K2Cr2O7 4KOH 2H2 O2 D 测定阳极液中 K 和 Cr 的含量 若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d 则此时铬酸钾的转化率 为 1 2 d 15 温度为 T 时 向 2 0 L 恒容密闭容器中充入 1 0 mol PCl5 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s 0 50 150250 350 n PCl3 mol00 16 0 190 20 0 20 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的 H v 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl3 和 2 0 mol Cl2 达到平衡时 PCl3 的转化率小于 80 16 关于下列各图的叙述 正确的是 A 甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化 则 H2 的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 乙表示恒温恒容条件下 2NO2 g N2O4 g 中 各物质的浓度与其消耗速率之间的关 系 其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C 丙表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 tl 时 A B 的饱和溶液分别升温至 t2 时 溶质的质量分数 B A D 丁表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则 NaA 溶液 的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH 17 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列关于不溶物之间转化的说法中 错误的是 A AgCl 不溶于水 不能转化为 AgI B 两种不溶物的 Ksp 相差越大 不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C AgI 比 AgCl 更难溶于水 所以 AgCl 可以转化为 AgI D 常温下 AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI 则 NaI 的浓度必须不低于 18 下列说法正确的是 A 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 B 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 若 pH 7 则 H2A 是强酸 C 用 0 2000 mol L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 混合液中两种酸的浓 度均约为 0 1 mol L 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 D 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol L 盐酸 0 1 mol L 氯化镁溶液 0 1mol L 硝酸银溶液中 Ag 浓度 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 4646 分 分 二 填空题 本题共二 填空题 本题共 3 3 小题小题 共 共 2323 分 分 19 3 分 反应m A n Bp C 在某温度下达到平衡 若 A B C 都是气体 减压后正反应速率小于逆反应速率 则m n p的关系是 若 C 为气体 且m n p 在加压时化学平衡发生移动 则平衡必定向 方向移动 如果在体系中增加或减少 B 的量 平衡均不发生移动 则 B 肯定不能为 态 20 10 分 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用 设计并进行了以下一系列 实验 实验结果记录如下 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 1 Mg Al稀盐酸偏向 Al 2 Al Cu稀盐酸偏向 Cu 3 Al C 石墨 稀盐酸偏向石墨 4 Mg Al氢氧化钠溶液偏向 Mg 5 Al Zn浓硝酸偏向 Al 试根据表中的实验现象回答下列问题 1 实验 1 2 中 Al 所作的电极 正极或负极 是否相同 填 相同 或 不相同 2 对实验 3 完成下列填空 铝为 极 电极反应式 石墨为 极 电极反应式 电池总反应式 3 实验 4 中铝作负极还是正极 理由是 写出铝电极的电极反应式 4 解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因 21 10 分 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中 的 SO2 1 用化学方程式表示 S 形成硫酸酸雨的反应方程式 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得 该反应的离子 方程式是 3 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随 n SO3 n HSO3 变化关系如下表 n SO3 n HSO3 91 91 11 91 PH 7 26 2 上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 4 当吸收液的 pH 降至约为 6 时 送至电解槽再生 再生示意图如下 HSO3 在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液 PH 升至 8 以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 三 三 推断题推断题 22 8 分 已知由短周期元素组成的A B C D四种化合物所含原子数目依次为 2 3 4 5 其中A B C含有 18 个电子 D含有 10 个电子 请回答 1 A B D的化学式分别是A B D 2 已知 8gD与O2完全反应 生成稳定化合物时放出 445kJ的热量 写出反应的热化学方 程式 3 若C为第一和第二周期元素组成的化合物 C的溶液中加入少量的二氧化锰 有无色 气体生成 写出化学方程式 C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸 二氧化锰逐渐溶解生成Mn2 反应中二氧化锰做 剂 当C分别发生 和 两个反应时 若都有 1molC完全反应 和 两个反应中转移电子数 之比是 四 实验题四 实验题 23 7 分 1 甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度 应选用 作指示剂 滴定终点溶液颜色变化 若用待测液润洗锥形瓶 则所测的氨 水溶液浓度 以下用偏高 偏低 无影响 填空 若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后 没有用标准盐酸润洗 则所测氨水的溶液浓度 若酸式滴定管滴定前读数正确 滴 定后俯视读数 则所测氨水的溶液浓度 2 PH 相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的 m 倍和 n 倍 稀释后两溶液的 PH 仍相同 则 m n 选填 若改用 PH 相同的氨水和氢氧化钠溶 液溶液 进行上述操作 则 m n 选填 五 计算题五 计算题 24 8 分 1 已知断开 1 mol H2中的化学键需吸收 436 kJ 热量 断开 1 mol Cl2中的 化学键需