2012届高三化学配套月考试题3A大纲版

用心 爱心 专心1 试卷类型 A 基础 20122012 届届 高三原创月考试题三化学高三原创月考试题三化学 适用地区 大纲地区适用地区 大纲地区 考查范围 考查范围 碳族元素碳族元素 新型无机非金属材料 氮族元素 化学反应速率新型无机非金属材料 氮族元素 化学反应速率 化学平衡化学平衡 建议使用时间 建议使用时间 20112011 年年 1010 月底月底 注意事项 注意事项 1 答题前 考生在答题卡上务必用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名 准考 证号填写清楚 并认真核准准考证号 姓名和科目 2 本试卷中所有试题答案均需用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答 在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效 3 本试卷共 19 小题 其中第 I 卷共 12 小题 每小题 3 分 共 36 分 第 II 卷共 7 小 题 共 64 分 4 本试卷答题时间为 90 分钟 以下数据可提供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第第 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3636 分 在每小题给出的四分 在每小题给出的四 个选项中 只有一项是符合题目要求的 个选项中 只有一项是符合题目要求的 1 2011 福建 6 下列关于化学与生产 生活的认识不正确的是 A CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体 B 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C 节能减排符合低碳经济的要求 D 合理开发利用可燃冰 固态甲烷水合物 有助于缓解能源紧缺 2 2010 山东卷 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3 2009 广州高三调研 下列叙述不正确的是 A 金刚砂的成分是 Al2O3 可用作砂纸 砂轮的磨料 B 水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO2 C 含硅的钢具有良好的导磁性 D 太阳能电池可用硅材料制作 其应用有利于环保 节能 用心 爱心 专心2 5 2011 襄樊四中模拟 下列说法正确的是 A 浓硝酸在光照条件下变黄 说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 B 若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性 则非金属性 R 大于 Q C 利用溶液中 pH 与 7 的大小关系 可判断任何温度下溶液的酸碱性 D 氢的两种微粒 H3 和 H2互为同位素 6 2011 全国 8 在容积可变的密闭容器中 2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下发生 反应 达到平衡时 H2的转化率为 25 则平衡时氮气的体积分数接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 7 Cl2和 SO2都具有漂白作用 能使品红溶液褪色 若将等物质的量的 Cl2 SO2混合再通 入品红与 BaCl2的混合溶液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 8 2010 年江门调研 下列物质中 既可与盐酸反应 又可与氢氧化钠溶液反应的 Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4 A B C D 9 下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是 A 常温下都可以用铁制容器贮存 B 常温下都能与铜较快反应 C 露置在空气中 溶液质量均减轻 D 露置于空气中 溶液浓度均减小 原因相似 10 下列过程中 最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是 A Fe NO3 2溶液白色沉淀 过量盐酸 通SO2 BaCl2溶液 B Ba NO3 2溶液白色沉淀 过量盐酸 Na2SO3溶液 C 无色溶液白色沉淀 稀硝酸 BaCl2溶液 D 无色溶液无沉淀白色沉淀 过量盐酸 BaCl2溶液 11 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4v正 O2 5v逆 NO B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 D 化学反应速率的关系是 2v正 NH3 3v正 H2O 用心 爱心 专心3 12 2011 安徽理综 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中 Cl NO Na SO 3 2 3 B c H 1 0 10 13mol L 1溶液中 C6H5O K SO Br 2 4 C Na2S 溶液中 SO K Cl Cu2 2 4 D pH 12 的溶液中 NO I Na Al3 3 第第 卷卷 二 非选择题 本题共二 非选择题 本题共 7 7 小题 共小题 共 6464 分 分 13 8 分 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 有关反应的条件及生成 的 H2O 已略去 已知 a A B C D 是非金属单质 其中 B C D 在常温常压下是气体 b 反应 是化工生产中的重要反应 c 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一 化合物 K 是常用的氮肥 d 化合物 L 具有漂白性 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得 e 化合物 J 由两种元素组成 其相对分子质量为 32 请按要求填空 1 反应 的化学方程式 2 C 的结构式 H 的化学式 3 L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 4 化合物 J 的化学式 14 2011 全国理综 29 15 分 请回答下列实验室中制取气体的有关问题 1 下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 装置 B C D 的作用分别是 B C D 2 在实验室欲制取适量 NO 气体 用心 爱心 专心4 下图中最适合完成该实验的简易装置是 填序号 根据所选的装置完成下表 不需要的可不填 应加入的物质所起的作用 A B C D 简单描述应观察到的实验现象 15 10 分 09 北京卷 28 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 11 2232 O 2Fe O 8SO高温 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎 用心 爱心 专心5 b 过量空气能提高 2 SO的转化率 c 使用催化剂能提高 2 SO的反应速率和转化率 d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每 160g 3 SO气体与 2 H O化合放出 260 6kJ 的热量 该反应的热化学方程式是 5 2 SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气 中的 2 Br 2 SO吸收 2 Br的离子方程式是 16 7 分 2011 上海市一中模拟 2010 上海世博会成为第一个 低碳世博 主办方确 定以 低碳 和谐 可持续发展的城市 为主题 将大量新能源 节能环保科技成果转化 应用于世博会 1 有效 减碳 的手段之一是节能 下列制氢方法最节能的是 填字母序号 A 电解水制氢 2H2O 电解 2H2 O2 B 高温使水分解制氢 2H2O 高温 2H2 O2 C 太阳光催化分解水制氢 2H2O TiO2 2H2 O2 D 天然气制氢 CH4 H2O CO 3H2 2 CO2加氢合成 DME 二甲醚 是解决能源危机的研究方向之一 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O H 0 请在上面的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量 变化示意图 并进行必要标注 3 CO2可转化成有机物实现碳循环 在体积为 1 L 的密闭容器中 充入 1 mol CO2和 3 mol H2 一定条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 能说明上述反应达到平衡状态的是 选填编号 A 若在绝热容器中 反应体系温度不变 B 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C 单位时间内每消耗 3 mol H2 同时生成 1 mol H2O D 容器内气体的压强不随时间的变化而变化 E 单位时间内 CH3OH g 的浓度改变量为 0 F 混合气体的密度不随时间的变化而变化 下列措施中能使体系中 COn OH n CH 2 3增大的是 选填编号 A 升高温度 B 恒温恒容再充入 1 mol CO2 C 将 H2O g 从体系中分离 D 恒温恒容再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 用心 爱心 专心6 E 将 CH3OH g 从体系中分离 F 使用高效催化剂 17 6 分 如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质 括号内为杂质 将 所选答案的编号填入表内相应的空格内 如果不需要外加试剂 则对应答案栏可不填 可供选择的试剂 A 盐酸 B 氢氧化钠溶液 C 氧气 D 水 E 二氧化碳 可供选用的操作 水洗 加热 高温灼烧 过滤 结晶 粉末状混合物试剂方法 1 CaCO3 SiO2 2 NaCl SiO2 3 SiO2 Fe2O3 4 SiO2 CaCO3 5 SiO2 H2SiO3 6 SiO2 NH4Cl 18 10 分 2011 北京通州一中模拟 由于燃料电池汽车 尤其氢燃料电池汽车可以实 现零污染排放 驱动系统几乎无噪音 且氢能取之不尽 用之不竭 燃料电池汽车成为近 年来汽车企业关注的焦点 为了获得竞争优势 各国纷纷出台政策 加速推进燃料电池关 键技术的研发 燃料电池的燃料有氢气 甲醇 汽油等 1 有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇 空气燃料电池 这种 稀土金属氧化物在高温下能传导 O2 负极发生的反应是 在稀土金属氧化物的固体电解质中 O2 的移动方向是 2 氮的氧化物是汽车尾气主要污染之一 消除其污染有多种方法 消除汽车尾气污染 喷 NH3选择性催化还原是常用的一种方法 在 950 时喷 NH3与 NO 反应而脱氮生成氮气 该反应的化学方程式为 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化 2NO2 g N2O4 g 现将一定量 NO2 和 N2O4的混 合气体通入一体积为 2L 的恒温密闭容器中 反应物浓度随时间变化的关系如图所示 前 10min 内 N2O4的转化率为 a b c d 四个点中 表示化学反应处于 平衡状态的点是 反应进行至 25 min 时 若只改变了某一个条件 使曲线发 生如图所示的变化 该条件可能是 用具体物质的数值 文字说明 19 8 分 有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH Cl Mg2 Ba2 CO SO 为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓 42 32 4 度 某同学设计实验如下 取三份 100 mL 上述水溶液进行如下实验 1 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 用心 爱心 专心7 2 第二份加入足量 NaOH 溶液 加热 收集到气体 896 mL 标准状况 3 第三份加入足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27 g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质 量为 2 33 g 根据上述实验 请回答 1 溶液中肯定存在的离子是 哪些离子的浓度能确定 分别是 2 肯定不存在的离子是 理由是 3 可能存在的离子是 如何确定 答案与解析答案与解析 1 答案 A 解析 CO2 CH4是造成温室效应的主要气体 而 N2是空气中的主要气体 不是温室气 体 故 A 项错误 产生酸雨的主要原因是 SO2气体 使用清洁能源可以有效防止酸雨发生 故 B 项正确 节能减排可以减少 CO2的排放 符合低碳经济的要求 故 C 项正确 合理开 发可燃冰可以减少煤 石油等紧缺能源的使用 故 D 项正确 2 答案 D 解析 离子键是阴阳离子通过静电作用形成的 静电作用包括静电吸引和静电排斥 故 A 错 因同主族元素从上到下的非金属性减弱 故 HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 但 HF HCl HBr HI 的还原性依次增强 故 B 错 根据元素的非金属性越强 其对应的最 高价氧化物对应水化物的酸性越强 C 错 因为没有指明是最高价含氧酸 元素周期律的 根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化 D 正确 3 答案 A 解析 金刚砂的成分是 SiC 其熔沸点很高 硬度大 可作砂纸 砂轮的磨料 故选 A 4 答案 B 解析 由图可知 p1 p2 增大压强 G 体积分数减小 即平衡向正反应方向移动 则 a b 容器内气体质量增大 故 B 对 D 错 T 升高 G 的体积分数减小 即平衡向正反应 方向移动 则该反应的正反应为吸热反应 G 的转化率增大 故 A C 均错 5 答案 A 解析 浓硝酸分解生成有色的 NO2 溶于硝酸中 使其显黄色 A 项对 利用最高价氧化 物对应的水化物的酸性 才可以判断 R 与 Q 的非金属性 B 项错 只有在 25 时 才可以 利用 pH 与 7 的大小关系 判断溶液的酸 碱性 C 项错 H3 和 H2同属于氢元素的不同微 粒 同位素研究的对象是原子 D 项错误 6 答案 C 解析 根据题意可知 发生反应的氢气的物质的量为 8 mol 25 2 mol 因此可得下 列 三段式 N2 3H2 2NH3 初始 mol 2 8 0 转化 mol 2 2 3 4 3 平衡 mol 6 4 3 4 3 在同温同压下 气体的体积比等于物质的量之比 因此平衡时氮气的体积分数等于其 物质的量分数 即为 100 15 4 3 4 3 6 4 3 7 答案 C 解析 尽管潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用 但 Cl2具有强的氧化性 而 SO2具有还原 性 若同时使用 它们将会发生如下反应 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 这样两者等物 用心 爱心 专心8 质的量混合 会完全丧失漂白作用 溶液不会褪色 而生成的 H2SO4和 BaCl2反应生成不溶 于水和酸的白色 BaSO4沉淀 8 答案 D 解析 Na2SiO3只能与盐酸反应 AlCl3 NaHSO4只能与 NaOH 反应 9 答案 A 解析 常温下 Fe 可在浓 HNO3或浓 H2SO4中发生钝化 故 A 正确 B 项 常温下 Cu 与浓 H2SO4不反应 浓 HNO3易挥发 露置在空气中 浓度减小 质量也减轻 而浓 H2SO4具有吸 水性 露置于空气中 浓度减小 但溶液质量变大 故 C D 均不正确 10 答案 C 解析 A B 项中 SO2 SO被氧化为 SO 所得沉淀一定为 BaSO4 C 项中 溶液中 2 32 4 可能含有 Ag 则白色沉淀为 AgCl D 项中 加入过量的盐酸 排除 Ag CO等离子 2 3 再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 则一定是 BaSO4 11 答案 A 解析 化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等 选项 A 正确 选项 B 表示的都是正反应速率 没有逆反应速率 不正确 增大容积 反应物 生成物的浓度 均减小 所以正 逆反应速率均减小 C 不正确 在同一反应中 用不同物质所表示的同 一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 选项 D 错误 12 答案 B 解析 饱和氯水中含有的 Cl2和 HClO 都具有强氧化性 能够氧化 SO离子 故 A 错误 2 3 c H 1 0 10 13 mol L 1的溶液为强碱性溶液 OH 与 C6H5O K SO Br 都不 2 4 发生反应 故 B 正确 Na2S 溶液中的 S2 能与 Cu2 反应生成 CuS 沉淀 故 C 错误 强碱性 溶液中 Al3 能与 OH 发生反应生成 AlO 故 D 错误 2 第第 卷卷 13 答案 1 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 2 N N NH4 2SO3或 NH4HSO3 3 ClO SO2 2OH Cl SO H2O 2 4 4 N2H4 解析 本题的突破口是 E 由于 B C D 是非金属单质 且其中 A 不是气体 结合 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一 不难推出 E 为 SO2 A 为 S B 为 O2 再根据 反应 是化工生产中的重要反应 且 K 是常用的氮肥 可推出 F 为 NH3 则 C D 为 N2 H2 再结合 JC 和 J 由两种元素组成 其相对分子质量为 32 可推出 C 只能为 氧气 N2 J 为 N2H4 又根据 L 具有漂白性 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得 可推出 L 为 NaClO 14 答案 1 向上排气收集氯气安全作用 防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中吸收尾 气 防止氯气扩散到空气中污染环境 2 应加入的物质所起的作用 A铜屑和稀硝酸产生 NO 气体 B水排水收集 NO 气体 C主要是接收 B 中排出的水 D 反应开始时 A 中铜表面出现无色小气泡 反应速率逐渐加快 A 管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色 随反应的进行又逐渐变为无色 A 中的液体由无色变为浅蓝色 B 中的水面逐渐下降 B 管中的水逐渐流入烧杯 C 中 解析 1 制取氯气时一定有氯气的收集装置 氯气的密度大于空气的密度 因此收集时 应该是 长进短出 所以 B 装置为收集装置 因为氯气有毒 则 D 为尾气吸收装置 结合 C 的导管情况 确定为防倒吸装置 用心 爱心 专心9 2 实验室常用稀硝酸与铜反应制取 NO 由于 NO 与氧气在常温下发生反应 因此不能用排 空气法收集 NO 则利用排水法 需要 短进长出 只有装置 符合此要求 排出的水需 要仪器进行接收 3 描述实验现象可按照 陆 固体及表面的颜色或质量的变化 海 溶液中的 一些现象 空 生成气体的现象的顺序来描述 这样不会遗漏 15 答案 1 FeS2 2 2SO2 O2 催化剂 2SO3 3 a b d 4 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 5 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 解析 本题考查的是硫酸的工业生产问题 1 中的原料是 FeS2 黄铁矿 2 接触 室中发生反应是 SO2的催化氧化 3 中的 c 项使用催化剂能提高 2 SO的反应速率但不能 提高转化率 4 中的热化学方程式书写注意细节问题 5 2 SO吸收 2 Br的离子方程式 是 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 16 答案 1 C 2 3 ABDE CD 解析 1 太阳光催化分解水制氢 所用能源来源于太阳能 当然是最节能的方法了 2 催化剂能降低反应所需的活化能 但不能改变能量变化量 3 单位时间内每消耗 3 mol H2 必定同时生成 1 mol H2O 均为正反应 C 不可以 反应过程中气体的质量不变 容器的体积不变 所以任何时候密度均不会改变 F 不可以 反应放热 所以升高温度平衡左移 COn OH n CH 2 3 变小 恒温恒容再充入 1 mol CO2 但 CO2的转化率变小 所以 COn OH n CH 2 3 变小 将 CH3OH g 从体系中分离会使 CH3OH g 的量减少 COn OH n CH 2 3 变小 催化剂不能改变平衡的方向 17 答案 1 B 2 D 3 A 4 A 5 6 解析 可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物 它可跟强碱反应 不跟酸 氢氟酸除外 反 应 受热不分解等性质来选择 而三氧化二铁 碳酸钙跟盐酸反应 硅酸 氯化铵受热分 解 通过一定操作 即可除去杂质 除杂过程中所发生的化学方程式如下 1 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 5 H2SiO3SiO2 H2O 高温 6 NH4ClNH3 HCl 用心 爱