2012届高三化学一轮复习 金属及其化合物（高考真题+模拟新题）精品资料VIP

用心 爱心 专心 1 C C 单元单元 金属及其化合物金属及其化合物 C1C1 钠及其化合物钠及其化合物 2525 E5E5 F1F1 C1C1 D5D5 2011 安徽卷 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如 图 1 18 所示 已知 W 的一种核素的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子数 相差 1 Y 的单质是一种常见的半导体材料 Z 的电负性在同周期主族元素中最大 图 1 18 1 X 位于元素周期表中第 周期第 族 W 的基态原子核外有 个 未成对电子 2 X 的单质和 Y 的单质相比 熔点较高的是 写化学式 Z 的气态氢 化物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程 式是 4 在 25 101 kPa 下 已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每转移 1 mol 电子放热 190 0 kJ 该反应的热化学方程式是 25 E5 F1 C1 D5 1 三 A 2 2 Si HCl 3 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 解析 由 W 的一种核素的质量数 18 中子数为 10 可知 W 为氧元素 和 Ne 原子的 核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na 而 F 的原子半径要比 O 的小 故 X 只能是 Na 短周期 元素的常见单质可用做半导体材料的只有 Si 故 Y 为 Si 第三周期中电负性最大的元素是 Cl 故 Z 是 Cl 1 Na 位于元素周期表中第三周期第 IA 族 O 的基态电子排布式为 1s22s22p4 其中 2p4 中有 2 个未成对电子 2 金属 Na 熔点比 Si 单质低 Cl 的非金属性比 Br 的强 因此 HCl 比 HBr 稳定 3 Si 和 Cl 形成的 SiCl4遇水发生水解反应 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 Y 的气态氢化物为 SiH4 由反应方程式 SiH4 2O2SiO2 2H2O 可知 点燃 1 mol SiH4完全燃烧转移 8 mol 电子 故该热化学方程式为 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 11 C1 2011 北京卷 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质 量分数的是 A 取a克混合物充分加热 减重b克 B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体 C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克 D 取a克混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 11 C1 解析 C NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不分解 因而根据加热后固体质量 减少可求出 NaHCO3的质量 进而求得 Na2CO3的质量分数 A 项正确 方案 B 最后所得b g 固 体为氯化钠 含有 mol Na 原子 根据 Na 原子守恒 可得n NaHCO3 2n Na2CO3 b 58 5 mol 根据混合物质量可得 84 g mol 1 n NaHCO3 106 g mol 1 n Na2CO3 a b 58 5 g 联立可得二者的质量 从而求得质量分数 B 项正确 碱石灰的成分为 用心 爱心 专心 2 NaOH CaO 会吸收二氧化碳和水蒸气 b g 为 CO2和 H2O 的总质量 无法计算混合物的总物 质的量 应将所得气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收方可 C 项错误 方案 D 最后所得b g 固体为 BaCO3 为 mol 根据碳元素守恒可知 Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之和为 b 197 b 197 mol 又知两物质的质量之和为a g 故可求得碳酸钠质量分数 D 项正确 7 7 J2J2 C1C1 2011 全国卷 下列叙述错误的是 A 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3 己烯 C 用水可区分苯和溴苯 D 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 7 J2 C1 解析 D 甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基 可以与银氨溶液反应得到银单质 D 项错 误 乙醇中含有羟基 可以与金属钠反应生成气体 而乙醚则不能 因此可以鉴别 A 项正 确 高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的 3 己烯 而不能氧化烷烃 B 项正确 苯和溴苯均 不溶于水 而苯的密度小于水 溴苯的密度大于水 因此可以用水鉴别 C 项正确 1212 A1A1 C1E4C1E4 2011 全国卷 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 12 A1 C1E4 解析 B 金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键 而每条共价键被两个碳原子拥有 因此一个碳原子对每条共价键的 拥有权 为 0 5 因此一个碳原子有两条共价键 12 g 金 刚石为 1 mol 因此含有共价键为 2 mol 一个水分子中有 10 个质子 18 g 水是 1 mol 所 以 A 项正确 NO2和 N2O4的最简式相同 因此只要质量相同 其所含原子个数也相同 C 项正 确 钠与氧气反应时 无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2 Na 均为 1 价 因此 1 mol Na 参加反 应时失去的电子数为 1NA D 项正确 7 C1C3E2 2011 重庆卷 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 7 C1C3E2 2011 重庆卷 解析 D 氯气具有强氧化性 铁在氯气中燃烧生成 FeCl3 H 的氧化性较弱 与铁反应生成 FeCl2 A 项错误 锌与不足量的稀硫酸反应生成 ZnSO4溶液 属于强酸弱碱盐 溶液显酸性 K 与硫酸反应后得到 K2SO4为中性 而过量的 K 继续与水反应生成 KOH 因此最后溶液显碱性 B 项错误 Li Na K 为同主族元素 从上到 下原子半径依次增大 但密度金属钠大于金属钾 出现反常 C 项错误 非金属性越强 其 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C P S Cl 的非金属性依次增强 因此 D 项正确 9 C1 J3 2011 重庆卷 在实验室进行下列实验 括号内的实验用品都能用到的是 A 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 坩埚 温度计 硫酸铜晶体 B 蛋白质的盐析 试管 醋酸铅溶液 鸡蛋白溶液 C 钠的焰色反应 铂丝 氯化钠溶液 稀盐酸 D 肥皂的制取 蒸发皿 玻璃棒 甘油 9 C1 J3 2011 重庆卷 解析 C A 项中不使用温度计 B 项中醋酸铅属于重金 属盐 因此会使蛋白质变性 而不是盐析 D 项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化 钠溶液 不用甘油 用心 爱心 专心 3 C2 镁 铝及其化合物 25 C2 J5 2011 福建卷 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进 行以下探究 查得资料 该牙膏摩擦剂由碳酸钙 氢氧化铝组成 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体 产生 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品 加水充足搅拌 过滤 1 往滤渣中加入过量 NaOH 溶液 过滤 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2 往 1 所得滤液中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察的现象是 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应后 测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 图 00 依据实验过程回答下列问题 3 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 4 C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 5 下列各项措施中 不能提高测定准确度的是 填标号 a 在加入盐酸之前 应排净装置内的 CO2气体 b 滴加盐酸不宜过快 c 在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6 实验中准确称取 8 00 g 样品三份 进行三次测定 测得 BaCO3平均质量为 3 94 g 则样品中碳酸钙的质量分数为 7 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差 一样可以确定碳酸钙的质量分数 实验证明按此方法测定的结果明显偏高 原因是 25 C2 J5 1 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 通入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸有气体产生 沉淀溶解 3 把生成的 CO2全部排入 C 中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 4 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O 5 c d 6 25 7 B 中水蒸气 氯化氢气体等进入 C 装置中 或其他合理答案 解析 1 Al OH 3具有两性 可以和 NaOH 溶液反应 离子方程式为 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 向滤液中通入过量 CO2发生反应 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 加入过量盐 3 酸后发生反应 HCO H CO2 H2O 所以反应现象为 通入 CO2气体有白色沉淀产生 3 加入盐酸后有气体生成 3 空气通过 NaOH 溶液后 空气中的 CO2已经被吸收 空气流可以保证把碳酸钙与盐酸 反应生成的 CO2全部排入 C 装置中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 用心 爱心 专心 4 4 由于 Ba OH 2足量 所以该反应只生成 BaCO3 而不生成 BaHCO3 5 因为空气中 CO2会与 Ba OH 2溶液反应 对实验结果产生影响 需排净装置内的 CO2 故 a 正确 缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分完全反应 且可以减少 HCl 气体的挥发 故 b 项正确 空气中的水蒸气不能与 Ba OH 2溶液反应 故无需添加浓硫 酸干燥装置 C 项错误 添加饱和 NaHCO3溶液后 B 装置中盐酸挥发出的 HCl 气体会与其反 应产生 CO2 与 C 装置中的 Ba OH 2溶液反应 使实验结果偏高 故 d 项错误 6 由题意知n BaCO3 n CaCO3 0 02 mol 则m CaCO3 2 g 则 3 94 g 197 g mol 1 样品中碳酸钙中质量分数为 100 25 2 g 8 g 7 B 装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的 HCl 气体都会进入 C 装置 故不能只测 定吸收的 CO2前后质量差 10 C2 J2 2011 广东卷 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目 的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 10 C2 J2 解析 B 由于浓硫酸溶于水放出大量的热 因此 稀释浓硫酸时 一定要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中 而且要不断搅拌 故 A 错误 B 项可以达到实验目的 在过滤操作 中 滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中 故 C 错误 MgCl2在溶液中能发生水解 MgCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl 在加热蒸干 MgCl2溶液的过程中 HCl 不断挥发 故此过程不 能得到无水 MgCl2固体 D 错误 4 镀铝电解池中 金属铝为 极 熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl 和 Al2Cl形式存在 铝电极的主要电极反应式为 4 7 用心 爱心 专心 5 5 钢材镀铝后 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀 其原因是 32 C2 F4 1 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 高温 3SiO2 4Al2Al2O3 3Si 高温 2 HCl 氯化铝 NaCl 3 Cl2 2OH ClO Cl H2O H OH H2O 4 阳 Al 3e 7AlCl 4Al2Cl 4 7 5 致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2 CO2和 H2O 等接触 使电化学腐蚀和化学 腐蚀不能发生 解析 1 结合题意 即是 Fe2O3 SiO2和金属 Al 在高温下发生置换反应 2 杂质中 还存在 H2 与 Cl2结合形成 HCl 高温下 Cl2也能与 Na 和 Al 反应生成 NaCl 和 AlCl3 700 时升华形成气体 3 冷凝后的气体 Cl2和 HCl 均能与碱液反应 4 电镀时 镀层金属作阳 极 失电子形成阳离子 即 Al 失电子形成 Al3 Al3 再与 AlCl结合形成 Al2Cl 5 防 4 7 止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触 改变金属内部结构等 14 C2F2 2011 海南化学卷 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化学式 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂 其中镁的化合价是 该化合物水解的 化学方程式为 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态 图 0 下列选项中正确的是 填序号 MgI2中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600 kJ mol 1 14 C2F2 1 MgO Mg3N2 2 2 CH3MgCl H2O CH4 Mg OH Cl 3 解析 1 镁在空气中燃烧的反应 2Mg O2 2MgO 3Mg N2 Mg3N2 2 镁原子最 外层电子数是 2 且镁元素没有可变化合价 只能为 2 价 3 组成和结构相似的离子化合 物 离子半径之和越大 离子键越弱 F I 故 正确 由于 Mg 与 F2的反应体系总能量 降低 因此该反应是放热反应 故 正确 Mg s Cl2 g MgCl2 s H 641 3 kJ mol 1 Mg s Br2 l MgBr2 s H 524 kJ mol 1 由盖斯定律两方程式相减 用心 爱心 专心 6 得 Cl2 g MgBr2 s Br2 l MgCl2 s H 117 3 kJ mol 1 H 0 是放热反应 故 正确 离子半径之和越大 离子键越弱 离子化合物越不稳定 F CI Br I 故 错 由盖斯定律可得 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600 kJ mol 1 故 正确 C3 铁 铜及其化合物 2626 C3H5C3H5 2011 课标全国卷 0 80 g CuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质 量随温度变化的曲线 如图 1 11 所示 图 1 11 请回答下列问题 1 试确定 200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取 270 所得样品 于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为 4 在 0 10 mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉 淀生成 当溶液的 pH 8 时 c Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1 mol L 1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体 使 Cu2 完全沉淀为 CuS 此时溶液 中的 H 浓度是 mol L 1 26 C3H5 1 CuSO4 5H2OCuSO4 5 n H2O nH2O 250 18n 0 80 g0 80 g 0 57 g 0 23 g n 4 200 时该固体物质的化学式为 CuSO4 H2O 2 CuSO4CuO SO3 570 CuSO4 5H2O 102 3 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 2H2O 4 2 2 10 8 0 2 解析 2 同 1 的计算方法求得 270 所得样品为 CuSO4 则 570 灼烧所得黑色 粉末和氧化性气体分别为 CuO 和 SO3 将 CuO 溶于稀硫酸 经浓缩 冷却 析出 CuSO4 5H2O 晶体 分析图象可知其在 102 时开始分解 3 SO3与水反应生成硫酸 浓硫酸具有强氧化性 在加热时与 Cu 反应的化学方程式为 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 2H2O 4 c Cu2 mol L 1 2 2 10 8mol L 1 Ksp c2 OH 2 2 10 20 1 10 6 2 将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中发生反应 Cu2 H2S CuS 2H Cu2 完全沉淀时 c H 2 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1 用心 爱心 专心 7 7 C1C3E2 2011 重庆卷 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 7 C1C3E2 2011 重庆卷 解析 D 氯气具有强氧化性 铁在氯气中燃烧生成 FeCl3 H 的氧化性较弱 与铁反应生成 FeCl2 A 项错误 锌与不足量的稀硫酸反应生成 ZnSO4溶液 属于强酸弱碱盐 溶液显酸性 K 与硫酸反应后得到 K2SO4为中性 而过量的 K 继续与水反应生成 KOH 因此最后溶液显碱性 B 项错误 Li Na K 为同主族元素 从上到 下原子半径依次增大 但密度金属钠大于金属钾 出现反常 C 项错误 非金属性越强 其 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C P S Cl 的非金属性依次增强 因此 D 项正确 C4 金属的通性及金属材料 C5 金属及其化合物综合 1010 J2J2 C5C5 2011 安徽卷 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶 液 有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化 形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到 红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 10 J2 C5 解析 D 过量的 Fe 粉与稀 HNO3反应得到的溶液中含有 Fe2 不含有 Fe3 故 A 项 中的现象 解释或结论都错误 由于Ksp AgI Ksp AgCl 故 AgI 沉淀不能转化为 AgCl 沉 淀 故 B 项中的现象 解释或结论都错误 Al 遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化 Al 能 与稀 HNO3发生反应 其现象是铝不断溶解 溶液中有气泡冒出 故 C 项中的现象 解释或结 论都错误 石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 故 D 项中的现象 解释或结论都正确 7 C5 D5 2011 福建卷 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 7 C5 D5 解析 B C 的非金属性比 B 强 故其对应最高价氧化物的水化物酸性 H2BO3弱于 H2CO3 A 项错误 Mg 的金属性强于 Be 所以对应碱的碱性 Mg OH 2强于 Be OH 2 故 B 项正确 Cl Br I 非金属性依次减弱 其对应氢化物的稳定性应依次减弱 故 C 项 错误 M 失去一个电子后与 R 得到两个电子具有相同的电子层子结构 故原子序数 M R D 项 错误 用心 爱心 专心 8 合物 反应的离子方程式为 5 E 在 I 中燃烧观察到的现象是 27 C5 1 2Al Fe2O3Fe Al2O3 高温 2 C 直线形 O O 3 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 n Cu n Fe2O3 0 010 mol 1 6 g 160 g mol 铜粉的质量 64 g mol 1 0 010 mol 0 64 g 4 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 注 不要求写 OH CO2 HCO 3 5 镁条剧烈燃烧 生成白色粉末 反应器内壁附着有黑色的碳 解析 根据反应 的用途可判断此反应为铝热反应 2Al Fe2O32Fe Al2O3 因此反应物中的单质 C 为铝 单质 B 为铁 生成物 高温 中的化合物 H 为 Al2O3 而 G 则为另一种氧化物 Fe2O3 由 G 和 H 的组成可判断 A 为氧气 含 氧元素的温室气体为 CO2 常见的有 CO2参与的置换反应为镁在二氧化碳中的燃烧 生成物是 碳单质和氧化镁 即 I 为 CO2 E 为 Mg D 为碳 F 为 MgO 其中 MgO 中 Mg 的质量分数为 60 2 CO2为直线形分子 3 Fe2O3与盐酸反应生成 Fe3 Fe3 与 Cu 反应时 物质的量之 比为 2 1 4 铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠溶液 然后通入足量的二氧化碳得到 氢氧化铝与碳酸氢根离子 容易错误 这是因为碳酸为弱酸 不能与两性氢氧化物氢氧化铝 反应 5 镁在二氧化碳中燃烧得到两种固体物质 其颜色可以用来描述实验现象 1212 C5C5 2011 山东卷 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu Fe Al 用心 爱心 专心 9 12 C5 解析 C Al2O3属于两性氧化物 A 项错误 Cu 的单质长期放置在空气中会生 成铜绿 其成分为碱式碳酸铜 B 项错误 AlCl3 FeCl3 CuCl2溶液在加热时促进水解 且 水解生成的 HCl 挥发 在蒸干过程中彻底水解 最后得到它们的氢氧化物 C 项正确 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu 和 H2 D 项错误 26 C5 2011 重庆卷 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配 制而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2 30Si 原子的中子数为 SiO2的晶体类型为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该族氢化 物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0 g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 11 0 g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4 g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 26 C5 2011 重庆卷 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 2 16 原子晶体 3 HCl 4 CO2 5 25 解析 2 30Si 的质子数为 14 质量数为 30 因此中子数为 30 14 16 3 Yn 离子的形成可排除第 A 族元素 根据气态氢化物显酸性判断 Y 为第 A 族元素 第 A 族的 H2O 为中性 第 A 族的 NH3的水溶液显碱性 该族元素形成的气态氢化物均为 分子晶体 由于 HF 中含有氢键 使其熔沸点较高 其余氢化物由于结构相似 因此相对分 子质量越小者 熔沸点越低 因此 HCl 的沸点最低 4 根据药皮的组成可以确定 在高温条件下 大理石发生分解 CaCO3CaO CO2 高温 5 Fe2O3 Al2O3以及 SiO2的混合物中加入过量盐酸 发生的反应为 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 只有 SiO2不反应 因此得到的 11 0 g 固体是 SiO2 在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 发生的反应为 Al3 4OH AlO 2H2O Fe3 3OH Fe OH 3 因此得到的 21 4 g 固体是 Fe OH 2 3 其物质的量为 0 2 mol 根据质量守恒得熔渣中 Fe2O3的物质的量为 0 1 mol 质量为 16 g 所以熔渣中 Al2O3的质量为 36 0 g 11 0 g 16 g 9 0 g 在熔渣中的质量分数为 100 25 9 0 g 36 0 g 1 2011 嘉兴测试 钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是 A 制焰火 用心 爱心 专心 10 B 作原子反应堆的导热剂 C 冶炼金属钛 D 应用在电光源 1 C 解析 金属及其化合物的焰色反应属于物理性质 冶炼金属钛是利用金属钠 的还原性 反应的化学方程式为 4Na TiCl4Ti 4NaCl 高温 2 2011 海淀三模 钾 K 与 Na 在性质上具有很大的相似性 但 K 比 Na 的活泼性强 下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测 其中正确的是 A K 是银白色金属 硬度大 熔点高 B K 在空气可以被空气中的氧气所氧化 且产物只有 K2O C K 与水能够反应 但不如 Na 与水的反应剧烈 产物都有氢气 D K 也可以与氯气反应 且比 Na 与氯气的反应剧烈 2 D 解析 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 等元素称为碱金属 由于它 们的原子最外层电子数都是 1 都容易失去最外层的 1 个电子 因此 在性质上有相似性 但随着电子层数的增加 原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱 失去电子的能力增强 因此 它们的金属活动性逐渐增强 碱金属单质的硬度都很小 熔点都较低 故 A 错误 由于 K 的 活动性比 Na 更强 更容易与 O2 Cl2 H2O 等反应 故 BC 错误 D 正确 3 2011 舟山三模 某化学教师为 氯气与金属钠反应 设计了如图 K19 3 所示装 置与操作以替代相关的课本实验操作 先给钠预热 到钠熔融成圆球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 并产生大量白烟 以下叙述错误的是 图 K19 3 A 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C 管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空气 D 管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 3 A 解析 A 项错误 钠燃烧的火焰颜色为黄色 B 项正确 通入氯气 钠着火燃 烧 生成大量白烟 反应为 2Na Cl22NaCl 生成的大量白烟是氯化钠晶体 C 项正确 浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空气 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O D 项正确 若氯气完全被吸收 则棉球颜色不会变蓝 若 吸收不完全 Cl2 2KI 2KCl I2 I2会使淀粉变蓝 4 2011 南京调研 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 分成三等份 一份直接放 入足量的烧碱溶液中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 一份在高温下恰好 反应完全 反应后的混合物与足量的盐酸反应后 放出的气体在标准状况下的体积为V2 一份直接放入足量的盐酸中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确 的是 A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 4 A 解析 这是一道选择型计算题 根据经验一定会有技巧 若据电子得失守恒 用心 爱心 专心 11 就显得简单得多 和 情况铝失电子 2Al 3H2 由于 Al 一样多 则气体也一样多 铝 失电子 氢离子和 3 价铁共同得电子 这样产生的气体减少 所以选 A 5 2011 南昌二模 为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物 不含氧化物 的成 分 进行如下实验 1 取一定量熔融物与一定量很稀的 HNO3完全反应 反应过程无气体放出 2 向反应后溶液逐滴加入 4 mol L 的 NaOH 溶液 所加 NaOH 溶液体积与生成沉淀的物 质的量的关系如图所示 下列有关反应过程的叙述正确的是 A A B 两点相差 0 002 mol B D 点沉淀为 0 024 mol C C 点对应的体积为 8 mL D DE 段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等 5 C 解析 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金 因为该反应放出的热量使铁 熔化 而铝的熔点比铁低 此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金 通过 1 可知硝酸发生氧 化还原反应时 硝酸的浓度越稀 对应还原产物中氮元素的化合价越低 故在 1 中 HNO3被 还原生成 NH 通过图象可知 在 1 反应后 溶液中有 Al3 Fe3 H NH 在 OC 段 4 4 反应为 H OH H2O 在 DE 段 反应为 NH OH NH3 H2O 同时也可说明溶液中 4 Al3 Fe3 H 结合 OH 的能力比 NH强 在 EF 段 反应为 Al OH 4 3 OH AlO 2H2O 由 DE 段可知n NH 0 012 mol 由 EF 段可知n Al3 0 008 2 4 mol 故 A B 两点相差 0 008 mol A 项错误 由于 Fe Al HNO3 Fe3 Al3 NH 通 4 过得失电子守恒可知n Fe3 0 012 mol 8 0 008 mol 3 3 0 024 mol 所以 D 点 对应沉淀为n Fe OH 3 n Al OH 3 0 032 mol B 项错误 在 E 点时 溶液中的盐全部为 NaNO3 通过电荷守恒 可知原溶液中n H 35 4 10 3 mol 0 012 mol 0 024 0 008 3 mol 0 032 mol 所以在 OC 段需要n NaOH 0 032 mol 故 C 点 对应的体积为 8 mL 正确 通过上面的分析可知 D 项错误 6 2011 临汾模拟 向 FeI2 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气 溶液中某些离子的 物质的量变化如图 K21 1 所示 已知 2