高二化学上学期期中试题81.doc

20162017学年高二化学期中考试试卷 考试时间： 100分钟 总分： 100分 本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 F 19 第I卷（选择题 共48分）一选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是A化学变化一定伴随能量变化B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化D化学变化一定有新物质生成2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)4下列说法正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ/mol，则ab5当下列反应达到平衡时，保持温度不变，增大压强，平衡一定不移动的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)6反应A（？）+aB（g） C（g）+2D（g）（a为正整数）反应过程中，当其他条件不变时， C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示下列说法不正确的是（）A若a=2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大7水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S(s) S(l) S(g) B. S(l) S(s) S(g)C. S(g) S(l) S(s) D. S(g) S(s) S(l)8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅；B高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0）C打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D氨水应密闭保存于低温处9已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（）A404 B368 C224 D20010已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H1=Q1 kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； =Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）； H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A0.4Q1+0.15Q2 B0.2Q1+0.05Q2 C0.2Q1+0.15Q3 D0.2Q1+0.3Q211如图是关于反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂12如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ13在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）2C（g）达到化学平衡状态的是（）A消耗1molA的同时消耗1mol B B消耗n molA，同时生成2nmolCC气体的总体积不变 D容器内气体密度不变14已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（）A283kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol115已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2b23肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g) H=+8.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( )A. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJmol-1C. N2H4(g)+ N2O4(g)N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJmol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJmol-1242.0molPCl3和1.0molCl2.充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2.，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40mol B.0.20mol C.大于0.20mol, 小于0.40mol D.小于0.20mol 第卷（52分）二填空题（本题包括4小题，共30分）25(6分）在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系： C2O72- H2O 2CO42- 2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。取溶液少许分置3试管中（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，（2）向上述溶液中加入浓H2SO4，则溶液呈_ _色，（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡向_ _移动。 26（6分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）27（8分）将0.46 mol SO2和0.22 mol氧气放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24 mol SO3，则反应的平衡常数K = 。若温度不变，再加入1.0 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。28(10分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)0.1 molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。(2)5 min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5 min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率_。三实验题（本题共12分）29 (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用 是 ；(2) 如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）；(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式 ；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间ABC D全部四、计算题（10分）30（10分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少20162017学年第一学期期中考试高二化学答案：一选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1-5 C CBB B 6-10 D C B C C 11-15 C B D B D 16-20 B C C B B 21-24 D B D D二填空题（ 每空2分，共30分）25.（6分）(1) 黄 (2) 橙红 (3) 正反应方向