2012届高三化学一轮复习 化学物质及其变化（高考真题+模拟新题）精品资料

1 B B 单元单元 化学物质及其变化化学物质及其变化 B1B1 离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式 8 8 B1B1 2011 安徽卷 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中 Cl NO Na SO 32 3 B c H 1 0 10 13mol L 1溶液中 C6H5O K SO Br 2 4 C Na2S 溶液中 SO K Cl Cu2 2 4 D pH 12 的溶液中 NO I Na Al3 3 8 B1 解析 B 饱和氯水中含有的 Cl2和 HClO 都具有强氧化性 能够氧化 SO离子 故 2 3 A 错误 c H 1 0 10 13 mol L 1的溶液为强碱性溶液 OH 与 C6H5O K SO Br 都不发生反应 故 B 正确 Na2S 溶液中的 S2 能与 Cu2 反应生成 2 4 CuS 沉淀 故 C 错误 强碱性溶液中 Al3 能与 OH 发生反应生成 AlO 故 D 错误 2 2727 B1B3J2B1B3J2 2011 安徽卷 14 分 MnO2是一种重要的无机功能材料 粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节 某研究性学习 小组设计了将粗 MnO2 含有较多的 MnO 和 MnCO3 样品转化为纯 MnO2的实验 其流程如下 1 第 步加稀 H2SO4时 粗 MnO2样品中的 写化学式 转化为可溶性物质 2 第 步反应的离子方程式是 ClO MnO2 3 Cl2 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH 则一定还含有 写化学式 4 若粗 MnO2样品的质量为 12 69 g 第 步反应后 经过滤得到 8 7 g MnO2 并收集 到 0 224 L CO2 标准状况下 则在第 步反应中至少需要 mol NaClO3 27 B1B3J2 1 MnO 和 MnCO3 2 5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H 3 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl 4 0 02 解析 1 第 步加入稀 H2SO4时 粗 MnO2中的杂质 MnO 和 MnCO3溶解生成可溶性的 MnSO4 2 第 步反应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 4H2O 5MnO2 Cl2 8H 3 3 蒸发操作中除了铁架台 含铁圈 还必需有蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 由于第 步 将 Cl2通入热的 NaOH 溶液中 因此 最终蒸发得到的固体中一定含有 NaCl 4 由收集到 0 224 L 的 CO2可求得m MnCO3 115 g mol 1 1 15 0 224 L 22 4 L mol 1 g 则样品中m MnO 12 69 g 8 7 g 1 15 g 2 84 g 则n Mn2 n MnCO3 n MnO 0 01 mol 0 04 mol 0 05 mol 由反应的离子方程式可 0 224 L 22 4 L mol 1 2 84 g 71 g mol 1 知反应需要 NaClO3 0 02 mol 9 B1 2011 北京卷 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A 用 Na2S 去除废水中的 Hg2 Hg2 S2 HgS B 用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO CO NOC NO2 催化剂 C 向污水中投放明矾 生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H D 用高温催化氧化法去除烃类废气 CxHy CxHy O2xCO2 H2O x y 4 催化剂 高温 y 2 9 B1 解析 B Na2S 为易溶于水的强电解质 写离子形式 硫离子与汞离子生成难溶的硫 2 化汞沉淀 写化学式 A 项正确 尾气催化氧化的化学方程式为 2CO 2NON2 2CO2 B 项错误 明矾电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体 C 项正 催化剂 确 高温催化氧化原理同烃的燃烧 生成二氧化碳和水 D 项正确 8 B1 2011 广东卷 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO SiO 32 3 B Ag Fe3 Cl SO2 4 C K SO Cu2 NO 2 4 3 D NH OH Cl HCO 4 3 8 B1 解析 C A 项中的 H 与 SiO能反应生成 H2SiO3沉淀 I 能被 NO H 氧化 2 3 3 不能大量共存 A 错误 B 项中 Ag 与 Cl 能结合生成 AgCl 沉淀 B 错误 C 项离子间不能相 互发生反应 C 正确 D 项中 NH能与 OH 结合生成 NH3 H2O HCO与 OH 结合生成 CO 4 3 和 H2O D 错误 2 3 4 B1 2011 江苏化学卷 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0 mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO2 4 B 甲基橙呈红色的溶液 NH Ba2 AlO Cl 4 2 C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO NO 2 3 3 4 B1 解析 C Fe2 和 NO在酸性条件下发生氧化还原反应 3 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 而不能大量共存 A 错 甲基橙呈红色的溶液为酸 3 性溶液 AlO与 H 反应生成 Al OH 3沉淀或 Al3 B 错 pH 12 的溶液为碱性溶液 该四 2 种离子能够共存 C 对 与 Al 反应产生 H2的溶液既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液 若 为酸性 则 CO不能存在 D 错 2 3 6 B1 2011 江苏化学卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应 3NO2 H2O 2NO NO 2H 3 C 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 22 3 6 B1 解析 B A 项中电荷不守恒 应为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 C 项中醋 酸为弱酸 写化学式 应为 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 D 项中 CO2 过量时生成 HCO 应为 AlO 2H2O CO2 Al OH 3 HCO 3 2 3 1212 B1B1 2011 课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO OH CO H2O 32 3 C 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSO 3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 12 B1 解析 D A 项忽视了硝酸的强氧化性 B 项漏掉了 NH与 OH 的反应 C 4 项中少量的 SO2应生成 SO 2 3 1111 B1D1B1D1 2011 全国卷 将足量 CO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K SiO Cl NO 2 3 3 B H NH Al3 SO 42 4 C Na S2 OH SO2 4 3 D Na C6H5O CH3COO HCO 3 11 B1D1 解析 B 二氧化碳为酸性氧化物 因此碱性溶液不能继续存在 C 项中的 OH 会参 与反应 酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应 因此 A 项中的 SiO和 D 项中的 2 3 C6H5O 苯酚根离子 不能继续存在 1010 B1B1 2011 四川卷 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH Ba2 Mg2 H OH Cl HCO SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成 4 32 4 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1 mol L 乙溶 液中c H 0 1 mol L 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下 列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO2 4 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 10 B1 解析 D 由题中信息可知所给的 8 个离子不会重复出现在不同的物质中 由 知该溶液是二元强酸的溶液 所以乙必为 H2SO4 由 知丙溶液中必定含有 Cl 8 种离 子可组成难溶于水的物质有 BaSO4 AgCl Mg OH 2 则由 结合 可推知甲为 Ba OH 2 丙为 MgCl2 丁为 NH4HCO3 5 B1H2 2011 天津卷 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的KW大于 100 时 NaCl 溶液的KW B SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H 2 3 C 加入铝粉能产生 H2的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO NO 2 3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 5 B1H2 解析 C 水的离子积只与温度有关 温度一定 KW一定 A 错 SO2与 I2 发生氧化还原反应 产物应为 SO B 错 与铝粉反应产生 H2的溶液可能显碱性 也可能 2 4 显酸性 故碱性条件下 Na Ba2 AlO NO可以大量共存 C 对 100 下 2 3 KW 1 10 14 故 pH 12 的 NaOH 溶液浓度大于 pH 2 的盐酸浓度 等体积混合后显碱性 D 错 11 B1J2 2011 重庆卷 不能鉴别 AgNO3 BaCl2 K2SO3和 Mg NO3 2四种溶液 不考虑它 们间的相互反应 的试剂组是 A 盐酸 硫酸 B 盐酸 氢氧化钠溶液 C 氨水 硫酸 D 氨水 氢氧化钠溶液 11 B1J2 2011 重庆卷 解析 D 四种溶液中分别加入盐酸后 生成白色沉淀的 是 AgNO3 生成刺激性气味的气体的是 K2SO3 没有明显现象的是 BaCl2和 Mg NO3 2 取没有 现象的两种溶液分别加入硫酸 生成白色沉淀的是 BaCl2 另一种是 Mg NO3 2 若分别加入 NaOH 溶液 生成白色沉淀的是 Mg NO3 2 另一种是 BaCl2 因此 A B 项均可以鉴别 四种溶 液中逐滴加入氨水 先生成沉淀后又溶解的是 AgNO3 只生成白色沉淀的是 Mg NO3 2 没有 明显现象的是 BaCl2和 Na2SO3 两种溶液中加入硫酸 生成白色沉淀的是 BaCl2 有刺激性气 味气体生成的是 K2SO3 而加入 NaOH 溶液则无法鉴别这两种溶液 因此 C 能鉴别 D 不能 4 B2 氧化还原反应概念 B3 氧化还原反应的规律及其应用 7 7 N3N3 B3B3 A1A1 2011 安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如图 1 3 所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 NO2NNO2NO2 图 1 3 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 7 N3 B3 A1 解析 C 分子中 N O 间形成的共价键是由不同元素的原子形成的 属于极性键 故 A 错误 由夹角 108 1 可知该分子的结构类似 NH3的结构 是三角锥形 因此 四个氮 原子不可能共平面 故 B 错误 该分子中 N 的化合价为 3 价 处于中间价态 因此 该物 质既有氧化性又有还原性 C 正确 15 2 g 该物质含有的原子数约为 10 6 02 1023 6 02 1023 故 D 错误 15 2 g 152 g mol 1 2727 B1B3J2B1B3J2 2011 安徽卷 14 分 MnO2是一种重要的无机功能材料 粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节 某研究性学习 小组设计了将粗 MnO2 含有较多的 MnO 和 MnCO3 样品转化为纯 MnO2的实验 其流程如下 1 第 步加稀 H2SO4时 粗 MnO2样品中的 写化学式 转化为可溶性物质 2 第 步反应的离子方程式是 ClO MnO2 3 Cl2 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH 则一定还含有 写化学式 4 若粗 MnO2样品的质量为 12 69 g 第 步反应后 经过滤得到 8 7 g MnO2 并收集 到 0 224 L CO2 标准状况下 则在第 步反应中至少需要 mol NaClO3 27 B1B3J2 1 MnO 和 MnCO3 2 5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H 3 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl 4 0 02 解析 1 第 步加入稀 H2SO4时 粗 MnO2中的杂质 MnO 和 MnCO3溶解生成可溶性的 MnSO4 2 第 步反应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 4H2O 5MnO2 Cl2 8H 3 3 蒸发操作中除了铁架台 含铁圈 还必需有蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 由于第 步 将 Cl2通入热的 NaOH 溶液中 因此 最终蒸发得到的固体中一定含有 NaCl 4 由收集到 0 224 L 的 CO2可求得m MnCO3 115 g mol 1 1 15 0 224 L 22 4 L mol 1 g 则样品中m MnO 12 69 g 8 7 g 1 15 g 2 84 g 则n Mn2 n MnCO3 n MnO 0 01 mol 0 04 mol 0 05 mol 由反应的离子方程式可 0 224 L 22 4 L mol 1 2 84 g 71 g mol 1 知反应需要 NaClO3 0 02 mol 9 B3 2011 福建卷 下表各选项中 不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物 是 5 选项 化合物 ABCD YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3 WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 9 B3 解析 D A 项中可通过反应 2Mg CO22MgO C 转化 A 项正 点燃 确 B 项中可通过铝热反应 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3转化 B 项正确 C 项中 高温 可通过反应 2C2H5OH 2Na 2C2H5ONa H2 转化 故 C 项正确 D 项中 FeCl3与 Cu 发生反应 2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 故 D 项错误 23 A4 B3 2011 福建卷 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过 量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的 含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a mol L 1I2溶液V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2 消耗b mol L 1Na2S2O3溶液V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO 5SO 2H I2 5SO H2O 32 32 4 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 0 01 mol L 1KIO3 酸性溶液 含 淀粉 的体积 mL 0 01 mol L 1Na2S O3溶液的体积 mL H2O 的 体积 mL 实验 温度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中V2 mL 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3 可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成 Ce OH 4 沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 6 23 A4 B3 1 2 20 3 其他合理答案也可 aV1 0 5bV2 1000 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 其他合理答案也可 40 5 分解出 HCl 气体 抑制 CeCl3水解 或其他合理答案 6 2 1 6 2 6H 解析 1 P 元素为 15 号元素 根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 2 在 P4O10中 P 的化合价为 5 价 当生成 1 mol P4转移电子数为 20 mol 3 第二个反应消耗 Na2S2O3的物质的量为 b mol L 1 V2 10 3L V2b10 3mol 则第 一个反应剩余的 I2的物质的量为 0 5V2b10 3mol 该过程加入 I2总的物质的量为a mol L 1 V1 10 3L V1 a 10 3mol 则参加第一个反应的 I2的物质的量为V1a 10 3mol 0 5 V2b 10 3mol 则该溶液中维生素 C 的物质的量为V1a 10 3mol 0 5 V2b 10 3mol V1a 0 5 V2b 10 3mol 4 实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同 而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积 应该相同 故V2 40 有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为 探究该反应 的速率与温度 亚硫酸钠浓度的关系 5 CeCl3发生水解的方程式为 CeCl3 3H2O Ce OH 3 3HCl NH4Cl 固体加热可分解 生成 HCl 起到抑制 CeCl3水解的作用 6 根据电荷守恒 反应物中有阳离子 则生成物中必然要有阳离子 由题意知溶液 pH 3 故最后一个空应为 H 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合价 变化 H2O2中两个 O 的化合价从 1 2 得到 2 个电子 Ce 元素的化合价从 3 4 应 该失去两个电子 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 2Ce3 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 1313 B3B3 2011 全国卷 某含铬 Cr2O 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 处 2 7 理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3 不 考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O的物质的量为mol 2 7 nx 2 C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 13 B3 解析 A Cr2O中 Cr 的化合价为 6 价 具有强氧化性 被 2 价铁还原为 3 价 2 7 根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化 被氧化的铁的化合价升高为 3 价 因此根据得 失电子守恒 D 项正确 铬元素的化合价由 6 价降低为 3 价 即 1 mol Cr 得到 3 mol 电子 因此 C 项正确 由质量守恒判断 B 项也正确 B4 化学物质及其变化综合 3 B4 2011 海南化学卷 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应 能产生气泡并有 沉淀生产的是 A NaHCO3和 Al OH 3 B BaCl2和 NaCl C HClO3和 K2SO4 D Na2SO3和 BaCO3 3 B4 解析 D NaHCO3和稀 H2SO4反应生成 CO2气体 Al OH 3与稀 H2SO4反应得到 Al2 SO4 3溶液 故 A 错 BaCl2和稀 H2SO4反应只生成 BaSO4沉淀 故 B 错 HClO3和 K2SO4与 稀 H2SO4均不反应 故 C 错 BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 BaSO4为沉淀 故 D 对 7 1 2011 东城一模 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得 到 1 mol 电子生成 X 则下列说法错误的是 A 氧化性 KBrO3 H3AsO4 B H3AsO4发生氧化反应 C X 的化学式为 Br2 D 还原性 AsH3 X 1 B 解析 KBrO3在反应中得到电子 则另外一种化合价变化的元素在该反应中失 去电子被氧化 所给物质中 As 元素化合价发生了变化 低价态的 AsH3是还原剂 发生氧化 反应生成 H3AsO4 B 项错误 0 2 mol KBrO3得到 1 mol 电子 说明 Br 元素在反应中降低了 5 价 所以 X 的化学式为 Br2 2 2011 金华二模 LiAlH4 LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的 常用试剂 遇水均能剧烈分解释放出 H2 LiAlH4在 125 分解为 LiH H2和 Al 下列说法不 正确的是 A LiH 与 D2O 反应 所得氢气的摩尔质量为 4 g mol B 1 mol LiAlH4在 125 完全分解 转移 3 mol 电子 C LiAlH4溶于适量水得到无色溶液 则化学方程式可表示为 LiAlH4 2H2O LiAlO2 4H2 D LiAlH4与乙醛作用生成乙醇 LiAlH4作还原剂 2 A 解析 LiH 与 D2O 反应生成 LiOD 和 HD HD 的摩尔质量为 3 g mol A 错误 LiAlH4分解时 Al 的化合价降低 3 0 当 1 mol LiAlH4完全分解 转移电子为 3 mol B 正确 由信息 LiAlH4遇水能剧烈分解释放出 H2 并得到无色溶液 根据化合价升降 化学反 应方程式表示为 LiAlH4 2H2O LiAlO2 4H2 C 正确 LiAlH4与乙醛反应生成乙醇 乙 醛被还原成乙醇 乙醛作氧化剂 LiAlH4作还原剂 D 正确 3 2011 汕头二模 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2 2S2O O2 xOH Fe3O4 S4O 2H2O 下列说法中 不正确的是 2 32 6 A 每生成 1 mol Fe3O4 反应转移的电子总数为 4 mol B Fe2 和 S2O都是还原剂 2 3 C 1 mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1 3 mol D x 4 3 C 解析 由反应得出 Fe S 元素价态都升高 因此 B 正确 反应前后只有 O2中 的 O 价态降低 每生成 1 mol Fe3O4 则消耗 1 mol O2 转移电子总数等于氧元素得电子总 数 为 4 mol A 正确 Fe3O4是由 2 价及 3 价 Fe 元素组成 1 mol Fe2 被氧化生成的是 1 mol Fe3 由电子转移守恒 则需要氧气物质的量为 1 4 mol C 错误 计算x可根据离 子方程式中的电荷守恒 D 正确 8 4 2011 潮州二模 工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O MnSO4 ZnSO4 2H2OMnO2 Zn 2H2SO4 电解 下列说法不正确的是 A 中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B 中析出 16 g S 时转移 1 mol 电子 C 中 MnSO4发生氧化反应 D 硫酸在该生产中可循环利用 4 A 解析 A 项 中 MnO2是氧化剂 ZnS 是还原剂 而 H2SO4既不是氧化剂也不 是还原剂 故 A 项说法错误 B 项 通过方程式 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O 来看 每生成 1 mol S 要转移 2 mol 电子 所 以生成 16 g S 即 0 5 mol 要转移 1 mol 电子 C 项 在 中通过价态来判断 Mn 的化合价 由 2 4 MnSO4发生氧化反应 D 项 由反应 和 不难看出硫酸在该生产中可循环利 用 综上本题选 A 5 2011 石家庄联考 下列各种情况下 溶液中可能大量存在的离子组是 A 澄清透明的溶液中 I Cl ClO Na B 由水电离出的c H 1 10 12 mol L 1的溶液中 K Ba2 OH NO 3 C 使 pH 试纸呈红色的溶液中 K Fe2 NO MnO 3 4 D 含有大量 Fe2 的溶液中 K Na SO SO 2 32 4 5 B 解析 选项 A 中 I 和 ClO 发生氧化还原反应而不能大量共存 选项 C 中附加 条件说明溶液显酸性 故 Fe2 与 NO Fe2 与 MnO均因发生氧化还原反应而不能大量共 3 4 存 选项 D 中 SO和 Fe2 发生双水解反应 或部分氧化还原反应 而不能大量共存 B 项 2 3 由水电离的c H 1 10 12 mol L 1的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 碱性条件下 B 项 中溶液能共存 6 2011 东北师大附中 下列反应的离子方程式正确的是 A AgNO3溶液中滴入少量的 NaHS 溶液 2Ag S2 Ag2S B KI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合 2I H2O2 2H 2H2O I2 C 用铜做阳极电解氯化铜溶液 Cu2 2Cl Cu Cl2 电解 D 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合 2Al3 3CO 2Al OH 3 3CO2 2 3 6 B 解析 选项 A 正确的离子方程式应为 2Ag HS Ag2S H 选项 C 中原 理相当于电镀 故无电解总反应式 C 错 选项 D 中双水解反应不符合质量守恒 7 2011 福州三模 某溶液既能溶解 Al OH 3 又能溶解 SiO2 则在此溶液中能大量 共存的离子组是 A K Na HCO SO 32 4 B Na NO Cl ClO 3 3 9 C H Ca2 CO NO 2 3 3 D Ag K NO Na 3 7 B 解析 某溶液既能溶解 Al OH 3又能溶解 SiO2 说明溶液中有 OH 存在 只有 B 项符合题意 8 2011 郑州一模 某溶液可能含有 Na Ag Al3 S2 CO NO等离子中 2 3 3 的数种 向此溶液中加入稀盐酸 有浅黄色沉淀和气体出现 根据以上实验现象 下列结论 中正确的是 A 此溶液中一定有 S2 CO Na 2 3 B 此溶液中一定有 S2 Na NO 3 C 此溶液中一定有 Na Al3 NO 3 D 此溶液中一定有 S2 Na 至少有 CO或 NO中的一种 2 3 3 8 B 解析 有浅黄色沉淀产生 说明溶液中肯定存在 S2 而 S2 具有还原性 要 加入氧化剂才