江西省余干县私立中英文实验学校2013年高考化学第二轮复习专题试卷 实验方案的设计与评价

1 专题升级训练专题升级训练 1313 实验方案的设计与评价实验方案的设计与评价 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题只有一个正确答案 1 关于下列实验装置说法中正确的是 A 用图 所示实验可比较硫 碳 硅三种元素的非金属性强弱 B 用图 所示实验装置排空气法收集 O2气体 C 用图 可以检验火柴燃烧生成的 SO2气体 D 用图 提取海带中的碘 2 2012 绍兴部分重点中学月考 12 下列实验现象预测正确的是 A 实验 振荡后静置 上层溶液颜色保持不变 B 实验 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 颜色逐渐褪去 这里利用 SO2的漂白性 C 实验 微热稀 HNO3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D 实验 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时可产生丁达尔效应 3 2012 宁波十校联考 9 下列实验方法能达到目的的是 A 用相互滴加的方法鉴别 Ca OH 2和 NaHCO3溶液 B 取皂化反应后的混合液滴入水中 判断皂化反应是否完全 C 用饱和 Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 D 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 4 2012 台州中学统练试题 11 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维 方法 但所得结论要经过实践的检验才能确定其 正确与否 根据你所掌握的知识 判断下列 类推结论中正确的是 化学事实类推结论 A pH 3 的盐酸稀释 1 000 倍后 pH 6pH 6 的盐酸稀释 1 000 倍后 pH 9 B 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠 C 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 将 SO2通入 Ba NO3 2溶液中也无沉淀生 成 D Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3Fe 在 O2中燃烧生成 Fe2O3 2 5 如下图装置进行实验 将液体 A 逐滴加入到固体 B 中 下列叙述正确的是 A 若 A 为浓盐酸 B 为 MnO2 C 中盛品红溶液 则 C 中溶 液褪色 B 若 A 为醋酸 B 为贝壳 C 中盛氯化钙溶液 则 C 中溶 液变浑浊 C 若 A 为浓氨水 B 为生石灰 C 中盛 AlCl3溶液 则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D 实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用 6 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案 A 探究接触面积对化学反应速率的影响 相同温度下 取等质量的大理石块 大 理石粉分别投入到等体积 等浓度的盐 酸中 B 证明 Mg OH 2沉淀可以转化为 Fe OH 3 沉淀 向 2 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液中先加 入 3 滴 1 mol L 1 MgCl2溶液 再加入 3 滴 1 mol L 1 FeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸 水浴加 热几分钟 然后加入适量稀 NaOH 溶液 再向其中加入新制的银氨溶液 并水浴 加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应 逸 出的气体通过碱石灰后 测其体积为b L 已转化为标准状况下 7 2012 杭师大附中月考 13 某无色混合盐溶液中 除水电离产生的离子外可能含有 Na Ba2 Cl Br SO SO离子中的若干种 依次进行下列实验 2 32 4 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 分液 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 只能确定 存在 不存在 二 简答题 本题包括 4 小题 共 58 分 8 14 分 某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究 请根据题目 要求回答下列问题 1 写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式 2 查资料得知 HCOOHCO H2O 实验 H2SO4 微热 室有如图 1 所示的装置 制取 CO 气体可选用的装置 为 填序号 实验室利用该装置还可制取的常 见气体有 填写一种气体的分子式 3 查资料得知 利用催化剂可使汽车尾气中 3 的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化 图 1 碳和氮气 该小组在实验室模拟汽车尾气处理 设计了如图 2 所示装置 部分夹持和固 定装置已略去 图 2 实验前关闭旋塞 K 先通氮气排净装置中的空气 其目的是 装置 的主要作用是 该套装置中有不完善之处 还应在装置 后补充 装置 9 2012 杭师大附中月考 26 14 分 二氧化氯 ClO2 作为一种高效强氧化剂 已被联 合国世界卫生组织 WHO 列为 A 级安全消毒剂 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体 性 质非常不稳定 温度过高或水溶液中 ClO2的质量分数高于 30 等均有可能引起爆炸 易与碱 液反应生成盐和水 1 某研究小组设计如图所示实验制备 ClO2溶液 其反应的化学方程式为 2KClO3 H2C2O4 2H2SO42KHSO4 2ClO2 2CO2 2H2O 在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80 然后停止加热 并使其温度保持在 60 80 之间 控制温度的目的是 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器 是 装置 A 用于溶解产生的二氧化氯气体 其中最好盛放 填字母 a 20 mL 60 的温水 b 100 mL 冰水 c 100 mL 饱和食盐水 d 100 mL 沸水 在烧瓶中加入 12 25 g KClO3和 9 g 草酸 H2C2O4 然后再加入足量的稀硫酸 水浴加 热 反应后生成 ClO2的质量为 2 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO 饮用水中 ClO2 ClO的含量可用连续碘量法进行测定 实验步骤如下 2 2 步骤 1 准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中 步骤 2 调节水样的 pH 至 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的 KI 晶体 步骤 4 加入少量指示剂 用一定浓度的 Na2S2O3溶液 滴定至终点 步骤 5 再调节溶液的 pH 2 0 步骤 6 继续用相同浓度的 Na2S2O3溶液滴定至终点 步骤 1 中若要量取 20 00 mL 水样 则应选用的仪器是 步骤 1 4 的目的是测定水样中 ClO2的含量 其反应的化学方程式为 2ClO2 2KI 2KClO2 I2 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 则步骤 4 中加入的指示剂为 滴定达到终点时溶液的颜色变化为 步骤 5 的目的是使 I 将溶液中的 ClO还原为 Cl 以测定其含量 该反应的离子方程 2 4 式为 10 16 分 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料 将 SO2通入按一定比例配成的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中 便 可得到 Na2S2O3 其制备反应方程式为 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2 1 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用 其目的是 2 用该方法获得的 Na2S2O3 5H2O 晶体中常混有一定量的杂质 某兴趣小组欲对其中所 含杂质成分进行探究 不考虑副反应和杂质所带的结晶水 提出假设 假设 1 晶体中只含 Na2CO3杂质 假设 2 晶体中只含 Na2S 杂质 假设 3 查阅资料 SO2 2H2S 3S 2H2O Na2S2O3在中性 碱性溶液中较稳定 而在酸性溶液中能迅速反应 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O CuSO4 H2S CuS 黑色沉淀 H2SO4 判断与思考 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸 并将产生的气体通入 CuSO4溶液中 未见黑 色沉淀 据此认为假设 2 不成立 你认为其结论是否合理 填 合理 或 不合 理 并说明理由 设计方案进行实验 基于假设 1 完成下表实验方案 现象及结论 仪器自选 限选实验试剂 3 mol L 1 H2SO4 1 mol L 1 NaOH 酸性 KMnO4溶液 饱和 NaHCO3溶 液 品红溶液 澄清石灰水 实验方案现象及结论 3 已知 2Na2S2O3 I2 2NaI Na2S4O6 为测定所制得晶体的纯度 该小组以淀粉作指 示剂 用 0 010 mol L 1的碘水进行多次取样滴定 测得 Na2S2O3 5H2O 的含量约为 102 若所用试剂及操作均无不当 产生该结果最可能的原因是 11 14 分 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱 用下图所示装置进行 实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 实验操作步骤 打开弹簧夹 1 关闭弹簧夹 2 并打开活塞 a 滴加盐酸 A 中看到白色沉淀时 关闭活塞 a 请回答 1 B 中反应的离子方程式是 2 通过步骤 得知盐酸具有的性质是 填字母 A 挥发性 B 还原性 C 氧化性 D 酸性 3 C 装置的作用是 X 是 写化学式 5 4 为了验证碳的非金属性强于硅 步骤 中未写的操作和现象是 D 中反应的化学方程式是 5 碳 硅的非金属性逐渐减弱的原因是 从原子结构角度加以解释 6 参参考答案考答案 一 选择题 1 A 解析 解析 A 选项依据强酸制弱酸 滴入稀硫酸后 锥形瓶中有气泡产生 说明硫酸 酸性大于碳酸 试管中有白色沉淀生成 说明碳酸酸性大于硅酸 均是最高价含氧酸 酸性 越强非金属性越强 正确 B 选项应该用向上排空气法收集 长进短出 错误 C 选项导气 管的长短错误 D 选项分液漏斗尖端要紧靠烧杯内壁 2 D 解析 解析 单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应 所以振荡后静置 上层溶液颜 色会逐渐消失 A 不正确 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质 碳 然后浓硫酸被还原成 SO2 SO2具有还原性可使酸性 KMnO4溶液褪色 所以 B 错误 在加 热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应 硝酸被还原成 NO NO 与空气接触被氧化生成 NO2 NO2 是红棕色气体 C 不正确 装置 属于氢氧化铁胶体的制备 而胶体具有丁达尔效应 D 正 确 3 B 解析 解析 A 中相互滴加会产生相同的实验现象 A 错 D 中应用稀硝酸清洗试管内壁 附着的银镜 D 错 4 B 解析 解析 酸溶液无限稀释只向中性靠近 A 错 C 项 在溶液中 SO2易被 NO氧化 3 最终会产生硫酸钡沉淀 C 错 D 中 Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4 5 D 解析 解析 浓盐酸与 MnO2反应需要加热 A 错误 CaCl2不与 CO2反应 B 错误 氨水 是弱碱不与 Al OH 3反应 C 错误 只有 D 正确 6 B 解析 解析 B 选项中 NaOH过剩 会与 FeCl3反应生成 Fe OH 3 7 A 解析 解析 1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 说明溶液呈碱性 故一定含有 SO 因为所给离子只有它水解后可以使溶液呈碱性 进而可以判断无 Ba2 2 向溶液中滴 2 3 加氯水 再加入 CCl4振荡 静置 CCl4层呈橙色 说明原溶液中含有 Br 3 分液 向所 得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 结合 1 可以判断原溶液中可 能也含有 SO 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 说明有 2 4 Cl 存在 但第 2 步中因为已经引入了 Cl 故不能判断原溶液中是否有 Cl 据溶液电中 性原理 得出有 Na 综上所述 可以得出 一定有的离子是 Na Br SO 一定没有的是 Ba2 可能含有的离子是 Cl SO 2 32 4 二 简答题 8 答案 答案 1 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 2 A Cl2 3 防止 CO 与空气混合加热发生爆炸 检验 CO 是否转化为 CO2 尾气处理 解析 解析 2 液液反应需要加热 只有 A 装置符合 固液反应 或液液反应 需要加热制取 的气体有 Cl2 SO2等 3 评价实验要从安全 环保的角度分析 9 答案 答案 1 保证反应所需温度 防止温度过高发生爆炸 温度计 b 6 75 g 2 25 mL 的酸式滴定管 或 20 00 mL 的移液管 淀粉溶液 蓝色褪去 4I ClO 4H 2I2 Cl 2H2O 2 解析 解析 1 题目信息已经给出 ClO2性质非常不稳定 温度过高有可能引起爆炸 在 反应开始之前将烧杯中的水加热到 80 然后停止加热 并使其温度保持在 60 80 之 间 另一个原因就是保证反应所需的温度 并使其温度保持在 60 80 之间 所以必须要 用温度计 b 最好盛放 100 mL 冰水 根据方程式可知道 H2C2O4过量 用 KClO3的量计 算 可得 ClO2 6 75 g 2 因为用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 又要精确量取 20 00 mL 故可用 25 00 mL 酸式滴定管 因为反应到终点时 I2用尽 为了检验 I2的存 在 故用淀粉溶液作指示剂 反应到终点时 I2耗尽 蓝色褪去 已经告知了氧化还原反 应的氧化剂 ClO 还原剂 I 还原产物 Cl 又可以推知氧化产物为 I2 根据得失电子 2 质量守恒就很容易得出答案 4I ClO 4H 2I2 Cl 2H2O 2 7 10 答案 答案 1 赶走水中的溶解氧 或空气 2 晶体中含 Na2S 和 Na2CO3两种杂质 不合理 Na2S2O3与稀硫酸反应生成的 SO2和 H2S 发生反应 可能无 H2S 逸出 实验方案现象及结论 取适量晶体于烧瓶中 加入足量 3 mol L 1H2SO4 塞上带导气管的橡皮塞 将 产生的气体导出并依次通过盛有酸性 KMnO4溶 液 品红溶液 澄清石灰水的洗气瓶 品红溶液不褪