2011届高三化学综合练习一 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高三化学综合练习一届高三化学综合练习一 新人教版新人教版 可能用到的相对原子质量 Na 23 Mn 55 O 16 第 卷 54 分 一 选择题 每题只有一个正确答案 1 为预防 H1N1 甲型流感 同学们每天用 84 消毒液 NaClO 溶液 消毒 下列说法正确 是 A NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B 1molCl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2mol 电子 C NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2 SO2相同 D 84 消毒液与 洁厕灵 盐酸 共同使用 可达到既清洁又消毒的双重效果 2 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀 下列说法正确的是 A 原电池的正极反应为 O2 2H2O 4e 4OH B 原电池的负极反应为 Fe Fe3 3e C 钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D 钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 3 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化 表面迅速变暗 出汗 变成白 色固体 粉末 下列有关叙述不正确的是 A 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B 出汗 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C 最后变成碳酸钠粉末 D 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 4 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 11 2L B 2 3gNa 被 O2完全氧化时 失去电子数为 0 1NA C 2Llmol L 1的盐酸中所含氯化氢分子数约为 2NA D 标准状况下 5 6LCCl4含有的分子数为 0 25NA 5 下列离子方程式书写正确的是 A 次氯酸钠浓溶液中滴加浓盐酸 ClO Cl 2H Cl2 H2O B NaHSO3溶液与稀硝酸反应 HSO3 H SO2 H2O C NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O D Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO 6 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw增大 pH 不变 7 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11 mol L B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相同 C 醋酸中的 c CH3COO 和硫酸中的 c SO 相等 2 4 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相同 8 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质 下列说法正确的是 A 图中 如果 MnO2过量 浓盐酸就可全部消耗 B 图中 量筒中发生了加成反应 C 图中 生成蓝色的烟 D 图中 湿润的有色布条能褪色 将硫酸溶液滴入烧杯中 至溶液显酸性 结果有 Cl2生成 9 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L s 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L s 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 其中正确的是 A B C D 10 实验室将 I2溶于 KI 溶液中 配制浓度较大的碘水 主要是因为发生了反 应 I2 aq I aq I aq 上述平衡体系中 I的物质的量浓度 c I 与 3 3 3 温度 T 的关系如图所示 曲线上的任何一点都表示平衡状态 下列说法不 正确的是 A 该反应的正反应是吸热反应 B A 点与 C 点的化学反应速率 vA vC C 在反应进行到 D 点时 v正 v逆D A 点与 B 点相比 B 点的 c I2 大 用心 爱心 专心3 11 神舟七号 宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池 另外内部还配 有高效的 MCFC 型燃料电池 该电池可同时供应电和水蒸气 所用燃料为氢气 电解质为熔融 的碳酸钾 已知该电池的总反应为 2H2 O2 2H2O 负极反应为 H2 CO32 CO2 H2O 2e 则下列推断中 正确的是 A 电池工作时 CO32 向负极移动 B 电池放电时 外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C 正极的电极反应为 4OH O2 2H2O 2e D 通氧气的电极为阳极 发生氧化反应 12 用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是 A 用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁 B 用乙图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 C 用丙图装置可以实现使气球膨胀 D 用丁图装置可以用于实验室制取氧气 13 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含 Cl Br Na Mg2 的装置如下图所示 a b 为石墨电 极 下列说法中 正确的是 A 电池工作时 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH B 电解时 a 电极周围首先放电的是 Br 而不是 Cl 说明当其他条件相同时前者的还原性强 于后者 C 电解时 电子流动路径是 负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D 忽略能量损耗 当电池中消耗 0 02 g H2时 b 极周围会产生 0 04 g H2 14 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl SO Fe3 2 4 B 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 NO Cl 3 用心 爱心 专心4 C c H 10 12 mol L 的溶液 K Ba2 Cl Br D 能与铝反应放出氢气的溶液中 K NO Cl Cu2 3 15 下列变化不能通过一步反应实现的是 Cu CuSO4 SO2 H2SO3 SiO2 H2SiO3 SiO2 Si Na2CO3 Na2SiO3 S SO3 Al2O3 Al OH 3 Al NaAlO2 A B C D 16 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 等杂质 可用电解法制备 高纯度的镍 下列叙述正确的是 已知 氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 A 阳极发生还原反应 其电极反应式 Ni2 2e Ni B 电解过程中 阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C 电解后 溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2 D 电解后 电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 17 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合 c H c M c OH c A B pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3COONa c A c OH c H 18 下列选项中正确的是 A 1L0 5mol L 1稀硫酸与 1L1mol L 1氢氧化钠溶液反应放出 57 3kJ 的热量 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O 1 H 57 3 kJ mol 1 B 某酸的酸式盐 NaHY 水溶液显碱性 则 H2Y2H Y2 C 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为 CO32 2H2OH2CO3 2OH D 以惰性电极电解 KCl 溶液的离子方程式为 2Cl 2H2O H2 2OH Cl2 19 室温时 两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体 同温同压 取下弹簧夹 A 使两 烧瓶内的气体接触 如图 容器内的压强由大到小的顺序是 A B C D 20 下列现象或事实可用同一原理解释的是 电解 用心 爱心 专心5 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中会变质 C 小苏打 纯碱水溶液的 pH 都大于 7 D 苯酚 乙烯都能跟溴水反应 21 下列叙述正确的是 A 直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体 B 工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属 铝 C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D H2O2是既有极性键又有非极性键的极性分子 22 下列各图所示的装置中 肯定不符合防倒吸要求的是 23 下列说法错误的是 A 将 SO2 通入 FeCl3溶液中 反应后溶液的 PH 减小 B 将 SO2气体通入足量 Ba OH 2溶液中有白色沉淀生成 加足量 HCl 后沉淀消失 C 将 SO2气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 加稀 HCl 后沉淀消失 D 将 SO2气体通入氯水中 再加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成 24 现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解 假定硝酸的还原产物只有 NO 向反应后的 混合溶液中滴加 bmol LNaOH 溶液 当滴加到 VmL 时 得到沉淀质量恰好为最大值 n 克 则下列有 关该实验的说法中不正确的是 A 恰好溶解后溶液中的 NO3 离子的物质的量为1000 bv mol B 反应过程中转移的电子数为 17 mn mol C 生成 NO 气体的体积为 51 4 22mn L D 与合金反应反应的硝酸的物质的量为 100051 bvmn mol 25 下列实验方法合理的是 A 可用水鉴别 NH4Cl NaOH NaCl 三种固体 B 可用铁粉除去 FeCl2溶液中的少量的 CuCl2 C 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D 为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热 所用酸和碱的物质的量必须相等 第 卷 26 1 下列操作会导致实验结果偏高的是 用心 爱心 专心6 A 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 B 在配制一定物质的量浓度溶液时 用 10 mL 的量筒量取 5 0 mL 液体溶质时俯视读数 C 用天平称量 20 5g 某物质 砝码和药品的位置放反 所得药品的质量 D 10 的硫酸和 90 的硫酸等体积混合配制 50 的硫酸溶液 E 配制一定物质的量浓度溶液时 定容时仰视读数 所得溶液的浓度 现有下列仪器或用品 a 铁架台 含铁圈 铁夹 b 锥形瓶 c 滴定管 d 烧杯 若干 e 玻璃棒 f 胶头滴管 g 托盘天平 含砝码 h 滤纸 i 量筒 j 漏斗 k 温度 计 现有下列试剂 A NaOH 固体 B 碳酸钠溶液 C 氯化镁溶液 D 蒸馏水 试填空 1 如图分别是温度计 量筒 滴定管的一部分 下述判断及读数 虚线刻度 不正确的是 A 是量简 读数为 1 5mL B 是量筒 读数为 2 5mL C 是滴定管 读数为 2 50mL D 是温度计 读数是 2 5 2 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 还缺少的仪器是 3 除去 Mg OH 2中混有的少量 Ca OH 2 可以用的试剂是 选填 序号 操作方法是 洗涤 完成上述操作 上述仪器或用品用到的有 从上述仪器或用品中选择 并填上相应序号 27 中学化学实验中 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性 在 25 时 若溶液的 pH 7 试纸不变色 若 pH 7 试纸变红色 若 pH 7 试纸变蓝色 而要精确测定溶液的 pH 需用 pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H 浓度来测定溶液的 pH 1 已知水中存在如下平衡 H2O H2OH3O OH H 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液呈酸性 选择的方法是 填字母 A 向水中加入 NaHSO4 B 向水中加入 Na2CO3 C 加热水至 100 其中 c H 1 10 6 mol L D 在水中加入 NH4 2SO4 2 现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性 若用 pH 试纸测定 则试纸显 色 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 若用 pH 计测定 则 pH 7 填 或 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 28 1 常温下 0 1 mol L 的醋酸和 0 1 mol L 的盐酸各 100 mL 分别与足量的锌粒反应 产 生的气体体积前者 后者 填 或 2 在 25 条件下将 pH 5 的氯化铵溶液稀释 100 倍 稀释后溶液的 pH 为 填选项字母 下同 A 5 B 7 C 3 5 之间 D 5 7 之间 3 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后 溶液呈 性 填 酸 中 或 碱 下同 溶液中 c Na c CH3COO 填 或 或 1 分 0 08 mol L 1 min 1 1 分 单位错 0 分 a 1 分 33 6 分 1 Na2O2 2 分 2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 4AlCl3 6Na2O2 6H2O 4Al OH 3 12NaCl 3O2 4 阴极 1 分 在阴极由于 H 得到电子产生 H2 破坏了水的电离平衡 促进水继续电离 导致 溶液中 c OH c H 溶液呈碱性 所以阴极附近溶液变为红色 1 分 34 5 分 混合物中 Na2SO4的质量 g mol 1 1 42g 142 233 33 2 1 molg g 设混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为