江西师大附中高三化学年级月考试卷新人教版

1 江西师大附中高三年级化学月考试卷江西师大附中高三年级化学月考试卷 可能用到的原子量 C 12 H 1 O 16 N 14 Al 27 Na 23 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40 I 127 第第 卷 共卷 共 4848 分 分 一 选择题 每小题3 分 16 小题共48 分 每小题只有一个选项正确 1 2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔 以表彰他在表面化学研究领 域作出的贡献 物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要 同时 表面化 学研究有助于我们理解各种不同的过程 以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 A 熔化的铝不易滴落下来 B 利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨 C 常温下 可以用铁 铝的容器来盛装冷的浓硫酸 D CuSO4溶液中加入 BaCl2溶液时产生白色沉淀 2 下列每组均有四种物质 按照某种分类标准 其中有一种物质与其他三种物质的类 别不同 每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物 该化合物的化学式为 1 O2 Cl2 NO2 Br2 2 铜 硅 硫 钠 3 CH4 NH3 H2O HCl 4 CuO Fe2O3 CO2 Na2O A NH4HCO3B Na2SiO3 2H2O C Cu2 OH 2CO3D FeSO4 7H2O 3 奥运会会标是五环旗 假定奥运五环旗中的每一环表示一种物 质 相连环物质间一定条件下能发生常见反应 不相连环物质间不 能发生反应 且四种反应中必须包含化合反应 置换反应及复分解 反应 适合的一组是 4 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 含 NA个 Na 的 Na2O2与 1L 水完全反应后所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 1mol L B H2O 通过 Na2O2使其增重 6 g 时 反应中转移的电子数为 6 NA 18 C 6 2g 氧化钠和 7 8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0 6NA D 常温下 286 g Na2CO3 10H2O 晶体中含有的 CO小于NA个 32 5 下列各组中的两种物质相互反应时 无论哪种过量 都可以用同一个离子方程式表示 的是 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液 硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A B C 仅有 D 6 在中性含有 Na 的溶液中 还可能存在 NH4 Fe2 Br CO32 I SO32 六种离子中 的一种或几种 进行如下实验 1 原溶液滴加足量氯水后 有气泡生成 溶液呈橙黄色 2 向橙黄色溶液中加 BaCl2溶液无沉淀生成 3 橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 选项蓝黑红黄绿 ASiO2 Fe SO4溶液 O2 NaOH 溶液 Cu BO2 稀 H2SO4 CO2Fe NaOH 溶液 CO2 稀 H2SO4 Al OH 3NH3NaOH DMgCO2 KOH 溶液 AlFe2O3 2 A NH4 Br CO32 B NH 4 I SO32 C Fe2 I CO32 D Fe2 I SO32 7 向 Na2CO3 NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸 生成气体的量随盐酸加 入量的变化关系如右图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共 存的是 A a 点对应的溶液中 Na OH SO42 NO3 B b 点对应的溶液中 Al3 Fe3 NO3 Cl C c 点对应的溶液中 Na Ca2 NO3 Cl D d 点对应的溶液中 Cl NO3 Fe2 Na 8 在主要含有 K Cl AlO2 CO32 的溶液中逐滴加入盐酸至过量过程中 与 H 反应 的粒子有 AlO2 Al OH 3 CO32 HCO3 请分析它们反应的顺序为 A B C D 9 已知氧化性 Fe3 I2 FeI2溶液中通入一定量的 Cl2 发生反应的离子方程式为 a Fe2 bI c Cl2 d Fe3 e I2 f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a b c d e f 一一对应 其中不符合反应实际的是 A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 10 6 2 5 12 10 下列叙述正确的是 A 检验Fe NO3 2试样是否变质 取少量试样加水溶解 用稀 H2SO4酸化 滴加KSCN溶液 B 欲鉴别 AlC13溶液和 AgNO3溶液 向 2 种待测液中分别滴加足量氨水 C 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热 冷却后加硝酸银溶液 可检验溴元素 D 用相互滴加的方法鉴别 2 Ca OH 和 3 NaHCO溶液 11 利用下列各组物质制备和收集少量相应气体 能采用下图实验装置的是 浓氨水与固体 CaO 稀盐酸与石灰石 稀硝酸与铜片 过氧化氢溶液与 MnO2 锌粒与稀硫酸 浓盐酸与 MnO2 A B C D 全部 12 下列三种假设 一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后 生成一种强碱性物质 两种酸溶液混合反应后 溶液的酸性减弱 两种盐溶液混合反应后 溶液的酸性增强 其中确有具体例证存在的是 A B 只有 C 只有 D 只有 13 KO3 KO2 K2O2和 Na2O2相似 也能和 CO2反应 物质的量相同的 KO3 KO2 K2O2分别 和足量的 CO2反应生成的 O2的物质的量之比为 A 1 1 1 B 1 2 3 C 2 3 5 D 5 3 2 14 下图中横坐标为加入反应物的物质的量 纵坐标为产生沉淀的物质的量 下列反应 对应的曲线错误的是 A 向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量 B 向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C 向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D 向含有等物质的量的 Ca OH 2 KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀 消失 15 将 15 6g Na2O2和 5 4g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后 3 得到 200mL 溶液 再向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6 72L 标准状况 若忽略反应过程 中溶液的体积变化 则下列判断正确的是 A 最终得到 7 8g 的沉淀 B 反应过程中得到 6 72L 标准状况 的气体 C 最终得到的溶液中 c NaCl 2 0mo L D 最终得到的溶液中 c Na c H c Cl c OH 16 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 9 6 g 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如 下 图所示 已知硝酸只被还原为 NO 气体 下列分析或结果正确的是 A 原混合酸中 HNO3的物质的量为 0 1 mol B OA 段产生的是氢气 BC 段产生 NO C AB 段的反应为 Fe 2Fe NO3 3 3 Fe NO3 2 D H2SO4浓度为 2 5 mol L 1 第第 卷 卷 5252 分 分 二 非选择题 二 非选择题 5252 分 分 17 6 分 1 下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A 将金属钠在研钵中研成粉末 使钠与水反应的实验更安全 B 金属锂保存在煤油中 使用前要用滤纸吸干煤油 C 过氧化钠比氧化钠稳定 因此过氧化钠可露置在空气中 D 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气 可用作高空飞行或潜水的供氧剂 E 因 NaHCO3能与碱反应 食品工业用作焙制糕点的膨松剂 F 向 NaHCO3溶液中滴入 Ba OH 2溶液无沉淀 而 Na2CO3溶液中加入 Ba OH 2溶液出现白 色沉淀 G NaHCO3溶液与 Fe2 SO4 3溶液混合 既有无色气体生成最终又有红褐色沉淀生成 H 用铂丝蘸取少许溶液 并在酒精灯火焰上灼烧 焰色反应为黄色 一定含有钠元素 一定无钾元素 I 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 J 能通过化合反应生成 FeCl3和 Fe OH 3 K 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 L 制水泥和玻璃都用石灰石作原料 M 利用 Al2O3制作的坩埚 可用于熔融烧碱 N Si 可用作太阳能电池和光导纤维的材料 O 除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3 置于坩埚中加热 2 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用 如 可利用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如图所示 部分条件及物质未标出 4 该方法中可以循环利用的物质有 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是 18 8 分 A B C X 均为短周期元素组成的物质 它们之间有如图所示转化关系 请你根据所学的知识写出符合要求的 A B C X 的组合 ABCX 备注 1 X 为单质 2 X 为酸 3 X 为碱 4 X 为氧化物 19 8 分 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 请回答下 列有关问题 1 ClO2的制备方法比较实用的有数十种 下列方法是常见方法之一 方法一 2NaClO3 4HCl 浓 2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O 对于该反应 下列说法中正 确的是 A 该反应中 Cl2是氧化产物 B 该反应中 NaCl ClO2是还原产物 C 在反应中 HCl 既作氧化剂有具有酸的作用 D 1 mol NaClO3参加反应时 有 1 mol 电子发生转移 E 1 mol NaClO3参加反应 理论上能得到 33 6 L 气体 方法二 氯化钠电解法 该法工艺原理如下图 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 NaClO3 与 盐酸反应生成 ClO2 指出工艺中方框中物质为 填化学式 理由为 2 将 NCl3与 NaClO2 亚氯酸钠 按物质的量之比 1 6 混合 在碱性溶液中恰好反应生 成 ClO2 试写出该反应的离子方程式 3 ClO2能将电镀废水中的 CN 都氧化成无毒气体而除去 自身被还原为 Cl 写出用 5 ClO2氧化除去 CN 的离子方程式 6 20 7 分 某无色稀溶液 X 中 可能含有下表所列离子中的某几种 阴离子CO32 SiO32 AlO2 Br 阳离子Al3 Fe2 Mg2 NH4 Na 现取该溶液适量 向其中加入某试剂 Y 产生沉淀的物质的量 n 与加入试剂 Y 体积 V 的关系如图所示 1 若 Y 是盐酸 则溶液中含有的金属阳离子是 图中 oa 段参加反应的离子的物质的量之比为 要 标明离子符号 如 n Na 2 若 Y 是 NaOH 溶液 则 bc 段反应的离子方程式为 若不考虑离子的水解因素 忽略 H 和 OH 影响 且溶液中只存 在四种离子 则它们的离子个数比为 按阳离子在前 阴离子在后 高价在前 低价在后的顺序排列 21 10 分 过氧化钙晶体 CaO2 8H2O 呈白色 微溶于水 加热至 350 左右 开始分解放出氧气 过氧化钙可用于改善地表水质 处理含重金属粒子废水 应急 供氧等 实验室可 用工业碳酸钙 含 MgCO3 FeCO3等杂质 制取纯净的碳酸钙 然后 再用纯的碳酸钙制取过氧化钙 其主要流程如下 回答下列问题 1 整个流程中与产品制取有关的反应中属于氧化还原反应的有 个 若有 请写出 任意一个的离子方程式 2 反应 生成 CaO2 8H2O 的化学反应方程式为 反应时用冰水冷却的主要原因是 3 测定产品中CaO2的含量的实验步骤 第一步 准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中 加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体 再滴 入少量2 mol L 1的 H2SO4溶液 充分反应 第二步 向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液 第三步 逐滴加入浓度为c mol L 1的 Na2S2O3溶液至反应完全 消 耗 Na2S2O3溶液V mL 已知 I2 2S2O 2I S4O 2 32 6 CaO2的质量分数为 用字母表示 4 将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐 升高温度 测得样品质量随温度的变化 如右图曲线所示 则 350 以后所得固 50 150 250 350 2 16 0 72 0 56 T m g 7 体物质的化学式为 8 22 7 分 我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法 曾为世界制碱工业做出了突出贡献 他以 NaCl NH3 CO2等为原料先制得 NaHCO3 进而生产出纯碱 有关反应的化学方程式 为 某探究活动小组根据上述制碱原理 进行碳酸氢钠的制备实验 同学们按各自设计的方 案实验 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠 实验装置如下图 所示 图中夹持 固定用的仪器未画出 试回答下列有关问题 乙装置中的试剂是 丁装置中稀硫酸的作用是 另一位同学用图中戊装置 其它装置未画出 进行实验 实验时 须先从 管通入 气体 再从 管中通入 气 体 有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置 理由是 23 6 分 1 合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分为 FeO Fe2O3 已知当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 1 2 时 其催化剂活性最高 现以 Fe2O3为原料制备上述催化剂 可向其中加入适量炭粉 发生如下反应 2Fe2O3 C4FeO CO2 为制得这种活性最高的催化剂 理论上应向 高温 480 g F