2012届高考化学定时高效复习8

1 第二节第二节 离子反应离子反应 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 1 下列反应离子方程式正确的是 A 过量石灰水与碳酸氢钙反应 B FeSO4酸性溶液暴露在空气中 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O C 向氯化铝溶液中滴加过量氨水 D H2SO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 OH H BaSO4 H2O 2 2011 北京东城 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A c H 10 12mol L 1的溶液 K Ba2 Cl B 使酚酞变红的溶液 Na Cl Fe3 C 使紫色石蕊变红的溶液 Fe2 Mg2 Cl D 碳酸氢钠溶液 K Cl H 3 下列表示物质变化的化学用语中不正确的是 A NaHS 的水解反应的离子方程式 HS H2OH2S OH B AlCl3溶液中加过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式 Al3 4OH C 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO D 铜的精炼中的阴极反应式 Cu2 2e Cu 4 2011 福建泉州 甲 乙两种溶液中分别含有大量的 Cu2 K H Cl OH 这 6 种离子中的 3 种 两种溶液中的离子不重复 已知甲溶液呈蓝色 则乙 溶液中大量存在的离子是 A Cu2 H Cl B OH Cl 2 C K OH D K H Cl 5 某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定 实验过程及现象如下图所示 现对 A B C D 作出的如下推断中 不正确的是 A 盐 A 一定是 FeBr3 B 浅黄色沉淀 B 是 AgBr C 滤液 C 中一定含 Fe3 D D 溶液中有 Fe SCN 2 6 2008 广东理基 下列反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 氢氧化铝中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 7 2008 海南化学 在 pH 13 的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 8 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A CaCO3在水中的溶解度很小 其溶液的电阻率很大 故 CaCO3是弱电解质 B CaCO3在水中的溶解度虽小 但溶解的 CaCO3全部电离 所以 CaCO3是强电解质 C SO3和 NH3的水溶液导电性都很好 所以它们是强电解质 D 纯水几乎不导电 所以水不发生电离 9 某溶液中只含有 Na Al3 Cl 四种离子 已知 Na Al3 Cl 的个数之 比为 3 2 1 则溶液中 Al3 与离子的个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 10 下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都只能用同一个离子方程式来表 示的是 A FeBr2和 Cl2 B Ba OH 2与 H2SO4 3 C HCl 与 Na2CO3 D Ca HCO3 2与 NaOH 11 2011 山东聊城 下列三组物质中 均有一种物质的类别与其他三种不同 A MgO Na2O CO2 CuO B HCl H2O H2SO4 HNO3 C NaOH Na2CO3 KOH Cu OH 2 1 三种物质依次是 填化学式 A B C 2 以上三种物质相互作用可生成一种新物质 该反应 氧化还原反应 填 是 或 不是 这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 12 已知四种强电解质溶液 分别含有下列阴 阳离子中的各一种 并且互不重复 Ba2 Na H 将这四种溶液分别标记为 A B C D 进行如下实验 在 A 或 D 中滴入 C 均有沉淀生成 D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收 A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收 试回答下列问题 1 D 的化学式是 判断理由是 2 写出其余几种物质的化学式 A B C 3 写出实验 中有关反应的离子方程式 13 1 向 NaHSO4溶液中 逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 写出发生反应的离子方 程式 在以上中性溶液中继续滴加 Ba OH 2溶液 写出此步反应的离 子方程式 2 向 Ba OH 2溶液中 逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止 写出此 步反应的离子方程式 在以上溶液中 继续滴加 NaHSO4溶液 写出此步反应的离子方程式 3 向 Ba OH 2溶液中 逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2 恰好完全沉淀 其反应的 离子方程式是 在上述溶液中 继续滴加明矾溶液 写出此步反应 4 的离子方程式 4 向明矾溶液中滴加 Ba OH 2溶液 当完全沉淀时的离子方程式为 当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为 当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为 14 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 pH 6 5 8 5 Ca2 Mg2 总浓度 0 004 5 mol L 细菌总数 100 个 mL 1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图 1 原水中含 Ca2 Mg2 Cl 等 加入石灰后生成 Ca OH 2 进而发生若干复分解 反应 写出其中一离子方程式 2 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 填写编号 多选倒扣 只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 FeSO4 7H2O 是常用的凝聚剂 它在水中最终生成 沉淀 3 通入二氧化碳的目的是 和 4 气体 A 的作用是 这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有 性 5 下列物质中 可以作为气体 A 的代用品 填写编号 多选倒扣 Ca ClO 2 浓氨水 K2FeO4 SO2 解析与答案解析与答案 1 解析 解析 A 项应为 Ca2 OH CaCO3 H2O C 项中氨水是弱碱 不能 5 溶解 Al OH 3 D 项应为 Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O 答案 答案 B 2 解析 解析 B 项使酚酞变红的溶液呈碱性 Fe3 在碱性溶液不能共存 C 项呈酸性 在酸性条件下 Fe2 不能共存 D 项中碳酸氢钠中的与 H 发生反应 H CO2 H2O 答案 答案 A 3 解析 解析 此题考查离子方程式 电极反应式等化学用语 较易 C 项 ClO 与 SO2发生 氧化还原反应 最终生成 CaSO4 答案 答案 C 4 解析 解析 本题考查离子共存 中等难度 因甲溶液呈蓝色 则必含 Cu2 因此 OH 必存在于乙溶液中 OH 与 Cu2 不共存 又因 OH 与 H 不共存 由溶 液呈电中性可知乙溶液必含有 K 故答案为 C 答案 答案 C 5 解析 解析 该题考查离子的性质 较难 由 D 的颜色可知 C 中必含 Fe3 但因为向 A 中加入酸化的 AgNO3 该溶液具有强氧化性 故盐 A 中也可能含有的是 Fe2 由生成 B 的 条件和颜色可知 B 为 AgBr 血红色溶液 D 为 Fe3 与 1 6 个 SCN 形成一系列络离子 所以 答案为 A 答案 答案 A 6 解析 解析 A 项没配平 D 项电荷不守恒 B 项 HClO 为弱酸不能拆为 H ClO 答案 答案 C 7 解析 解析 D 中 pH 13 的溶液是强碱性溶液 A B 项中 不能大量共存 显浅黄色 答案 答案 C 8 解析 解析 考查了强 弱电解质的概念 答案 答案 B 9 解析 解析 根据电荷守恒 c Na 3c Al3 c Cl 2c 则 3 3 2 1 2x x 4 N Al3 N 2 4 1 2 6 答案 答案 A 10 解析 解析 A 项中 Cl2少量只氧化 Fe2 Cl2多量既能氧化 Fe2 也能氧化 Br C 项中 HCl 少量时 反应为 H HCl 多量时 反应为 2H H2O CO2 D 项中 当 NaOH 少量时 反应为 Ca2 OH CaCO3 H2O NaOH 多量时 反应为 2OH 2 Ca2 CaCO3 H2O 理解反应实质是解题的关键 如 HCl 与 Na2CO3反应是 H 与反应 且分步进行 首先 H 然后 H CO2 H2O 当 HCl 少量时 只发生第一步反应 又如 Ca HCO3 2与 NaOH 反应 首先 OH H2O 然后 Ca2 CaCO3 当 NaOH 足量时 Ca HCO3 2中全部反应 离子方程式中 Ca2 与的个数比应为 1 2 答案 答案 B 11 解析 解析 本题主要考查物质的分类及离子方程式 较易 1 A 组中除 CO2 酸性 氧化物 外其余均为碱性氧化物 B 组中除 H2O 氧化物 外其余均为酸 C 组除 Na2CO3 盐 外其余均为碱 2 CO2 H2O Na2CO3发生化合反应生成 NaHCO3的过程中无元素化合价的 变化 故该反应不是氧化还原反应 新物质与盐酸反应的离子方程式为 H CO2 H2O 答案 答案 1 CO2 H2O Na2CO3 2 不是 H CO2 H2O 12 解析 解析 本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题 此类题目的关键是找到 突破口 D 和 A B 都能生成气体 而题给离子中只有 H 与能反应 生成气体 故 D 只能为 NH4 2CO3 在 A 或 D 中滴入 C 均有沉淀生成 说明 A 应是硫酸盐 而 C 中应含有钡离子 而 A 和 D 反应生成的气体说明 A 一定是硫酸 产生的气体是二氧化碳 能被 B 吸收 说明 B 是一种碱 所以 C 是硝酸钡 B 是氢氧化钠 本题 D 物质的推断是突破 口 一旦推出了 D 物质是碳酸铵 即可将其他物质根据给出的性质推出 答案 答案 1 NH4 2CO3 D 和 A B 都能生成气体 而题给离子中只有 H 与 能反应生成气体 故 D 只能为 NH4 2CO3 7 2 H2SO4 NaOH Ba NO3 2 3 OH NH3 H2O NH3 H 13 解析 解析 抓住反应条件 呈中性 即两者分别提供的 H OH 相等 即两者的 物质的量之比为 2 1 先写出这一反应的化学方程式 2NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 Na2SO4 2H2O 再改写成离子方程式为 Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O 由上述反应的化学方程式可知 恰好中和时 只有一半被沉淀成 BaSO4 当继续滴 加氢氧化钡溶液时 则继续被加入的 Ba2 所沉淀 反应的离子方程式为 Ba2 BaSO4 答案 答案 1 2H Ba2 2OH BaSO4 2H2O Ba2 BaSO4 2 Ba2 OH H BaSO4 H2O H OH H2O 3 2Ba2 4OH Al3 2