江苏省怀仁中学高三化学复习《弱电解质的电离平衡》练习（1）

用心 爱心 专心1 江苏省怀仁中学高三化学复习江苏省怀仁中学高三化学复习 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 练习 练习 1 1 一 电解质溶液导电能力的强弱一 电解质溶液导电能力的强弱 1 电解质溶液的导电机理 溶液的导电能力 溶液导电能力的影响因素 内因 外因 2 问题讨论 几个一定和几个不一定 溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 相同温度 相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 强电解质的导电性 强 如硫酸钡 碳酸钡等难溶性盐溶液 弱电解质的导电性 弱 强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强 反之亦然 3 归纳总结 电解质非电解质 如氨气 金属 导电条件 导电微粒 影响因素 二 弱电解质的电离平衡二 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的特点 2 影响电离平衡的因素 越热越电离 电离是 吸热或放热 过程 因此 升高温度使平衡向 移动 越稀越电离 稀释弱电解质溶液 平衡向 移动 同离子效应 增大阴 阳离子的浓度 平衡向 移动 减小阴 阳离子的浓度 平衡向 移动 加入能反应的物质 平衡向 移动 3 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如烟酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 用心 爱心 专心2 C H pH 中和碱的能 力 与足量活泼金属产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 一元强酸 一元弱酸 4 相同 pH 相同体积的一元强酸 如烟酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 C H C 酸 中和碱的能 力 与足量活泼金属产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 一元强酸 一元弱酸 三 电离方程式和离子方程式三 电离方程式和离子方程式 1 电离方程式 强电解质完全电离 书写时用 号 弱电解质部分电离 书时 用 号 多元弱酸是分步电离 所以应当分步书写电离方程式 多元弱碱也是分步 电离 但可按一步电离写出 2 离子分程式书写时 强电解质 除难溶性盐 一律写 符号 弱电解质 不论是 在反应物中 还是在生成物中 都一律写其 四 电离平衡常数四 电离平衡常数 1 定义 2 电离常数的意义 3 电离常数的影响因素 4 多元弱酸的电离常数之间关系 一般 K1 K2 K3 因此 计算多元弱酸溶液的 C H 或比较弱酸酸性相对强弱时 通常只考虑 电离 五 金属与酸的反应问题 例例1 1 在同体积pH 3的H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH溶液中 加入足量锌粉 下列说法正确 的是 A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少 例例2 2 1mol L的盐酸 醋酸 硫酸各1L 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 pH都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1L 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 用心 爱心 专心3 最终收集到的氢气的物质的量 例例3 3 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后 再分别加入0 03 g锌粉 在相 同条件下充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应在速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 例例4 4 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸 在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体 颗粒大 小均相同 反应 下列说法中正确的是 pH相同 体积相同的盐酸和醋酸 在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体 颗粒大小均 相同 反应 下列说法中正确的是 A 刚开始反应时 盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B 刚开始反应时 盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C 盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 D 盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 六 酸碱稀释问题 例例1 1 在1升浓度为c摩 升的弱酸HA溶液中 HA H 和A 的物质的量之和为nc摩 则HA的电 离度是 A n100 B n100 2 C n 1 100 D n 例例2 2 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液 它们的 A H 的物质的量相同 B 物质的量浓度相同 C H 的物质的量浓度不同 D H 的物质的量浓度相同 例例3 3 常温下 1 将pH 1的HCl溶液加水稀释10倍后 溶液pH 稀释100倍 pH 稀释10n倍后 pH 将pH 1的HAc溶液加水稀释10倍后 溶液pH 2 将pH 12的NaOH溶液加水稀释10倍后 溶液pH 稀释100倍 pH 稀释10n倍后 pH 3 将PH 13的强碱溶液与PH 3的强酸溶液等体积混合 所得溶液的PH 七 酸碱反应问题 例 1 有等体积 等 pH 的 Ba OH 2 NaOH 和 NH3 H2O 三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸将 它们恰好中和 用去酸的体积分别为 V1 V2 V3 则三者的大小关系正确的是 用心 爱心 专心4 A V3 V2 V1 B V3 V2 V1 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 八 水的电离和水的离子积 在一定温度下 水中或 中 c H 与 c OH 的乘积是一个常数 用 Kw 表 示 称为水的离子积常数 温度不同 Kw 不同 在 25 C 时 Kw 当温 度升高时 Kw 将 比如在 100 C 时 Kw 此时水的电离度为 在常温下 c H 0 01mol L 的强酸溶液与 c OH 0 01mol L 的强碱溶液中 Kw 水的电离度 九 溶液 PH 的计算 1 酸性溶液 2 碱性溶液 3 两两混合溶液的 pH 的计算方法 1 强酸与强酸混合 先求出混合后的 C H 混 C H 混 1122 12 c HVc HV VV 再根据 公式计算 pH 2 强碱与强碱混合 先求出混合后 C OH c OH 混 1122 12 c OHVc OHV VV 再 通过 Kw求出 c H 再计算 pH 3 强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应 可以有以下三种情况 若恰好中和 p 7 若酸剩余 先求出中和后剩余的 c H 再计算 p 若碱剩余 先求出中和后剩余的 c OH 再通过 Kw求出 c H 最后计算 p 例 1 某温度下纯水的 c H 2 0 10 7mol L 在此温度下 某溶液中由水电离出的 c H 为 4 0 10 13mol L 则该溶液的 pH 值可能是 例 2 pH 13 的强碱溶液 pH