2012届高三化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 单元检测 鲁科版

用心 爱心 专心1 20122012 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 第第 6 6 章章 化学反应与能量转化化学反应与能量转化 单元检测单元检测 鲁科版鲁科版 60 分钟 100分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 下列说法不正确的是 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热 吸热反应在加热后才能发生 化学反应的热效应数值只与参加反应的 物质的多少有关 一般来说 吸热反应在一定条件下也能发生 依据盖斯定律 反应焓变的大小与 反应的途径有关 无论是一步完成还是分几步完成 其总的热效应完全相同 A B C D 解析 放热反应有时需要加热才能实现 如燃烧反应 错误 有些吸热反应不需要加热就能 发生 如铵盐与 Ba OH 2混合研磨就能反应 错误 化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关 还 与物质的状态有关 错误 从盖斯定律来看 反应焓变的大小与途径无关 故 错误 答案 B 2 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸与 1 mol Ba OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 25 101 kPa 1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等 C CO 是不稳定的氧化物 它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2 所以 CO 的燃烧反应一定是吸热 反应 D 101 kPa 时 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 解析 中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放出的热量 而 1 mol H2SO4和 1 mol Ba OH 2完全中和时生成 2 mol H2O A 错误 燃烧热指在 25 101 kPa 时 1 mol 该物质 完全燃烧生成稳定的氧化物 所放出的热量 与实际燃烧的硫的物质的量无关 B 正确 C 不完全燃烧产 生的 CO 是一种良好的气体燃料 其燃烧反应一定是放热反应 C 错误 燃烧热是温度和压强的函数 因为不同温度下测得的反应热是不同的 故未指明温度谈燃烧热无意义 且若碳不完全燃烧所放出的热 量也不能称为燃烧热 D 错误 答案 B 3 下列变化中 属于原电池反应的是 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 白铁 镀锌 表面有划损时 也能阻止铁被氧化 红 热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 铁与稀硫酸反应时 加入少量 CuSO4溶液 可使反应加 快 A B C D 解析 金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物 Al2O3薄膜 保护铝不再被腐蚀 不属于原电池 用心 爱心 专心2 反应 3Fe 4H2O g 高温 Fe3O4 4H2 Fe3O4为蓝黑色的保护膜 不属于原电池反应 Zn 较 Fe 活泼 一旦遇到电解质溶液时 Zn 活泼失电子 保护铁 构成了原电池 中发生反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 构成 Fe 稀 H2SO4 Cu 原电池 加快反应 答案 D 4 如下图所示 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中 再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热 溶液 冷却后形成琼胶 离子在琼胶内可以移动 下列叙述正确的是 A a 中铁钉附近呈现红色 B b 中铁钉上发生还原反应 C a 中铜丝上发生氧化反应 D b 中铝条附近有气泡产生 解析 铁铜组成原电池铁作负极 铁铝组成原电池铁作正极 a 中铁被氧化 正极铜丝周围氧气 得电子发生还原反应 生成氢氧根离子使酚酞变红 b 中铁钉上氧气得电子发生还原反应 生成氢氧根离 子使酚酞变红 铝条失电子变为铝离子无气泡产生 答案 B 5 连云港质检 如下图 四种装置中所盛的溶液体积均为 200 mL 浓度均为 0 6 mol L 1 工作一 段时间后 测得导线上均通过了 0 2 mol 电子 此时溶液的 pH 由大到小的顺序是 A B C D 解析 分析时注意电池类型及其所给量的限制 为电解池 CuSO4未电解完 生成的 H 等于 转移电子数 n H 0 2 mol 为原电池 在正极 2H 2e H2 剩余 H 为 0 2 L 0 6 mol L 2 0 2 mol 0 04 mol 为电镀池 电解质溶液浓度不变 呈弱酸性 为电解池 放 H2生碱 型 溶液显碱性 故四者 pH 由大到小的顺序为 C 项符合 答案 C 6 下列能说明锌比铜活泼的装置是 用心 爱心 专心3 A B C D 解析 是原电池装置 Zn 作负极 则金属活泼性 Zn Cu 中 Zn Cu 分别插入 H2SO4溶液 中 Zn 与 H2SO4反应而 Cu 不能反应 说明 Zn 比 Cu 活泼 用惰性电极电解 ZnSO4和 CuSO4的混合溶 液 Cu2 首先在阴极上放电 说明氧化性 Cu2 Zn2 则金属活泼性 Zn Cu 是电镀池 铜作阴 极被保护 不能说明锌比铜活泼 答案 D 7 关于金属腐蚀的下列叙述中 不正确的是 A 铁器生锈 铜器长出 铜绿 银制器皿表面变暗 都属于金属腐蚀 B 生铁比软铁芯 几乎是纯铁 容易生锈 C 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 D 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是 Fe3O4 解析 D 项不正确 铁锈的主要成分是 Fe2O3 答案 D 8 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 H2 g O2 g H2O g H5 2H2 g O2 g 2H2O g H6 1 2 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 解析 中 C s 完全燃烧反应放出的热量更多 H1 H4 中 H6 2 H5 反应放热 故 H5 H6 中 H7 0 H8 0 答案 C 9 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可用于估算化学 用心 爱心 专心4 反应的反应热 H 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能 之和的差 化学键 H HCl ClH Cl 生成 1 mol 化学键时 放出的能量 436 kJ mol 1243 kJ mol 1431 kJ mol 1 则下列热化学方程式不正确的是 A H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 1 2 1 2 B H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 1 C H2 g Cl2 g HCl g H 91 5 kJ mol 1 1 2 1 2 D 2HCl g H2 g Cl2 g H 183 kJ mol 1 解析 本题考查反应热与键能的关系 H 反应物键能总和 生成物键能总和 C 项的反应是 放热反应 C 错误 H 436 kJ mol 1 431 kJ mol 1 243 kJ mol 1 91 5 kJ mol 1 1 2 1 2 答案 C 10 已知下列热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8 kJ mol Fe2O3 s CO g Fe3O4 s CO2 g 1 3 2 3 1 3 H 15 73 kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 4 kJ mol 则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为 A 218 kJ mol B 109 kJ mol C 218 kJ mol D 109 kJ mol 解析 该问题可以转化为 CO g FeO s Fe s CO2 g H 所以应用盖斯定律 若 1 2 1 2 1 2 1 2 把已知给出的 3 个热化学方程式按照顺序编号为 那么 即可 3 2 1 6 答案 B 11 金华质检 有关下图装置的叙述不正确的是 用心 爱心 专心5 A 图 铝片发生的电极反应式是 Al 4OH Al OH 4 3e B 图 b 电极的电极反应式为 4OH 2H2O O2 4e C 图 溶液中发生了变化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 D 图 充电时 阳极反应是 PbSO4 2H2O PbO2 SO42 4H 2e 解析 图 中铝能与 NaOH 溶液自发反应 所以铝为负极 A 项正确 图 为氢氧燃料电池 b 电极为正极 氧气得到电子 B 项错误 图 为铁的吸氧腐蚀 铁失去电子生成的 Fe2 与溶液中的 OH 结合形成 Fe OH 2 其不稳定继续被空气中的氧气氧化 C 项正确 图 充电时 阳极与外接电源的正极 相连 使 PbSO4失去电子重新生成 PbO2 D 项正确 答案 B 12 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池能长时间保持稳定的放电电压 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 放电 充电 下列叙述不正确的是 A 放电时负极反应为 3Zn 6OH 3Zn OH 2 6e B 充电时阳极反应为 2Fe OH 3 10OH 2FeO42 8H2O 6e C 放电时每转移 3 mol 电子 正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强 解析 放电时 负极为 3Zn 6OH 3Zn OH 2 6e 正极为 2FeO42 6e 8H2O 2Fe OH 3 10OH 所以 A D 正确 放电时每转移 3 mol 电子 正极有 1 mol FeO42 即 K2FeO4被还原 充电时 阴极 3Zn OH 2 6e 3Zn 6OH 阳极 2Fe OH 3 10OH 2FeO42 8H2O 6e B 正确 答案 C 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 13 9 分 瑞安质检 按要求写热化学方程式 用心 爱心 专心6 1 已知稀溶液中 1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时 放出 114 6 kJ 热量 写出表示 H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式 2 25 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ 经测定 将生成的 CO2通入 足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀 写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 3 如图是 101 kPa 时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图 写出此反应的热化学方程式 4 已知下列热化学方程式 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3 kJ mol C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol H2 g O2 g H2O l H3 285 8 kJ mol 1 2 写出由 C s H2 g 和 O2 g 化合生成 CH3COOH l 的热化学方程式 解析 1 由中和热的定义可知 1 mol NaOH 与 mol H2SO4生成 1 mol 水时放热 57 3 kJ 1 2 2 CO2通入澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀 即 n CO2 0 25 mol 则 n C4H10 mol 1 mol 丁烷 1 16 完全燃烧放出热量 16Q kJ 3 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 的热效应是 H 436 kJ mol 243 kJ mol 2 431 kJ mol 183 kJ mol 4 合成 CH3COOH 的反应为 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH 1 根据盖斯定律 2 2 即得 H 393 5 kJ mol 2 285 8 kJ mol 2 870 3 kJ mol 488 3 kJ mol 答案 1 H2SO4 aq NaOH aq Na2SO4 aq H2O 1 H 57 3 kJ mol 2 C4H10 g 1 2 1 2 用心 爱心 专心7 O2 g 4CO2 g 5H2O l 13 2 H 16Q kJ mol 3 H2 g Cl2 g 2HCl g H 183 kJ mol 4 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l H 488 3 kJ mol14 9 分 如图装置 A B 中电极为多孔的惰性电极 C D 为夹在湿的 Na2SO4滤纸条上的铂夹 电源有 a b 两极 若在 A B 中充满 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶液的水槽中 切断 K1 闭合K2 K3 通直流电 则 1 标出电源的正 负极 a 为 极 2 在湿的 Na2SO4 滤纸条中心的 KMnO4 液滴 有什么现象 3 写出电极反应式 A 中 4 若电解一段时间 A B 中均有气体包围电极 此时切断 K2 K3 闭合 K1 电流表的指针偏转 则此时 A 极电极反应 式为 解析 切断 K1 闭合 K2 K3 时 在 A B C D 电极上均发生电解反应 由图可知 B 中产 生的气体体积较大 故 B 应为阴极 故 a 为负极 滤纸上溶液中的电流方向应为 D C 故紫色的 MnO4 在电场的作用下会向阳极 D 处 移动 切断 K2 K3 闭合 K1 后 会发生原电池反应 B 中 H2 做负极 A 中 O2 做正极 答案 1 负 2 紫色液滴向 D 处移动 3 4OH 2H2O O2 4e 4 O2 2H2O 4e 4OH 15 10 分 安庆质检 某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验 现有甲 乙 丙三位同学分 别选择了如下电极材料和电解质溶液 用心 爱心 专心8 1 甲同学在实验中将电键 K5 闭合 Zn 电极上的电极反应式为 2 乙同学准备进行电解 CuCl2 溶液的实验 则电解 时的总反应方程式为 实验时应闭合的电键组合是 从下列五项中选择所有可能组合 第三小题也在这五项中选 择 A K1 和 K2 B K1和 K3 C K1和 K4 D K2和 K3 E K2和 K4 3 丙同学准备在 Fe 上镀 Cu 选择了某种盐来配制电镀液 则该盐的化学式为 实验 时 应闭合的电键组合是 选项如上 解析 1 闭合 K5后构成原电池 Zn 为负极 2 将电源与题给装置构成闭合回路即可 3 电镀时 选择含镀层金属离子的溶液为电镀液 Fe 应连接电源的负极 Cu 连接电源的正极 答 案 1 Zn Zn2 2e 2 CuCl2Cu Cl2 C D 电解 3 CuCl2或 CuSO4 D 16 10 分 潍坊质检 如图甲 乙是电化学实验装置 1 若甲 乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液 甲中石墨棒上的电极反应式为 乙中总反应的离子方程式为 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方 发现试纸先变蓝后褪色 这是因为过量的 Cl2氧化了生成 用心 爱心 专心9 的 I2 若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 5 1 且生成两种酸 该反应的化学方程式为 2 若甲 乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液 甲中铁棒上的电极反应式为 如果起始时乙中盛有 200 mL pH 5 的 CuSO4溶液 25 一段时间后溶液的 pH 变为 1 若要使 溶液恢复到电解前的状态 可向溶液中加入 填写物质的化学式 g 解析 1 若两烧杯中均盛有 NaCl 溶液 则 甲装置为原电池 石墨棒作正极 O2放电 电 极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 乙装置为电解池 石墨棒上发生氧化反应 Fe 电极不参与反应 其实质与用惰性电极电解食盐水相同 离子方程式为 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH Cl2和 I2的物质的量之比为 5 1 生成 HCl 和 HIO3 2 若 电解 两烧