2012届高三化学配套月考试题4A大纲版VIP

用心 爱心 专心1 试卷类型 A 基础 20122012 届届 高三原创月考试题四化学高三原创月考试题四化学 适用地区 大纲地区适用地区 大纲地区 考查范围 电离平衡 几种重要的金属 电化学原理考查范围 电离平衡 几种重要的金属 电化学原理 建议使用时间 建议使用时间 20112011 年年 1111 月底月底 注意事项 注意事项 1 答题前 考生在答题卡上务必用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名 准考 证号填写清楚 并认真核准准考证号 姓名和科目 2 本试卷中所有试题答案均需用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答 在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效 3 本试卷共 19 小题 其中第 I 卷共 12 小题 每小题 3 分 共 36 分 第 II 卷共 7 小 题 共 64 分 4 本试卷答题时间为 90 分钟 以下数据可提供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Pb 207 第第 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3636 分 在每小题给出的四分 在每小题给出的四 个选项中 只有一项是符合题目要求的 个选项中 只有一项是符合题目要求的 1 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 7 则一定是 c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是 c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若 V1 V2 则一定是 c2 c1 D 若 V1 V2 c1 c2 则 c CH3COO c CH3COOH c Na 5 2011 福建 11 研究人员研制出一种锂水电池 可作为鱼雷和潜艇的储备电源 该电池 用心 爱心 专心2 以金属锂和钢板为电极材料 以 LiOH 为电解质 使用时加入水即可放电 关于该电池的 下列说法不正确的是 A 水既是氧化剂又是溶剂 B 放电时正极上有氢气生成 C 放电时 OH 向正极移动 D 总反应为 2Li 2H2O 2LiOH H2 6 2011 四川 6 下列 化学与生活 的说法不正确的是 A 硫酸钡可用于钡餐透视 B 盐卤可用于制豆腐 C 明矾可用于水的消毒 杀菌 D 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 7 2011 四川 8 下列说法正确的是 A 分子晶体中一定存在分子间作用力 不一定存在共价键 B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D 元素的非金属性越强 其单质的活泼性一定越强 8 2011 海南 6 一种充电电池放电时的电极反应为 H2 2OH 2e 2H2O NiO OH H2O e Ni OH 2 OH 当为电池充电时 与外电源正极连接的电极上发生的反应 是 A H2O 的还原 B NiO OH 的还原 C H2的氧化 D Ni OH 2的氧化 9 2011 天津 5 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW B SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H 2 3 C 加入铝粉能产生 H2的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO NO 2 3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 10 2011 重庆理综 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 11 2011 浙江 10 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴 覆盖的圆圈中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿形成棕色铁锈环 b 如图所示 导致该 现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少 下列说法正确的是 A 液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀 生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移 与 b 区的 OH 形成 Fe OH 2 进一步氧化 脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液 则负极发生的电极反应 用心 爱心 专心3 为 Cu 2e Cu2 12 09 江苏卷 5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C MgO 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解 MgCl2饱和溶液 可制得金属镁 第第 卷卷 二 非选择题 本题共二 非选择题 本题共 7 7 小题 共小题 共 6464 分 分 13 6 分 已知某溶液中只存在 OH H NH Cl 四种离子 某同学推断其离子浓度大 4 小有如下四种关系 c Cl c NH c H c OH 4 c Cl c NH c OH c H 4 c NH c Cl c OH c H 4 c Cl c H c NH c OH 4 填写以下空白 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 填化学式 上述四种离子浓度的大 小顺序为 填序号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 填化学式 3 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前 c HCl c NH3 H2O 填 大于 小于 或 等于 14 2011 浙江 26 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂 质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 3 2 3 3I2 6OH 5I IO 3H2O 3 KI I2 KI3 1 某学习小组对加碘盐进行了如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为 3 份 第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物 质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出 潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能作为 稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验 用心 爱心 专心4 该加碘盐中的 Fe2 注 NaCl 熔点为 801 AlCl3在 181 升华 1 精炼前 需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂 防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产 生新的杂质 相关的化学方程式为 和 2 将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体 杂质随气泡上浮除去 气泡的主要成分除 Cl2外还含 有 固态杂质粘附于气泡上 在熔体表面形成浮渣 浮渣中肯定存在 3 在用废碱液处理气体 A 的过程中 所发生反应的离子方程式为 4 镀铝电解池中 金属铝为 极 熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl 和 Al2Cl形式存在 铝电极的主要电极反应式为 4 7 5 钢材镀铝后 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀 其原因是 16 2011 福建 25 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究 查得资料 该牙膏摩擦剂由碳酸钙 氢氧化铝组成 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产 生 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品 加水充足搅拌 过滤 1 往滤渣中加入过量 NaOH 溶液 过滤 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2 往 1 所得滤液中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察的现象是 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应后 测定 C 中生成的 BaCO3沉 淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 依据实验过程回答下列问题 3 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 用心 爱心 专心5 4 C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 5 下列各项措施中 不能提高测定准确度的是 填标号 a 在加入盐酸之前 应排净装置内的 CO2气体 b 滴加盐酸不宜过快 c 在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6 实验中准确称取 8 00 g 样品三份 进行三次测定 测得 BaCO3平均质量为 3 94 g 则样 品中碳酸钙的质量分数为 7 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差 一样可以确定碳酸钙的质量分数 实验证明按此方法测定的结果明显偏高 原因是 17 6 分 1 物质的量浓度相同的下列溶液 NaOH HCl NaHCO3 Na2CO3 NaCl Na2SiO3 NH4Cl H2SO4 NH4 2SO4 Ba OH 2 按 pH 由大到小的排列顺序是 填写序号 2 物质的量浓度相同的下列五种溶液 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4HCO3 NH4 2CO3 按 c CO 由大到小的排列顺序是 填写序号 2 3 18 6 分 某二元酸 化学式用 H2A 表示 在水中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列问题 1 Na2A 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式或必要的文字说明表示 2 常温下 已知 0 1mol L 1NaHA 溶液 pH 2 则 0 1mol L 1 H2A 溶液中氢离子的物质 的量浓度可能 0 11mol L 1 填 大于 等于 或 小于 理由是 3 0 1mol L 1的 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 19 2011 山东理综 29 科研 生产中常涉及钠 硫及其化合物 1 实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠 化学反应方程式为 要清洗附着在试管壁上的硫 可用的试剂是 用心 爱心 专心6 答案与解析答案与解析 1 答案 C 解析 加热蒸发能促进 AlCl3水解 由于 AlCl3水解生成的盐酸受热挥发 AlCl3水解 进行到底得 Al OH 3固体 灼烧时 Al OH 3分解生成 Al2O3 加热虽然促进 NaHCO3水解 但 由于水解产物 NaOH 的存在 溶液蒸干时得 NaHCO3 灼烧时 NaHCO3分解得 Na2CO3 KMnO4受 热时也能分解 只有 MgSO4由于水分蒸发能得到 MgSO4固体 且 MgSO4受热难分解 2 答案 C 解析 本题考查物质的性质 A 项 铝与热的浓硫酸反应 错误 B 项 AgI 胶体吸附电 荷而带电 故在电场作用下做定向移动 错误 C 项 K 比 Li 活泼 故与水反应剧烈 正 确 D 项 P 与过量的 Cl2反应 应生成 PCl5 D 错误 3 答案 B 解析 稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大 稀释 10 倍后 醋酸溶液的 pH 应小于 a 1 故 A 项错误 加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离 能使醋酸溶液的 pH 等于 a 1 故 B 项正确 加入盐酸会使溶液的酸性增强 使醋酸溶液 pH 减小 故 C 项错误 提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大 使醋酸溶液酸性增强 pH 减小 故 D 项 错误 4 答案 A 解析 当 NaOH 和 CH3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况 若恰好完全反应 即 c1V1 c2V2 生成物 CH3COONa 是强碱弱酸盐 溶液呈碱性 若酸过量 则反应后得 到 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合物 此时溶液可能为中性或酸性 也可能为碱性 醋酸 过量较少 若碱过量 则溶液为 CH3COONa 与 NaOH 的混合物 溶液显碱性 因此 A 项错误 B 项符合电荷守恒 即无论溶液以何种比例混合 溶液均呈电中性 溶液为中性 时 酸一定过量 因此 C 项正确 D 项则符合物料守恒 5 答案 C 解析 锂比铁的金属性强 故锂应做负极材料失电子 由题意知该原电池以 LiOH 为电解 质且加入水即可放电则应发生反应 2Li 2H2O 2LiOH H2 依据方程式可以判断水中 氢在正极得电子 由 1 价被还原为 0 价 生成氢气 且水做氧化剂 故答案 A B D 正 确 C 项中作为阴离子的 OH 离子应向原电池的负极移动 故 C 项错误 6 答案 C 解析 钡的原子序数高 不易被 X 线穿透 在胃肠道内与周围器官能形成明显对比 所 以含钡的物质可以用于钡餐透视 而钡离子有毒 所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶 于酸 胃液显酸性 所以硫酸钡是最佳选择 A 对 盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质 从溶液中凝聚出来 盐析 从而制得豆腐 B 对 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的 氢氧化铝胶粒表面积大 可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来 达到净水的作用 但是其 用心 爱心 专心7 不具有杀菌和消毒的功能 C 错 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 醋酸显酸性且酸 性强于碳酸 所以能溶解水垢 D 对 7 答案 A 解析 单原子分子晶体中不存在共价键 A 对 能电离出两个 H 的酸为二元酸 B 错 由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类 C 错 单质的活动性不仅与其组成元 素的非金属性强弱有关 还与其本身的结构有关 如氮元素的非金属性强于磷 但是氮气 的活动性远不如白磷 D 错 8 答案 D 解析 当为电池充电时 为电解池 与外电源正极连接的电极为电解池的阳极 发生反 应为氧化反应 排除 A B 选项 电极反应式应是将放电时的电极反应式逆回去 Ni OH 2 OH e NiO OH H2O 氧化反应 阳极 2H2O 2e H2 2OH 还原反应 阴极 故答案为 D 9 答案 C 解析 水的离子积只与温度有关 温度一定 KW一定 A 错 SO2与 I2发生氧化还原 反应 产物应为 SO B 错 与铝粉反应产生 H2的溶液可能显碱性 也可能显酸性 故 2 4 碱性条件下 Na Ba2 AlO NO可以大量共存 C 对 100 下 KW 1 10 14 故 2 3 pH 12 的 NaOH 溶液浓度大于 pH 2 的盐酸浓度 等体积混合后显碱性 D 错 10 答案 B 解析 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中电离后产生的 Al3 水解使溶液呈酸性 加热导致水 解程度增大 但酚酞遇酸性溶液颜色不变化 因此 A 项不符合题意 CH3COONa 为强碱弱酸 盐 水解呈碱性 滴加酚酞后溶液显红色 加热使碱性增强 因此红色变深 氨水为弱碱 部分电离 NH3 H2O NH OH 加入酚酞后溶液变为红色 而 NH4Cl NH Cl 4 4 其中的 NH会抑制氨水的电离 使溶液碱性减弱 颜色变浅 NaCl 对 NaHCO3溶液中 HCO 4 的水解无影响 3 11 答案 B 解析 铁板为铁和碳的合金 滴入 NaCl 溶液 形成微小的原电池 显然 a 区为负极 溶 液中 Cl 由 b 区向 a 区迁移 A 错 液滴边缘为正极区 为溶解在溶液中的 O2放电 电极 反应为 O2 2H2O 4e 4OH B 对 液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀 C 错 改 用嵌有铜螺丝钉的铁板 则铁为负极 D 错 12 答案 D 解析 A 项 明矾净水的原理是 3 23 3 3AlH OAl OHH 胶体 利用 3 Al OH胶体的吸附性进行净水 B 项 是因为轮船主要用铁造外壳 铁在海水中易被 腐蚀 镀上比铁活泼的锌 形成原电池 锌作负极 失去电子先被腐蚀 从而起到保护铁的作用 从而可减缓船体的腐蚀速率 氧化镁的熔点是 2852 可用于制作耐高温材料 电解 MgCl2饱和溶液不会产生金属镁 电解熔融的 MgCl2能制取单质镁 第第 卷卷 用心 爱心 专心8 13 答案 1 NH4Cl 2 NH4Cl 和 NH3 H2O 3 小于 解析 由于溶液中同时存在四种离子 如果只有一种溶质的话 只能是 NH4Cl 此时 由于 NH水解 溶液中相应离子的浓度顺序为 c Cl c NH c H c OH 即 4 4 2 若 是正确的 说明溶质呈碱性 则溶液中的溶质为 NH4Cl 和 NH3 H2O 3 如果 溶液呈中性 说明氨水不足 在体积相等的情况下 应该是浓度大的氨水和浓度小的盐酸 混合 14 答案 1 Fe SCN 3 I I IO 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 3 2 4KI 2H2O O2 2I2 4KOH 否 KI3在受热 或潮湿 条件下产生 I2和 KI KI 被氧气 氧化 I2易升华 3 AC 4 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如氯水 过氧化氢等 再滴加 KSCN 溶液 若显血红色 则该加碘盐中存在 Fe2 解析 1 加 KSCN 溶液 Fe3 与 SCN 结合为红色物质 Fe SCN 3 CCl4中显紫红色 的物质为单质碘 其电子式为 第二份试液中加入足量 KI 固体 IO Fe3 I I 3 均能氧化 I 反应的离子方程式为 IO 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 潮湿环境下 KI 与氧气的反应 3 为 4KI 2H2O O2 2I2 4KOH 该物质作为食盐加碘剂不合适 因为 KI3在受热 或潮 湿 条件下产生 I2和 KI KI 被氧气氧化 I2易升华 3 KI 容易被氧化为 I2 因此稳定剂能 与 I2反应生成 KI Na2S2O3和 NaNO2均有还原性 但 NaNO2有毒 因此 Na2S2O3可作为稳 定剂 根据提供信息 碱溶液可以使 I2自身氧化还原 因此 Na2CO3可作为稳定剂 4 检 验加碘盐中含有 Fe2 可以先加入氯水 同时将 Fe2 和 I 氧化 再加入 KSCN 溶液检验 Fe3 15 答案 1 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 高温 3SiO2 4Al2Al2O3 3Si 高温 2 HCl 氯化铝 NaCl 3 Cl2 2OH ClO Cl H2O H OH H2O 4 阳 Al 3e 7AlCl 4Al2Cl 4 7 5 致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2 CO2和 H2O 等接触 使电化学腐蚀和化 学腐蚀不能发生 解析 1 结合题意 即是 Fe2O3 SiO2和金属 Al 在高温下发生置换反应 2 杂质 中还存在 H2 与 Cl2结合形成 HCl 高温下 Cl2也能与 Na 和 Al 反应生成 NaCl 和 AlCl3 700 时升华形成气体 3 冷凝后的气体 Cl2和 HCl 均能与碱液反应 4 电镀时 镀层金属 作阳极 失电子形成阳离子 即 Al 失电子形成 Al3 Al3 再与 AlCl结合形成 4 Al2Cl 5 防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触 改变金属内部结构等 7 16 答案 1 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 2 通入 CO2气体有白色沉淀生成 加入盐酸有气体产生 沉淀溶解 3 把生成的 CO2全部排入 C 中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 4 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O 5 c d 6 25 7 B 中水蒸气 氯化氢气体等进入 C 装置中 或其他合理答案 解析 1 Al OH 3具有两性 可以和 NaOH 溶液反应 离子方程式为 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 用心 爱心 专心9 2 向滤液中通入过量 CO2发生反应 Al OH 4 CO2 Al OH 3 HCO 加入过量盐酸 3 后发生反应 HCO H CO2 H2O 所以反应现象为 通入 CO2气体有白色沉淀产生 3 加入盐酸后有气体生成 3 空气通过 NaOH 溶液后 空气中的 CO2已经被吸收 空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反 应生成的 CO2全部排入 C 装置中 使之完全被 Ba OH 2溶液吸收 4 由于 Ba OH 2足量 所以该反应只生成 BaCO3 而不生成 BaHCO3 5 因为空气中 CO2会与 Ba OH 2溶液反应 对实验结果产生影响 需排净装置内的 CO2 故 a 正确 缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分完全反应 且可以减少 HCl 气体的挥发 故 b 项正确 空气中的水蒸气不能与 Ba OH 2溶液反应 故无需添加浓硫酸 干燥装置 C 项错误 添加饱和 NaHCO3溶液后 B 装置中盐酸挥发出的 HCl 气体会与其反 应产生 CO2 与 C 装置中的 Ba OH 2溶液反应 使实验结果偏高 故 d 项错误 6 由题意知n BaCO3 n CaCO3 0 02 mol 则m CaCO3 2 g 则样品 3 94 g 197 g mol 1