江苏省新沂市2013届高三化学12月月考试题苏教版VIP

1 20132013 届江苏省新沂市润新高考复习学校月考届江苏省新沂市润新高考复习学校月考 化化 学学 试试 题题 2012 12 2012 12 本试卷分选择题和非选择题两部分 满分 120 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 5 Na 23 Cu 64 选择题 共选择题 共 4040 分 分 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2012 年世界地球日主题是 珍惜地球资源 转变发展方式 下列做法与这一主题不相 符的是 A 对垃圾进行无害化 资源化处理 B 提倡步行或利用自行车 公交车等交通工具 C 加快化石燃料的开采与使用 保证经济快速发展 D 发展水电 开发新能源 如核能 太阳能 风能等 减少对矿物能源的依赖 2 下列有关化学用语表示正确的是 A NH4Cl 的电子式 B 中子数为 7 的碳原子 7C NH H H H Cl C Cl 的离子结构示意图 D 次氯酸的结构式 H Cl O 172 8 8 3 下列有关物质性质和该性质应用的说法均正确的是 A 常温下浓硫酸与铝不反应 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B 常温下二氧化硅不与任何酸反应 可用石英容器盛放氢氟酸 C 铜的金属活泼性比铁的差 可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D 氧化铝熔点很高 可用作制造高温耐火材料 如制耐火砖 坩埚等 4 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 Cu2 Mg2 SO42 Cl B 由水电离出c OH 1 10 12 mol L 的溶液中 K HCO Na Cl 3 C 含有 0 1 mol L 1Fe2 的溶液中 NH SO H NO 42 4 3 D pH 10 的溶液中 Al3 Na Cl NO3 5 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 2 选 项 XYZ 箭头上所标 数字的反应 条件 ACaOCa OH 2CaCO3 常温遇水 BAlCl3NaAlO2Al OH 3 通入 CO2 CFeFeCl2FeCl3 加入铁粉 DCl2Ca ClO 2HClO 加浓盐酸 6 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 B 过氧化钠与水反应制备氧气 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4OH D 84 消毒液 含 NaClO 和 洁厕灵 含盐酸 混合 ClO Cl 2H Cl2 H2O 7 从海带中提取碘的实验过程中 涉及到下列操作 其中正确的是 A 将海带灼烧成灰 B 溶解后过滤 C 用乙醇萃取 D 蒸馏得碘并回收萃取 剂 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 1 L 1 mol L 的 Na2CO3溶液中含有的 CO32 数目为NA B 标准状况下 1 8 g H2O 所含有的电子数均为NA C 25 时 pH 13 的 Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 1 NA D 常温常压下 2 24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0 1 NA 9 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果 提示 FeBr2溶液中通入 Cl2时 X YBZ 3 Cl2优先氧化 Fe2 下列图像描述正确的是 min I 0 0 5 n Br n Cl2 n CO2 n HCl 0 2 A 图 表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强大 B 图 表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C 图 表示在 1 L 1 mol L FeBr2溶液中通入 Cl2时 Br 的量的变化 D 图 表示一定浓度 Na2CO3溶液中滴加盐酸 生成 CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 10 X Y Z W R 是 5 种短周期元素 其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小 的元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Z W R 处于同一周期 R 与 Y 处于同一族 Z W 原子的核外电子数之和与 Y R 原子的核外电子数之和相等 下列 说法正确的是 A W 的单质不能与 X Y Z 形成的化合物反应 B 与元素 X 形成化合物的热稳定性 Y R C 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 D 元素 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项符 合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 下列说法正确的是 A 在一定条件下 氨气可将 NO2 转化成无毒的物质 是因为氨气具有还原性 B CO2 g C s 2CO g H 0 该反应一定不能自发进行 C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 向 2 0 mL 浓度均为 0 1 mol L 的 KCl KI 混合溶液中滴加 1 2 滴 0 01 mol L AgNO3溶液 振荡 沉淀呈黄色 说明Ksp AgI Ksp AgCl 12 下列有关实验原理 方法和结论都正确都是 A 向某 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液 观察到溶液呈血红色 说明该 FeCl3溶液中不含 Fe2 离子 B 先用水将 pH 试纸湿润 再测量某未知溶液的 pH 若 pH 1 说明该溶液中c H 0 1 mol L C 在 0 1 mol L Na2CO3溶液中 加两滴酚酞显浅红色 微热后红色加深 说明盐类水 解反应是吸热反应 D 等体积 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的锌反应 HA 放出的氢气多 说明酸性 HA HB 13 25 时 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0 1 mol L NaHCO3溶液中 c HCO c Na c CO c H2CO3 32 3 B pH 2的醋酸溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合 c Na c CH3COO c H c OH C 在 0 1 mol L Na2CO3溶液中 c OH c HCO 2c H2CO3 c H 3 D pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3三种溶液 4 c NaOH c CH3COONa c Na2CO3 14 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A 放电时负极得电子 质量减轻 B 放电时电解质溶液中的 OH 向负极移动 C 充电时阴极附近溶液的 pH 减小 D 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O 15 相同温度下 容积相同的 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 一 92 6kJ mol 实验测得起始 平衡时的有关数据如下表 起始各物质的物质的量 mol容器 编号 N2H2NH3Ar 达平衡时体系能量的变化 13 00 放出热量 Q1 0 92 70 20 放出热量 Q2 0 92 70 20 1 放出热量 Q3 下列比较正确的是 A 放出热量大小 Q1 Q2 Q3 B 容器中的压强 C N2的转化率 D 平衡时 NH3的体积分数 非选择题 共非选择题 共 8080 分 分 16 14 分 废旧印刷线路板处理时常用 32 35 的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属 铜 用 FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 工业上也可用腐蚀废液制备 CuCl2 2H2O 从而进行对废液的利用 其工艺流程如下 CuCl2 2H2O B X 除杂时先通入足量 Cl2将 Fe2 氧化成 Fe3 再加 CuO 固体调节溶液的 pH 在 3 2 4 7 将 Fe2 氧化成 Fe3 目的是 调控溶液 pH 时采用 pH 试纸来测定溶液的 pH 则 正确的操作方法 操作 X 包括蒸发浓缩 冷却结晶 过滤和洗涤等 不能用热水洗涤的原因是 小明同学在实验室中想将得到的 CuCl2 2H2O 样品制得无水氯化铜晶体 请你帮他设计 实验 具体操作是 测定产品中 CuCl2 2H2O 的质量分数如下 取 2 000 g 产品 用水溶解后 加入 60 00 mL 0 4000 mol L 1的 KI 溶液 足量 充分反应后加入淀粉指示剂 用 0 4000 mol L 1 5 Na2S2O3标准溶液滴定 耗去此标准液 25 00 mL 时 刚好到达滴定终点 此产品中 CuCl2 2H2O 的质量分数为 配制 250 00 mL 0 4000 mol L 1的 KI 溶液用到 的玻璃仪器主要有烧杯 玻璃棒 已知 2Cu2 4I 2CuI I2 I2 2S2O32 2I S4O62 17 16 分 以硫酸工业的尾气 氨水 石灰石 焦炭及碳酸氢铵和 KCl 为原料可以合成 有重要应用价值的硫酸钾 亚硫酸氢铵等物质 合成路线如下 CaCO3 CO2 KCl K2SO4 NH4Cl NH4HCO3 NH4 2SO4 NH4 2SO3 H2O CaCO3 CO2 CaSO4 NH3 NH3 CaCO3 1 反应 中需鼓入足量空气目的 反应 中往往需要向溶液中加入适量的对 苯二酚等物质 其目的是 2 反应 需控制在 60 70 的目的是 反应 的离子方程式是 3 反应 VI 与反应 不能颠倒 理由是 反应 反应液用 40 乙二醇溶液 温度控制在 25 硫酸钾的产率超过 90 其原因是 4 整个流程中可以循环利用的物质有 5 NH4 2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮 将氮氧化物转化为 N2 试写出二氧化氮与亚 硫酸铵反应的化学方程式 18 12 分 工业上利用 N2和 H2合成氨 其化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下表为不同温度下该反应的平衡常数 则表中T1 573K 填 或 T KT1573T2 K1 00 1072 45 1051 88 103 将一定量的 N2和 H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应 下列措施中可提高氢气的转化率的有 填字母 A 升高温度 B 使用催化剂 C 增大压强 D 循环利用和不断补充氮 气 在一定温度和压强下 将 H2和 N2按体积比 3 1 在密闭容器中混合 当该反应达到平衡 6 时 测得平衡混合气中 NH3的体积分数为 此时 N2的转化率为 1 7 某厂每天产生 600 m3含氨废水 NH3 的浓度为 153 mg L 废氨水密度为 1 g cm 3 该厂处理废水的方法 将废水加热得到 NH3 使废水中 NH3 的浓度降为 17 mg L 再对加热 蒸发得到的 NH3用一定量空气氧化 发生的主要反应如下 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 副反应为 4NH3 3O2 2N2 6H2O 该厂每天通过加热蒸发可得到 NH3的物质的量是 若氧化过程中 90 NH3转化为硝酸 10 NH3发生了副反应 则该厂每天消耗标准状况 下的空气 立方米 假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变 空气中氧气 的体积分数 20 19 14 分 重铬酸钠 Na2Cr2O7 广泛用作氧化剂 鞣革剂等 以铬矿石 主要成分为 Cr2O3 还含有 FeO A12O3 SiO2等杂质 为原料制取重铬酸钠的流程如下 Na2CrO4 Na2SiO3 NaAlO2 pH Na2CrO4 Na2Cr2O7 Na2SO4 O2 Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为 生产过程中 调节 pH 的目的是使 SiO32 AlO2 分别转化为 填写化学式 左下图是 Na2Cr2O7 2H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线 上述提纯过程中 去除杂质 Na2SO4的实验方法 将 Na2Cr2O7和 Na2SO4混合溶液加热浓缩 然后 可得到 Na2SO4固体和较纯净的 Na2Cr2O7溶液 某化工厂改进工艺 采用原理如右上图所示的装置 电极为石墨 通过电解提高阳极区 溶液的酸性 实现 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7 写出阳极的电极方程式 根据国家标准 含 CrO42 的废水要经化学处理 使其浓度降至 5 0 10 7 mol L 1以 Na2Cr2O7 Na2CrO4 NaOH NaOH 20604080 S g T Na2Cr2O7 2H2O Na2SO4 Na2SO4 10H2O 20 40 60 80 7 下才能排放 处理废水的常用方法为 向废水中加入可溶性钡盐生成 BaCrO4沉淀 再加入 某种试剂处理多余的 Ba2 已知 Ksp BaCrO4 1 2 10 10 从物质分类的角度看 除去多余的 Ba2 离子 所加的试剂类型为 加入可溶性钡盐后 废水中 Ba2 的浓度应不小于 20 12 分 二甲醚 CH3OCH3 是一种清洁 高效 具有优良的环保性能的可燃物 被称 为 21 世纪的新型能源 工业制备二甲醚的生产流程如下 二甲醚 精制 吸收脱除 CO2二甲醚 CO H2 甲醇 水 催化 反应室 合成气 n H2 n CO 1 1 催化反应室中 压力 2 0 10 0Mpa 温度 300 进行下列反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 90 7kJ mol 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 23 5kJ mol CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 2kJ mol 催化反应室中的总反应 3CO g 3H2 g CH3OCH3 g CO2 g H 催化反应室中采用 300 的反应温度 理由是 已知 反应 在 300 时的化学平衡常数为 0 27 该温度下将 2 mol CO 3 mol H2和 2 mol CH3OH 充入容积为 2 L 的密闭容器中 此时反应将 填 正向进行 逆向进行 或 处于平衡状态 上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 右图为绿色电源 二甲醚燃料电池 的工作原理示意图 a电极的电极反应式为 21 12 分 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途 如金属铜 用来制造电线电缆 超细铜粉可应用于导电材料 催化剂等领域中 CuCl 和 CuCl2都 是重要的化工原料 常用作颜料 防腐剂和消毒剂等 I 超细铜粉的某制备方法如下 Cu NH3 4SO4 NH4CuSO3 SO2 10 mol L N O S 三种元素的第一电离能由大到小顺序为 化合物 NH4CuSO3中 金属阳离子的核外电子排布式为 化合物 Cu NH3 4SO4中 N 原子的杂化方式为 SO42 的空间构型为 II 氯化亚铜 CuCl 的某制备过程是 向 CuCl2溶液中通人一定量 SO2 微热 反应一 段时间后即生成 CuCl 白色沉淀 H H H 二甲醚 H2O O2 a 电极b 电极质子交换膜 8 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 写出上述制备 CuCl 的离子方程式 CuCl 的晶胞结构如右图所示 其中 Cl 原子的配位数为 CuCl 的熔点比 CuO 的熔点 选填 高 或 低 新沂市润新高考复习学校月考化学试题新沂市润新高考复习学校月考化学试题 参考答案及评分建议参考答案及评分建议 1 C 2 C 3 D 4 A 5 A 6 D 7 D 8 B 9 C 10 B 11 AD 12 C 13 C 14 BD 15 AB 16 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 便于除去铁元素 将一小块 pH 试纸置于干燥洁净的表面皿上 用玻璃棒 蘸取待测液滴在 pH 试纸上 跟标准比色卡对照 防止 Cu2 发生水解 减少 CuCl2 2H2O 的溶解 提高产率 在 HCl 气流中加热 CuCl2 2H2O 85 50 250mL 的容量瓶 胶 头滴管 每空 2 分 共 14 分 17 1 以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 防止亚硫酸铵被氧化 2 若反应温度过高 NH4HCO3会分解 温度过低反应速率降低 CaSO4 HCO3 NH3 CaCO3 SO42 NH4 3 NH3的溶解度大