2020年安徽省高考化学模拟试题二

2020年安徽省高考化学模拟试题二一、选择题7()下列说法正确的是()A古代的鎏金工艺利用了电解原理B“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作8()设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9()下列说法正确的是()A甲烷有两种二氯代物B1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NAC等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构10()下列对有关实验操作及实验现象的结论或解释正确的是()选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛分子中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有SOD向某溶液中滴加几滴稀NaOH，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH11.()短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子的最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZWBZ与W形成的化合物的水溶液呈碱性CW的某种氧化物可用于自来水的杀菌消毒DY分别与X、Z形成的化合物中，所含化学键的类型相同12()25 时，下列说法正确的是()A0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中c(NH)c(CH3COO)D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH5，此时混合液中c(Na)c(NO)(不考虑酸的挥发与分解)13()某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为Ca(OH)2，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()A电子由电极N经外电路流向电极MB电极N的电极反应式为2H2e=H2C在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D放电一段时间后，酸液室溶液的pH减小二、非选择题26()纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下所示：组装装置如下图所示，保持温度约为65 ，先将30 mL钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3 mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填字母代号)。a增加反应的焓变 b增大反应的活化能c减小反应的焓变 d降低反应的活化能上述制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。(3)步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填字母代号)。(4)测定样品中TiO2纯度的方法：精确称取0.200 0 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2的溶液。加入金属铝，将TiO2全部转化为Ti3。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.100 0 molLl NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.100 0 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H)。加入金属铝的作用除了还原TiO2外，另一个作用是与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，_。滴定时所用的指示剂为_(填字母代号)。a酚酞溶液 bKSCN溶液cKMnO4溶液 d淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_%。27()以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下图所示：(1)“酸浸”过程中，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有_(写出两种)。(2)“过滤”所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)“氧化”过程中欲使0.3 mol Fe2转变为Fe3，则至少需氧化剂NaClO_mol。(4)“沉铁”过程中加入Na2CO3调节溶液的pH至2，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的离子方程式：_。若Na2CO3过多，则会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_(填化学式)。(5)向“过滤”所得滤液(富含Ni2)中加入N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_。(6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J.C.Poggendor早在1841年就利用纯铁作电极电解浓NaOH溶液制得了Na2FeO4，阳极生成FeO的电极反应式为_；Deininger等对其进行改进在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_。28()C、S和Cl等元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：(1)已知：.2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(aq)H1；.Cl2(g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq)H2；.2HClO(aq)=2HCl(aq)O2(g)H3。SO2(g)Cl2(g)2H2O(l)=2HCl(aq)H2SO4(aq)H4_(用含有H1、H2和H3的代数式表示)。(2)25 时，H2SO3溶液中各种含硫微粒的物质的量分数()与溶液的pH变化关系如图甲所示。已知25 时，NaHSO3的水溶液pH7，解释其原因为_。(3)是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备的原理如图乙所示。交换膜应选用_(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。阳极的电极反应式为_。(4)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)H270 kJ/mol，若反应进行到20 min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20 min的反应速率v(CO)_，该温度下反应化学平衡常数K_。(5)在不同条件下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol SO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_(填字母代号)。与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。33()【化学选修5：有机化学基础】有机物M的合成路线如下图所示：已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。请回答下列问题：(1)有机物B的系统命名为_。(2)F中所含官能团的名称为_，FG的反应类型为_。(3)M的结构