广东省汕头市2012-2013学年高一化学上学期期末试题新人教版

汕头市金山中学汕头市金山中学 20122012 20132013 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高高 一一 化化 学学 试试 题题 可能用到的相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Cl 35 5 C 12 O 16 一 单选题 本题包括一 单选题 本题包括 2020 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 4040 分 答案涂写到答题卡上 分 答案涂写到答题卡上 1 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 水银 C 黄铜 D 钢铁 2 下列四组物质中 前者属于电解质 后者属于非电解质的是 A 二氧化碳 碳酸钠 B 硫酸钠 乙醇C 氧化铝 硫 D 盐酸 蔗糖 3 实验室中的药品常按物质的性质 类别等有规律地摆放 现有部分药品按某种规律的摆 放在实验桌上 如下图 做 硫酸的性质 的实验时 某同学取用 BaCl2溶液后 应把 它放回的位置是 4 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A 胶体能发生电泳现象 B 胶体能产生丁达尔现象 C 胶体粒子直径在 1 100nm 之间 D 胶体在一定条件下能聚沉 5 下列叙述错误的是 A 氧化铁常用作红色油漆和涂料 B 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C 光导纤维的主要成分是硅酸盐 D 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 6 铝镁合金因坚硬 轻巧 美观 洁净 易于加工而成为新型建筑装潢材料 主要用于制 作窗框 卷帘门 防护栏等 下列与这些用途无关的性质是 A 不易生锈 B 导电性好 C 密度小 D 强度高 7 生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅 检验是否存在这两种杂质最好选用 A 水B 盐酸C 硫酸D 烧碱溶液 8 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为 A Fe3 Mg2 NO3 Cl B Ca2 K SO42 CO32 C OH SO42 NH4 Na D Mg2 NO3 K SO42 9 用 0 1 mol L 的 Na2SO3溶液 30 mL 恰好将 2 10 3 mol XO4 还原 则元素 X 在还原产 物中的化合价是 A 4 B 3 C 2 D 1 10 下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A Na2O 是淡黄色固体 与冷水作用放出氧气 生成氢氧化钠 B 在 Na2O2与 CO2的反应中 氧化剂是 Na2O2 还原剂是 CO2 C Na2O 不稳定 能继续被还原 生成 Na2O2 D Na2O 能与稀硫酸反应 生成盐和水 所以 Na2O 是碱性氧化物 11 两份铝 一份加入足量强碱溶液中 另一份加入足量盐酸中 要使前后反应收集到的 氢气量之比为 1 2 则两份铝质量比为 A 1 2 B 2 1 C 1 4 D 1 1 12 用铝热法还原下列物质 制得金属各 1mol 消耗铝最少的是 A MnO2 B Fe3O4 C Cr2O3 D V2O5 13 下列各组物质相互作用时 生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3和 NaOH D Na2CO3和 HCl 14 向盛有 25mL 0 2mol L 的 Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管 徐徐 注入 0 1mol L 盐酸 75mL 在标况下 产生 CO2气体体积为 A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL 15 16 8 g NaHCO3和 15 6 g Na2O2在密闭客器中灼烧 充分反应后 将密闭容器保持温度 为 500 最后容器内的物质是 A Na2CO3 Na2O2和 O2 B Na2CO3 O2和 H2O g C Na2CO3 NaOH O2 D Na2CO3 NaOH O2和 H2O g 16 生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠 这是利用了氯气的哪些性质 密度比空 气大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D 17 为了除去粗盐中的 Ca2 Mg2 SO42 可将粗盐溶于水 然后进行下列五项操作 过 滤 加过量氢氧化钠 加适量盐酸 加足量碳酸钠溶液 加过量氯化钡溶液 下列操作顺序正确的是 A B C D 18 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒 下列说法中正确的是 A 漂白粉是纯净物 漂白液是混合物B 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2 C 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D 漂白液的有效成分是 Na2O2 19 用 98 的浓硫酸 密度为 1 84g cm3 配制 100 mL 1 mol L 的稀硫酸 现给出下列仪 器 配制过程中可能用到 100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D 20 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是 A 过滤 泥三角 B 蒸馏 分液漏斗 C 蒸发 蒸发皿 D 萃取 玻璃棒 二 双选题 本题包括二 双选题 本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 1515 分 若选分 若选 2 2 个且都正确得个且都正确得 3 3 分 若选分 若选 1 1 个且正确得个且正确得 2 2 分 错选不得分 答案涂写到答题卡上 分 错选不得分 答案涂写到答题卡上 21 氢化钠是一种白色的离子化合物 其中钠元素是 l 价 NaH 与水反应放出 H2 下列 叙述正确的是 A 该反应中 NaH 作氧化剂B 该反应中水的 H 元素部分被氧化成氢气 C NaH 溶于水后溶液显碱性D 该反应的氧化产物与还原产物质量之比为 1 1 22 下列试剂的保存或使用正确的是 A 少量金属钠可保存在加有 CCl4溶液的水中 B 切好待用的金属钠后 剩余的金属钠应放回原试剂瓶 C 做焰色反应时 透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为黄色 证明被检验物中一定有钠元 素 D 称量一定质量的 NaOH 固体时 应先在天平左盘放上一干燥烧杯 称其质量 再加上一 定的砝码并调游码 最后在向烧杯中加 NaOH 固体直至天平平衡 23 下列离子方程式的书写正确的是 A 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应 OH HCO3 CO32 H2O C 钠和氯化钾溶液反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 D 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O 24 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 1 mol L 的硫酸溶液中含有的 H 数约为 2NA B 常温常压下 18 g 水中含有的水分子数为 NA C 标准状况下 22 4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等 25 下列说法正确的是 A 可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B 除去 CO 中少量的 O2 可将混合气体通过灼热的 Cu 网 C 向某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该气体可能是 CO2 也可能不 是 D 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42 三 非选择题 本题共三 非选择题 本题共 5 5 道题 共道题 共 4545 分 所有答案均必须写到答题卷上 分 所有答案均必须写到答题卷上 26 8 分 按要求完成以下方程式 1 工业上用电解法制备 Na 单质的化学方程式 2 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的离子方程式 3 工业上生产晶体硅的化学方程式 4 MnO2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 27 7 分 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 此反应不需要加热 常温下就可以迅速进行 而且对盐酸的浓度要求不高 1 用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况 2 该反应中 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 均填化学式 3 当电子转移的数目为 6 02 1023时 生成的氯气在标准状况下的体积为 被氧化的 Cl 的个数为 28 7 分 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路 发生反应的化学方程 式为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行 了如下探究 取少量废液 滴加 KSCN 溶液显红色 取 10 mL 废液 加入足量的 AgNO3溶液 析出沉淀 8 61 g 另取 10mL 废液 加入一定质量的铜片 充分反应后 测得铜片的质量减少了 0 256 g 再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变色 根据实验 得出结论 1 废液中含有的金属阳离子有 2 根据有关数据计算该厂使用的 FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为 假设腐蚀电路板后溶液体积不变 10 mL 废液中铜离子的物质的量 为 29 13 分 在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中 老师取一片该补铁剂用盐酸溶解 经脱色过滤后 得到 250 mL 近乎无色的溶液 继续加入 1 滴液溴 振荡 溶液变为黄色 1 甲同学认为这不是发生化学反应所致 因 Br2水本就呈棕黄色 使溶液变黄色的物质 是 Br2 乙同学认为这是发生化学反应所致 使溶液变黄色的物质是 填粒 子的化学式 发生反应的离子方程式为 2 现提供以下试剂 A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氧化碳 D 硫氰化钾溶 液 请你用两种方法支持乙同学 写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象 选用试剂实验现象 第一种方法 第二种方法 3 用 2 中所提供的试剂即可验证该补铁剂经脱色后的溶液中含 Fe2 而不含 Fe3 请 写出实验步骤和现象 实验步骤 实验现象 4 补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水 请写出将双氧水滴入该补铁剂经脱色 后的溶液中发生反应的离子方程式 30 10 分 第 29 届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金 某课外活动小组欲 对铝镁合金进行研究 测定其中镁的质量分数 他们利用盐酸 氢氧化钠溶液设计了三种 不同的实验方案 方案一 铝镁合金测定生成气体的体积 NaOH 溶液 方案二 铝镁合金测定生成气体的体积 盐酸 方案三 铝镁合金溶液称量灼烧产物质量 盐酸NaOH 过量溶液 过滤 洗涤 烧灼 冷却 1 写出方案一中发生反应的离子方程式 2 实验小组根据方案二设计了两个实验 装置 如右图 图中的铁架台等支撑 装置已省略 你认为选择 选填 甲 或 乙 装置进行实验更合理 误差 更小 3 用方案三进行实验时 除了称量灼烧产物质量外 还需知道的数据是 4 拓展研究 在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量的 10 mol LNaOH 溶液时 生 成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示 请你根据上图的数据求出合金中镁的质量分数 保留三位有效数字 写出计算过程 金山中学高一期末考 化学答题卷 高一 班 姓名 学号 成绩 26 8 分 1 2 3 4 27 7 分 1 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2 3 28 7 分 1 2 29 13 分 1 2 选用试剂实验现象 第一种方法 第二种方法 3 实验步骤 实验现象 4 30 10 分 1 2 3 4 金山中学高一期末考 化学参考答案和评分标准 选择题答案 共 55 分 1 20 小题每题 2 分 21 25 小题每题 3 分 序 12345678910111213 答 案 BBCCCBBDADABC 序 141516171819202122232425 答 案 CCDDBDCCDBDBCBDAC 26 8 分 2NaCl2Na Cl2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 SiO2 2CSi 2CO MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 各 2 分 高温 27 7 分 1 2 分 单 双线桥皆 可 2 KMnO4 1 分 HCl 1 分 Cl2 1 分 3 11 2 L 1 分 6 02 1023 1 分 28 7 分 1 Cu2 Fe2 Fe3 3 分 2 2mol L 2 分 0 006 mol 2 分 29 13 分 1 Fe3 1 分 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 1 分 2 选用试剂实验现象 第一种方法D 1 分 溶液由黄色变血红色 1 分 第二种方法C 1 分 溶液分层 下层无色 1 分 两种方法顺序可调换 3 实验步骤实验现象 取少量溶液于试管中 1 分 先加几滴硫氰 化钾溶液 1 分 振荡后再滴入少量酸性高 锰酸钾溶液 1 分 加硫氰化钾后不变为血红色 1 分 加入高锰酸钾后溶液变红色 1 分 4