2014高考预测押题练2(课标卷)

预测押题练预测押题练 二二 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项符合题目 要求的 7 下列叙述正确的是 A 用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH B 用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C 常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D 配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 解析 湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 时可能造成误差 A 错 蒸馏法可 以将海水淡化 B 正确 常温下铝在浓硫酸中能钝化 可以用铝制容器盛装 C 错 仰视时 使容量瓶中溶液的液面超过刻度线 溶液浓度偏低 D 错 答案 B 8 下列属于取代反应的是 CH3CH CH2 Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 浓H2SO4 C6H6 HNO3C6H5NO2 H2O 浓H2SO4 A B C D 解析 为丙烯与溴单质的加成反应 为乙醇的燃烧 为氧化反应 为酯化反应 属于取代反应 为苯的硝化反应 属于取代反应 B 项正确 答案 B 9 下列反应的离子方程式表示正确的是 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO OH CO H2O 3 2 3 C 小苏打溶液中加足量 Ba OH 2溶液 2HCO Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO 3 2 3 D 将足量的铁丝投入稀硝酸中 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 解析 A 项 Fe2 和 S2 能被硝酸氧化 错误 B 项 NH还需要和 4 OH 反应生成氨气和水 错误 C 项 对于此类离子方程式的书写 应令少量 的物质为 1 mol 方程式为 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 错误 3 D 项 铁足量 铁先被氧化成 Fe3 然后发生反应 Fe 2Fe3 3Fe2 所 以最终生成的是 Fe2 正确 答案 D 10 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝 2Al2 SO4 3 3S 2Al2O3 9SO2 下列有关说法中正确的是 A 反应中 Al2 SO4 3被氧化 B Al2 SO4 3 Al2O3均含有离子键和共价键 C 5 1 g Al2O3含有 9 03 1022个阴离子 D 该反应中 每转移 0 3 mol 电子生成 5 04 L SO2 解析 反应中 Al2 SO4 3中硫的化合价由 6 价降低到 SO2中 4 价 被还原 A 项错误 Al2O3不含共价键 B 项错误 5 1 g Al2O3 n Al2O3 0 05 mol n O2 0 15 mol 故 C 项正确 没有说明是否为标准状况 故生成 SO2 气体不一定是 5 04 L D 项错误 答案 C 11 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图 下列说法不正 确的是 A N Z 两种元素的离子半径相比前者较大 B M N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C X 与 M 两种元素组成的化合物能与碱反应 但不能与任何酸反应 D 工业上常用电解 Y 和 N 形成的化合物的熔融态制取 Y 的单质 解析 从图可知 该图是表示了第二周期 第三周期的主族元素的原 子半径关系 X Y Z M N 是 O Na Al Si Cl Cl 有三个电子层 Al3 有两个电子层 故离子半径 Cl Al3 A 项正确 Si 的非金属性比氯弱 故氢化物的稳定性 SiH4c Fe3 2 4 c NH c H c OH 4 C 0 2 mol L 1Na2CO3溶液与 0 1 mol L 1NaHCO3溶液等体积混合后有 c Na c H c HCO 2c CO c OH 3 2 3 D 0 2 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合得到的溶液一 定呈酸性 解析 SO发生水解 则由物料守恒可得 c Na 2 3 2c SO 2c HSO 2c H2SO3 A 错误 NH4Fe SO4 2溶液中 2 3 3 Fe3 NH的水解能力不同 故 c NH 不等于 c Fe3 B 错误 依据电荷 4 4 守恒可知 C 正确 题给两种溶液混合后得到等浓度的 NaA 和 HA 溶液 若 HA 的电离程度小于 A 的水解程度 则溶液呈碱性 D 错误 答案 C 二 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 26 题 第 28 题为必考题 每个试题考生都必须做答 第 36 题 第 38 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 3 题 共 43 分 26 13 分 A B C D E 是 5 种短周期元素 原子序数逐渐增大 A 的 最简单气态氢化物是一种温室气体 A 与 C B 与 C 组成的化合物是机动车排 出的大气污染物 C 和 D 能形成原子个数比为 1 1 和 1 2 的两种化合物 E 的最高价氧化物的水化物分别与 B D 的最高价氧化物的水化物反应生成盐 M 和 N 试回答下列问题 1 A 在元素周期表中的位置是 D2C2中含有的化学键有 2 工业合成 B 的气态氢化物 BH3是放热反应 下列措施中 既能加快反应 速率 又能提高原料转化率的是 填字母序号 实验室里检验 BH3的 方法是 a 升高温度 b 加入催化剂 c 将 BH3及时分离出去 d 增大反应体系的压强 3 盐 M 和盐 N 不能同时存在于水溶液中 用离子方程式表示其原因 4 A 的最高价氧化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈 性 其原因是 用离子方程式表示 5 已知 A s C2 g AC2 g H 393 5 kJ mol 1 AC g C2 g AC2 g H 283 0 kJ mol 1 1 2 则 A 与 C 反应生成 AC 的热化学方程式为 解析 由 A 的最简单气态氢化物是一种温室气体 可推断 A 为碳元 素 由 A 与 C B 与 C 组成的化合物是机动车排出的大气污染物 可判断 C 为氧元素 B 为氮元素 由 C 和 D 能形成原子个数比为 1 1 和 1 2 的两种 化合物 可判断 D 为钠元素 从而进一步推出 E 为铝元素 然后根据元素化合 物的有关知识以及化学反应原理的有关知识解答 答案 1 第二周期 A 族 离子键 共价键 2 d 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口 若产生白烟 说明产生的气体 为氨气 或用润湿的红色石蕊试纸靠近导管口 若试纸变蓝 说明产生的气体为 氨气 3 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 4 碱 CO H2O HCO OH 2 3 3 5 C s O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 1 2 27 15 分 单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色 如 CuCu2OCuOCu OH 2CuSO4 5H2O 红色 或紫红色 红色 或砖红色 黑色蓝色蓝色 某学校学习小组甲为检测实验室用 H2还原 CuO 所得红色固体中是否含有 Cu2O 进行了认真的研究 查阅资料得出下列信息 Cu2O 属于碱性氧化物 高温灼烧 CuO 生成 Cu2O Cu2O 在酸性条件下能发生反应 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 设计实验方案 方案 1 取该红色固体溶于足量的稀硝酸中 观察溶液颜色变化 方案 2 取该红色固体溶于足量的稀硫酸中 观察溶液是否呈蓝色 方案 3 称得干燥坩埚的质量为 a g 取红色固体置于坩埚中称得总质量为 b g 在空气中高温灼烧至质量恒定 称得最后总质量为 c g 1 写出 Cu2O 与稀硝酸反应的化学方程式 2 请你评价方案 1 和方案 2 的合理性 并简述理由 方案 1 方案 2 3 方案 3 中 若确认红色固体中含有 Cu2O 则 a b c 的关系为 在该实验方案中最少应进行 次称量 学习小组乙设计了新的探究方案 拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝 判断红色固体中是否含有 Cu2O 装置如图所示 4 该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为 说明操作方法 现象和结论 5 为确保探究的科学 合理和安全 你认为实验中还应采取的措施有 填序号 A 在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置 B 加热前先排尽装置中的空气 C 在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 解析 该题实际上给出了四种方案 方案 1 中因硝酸具有氧化性 所 以无法区分溶液中的 Cu2 是来自于 Cu 还是 Cu2O 方案 2 中因稀硫酸无强氧化 性 所以通过观察溶液是否显蓝色可以判断红色固体中是否含有 Cu2O 方案 3 是通过定量分析的方法来进行判断的 原理是 4Cu O2 2Cu2O 若 b a g 红色固体全部是 Cu 则 Cu2O 的质量为 b a g 若红色固体中含有 9 8 Cu2O 则 b a g c a g 即 8c 9b a 5 学习小组乙的探究方案存在一定 9 8 的弊端 如没有设计干燥装置 制取的 H2中含水蒸气 空气中也有水蒸气 都 能使无水硫酸铜变蓝色 答案 1 3Cu2O 14HNO3 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 不合理 因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液 合理 因为氧化亚铜可与稀硫酸反应生成 Cu 和 Cu2 导致溶液呈蓝色 3 8c0 5 Co2 e Co3 6Co3 CH3OH H2O CO2 6Co2 6H 二 选考题 共 15 分 任选一题做答 如果多做 则按所做第一题计分 36 化学 选修 2 化学与技术 15 分 某工业废水中含有 CN 和 Cr2O等离子 需经污水处理达标后才能排 2 7 放 污水处理厂拟用下列流程进行处理 回答下列问题 1 上述处理废水流程中主要采用的方法是 2 流程 中 反应后无气体放出 该反应的离子方程式为 3 含 Cr3 废水需进一步处理 请你设计一个处理方案 4 反应 中 每消耗 0 4 mol Cr2O转移 2 4 mol e 该反应离子方程式 2 7 为 解析 2 由 中反应后无气体放出 可知其产物为 Cl 和 CNO 根 据电子守恒配平即可 4 由消耗 0 4 mol Cr2O转移 2 4 mol e 可知反应后 2 7 铬转化为 3 价 据此 再根据电子守恒写出离子方程式 答案 1 氧化 还原法 2 CN ClO CNO Cl 3 调节废水 pH 使其转化成 Cr OH 3沉 淀除去 其他合理答案也可 4 3S2O 4Cr2O 26H 6SO 8Cr3 13H2O 2 32 7 2 4 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户 汽车尾气的污染问题也 成为当今社会急需解决的问题 为使汽车尾气达标排放 催化剂及载体的选择 和改良是关键 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲 甲 乙 1 下列有关说法正确的是 A C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 B O2 CO2 N2都是非极性分子 C 每个 N2中 含有 2 个 键 D CO 的一种等电子体为 NO 它的电子式为 N O 2 CO 与 Ni 可生成羰基镍 Ni CO 4 已知其中镍为 0 价 镍原子在基态时 核外电子排布式为 Ni CO 4 的配体是 配位原子是 3 Zr 原子序数为 40 价电子排布式为 4d25s2 它在周期表中的位置是 4 为了节省贵重金属并降低成本 也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂 一 种复合氧化物晶体结构如图乙 则与每个 Sr2 紧邻的 O2 有 个 解析 1 C3H8中碳原子均与其他原子形成了四条共价键 均采取 sp3 杂化 A 项正确 O2 N2均只由非极性键构成 属于非极性分子 CO2中化学 键为极性键 但分子为直线型 为对称结构 属于非极性分子 B 项正确 N2 分子中含有氮氮三键 含有 2 个 键和一个 键 C 项正确 CO 和 NO 互为 等电子体 D 项正确 4 Sr2 在晶胞的体心 与之紧邻的 O2 在晶胞的棱上 有 12 个 答案 1 ABCD 2 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 CO C 3 第 5 周期第 B 族 4 12 38 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 已知 RX MgRMgX RX 为卤代烃 X 为卤族原子 生成的卤 乙醚 代烃基镁与具有羰基结构的化合物 醛 酮等 发生反应 再水解就能合成各种 指定结构的醇 现以 2 丁烯和必要的无机物为原料合成 3 4 二甲基 3 己醇 进而合成一种 分子式为 C10H16O4的具有六元环的物质 J 合成线路如下 G 的核磁共振氢谱