江苏省江浦高级中学2012届高三化学5月模拟检测试题苏教版

用心 爱心 专心1 江苏省江浦高级中学江苏省江浦高级中学 20122012 届高三届高三 5 5 月份模拟检测月份模拟检测 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Zn 65 Cl 35 5 选择题 选择题 4040 分 分 单项选择题 本题包括单项选择题 本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共计分 共计 2020 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 江苏省 十二五 规划指出 加强生态文明建设 发展循环经济 推广低碳技术 推动绿色 增长 下列做法有悖于生态文明建设的是 A 加快化石燃料的开采与使用 满足经济快速发展需要 B 禁止使用化学合成的农药 促进绿色食品和有机食品的生产 C 应用高效洁净的能源转换技术 提高能源的利用效率 D 在火电厂推广碳收集和储存技术 2 化学与科学 技术 社会和环境密切相关 下列有关说法中错误的是 A 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891 0kJ mol 1 1366 8 kJ mol 1 利用甲烷更 低碳 B 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 C 氢氧燃料电池发电 比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 D 合成氨反应N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 3 下列有关物质的性质和应用正确的是 A 在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 B 二氧化硅具有半导体性能 可以制成光电池 C 二氧化氯 ClO2 和臭氧可用作自来水消毒剂 D 油脂水解可得到氨基酸和甘油 4 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1mol 氯气参加氧化还原反应 转移的电子数一定为 2 NA B 常温常压下 由 6 g NO2和 40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为 3 NA C 0 1mol LNaF 溶液中 HF 和 F 总和为 0 1NA个 D 12 5 mL 16 mol L 浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数为 0 1 NA 5 A B C 三种元素 已知 A 和 B 两种离子具有相同的电子层结构 C 元素原子核内质子数 比 B 元素原子核内质子数少 9 个 B 被氧化可生成 BC3 离子 则下列说法正确的是 A 离子半径 A B B A B C 均属于短周期元素 C A B C 三种元素组成的物质至少有三种 D B 属于第 VA 族元素 6 下列实验结论错误的是 A 镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有 锌完全溶解后 产生氢气的速率会显著减慢 B 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水 溶液显蓝色 加入足量 NaOH 后溶液褪色 C 制备硫酸亚铁铵晶体时 最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时 只需小火加热至溶液表面出 现晶膜为止 不能将溶液全部蒸干 用心 爱心 专心2 D 提取海带中碘元素时 为将 I 完全氧化为 I2 用 HNO3作氧化剂比用 H2O2效果好 7 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A 加入苯酚显紫色的溶液中可能含 Na Mg2 I ClO B 使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含 K Na Ca2 HCO3 C 某溶液 加铝粉有氢气放出 则溶液中可能含 Mg2 Na SO42 NO3 D 在 c H 10 14mol L 的溶液中可能含 K AlO2 CO32 SO32 8 下列离子方程式书写正确的是 A 过量的 SO2通人 NaOH 溶液中 SO2 2OH SO32 H2O B Fe NO3 3溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 2MnO4 5NO2 6H 2Mn2 5NO3 3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 9 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项XYZ ASiO2Na2SiO3H2SiO3 BAlCl3NaAlO2Al OH 3 CN2NO2NO DCH2 CH2CH3CH2OHCH3CH2Br 10 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为了检验除 OH 外的其它所有阴离子 2 32 4 拟用盐酸 硝酸 硝酸银溶液 氢氧化钡溶液 溴水和酚酞六种试剂 设计如下实验步骤 并记录相关现象 下列有关结论错误错误的是 A 试剂 是 AgNO3溶液 试剂 是 HNO3 现象 1 中白色沉淀是 AgCl B 现象 3 中白色沉淀是 BaSO4 C 试剂 是盐酸 试剂 是硝酸 D 产生现象 2 的离子方程式是 Br2 2H2O SO2 4H 2Br SO2 4 不定项选择题 本题包括不定项选择题 本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共计分 共计 2020 分 每小题有一个或两个选项符合分 每小题有一个或两个选项符合 题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 0 分 若正确答案包括两个选项 只分 若正确答案包括两个选项 只 选一个且正确的得选一个且正确的得 2 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 0 分 分 11 利可君片 Leucogen Tablets 为半胱氨酸衍生物 可用于预防和治疗白血球减少症及 血小板减少症 其主要成份利可君的结构如右下图 下列有关利可 君的说法错误的是 A 分子中至少有 12 个原子共面 B 分子中能发生水解反应的官能团有两个 C 能发生酯化 水解 氯代 还原 氧化等反应 用心 爱心 专心3 D 分子中有 2 个手性碳原子 12 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 0 1mol LNH4Cl 溶液与 0 05mol LNaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中 c Cl c NH4 c Na c OH c H B 等物质的量的 NaClO NaHCO3混合溶液中 c HClO c ClO c HCO3 c H2CO3 c CO32 C pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液等体积混合 c M c A c OH c H D 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液 c Na c H c OH c HA c A2 13 将 100 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份 向 其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 9 6g 假设此时硝酸只 被还原为 NO 下同 向另一份中逐渐加入铁粉 产生 气体的量随铁粉质量的变化如右图所示 下列判断错误的是 A OA 段产生的气体是 NO BC 段产生的气体是 H2 B A 点对应消耗 NO3 物质的量为 0 1 mol C B 点对应的消耗铁粉的质量为 8 4 g D 原混合酸溶液中 H2SO4浓度为 2 0 mol L 1 14 高铁电池是一种新型可充电电池 该电池能长时间保持稳定的放电电压 高铁电池的 总反应为 3Zn OH 2 4KOH 2Fe OH 33Zn 2K2FeO4 8H2O 下列判断正确的是 A 充电时阳极反应为 2FeO42 8H2O 6e 2Fe OH 3 10OH B 充电时阴极附近溶液的 pH 变大 C 放电时 负极材料为 Zn D 放电时 每转移 0 2 mol 电子 正极的质量减少 6 5 g 15 在三个 2L 恒容的容器中 分别发生反应 A g 3B g 2C g 5min 后各容器 反应达平衡状态 其中甲 容器中 A 的物质的量为 0 4mol 下列说法正确的是 A 乙中 5min 内 C 的反应速率为 0 12mol L min B 达到平衡时 丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍 C 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D 达到平衡时 甲乙两容器中 C 的物质的量百分含量相等 非选择题 共非选择题 共 8080 分 分 16 13 分 我国是氧化铝生产大国 工业上每生产 1 t 氧化铝将排出 1 2 t 赤泥 赤泥 反应前各物质的物质的量 mol ABC 甲130 乙002 丙1 54 51 充电 放电 用心 爱心 专心4 大量堆积会对环境造成严重污染 赤泥中主要成分及含量 CaO 约占 46 SiO2约占 22 Al2O3约占 7 Fe2O3约占 11 TiO2约占 5 及少量其他物质 一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比 作为一种吸收剂 吸收热电 厂排放的含SO2的烟气 写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 为综合利用赤泥中的各种成分 某科研小组设计了如下工艺流程 已知 TiO2不溶于稀盐酸 稀硫酸 能溶于浓硫酸生成 TiOSO4 硫酸氧钛 易水解 氧化物 D 的化学式是 原料 A 最好是下列物质中的 A 氨水 B 氢氧化钠 C 生石灰 D 双氧水 写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 17 15 分 工业合成有机物 F 路线如下 1 有机物 D 中含氧的官能团名称为 和 2 化合物 F 的结构简式是 3 在上述转化关系中 设计步骤 b 和 d 的目的是 4 写出步骤 d 的化学反应方程式 5 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 A 属于芳香化合物 B 核磁共振氢谱有四个峰 C 1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH D 能发生银镜反应 6 已知 写出以乙醇和为原料制备 稀释 水解 过滤 赤泥浸出 过滤 盐酸 沉淀 过滤 原料 A 浸出 过滤 氢氧化钠 煅烧氧化物 D 滤渣浸出 过滤 浓硫酸稀硫酸 煅烧 CaCl2溶液 滤液 B 滤渣 C 氧化物 E 用心 爱心 专心5 的合成路线图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 18 15分 随着氮氧化物污染的日趋严重 国家将于 十二五 期间加大对氮氧化物排 放的控制力度 目前 消除氮氧化物污染有多种方法 1 用活性炭还原法处理氮氧化物 有关反应为 C s 2NO g N2 g CO2 g H 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO 恒温 T1 条件下反应 反应进行 到不同时间测得各物质的浓度如下 浓度 mol L 1 时间 min NON2CO2 00 100 00 100 0580 0210 021 200 0400 030 0 030 300 0400 0300 030 400 0320 0340 017 500 0320 0340 017 T1 时 该反应的平衡常数K 保留两位小数 30min后 改变某一条件 反应重新达到平衡 则改变的条件可能是 若30min后升高温度至T2 达到平衡时 容器中NO N2 CO2的浓度之比为5 3 3 则该反应的 H 0 填 或 2 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 1 写出CH4 g 与NO2 g 反应生成N2 g CO2 g 和H2O 1 的热化学方程式 3 以NO2 O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示 在使用过程中石墨I电极反应 生成一种氧化物Y 有关电极反应可表示为 19 15 分 氯化铁是常见的水处理剂 无水氯化铁的熔点为 555K 沸点为 588K 工业制备氯化 铁屑 反应炉捕集器冷却器氯气 吸收塔 吸收剂 Q 尾气 三氯化铁 溶液 无水三氯化铁 FeCl3 6H2O 用心 爱心 专心6 铁的一种工艺如下 回答下列问题 1 取 0 5mL 氯化铁溶液滴入 50mL 沸水中 再煮沸片刻得红褐色透明液体 该过程可用离子方 程式表示为 2 已知 FeCl3 6H2O 在水中的溶解度 g 100gH2O 如下 温度 01020305080100 溶解度 74 481 991 8106 8315 1525 8535 7 从 FeCl3溶液中获得 FeCl3 6H2O 的方法是 3 捕集器中温度超过 673K 存在相对分子质量为 325 的物质 该物质的化学式为 4 室温时向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 当溶液中 c Fe3 1 0 10 5 mol L 1时 视作 Fe3 沉淀完全 则 Fe3 沉淀完全的pH至少为 已知 Ksp Fe OH 3 1 0 10 38 5 吸收剂 X 是 吸收塔中吸收剂 X 的作用是 6 测定样品中 FeCl3的质量分数的方法是 a 称取 mg 无水氯化铁样品 溶于稀盐酸 再转移到 100mL 容量瓶 用蒸馏水定容 b 取出 10mL 待测溶液于锥形瓶中 加入稍过量的 KI 溶液充分反应 c 以淀粉作指示剂 用 b mol L 1Na2S2O3溶液滴定 I2 2 Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 共用去 VmL 样品中氯化铁的质量分数为 若用上述办法测定的样品中 FeCl3的质量分数偏低 测定过程中产生的误差可忽略 其原因可 能是 2020 10 分 工业生产粗硅的反应有 SiO2 2C Si 粗 2CO SiO2 3C SiC 2CO 1 若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为 1 1 则参加反应的 C 和 SiO2的质量比 为 2 粗硅进一步制备纯硅的原理如下 Si 粗 2Cl2 g SiCl4 l SiCl4 2H2 Si 纯 4HCl 若上述反应中 Si 粗 和 SiCl4的利用率均为 80 制粗硅时有 10 的 SiO2转化为 SiC 则生产 25 2 吨纯硅需纯度为 75 石英砂 吨 3 工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅 3273K3273K 723 773K1373 1453K 用心 爱心 专心7 若反应 为 Si 粗 3HCl g SiHCl3 l H2 g 则反应 的化学方程式为 假设每一轮次生产过程中 硅元素没有损失 反应 中 HCl 的利用率为 1 反应 中 H2的利用率为 2 若制备 1mol 纯硅 在第二轮次的生产中 现 补充投入 HCl 和 H2的物质的量之比是 5 1 则 1与 2的代数关系式为 21 12 分 氮元素可形成卤化物 叠氮化物及络合物等 1 NF3构型为三角锥体 沸点 129 可在铜催化作用下由F2和过量 NH3反应得到 NF3属于 晶体 写出制备 NF3的化学反应方程式 2 氢叠氮酸 HN3 是一种弱酸 它的酸性类似于醋酸 微弱电离出 H 和 N3 与 N3 互为等电子体的分子 离子有 各举 1 例 由 此可推知 N3 的空间构型是 型 叠氮化物 氰化物能与 Fe3 及 Cu2 及 Co3 等形成络合物 如 Co N3 NH3 5 SO4 Fe CN 64 写出钴原子在基态时的价电子排布式 Co N3 NH3 5 SO4中钴的配位数为 CN 中 C 原子的杂化类型是 3 化学式为 Pt NH3 2Cl2的化合物有两种异构体 其中一种异构体可溶于水 则该异构 体是 填 极性 非极性 分子 4 由叠氮化钠 NaN3 热分解可得纯 N2 2NaN3 s 2Na l 3N2 g 有关说法正确的是 选填序号 A NaN3与 KN3结构类似 前者晶格能较小 B 第一电离能 I1 N P S C 钠晶胞结构如右图 该晶胞分摊 2 个钠原子 D 氮气常温下很稳定 是因为氮的电负性小 553 573K 用心 爱心 专心8 校区 班级 姓名 学号 必填 密 封 线 江苏省江浦高级中学江苏省江浦高级中学 20122012 届高三届高三 5 5 月份模拟检测月份模拟检测 化学试卷答卷纸化学试卷答卷纸 第 卷 选择题 共 80 分 16 13 分 1 2 17 15 分 1 和 2 3 4 5 6 18 15 分 1 用心 爱心 专心9 2 3 19 12 分 1 2 3 4 5 6 20 10 分 1 2 3 4 21 12 分 1 2 3 4 用心 爱心 专心10 高三化学质量检测参考答案及评分标准高三化学质量检测参考答案及评分标准 选择题 选择题