2012年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（教师用）

用心 爱心 专心1 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 一 选择题 每小题 4 分 共 48 分 1 2011 试题调研 下列溶液一定呈中性的是 A c H c OH 10 6 mol L 1的溶液 B pH 7 的溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析 溶液呈中性 则c H c OH A 项正确 如果升高温度 水的KW增大 pH 7 的溶液则会显碱性 故 B 项不正确 C 项中溶液可显酸性或碱性 D 项中生成的 正盐如果能够水解 溶液有可能不呈中性 答案 答案 A 2 在 25 时 某溶液中由水电离出的c H 1 10 12 mol L 则该溶液的 pH 可能为 A 10 B 7 C 6 D 2 解析 在溶液中 c H 水 c OH 水 1 10 12mol L 当溶液中c H 溶液 c H 水 1 10 12mol L 时 pH 12 当溶液中c OH 溶液 c OH 水 1 10 12mol L 时 c H 溶 液 1 10 14 1 10 12 1 10 2mol L pH 2 答案 答案 D 3 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍 稀释后溶液中c SO c H 约为 2 4 A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 解析 pH 5 的硫酸溶液中 c H 10 5mol L 1 c SO 5 10 6mol L 1 将 2 4 此溶液稀释 500 倍后 稀释液中c SO 1 10 8mol L 1 而c H 趋近于 2 4 1 10 7mol L 1 则c SO c H 约为 1 10 故选 C 本题若不能很好地理解酸 2 4 碱溶液稀释的 pH 计算 则很容易误选 B 答案 答案 C 4 已知在 100 的温度下 本题涉及的溶液其温度均为 100 水的离子积 KW 1 10 12 下列说法正确的是 A 0 05 mol L 1的 H2SO4溶液 pH 1 B 0 001 mol L 1的 NaOH 溶液 pH 11 C 0 005 mol L 1的 H2SO4溶液与 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合 混合溶液 pH 为 6 溶液显酸性 D 完全中和 pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL 需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析 A 项 0 05 mol L 1的 H2SO4溶液中c H 0 10 mol L 1 pH 1 B 项 OH 1 0 10 3 mol L 1 则 H 1 0 10 9 mol L 1 pH lg 1 0 10 12 1 0 10 3 1 0 10 9 9 C 项 pH 6 时 H OH 显中性 D 项 pH 3 的 H2SO4溶液中n H 0 001 0 05 mol 5 10 5 mol V NaOH 5 10 4 L 0 5 mL 5 10 5 mol 0 1 mol L 1 用心 爱心 专心2 答案 答案 A 5 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的 pH 等于 A 9 0 B 9 5 C 10 5 D 11 0 解析 二者恰好完全中和n H n OH 即c1V1 c2V2 现二者体积比为 1 10 则 c H c OH 10 1 因为酸中c H 10 2 5mol L 碱中c OH 10 3 5mol L c H 10 10 5mol L pH 10 5 10 14 10 3 5 答案 答案 C 6 将纯水由 25 升高到 80 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积变小 pH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 解析 水的电离是吸热过程 升温 水的电离平衡正移 c H 和c OH 均增大 pH 变小 水的离子积变大 但c H c OH 呈中性 答案 答案 D 7 2011 广东惠州调研 向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 Ba OH 2溶液 随着 Ba OH 2 的不断滴入 溶液中产生的沉淀量与溶液的 pH 变化情况正确的是 解析 此题可通过假设数据使问题清晰 设 NaHSO4的物质的量为 1 mol 当加入 mol 1 2 Ba OH 2时溶液呈中性 此时 SO只反应了一半 随着 Ba OH 2的继续滴入 沉淀量 2 4 会 进一步增加 故 B 项正确 答案 答案 B 8 pH 相同的醋酸和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍 稀释后的溶液的 pH 仍相等 则m和n的关系是 A m n B m n C m n D 不能确定 解析 pH 相同的 CH3COOH 和 HCl 当稀释相同的倍数时 因醋酸电离平衡右移 CH3COOH 的 pH 较小 若要稀释至两者 pH 相等 则要求m n 答案 答案 A 9 2011 临沂模拟 下列各项中的两个量 其比值一定为 2 1 的是 A 液面在 0 刻度时 50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 B 相同温度下 pH 1 和 pH 2 的硫酸溶液中的c H C 在过氧化钠固体中 阳离子和阴离子的个数 D 加热条件下 浓硫酸与碳的反应中 参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量 解析 由于在滴定管尖嘴部分有液体 但无刻度 故 A 错 pH 相差 1 个单位 c H 相 差 10 倍 B 错 Na2O2中过氧根离子为一个原子团 C 符合题意 D 项浓 H2SO4仅表现出 用心 爱心 专心3 强氧化性 即参加反应的浓 H2SO4全部被还原 答案 答案 C 10 在t 时 某 Ba OH 2的稀溶液中c H 10 a mol L c OH 10 b mol L 已知 a b 12 向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸 测得混合溶液的部分 pH 如下表所示 序号 氢氧化钡溶液 的体积 mL 盐酸的体积 mL溶液的 pH 22 000 008 22 0018 007 22 0022 006 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则c为 A 3 B 4 C 5 D 6 解析 本题考查了 pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能力 Ba OH 2溶液的 pH 8 即a 8 再根据a b 12 则b 4 该温度下KW 10 12 当恰好完全中和时 溶液的 pH 6 即加盐酸的体积为 22 00 mL 时 恰好完全中和 根据c H 22 00 mL c OH 22 00 mL 又c OH 10 4 mol L 则盐酸c H 10 4 mol L pH 4 即c 4 答案 答案 B 11 2011 无锡质检 常温下 在一定体积 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质 的 量浓度的 NaHSO4溶液 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液 pH 11 若反应后溶 液的体积等于 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶 液的体积比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 解析 设 Ba OH 2溶液和 NaHSO4溶液的体积分别为V1 V2 由题意得 Ba OH 2 NaHSO4 BaSO4 NaOH H2O 1 1 V1 10 2 V1 V2 10 3 1 2 V1 10 2 V1 V2 10 3 1 2 5V1 V1 V2 V1 V2 1 4 答案 答案 D 12 2011 衡水模拟 如右图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图像 依据图 像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 选项 ABCD X mol L 1 0 120 040 030 09 Y mol L 1 0 040 120 090 03 解析 由题图知 30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 盐酸 即 3c Y c X 表中 A D 属此种情况 但 A 组中c X 0 12 mol L c H 0 12 mol L pH1 加入 20 mL NaOH 后溶液的c H 用心 爱心 专心4 1 10 2 mol L 0 09 mol L 0 01 L 0 03 mol L 0 02 L 0 01 L 0 02 L pH lg 1 10 2 2 正好符合题意 所以选 D 答案 答案 D 用心 爱心 专心5 二 非选择题 本题包括 4 个大题 共 52 分 13 13 分 2011 潮州模拟 常温下 有 pH 值为 12 的 NaOH 溶液 100 mL 欲将其 pH 值变 为 11 采取下列三种措施 忽略混合过程中溶液体积的变化 请回答有关问题 1 若加水 应加入 mL 2 若用 pH 10 的 NaOH 溶液 应加入 mL 3 若用 pH 2 的盐酸 应加入 mL 解析 1 将碱稀释 10 倍即可使 pH 降低 1 个单位 故需将溶液的总体积扩大到 1 000 mL 加入 900 mL 水 2 注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化 不能根据氢离子浓度守 恒计算 设加入 pH 10 的 NaOH 溶液x mL 则 1 10 3 解得x 1 000 1 10 2 100 1 10 4 x 100 x 3 碱有剩余 设加入 pH 2 的盐酸y mL 根据过量计算 1 10 3 解得y 81 8 1 10 2 100 1 10 2 y 100 y 答案 答案 1 900 2 1 000 3 81 8 14 16 分 2011 聊城检测 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓 度的 NaOH 溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手轻轻摇动锥 形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 2 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 填字母序号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始 读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的 体积为 mL 解析 在求c NaOH 和进行误差分析时应依据公式 c NaOH 欲求c NaOH 须先得V HCl aq 再代入公式 进行误差分 c HCl V HCl aq V NaOH aq 析时 要考虑实际操作对每一个量即V HCl aq 和V NaOH aq 的影响 进而影响 c NaOH 1 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 2 考查由于不正确操作引起的误差分析 酸式滴定管未用标准盐 酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸冲稀 中和相同量的 碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响 OH 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 用心 爱心 专心6 答案 答案 1 锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内不褪色 2 D 3 0 00 26 10 26 10 用心 爱心 专心7 15 13 分 2011 吉林质检 某温度下的溶液中 c H 10 x mol L c OH 10y mol L x与y的关系如图所示 1 求该温度下 中性溶液的 pH 2 求该温度下 0 01 mol L NaOH 溶液的 pH 解析 1 由题图知 Kw c H c OH 10 15 故中性溶液的 pH 7 5 2 0 01 mol L NaOH 溶液中 c OH 0 01 mol L c H mol L 10 13 mol L 10 15 10 2 pH 13 答案 答案 1 7 5 2 13 16 10 分 2011 山师大附中模拟 25 时 A 酸溶液的 pH a B 碱溶液的 pH b 1 若 A 为强酸 B 为强碱 且a b 14 若两者等体积混合后 溶液的 pH 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度 其原因可能是 2 若 A 的化学式为 HR B 的化学式为 MOH 且a b 14 两者等体积混合后溶液显 酸性 则混合溶液中必定有一种离子能发生水解 该离子为 填