2012年高考化学北京卷三轮复习专题9 非金属(COClSN)

1 20122012 年高考北京卷三轮复习专题年高考北京卷三轮复习专题 9 9 非金属 非金属 I I 北京卷有机化学考查内容与呈现形式北京卷有机化学考查内容与呈现形式 时间时间题型题型考查内容考查内容考查元素考查元素 7 7 选择题选择题碳及其化合物碳及其化合物 C C 2727 填空题填空题物质推断物质推断 H H2 2 NH NH3 3 H H2 2S HClS HCl H N S ClH N S Cl20042004 28 28 填空题填空题NHNH3 3制取制取 净化净化 催化氧化及温度对平衡移动的影响催化氧化及温度对平衡移动的影响 N N 6 6 选择题选择题臭氧的性质臭氧的性质 O O 20052005 28 28 填空题填空题甲烷燃烧甲烷燃烧 热化学方程式热化学方程式 化学计算化学计算 C C 8 8 选择题选择题氧化还原氧化还原 Cl Cl2 2 I I2 2 的氧化性的氧化性 Cl ICl I 10 10 选择题选择题同周期非金属元素氢化物的熔沸点变化规律同周期非金属元素氢化物的熔沸点变化规律 Si P S ClSi P S Cl 26 26 填空题填空题物质推断考查碳酸盐性质及其转化关系物质推断考查碳酸盐性质及其转化关系 H C O NaH C O Na 20062006 28 28 填空题填空题物质推断考查物质推断考查 S ClS Cl 及其化合物性质及其化合物性质 S ClS Cl 6 6 选择题选择题C C18 18O N O N 同位素形成化合物的结构及性质考查同位素形成化合物的结构及性质考查 C N OC N O 9 9 选择题选择题通过实验考查通过实验考查 C O Cl NC O Cl N 单质及其气态化合物性质单质及其气态化合物性质 C O Cl NC O Cl N 2626 填空题填空题物质推断考查物质推断考查 N Cl PN Cl P 及其化合物性质和实验及其化合物性质和实验 N Cl PN Cl P 20072007 2828 填空题填空题I SI S 化合物性质考查化合物性质考查 I SI S 2626 填空题填空题O O3 3 SO SO2 2的漂白性及计算考查的漂白性及计算考查 O S O S 20082008 27 27 填空题填空题氮磷化合物性质氮磷化合物性质 N PN P 10 10 选择题选择题籍籍 1818 电子考查电子考查 H H2 2S CHS CH4 4O HO H2 2O O2 2 CxHy CxHy S C OS C O 12 12 选择题选择题根据框图推断考查根据框图推断考查 CO COCO CO2 2 Cl Cl2 2 C ClC Cl 27 27 填空题填空题氮化合物氮化合物 HNO HNO3 3 NO NO2 2 NO NO 性质性质 N N 20092009 2828 填空题填空题硫酸工业生产考查硫酸工业生产考查 SOSO2 2及其性质热化学方程式及其性质热化学方程式 S BrS Br 9 9 选择题选择题SOSO2 2制取与性质制取与性质 S S 26 26 填空题填空题籍氨氮废水考查籍氨氮废水考查 NHNH3 3 NO NO3 3 性质及热化学方程式性质及热化学方程式 N N20102010 27 27 填空题填空题卤素单质氧化性强弱的实验验证卤素单质氧化性强弱的实验验证 Cl Br ICl Br I 2525 填空题填空题卤素单质生成卤素单质生成 HXHX 的递变规律的递变规律 X HXX HX 2626 填空题填空题通过电解食盐水氯离子通过电解食盐水氯离子 铵根离子铵根离子 硫酸根离子硫酸根离子 Cl N SCl N S20112011 2727 填空题填空题硫的化合物性质考查硫的化合物性质考查 S S II 2012II 2012 年高考新课标考试大纲年高考新课标考试大纲 三 常见无机物及其应用 三 常见无机物及其应用 2 常见非金属元素 如 H C N O Si S Cl 等 1 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 3 以上各部分知识的综合应用 III 2012III 2012 年北京理综考试说明年北京理综考试说明 III 2 III 2 常见非金属元素常见非金属元素 要求要求 1 1 根据研究物质的思路和方法 掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应根据研究物质的思路和方法 掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用用 II II 2 2 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 I I 3 3 了解水泥 玻璃和陶瓷的主要成分 生产原料及其用途了解水泥 玻璃和陶瓷的主要成分 生产原料及其用途 I I 3 3 结合海水 金属矿物等自然资源综合利用的实例 了解运用物质性质和反应规律能实结合海水 金属矿物等自然资源综合利用的实例 了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化现物质间的转化 I I III 4 III 4 认识化学在环境监测与保护中的重要作用认识化学在环境监测与保护中的重要作用 I I 考试考试 说明说明 要求要求 III 5 III 5 以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 III III 2 IV IV 历年高考试题回顾历年高考试题回顾 1 2004 1 2004 北京理综北京理综 7 7 近期 美国化学会志 报道 中国科学家以二氧化碳为碳源 金属钠为还原剂 在 470 80MPa 下合成出金刚石 具有深远意义 下列说法不正确的是 A 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B 金刚石是碳的一种同位素 C 钠被氧化最终生成碳酸钠 D 金刚石中只含有非极性共价键 2 2005 2 2005 北京理综北京理综 6 6 高压电机 复印机工作时会产生臭氧 该气体有强氧化性 下列叙述中不正确不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 3 2006 3 2006 北京理综北京理综 8 8 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在 淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 4 2006 4 2006 北京理综北京理综 10 10 下图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小 黑点代表一种氢化物 其中 a 点代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 5 2007 5 2007 北京理综北京理综 6 6 对相同状况下的 12C18O 和14N2两种气体 下列说法正确的是 A 若质量相等 则质子数相等B 若原子数相等 则中子数相等 C 若分子数相等 则体积相等D 若体积相等 则密度相等 6 2007 6 2007 北京理综北京理综 9 9 如图所示 集气瓶内充满某混合气体 置于光亮处 将滴管内的 水挤入集气瓶后 烧杯中的水会进入集气瓶 集气瓶气体是 CO O2 Cl2 CH4 NO2 O2 N2 H2 A B C D 7 2009 7 2009 北京理综北京理综 10 10 甲 乙 丙 丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子分子 中各含 1818 个电子个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键 C 丙中含有 2 周期 IVA 族的元素 则丙一定是甲烷的同系物 D 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1 价的元素 参考人数最高分最低分平均分难度区分度次年样题 57783602 860 480 28 选用 8 2009 8 2009 北京理综北京理综 12 12 由短周期元素组成的中学常见无机物 A B C D E X 存在如在右图转化关系 部分生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 X 是 Na2CO3 C 为含极性键的非极性分子 则 A 一定是氯气 且 D 和 E 不反应 B 若 A 是单质 B 和 D 的反应是 OH HCO3 H2O CO32 则 E 一定能还原 Fe2O3 C 若 D 为 CO C 能和 E 反应 则 A 一定为 Na2O2 其电子式是 D 若 D 为白色沉淀 与 A 摩尔质量相等 则 X 一定是铝盐 9 2010 9 2010 北京理综北京理综 9 9 用右图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与 过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 X DCB E 常温 H2O X A 3 A 上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 10 2004 10 2004 北京理综北京理综 27 27 15 分 X Y Z 为三个不同短周期非金属元素的单质 在一定条件下有如下反应 Y X A 气 Y Z B 气 请针对以下两种不同情况回答 1 若常温下 X Y Z 均为气体 且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生 则 Y 的化学式是 生成固体 C 的化学方程式是 2 若常温下 Y 为固体 X Z 为气体 A 在空气中充分燃烧可生成 B 则 B 的化学式是 向苛性钠溶液中通入过量的 A 所发生反应的离子方程式是 将 Y 与 1 中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸 该反应的化学方程式是 12 2004 12 2004 北京理综北京理综 28 28 18 分 资料显示 氨气可在纯氧中安静燃烧 某校化学小组学生设计如 下装置 图中铁夹等夹持装置已略去 进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 1 用装置 A 制取纯净 干燥的氨气 大试管内碳酸盐的化学式是 碱石灰的作用是 2 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B 催化剂为铂石棉 中 用酒精喷灯加热 氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色 该反应的化学方程式是 停止反应后 立即关闭 B 中两个活塞 一段时间后 将试管浸入冰水中 试管内气体颜色变浅 请结 合化学方程式说明原因 3 将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a b 两管进气口通入到装置 C 中 并在 b 管上端点燃氨气 两气体通入的先后顺序是 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 13 2005 13 2005 北京理综北京理综 28 28 13 分 CO CH4均为常见的可燃性气体 1 等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧 转移的电子数之比是 2 已知在 101kPa 时 CO 的燃烧热为 283kJ mol 相同条件下 若 2 molCH4完全燃烧生成液态水 所放 出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6 30 倍 CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 3 120 101kPa 下 a mL 由 CO CH4组成的混合气体在 b mLO2中完全燃烧后 恢复到原温度和压强 若混合气体与 O2恰好完全反应 产生 bmL CO2 则混合气体中 CH4的体积分数为 保留 2 倍 小数 若燃烧后气体体积缩小了 a 4mL 则a与 b 关系的数学表示式是 14 2006 14 2006 北京理综北京理综 26 26 17 分 X Y Z W 四种化合物均由短周期 元素组成 其中 X 含有四种元素 X Y Z 的焰色反应均为黄色 W 为无色无味气体 这四种化合物具有下列转化关系 部分反应物 产物及反应条件已略去 请回答 4 1 W 的电子式是 2 X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 3 X 含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合物 利用下图装置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 III 中产生白色沉淀 装置 V 中可收集到一种无色气体 装置 I 中反应的化学方程式是 装置 II 中物质的化学式是 用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 V 中 气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图选择必要装置 填写编号 4 向 Z 溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 X 生成 该反应的 化学方程式是 15 2006 15 2006 北京理综北京理综 28 28 14 分 有 X Y Z 三种元素 已知 X2 Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数 Z 与 Y 可组成化合物 ZY3 ZY3溶液遇苯酚呈紫色 请回答 1 Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 2 将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体 反应的离子方程式是 此液体具有 的性质是 填写序号字母 a 光束通过该液体时形成光亮的 通路 b 插入电极通直流电后 有一极附近液体颜色加深 c 向该液体中加入硝酸银溶液 无沉淀产生 d 将该液体加热 蒸干 灼烧后 有氧化物生成 3 X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体 已知一定条件下 每 1 mol 该气体被 O2氧化放热 98 0 kJ 若 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件 下发生反应 达到平衡时放出的热量是 176 4 kJ 则该气体的转化率为 原无色有刺激性气味的气体与含 1 5 mol Y 的一种含氧酸 该酸的某盐常用于实验室制取氧气 的溶液在一定条件下反应 可生成一种强酸和一种氧化物 若有 1 5 6 02 1023个电子转移时 该反应 的化学方程式是 16 2007 16 2007 北京理综北京理综 26 26 13 分 短周期 元素的单质 X Y Z 在通常状况下 均为气态 并有下列转化关系 反应 条件略去 已知 a 常见双原子单质分子中 X 分 子含共价键最多 b 甲分子中含 10 个电子 乙分子 含有 18 个电子 1 X 的电子式是 2 实验室可用下图所示装置 缺少收集装置 夹持固定装置略去 制备并 单质 X 单质 Y 单质 Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 蒸馏水 滴有酚酞 5 收集甲 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图 试管中的试剂是 填写化学式 烧杯中溶液由无色变为红色 其原因是 用电离方程式表示 3 磷在 Z 中燃烧可生成两种产物 其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构 丁的化学式 是 4 n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应 生成 4n mol 乙和另一化合物 该化合物蒸气的密度是相同状 况下氢气的 174 倍 其化学式是 17 2007 17 2007 北京理综北京理综 28 28 15 分 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级一级 配 料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以 I 计 20 50mg kg 分装时期 分装企业 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 将化学计量数填于空白处 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液 将 I2还原 以回 收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为 a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b 加入适量 Na2SO3稀溶液 c 分离出下层液体 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 3 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 某学生测定食用精制盐的碘含量 其步骤为 a 准确称取wg 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 1的 Na2S2O3溶液 10 0mL 恰好反应完全 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol 根据以上实验和包装袋说明 所测精制盐的碘含量是 以含w的代数式表示 mg kg 18 2008 18 2008 北京理综北京理综 26 26 13 分 通常状况下 X Y 和 Z 是三种气态单质气态单质 X 的组成元素是第三周期原子半第三周期原子半 径最小的元素径最小的元素 稀有气体元素除外 Y Y 和和 Z Z 均由元素均由元素 R R 组成组成 反应 Y 2I 2H I2 Z H2O 常作为 Y 的鉴定 反应 Y 与 Z 的关系是 选填字母 a 同位素 b 同系物 c 同素异形体 d 同分异构体 将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液 都能使品红褪色 简述用褪色的溶液区别用褪色的溶液区别二者的实验方法 举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强 用化学方程式表示 气体 CN 2与 X 化学性质相似 也能与 H2反应生成 HCN 其水溶液是一种酸 HCN 分子中含有 4 个共价键 其结构式是 KCN 溶液显碱性 原因是 用离子方程式表示 加热条件下 足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3 C 为碳元素 完全反应生成 CR2和 MmRn m n 均为正整数 6 若 CR2质量为 w1g MmRn质量为 w2g M 的相对原子质量为 a 则 MmRn中 m n 用含 w1 w2和 a 的代数式 表示 19 2008 19 2008 北京理综北京理综 27 27 17 分 X Y Z W 为含有相同电子数相同电子数的分子或离子分子或离子 均由原子序数小于小于 1010 的元 素组成 X 有 5 5 个原子核个原子核 通常状况下 W W 为无色液体为无色液体 已知 X YX YZ WZ W Y 的电子式是 液态 Z 与 W 的电离相似 都可电离出电子数相同的两种离子 液态 Z 的电离方程式是 用图示装置制备制备 NO 并验证其还原性验证其还原性 有下列主要操作 a 向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液 将盛有铜片的小烧杯放入瓶中 b 关闭止水夹 点燃红磷 伸入瓶中 塞好胶塞 除去瓶内空气 除去瓶内空气 c 待红磷充分燃烧 一段时间后打开分液漏斗旋塞 向烧杯中滴入少量稀硝酸 步骤 c c 后后还缺少的一步主要操作主要操作是 目的是 目的是 红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 一定温度下 将 1mol N2O4置于密闭容器中 保持压强不变 升高温度至 T1 的过程中 气体由无色逐渐变为红棕色 温度由 T1继续升高到 T2的过程中 气体逐渐变为无色 若保持 T2 增大压强 气体逐渐变为红棕色 气体的物质 的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示 温度在 T1 T2之间 反应的化学方程式是 温度在 T2 T3之间 气体的平均相对分子质量是 保留 1 位小数 20 2009 20 2009 北京理综北京理综 27 27 14 分 某学习小组探究浓 稀硝酸氧化性的相对强弱 按下图装置进行试验 夹 持仪器已略去 弹簧夹 浓硝酸 Cu 片 实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2 而稀硝酸不能氧化 NO 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于 稀硝酸 可选药品 浓硝酸 3mo L 稀硝酸 蒸馏水 浓硫酸 氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知 氢氧化钠溶液不与 NO 反应 能与 NO2反应 NO2 NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 1 实验应避免有害气体排放到空气中 装置 中盛放的药品依次是 2 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性 加入药品 打开弹簧夹后 3 装置 中发生反应的化学方程式是 4 装置 的作用是 发生反应的化学方程式是 5 该小组得出的结论所依据的实验现象是 6 实验结束后 同学们发现装置 中溶液呈绿色 而不显蓝色 甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量 分数较高所致 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体 同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两 种看法是否正确 这些方案中可行的是 选填序号字母 a 加热该绿色溶液 观察颜色变化 排出溶解在溶液中的气体 降低溶液中气体的浓度 7 b 加水稀释绿色溶液 观察颜色变化 溶解的气体和硝酸铜同时被降低 不能说明问题 c 向该绿色溶液中通入氮气 观察颜色变化 带出溶解的气体 降低气体的浓度 d 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体 观察颜色变化 降低 Cu NO3 2的浓度 21 2009 21 2009 北京理综北京理综 28 28 15 分 以黄铁矿 为原料生产硫酸的工艺流程图如下 1 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 11O2 高温 2Fe2O3 8SO2 2 接触室中发生反应的化学方程式是 3 依据工艺流程图判断下列说法正确的 是 选填序号字母 a 为使黄铁矿充分燃烧 需将其粉碎 b 过量空气能提高 SO2的转化率 c 使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率 d 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 4 每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260 6kJ 的热量 该反应的热化学方程是 5 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收 再用浓硫酸处理 得到较高浓度的 SO2和铵盐 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 SO2吸收 Br2的离子方程式是 为测定该铵盐中氮元素的质量分数 将不同质量的铵盐分别加入到 50 00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全 测定浓硫酸增 加的质量 部分测定结果 铵盐质量为 10 00g 和 20 00g 时 浓硫酸增加的质量相同 铵盐质量为 30 00g 时 浓硫酸增加的质 量为 0 68g 铵盐质量为 40 00g 时 浓硫酸的质量不变 计算 该铵盐中氮元素的质量分数是 若铵盐质量为 15 00g 浓硫酸增加的质量为 计算结果保留两位小数 22 2010 22 2010 北京理综北京理综 26 26 14 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4 和 NH3 H2O 的形式存在 该废水的处 理流程如下 1 过程 I 加 NaOH 溶液 调节 pH 至 9 后 升温至 30 通空气将氨赶出并回收 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用 用化学平衡原理解释通空气的目的 2 过程 II 在微生物作用的条件下 NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 两步反应的能量变化示意图如下 第一步反应是 反应 选填 放热 或 吸热 判断依据是 1 mol NH4 aq 全部氧化成 NO3 aq 的热化学方程式是 氨氮废水低浓度氨氮废水 含 HNO3废水达标废水 I II III 8 3 过程 III 一定条件下 向废水中加入 CH3OH 将 HNO3还原成 N2 若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子 则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 23 2010 23 2010 北京理综北京理综 27 27 13 分 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹 持仪器已略去 气密性已检验 实验过程 I 打开弹簧夹 打开活塞 a 滴加浓盐酸 II 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 III 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞 a IV 1 A 中产生黄绿色气体 其电子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 B 中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减北的原因 同主族元素从上到下 得电子能力逐渐减弱 24 2011 24 2011 北京理综北京理综 25 25 在温度 t1和 t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 F2 H22HF1 8 10361 9 1032 Cl2 H22HCl9 7 10124 2 1011 Br2 H22HBr5 6 1079 3 106 I2 H22HI4334 1 已知 t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 4 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K 的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电 子能力逐渐减弱 6 仅依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐 d HX 的稳定性逐渐减弱 25 2011 25 2011 北京理综北京理综 2