2012年高二化学上学期 课时训练9化学平衡常数课时训练 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 课时训练课时训练9 9 化学平衡常数化学平衡常数 1 人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2结合生成 HbO2 因此具有输氧能力 CO 吸入肺中发 生反应 CO HbO2O2 HbCO 37 时 该反应的平衡常数K 220 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0 02 倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 A CO 与 HbO2反应的平衡常数K HbO CO HbCO O 2 2 cc cc B 人体吸入的 CO 越多 与血红蛋白结合的 O2越少 C 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0 02 时 人的智力才会受损 D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 答案 C 2 某温度时 反应SO2 g O2 g SO3 g 的平衡常数K 50 在同一温度下 反应2SO3 g 2SO2 g O2 g 的平衡常数K 应为 A 2 500 B 100 C 4 10 4D 2 10 2 解析 SO2 g O2 g SO3 g K 2SO3 g 2SO2 g O2 g 其平衡常数K 所以K 4 10 4 故C项正确 答案 C 3 关于平衡常数 下列说法不正确的是 A 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B 平衡常数随温度的改变而改变 C 平衡常数随压强的改变而改变 D 使用催化剂不能使平衡常数增大 答案 C 4 2011 2011 安徽理综安徽理综 9 9 电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H 0 该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 解析 A项 平衡常数大小与温度有关 该反应为放热反应 温度升高 平衡向逆反应方向 用心 爱心 专心2 移动 生成物的物质的量浓度减小 反应物的物质的量浓度增大 平衡常数随温度升高而 减小 故A项正确 B项 pH增大 c H 减小 平衡向正反应方向移动 Cr2转化率增大 故B项 错误 C项 温度升高 正 逆反应速率都加快 D项 增大反应物Pb2 的物质的量浓度 平衡 正向移动 另一反应物Cr2的物质的量减小 故D项错误 答案 A 5 高温下 某反应达平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法正确 的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为CO H2OCO2 H2O 解析 由平衡常数表达式可知方程式为 CO2 H2CO H2O D错 升温 H2浓度减小 说明平衡正向移动 正反应为吸热反应 A 正确 恒温恒容下 若通入惰性气体 压强增大 平衡不移动 H2浓度不变 B错 升高温 度正逆反应速率都增大 C错 答案 A 6 将固体NH4I置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 c H2 0 5 mol L 1 c HI 4 mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数为 A 9 B 16 C 20D 25 解析 根据反应 2HI g H2 g I2 g 消耗的c HI 2c H2 1 mol L 1 再结合反应 NH4I s NH3 g HI g 知c NH3 1 mol L 1 4 mol L 1 5 mol L 1 因此该温度 下 反应 的平衡常数 K c NH3 c HI 5 mol L 1 4 mol L 1 20 mol2 L 2 答案 C 7 在25 时 密闭容器中X Y Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 XYZ 初始浓度 mol L 1 0 10 20 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X的转化率为50 B 反应可表示为X g 3Y g 2Z g 其平衡常数为1 600 C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析 由 aX bY cZ 初始浓度 mol L 1 0 1 0 2 0 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 转化浓度 mol L 1 0 050 150 1 利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为 X g 3Y g 2Z g 这 样再利用相关数据可得到A B正确 D因为平衡常数是温度函数而正确 C错误 用心 爱心 专心3 答案 C 8 某温度下 对于反应N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 N2的平衡转化率 与体系总压强 p 的关系如图所示 下列说法正确的是 A 将1 0 mol氮气 3 0 mol氢气 置于1 L密闭容器中发生反应 放出的热量为92 4 kJ B 平衡状态由A变到B时 平衡常数K A 0 请回答下列问题 1 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c M 1 mol L 1 c N 2 4 mol L 1 达到 平衡后 M的转化率为60 此时N的转化率为 2 若反应温度升高 M的转化率 填 增大 减小 或 不变 3 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c M 4 mol L 1 c N a mol L 1 达 到平衡后 c P 2 mol L 1 a 4 若反应温度不变 反应物的起始浓度为 c M c N b mol L 1 达到平衡后 M的转化 率为 解析 1 N的转化率为 100 25 该温度下 K 0 5 2 因为反应 H 0 是吸热反应 所以升高温度 平衡向正反应方向移动 M的转化率增大 3 根据反应M g N g P g Q g 起始浓度 4a00 转化浓度 2222 平衡浓度 2 a 2 22 根据温度不变 平衡常数不变的特点 K 2 mol L 1 2 mol L 1 2 mol L 1 a 2 mol L 1 0 5 得a 6 mol L 1 4 同理 M g N g P g Q g 起