河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 2-3课时作业

1 课时作业 五 课时作业 五 一 选择题 1 2010 陕西西安质检 下列对反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 的说法中正确的是 A 氧化剂与还原剂的质量比为 1 2 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 2 C NO2是氧化剂 H2O 是还原剂 D 若有 6 mol NO2参与反应时 有 3 mol 电子发生转移 答案 A 解析 该反应中电子转移情况为 氧化剂与还原剂的质量比为 1 2 A 对 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1 B 错 NO2既是氧化剂又是还原剂 C 错 若有 6 mol NO2参与反应 则转移电子 4 mol D 错 2 2010 东城检测 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿 的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 1 C 若生成 0 2 mol HNO3 则转移 0 2 mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案 D 解析 分析反应前后各元素价态变化 可知 NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂 其中 NF3 HNO3是被氧化的过程 NF3为还原剂 2NF3 2NO 是被还原的过程 NF3是氧化剂 所以 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 2 生成 1 mol HNO3转移 2 mol 电子 所以生成 0 2 mol HNO3转移 0 4 mol 电子 NF3与潮湿的空气中的水反应生成 NO NO 与空气中的 O2反应生 成红棕色的 NO2 综合上述知选项 D 正确 3 2010 江西协作体 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 答案 D 解析 根据实验现象 反应后有 Cu SO2 Cu2 生成 因此该反应为 2NH4CuSO3 2H2SO4 NH4 2SO4 CuSO4 Cu 2SO2 2H2O 反应中 Cu 既是氧化剂又是还原 剂 硫酸作为介质 既不是氧化剂又不是还原剂 A B 错 刺激性气味的气体是 SO2 C 错 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 D 对 4 实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2 也可用 KClO3 KMnO4 K2Cr2O7代替 MnO2与 浓盐酸反应制取 Cl2 若制取等量的 Cl2 电子转移数最少是 A KClO3和浓盐酸反应 B MnO2和浓盐酸反应 C KMnO4和浓盐酸反应 D K2Cr2O7和浓盐酸反应 答案 A 解析 利用电子守恒法分析 生成等物质的量的 Cl2 B C D 各反应中均是 Cl 被氧化 为 Cl2 故转移的电子数相等 而 A 中 KClO3中的 Cl 由 5 0 被还原也生成 Cl2 故生成 等物质的量的 Cl2转移的电子数最少 5 2010 西安联考 已知常温下 在溶液中可发生如下反应 2 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此推断 Fe2 Ce3 Sn2 的还 原性由强到弱的顺序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Fe2 Ce3 Sn2 C Fe2 Sn2 Ce3 D Ce3 Fe2 Sn2 答案 A 解析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性 由两个方程式可以 得到还原性强弱顺序为 Fe2 Ce3 Sn2 Fe2 A 对 6 2010 江苏盐城中学检测 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河湖水消毒是城市饮用水处理的新 技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C 3 mol Na2O2发生反应 有 12 mol 电子转移 D 在 Na2FeO4中 Fe 为 4 价 具有强氧化性 能消毒杀菌 答案 B 解析 对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知 Na2O2作氧化剂 氧原子由 1 价降 低到 2 价 A 错 铁元素由 Fe2O3中的 3 价升高到 Na2FeO4中的 6 价 Na2FeO4既是氧化 产物又是还原产物 B 正确 D 错 C 中 3 mol Na2O2发生反应 有 6 mol 电子转移 7 2011 孝感市第一次统考 铝可与硝酸钠发生反应 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 NaAlO2 未配平 有关叙述正确的是 A 该反应的氧化剂是水 B 若反应过程中转移 5 mol e 则生成标准状况下 N2的体积为 11 2 L C 该反应的氧化产物是 N2 D 当消耗 1 mol Al 时 生成标准状况下 N2的体积为 22 4 L 答案 B 解析 该反应的氧化剂是 NaNO3 A 项错误 根据电子得失守恒 可知当反应中转移 5 mol e 时 有 1 mol NO3 被还原 生成 0 5 mol N2 在标准状况下 0 5 mol N2的体积为 11 2 L B 项正确 N2是该反应的还原产物 氧化产物是 Al OH 3和 NaAlO2 C 项错误 当消 耗 1 mol Al 时 转移 3 mol e 生成 0 3 mol N2 D 项错误 8 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质浓度 反应温度等 有关 下列各组物质 Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 答案 B 解析 Cu 与浓 HNO3溶液反应时生成 NO2 与稀 HNO3溶液反应时生成 NO Fe 与 FeCl3溶 液的反应与浓度无关 Zn 与浓 H2SO4溶液反应时生成 SO2 与稀 H2SO4溶液反应时生成 H2 Fe 与 HCl 溶液的反应与浓度无关 9 某氧化剂中 起氧化作用的是 X2O72 离子 在溶液中 0 2 mol 该离子恰好能使 0 6 mol SO32 离子完全氧化 则 X2O72 离子被还原后的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案 C 解析 根据电子守恒法计算 设 X2O72 被还原后的化合价为 n 2O72 2 得电 X 6 X n 子为 0 2 mol 6 n 2 SO32 SO42 失电子为 0 6 mol 2 1 2 mol 根据电子守恒 知 0 2 mol 6 n 2 1 2 mol 解得 n 3 10 2010 黄冈冲刺卷 某溶液中含有的溶质是 FeBr2 FeI2 若向该溶液中通入一定量 的氯气 再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液 结果溶液变成血红色 则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br 一定被氧化 通入氯气后原溶液的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液 再加入 CCl4 静置 3 向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中的 I Fe2 Br 均 被完全氧化 A 只有 B 只有 C 只有 D 答案 B 解析 已知氧化性的强弱顺序为 Cl2 Br2 Fe3 I2 故还原性的强弱顺序为 I Fe2 Br Cl 根据氧化还原反应中的先后规律 通入氯气之后 与其发生反应的先后 顺序为 I Fe2 Br 由题意知生成了 Fe3 则 I 一定被氧化完全 但是不能确定溶 液中是否还含有 Fe2 也不能确定 Br 是否被氧化 错误 正确 中的实验说明 溶液中已经没有 Br 了 故 正确 11 2010 湖南九校联考 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2 2S2O32 O2 xOH Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说法不正确的是 A 每生成 1 mol Fe3O4 反应转移的电子总物质的量为 4 mol B Fe2 和 S2O32 都是还原剂 C 1 mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 mol 1 3 D x 4 答案 C 解析 1 mol Fe2 被氧化时 其转移电子的物质的量为 1 mol 则被 Fe2 还原的 O2的物 质的量为 mol 1 4 12 2010 东北联考 已知单质铁溶于一定浓度的 HNO3溶液中反应的离子方程式为 aFe bNO3 cH dFe2 fFe3 gNO hN2O kH2O 化学计量数a k均为正整数 则它们之间的关系错误的是 A c 4g 10 h B c b 2d 3f C 2d 3f 3g 8h D a c d f 答案 D 解析 根据电荷守恒 方程式左边离子所带的电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷 总数 B 项正确 根据得失电子守恒可知 C 项正确 根据 B 项中等式c b 2d 3f和 C 项 中等式 2d 3f 3g 8h可知c b 3g 8h 再根据氮元素的守恒 b g 2h 可得 c 4g 10h A 项正确 根据铁元素守恒可得 a d f D 项错误 二 非选择题 13 2010 长春调研 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应的还原剂是 2 若反应转移了 0 3 mol 电子 则产生的气体在标准状况下的体积是 L 3 写出该反应的化学方程式 答案 1 H2O2 2 3 36 3 2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O 解析 1 H2O2发生的过程 H2O2 O2中 O 元素化合价升高 因此 H2O2作还原剂 2 反 应中 H2O2只作还原剂 当有 1 mol O2生成时 转移电子 2 mol 所以有 0 3 mol 电子发生转 移时会产生 0 15 mol O2 即标准状况下的体积为 3 36 L 3 从化合价来判断 该反应的氧 化剂为 H2CrO4 发生的过程为 H2CrO4 Cr OH 3 根据得失电子守恒以及质量守恒知 该反 应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O 14 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步 用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量 的杂质 碳纳米颗粒 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应中的反应物和生成物 有 C CO2 H2SO4 K2Cr2O7 K2SO4 Cr2 SO4 3和 H2O 七种 1 请用上述物质填空 并配平化学方程式 2 上述反应中氧化剂是 填化学式 被氧化的元素是 填元素符号 4 3 H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 填选项序号 A 氧化性 B 氧化性和酸性 C 酸性 D 还原性和酸性 4 若反应中电子转移了 0 8 mol 则产生的气体在标准状况下的体积为 答案 1 3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8 2 K2Cr2O7 C 3 C 4 4 48 L 解析 分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知 氧化剂为 K2Cr2O7 还原 产物为 Cr2 SO4 3 还原剂为 C 氧化产物为 CO2 由 C CO2 K2Cr2O7 Cr2 SO4 3变化过 程中得失电子守恒配平得 3C 2K2Cr2O7 8H2SO4 3CO2 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 8H2O 显然 H2SO4在反应中表现酸性 由上述反应可知 12e 3CO2 若反应中电子转移了 0 8 mol 则产生的气体在标准状况 下的体积为 0 2 mol 22 4 L mol 4 48 L 15 过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下 MnO2 H2O2 2H Mn2 O2 2H2O Mn2 H2O2 MnO2 2H 1 下列说法正确的是 A H2O2在 中是氧化剂 在 中是还原剂 B Mn2 在 中是还原产物 在 中是氧化产物 C 在 中每生成 1 mol O2转移的电子数为 2 408 1024 D 在二氧化锰催化作用下 1 mol H2O2分解生成 0 5 mol O2 2 在配平 H2O2 KMnO4 H2SO4三者反应的化学方程式时 可出现多套配平系数 如 A 7H2O2 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 6O2 K2SO4 10H2O B 5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 5O2 K2SO4 8H2O C 9H2O2 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 7O2 K2SO4 12H2O 用 H 218O2进行示踪实验 18O 为示踪氧原子 证实生成的氧气全部是 18O2 根据这一事实 回答下列问题 H2O2仅作还原剂的化学方程式是 填 A B 或 C H2SO4在上述反应中表现的性质是 填选项编号 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性 研究三个化学方程式中各组系数的变化规律 写出符合该规律的一个新的化学方程式 答案 1 D 2 B A 11H2O2 2KMnO4 3H2SO4 2MnSO4 8O2 K2SO4 14H2O 解析 1 A 中叙述反了 B 中 Mn2 在 中是还原剂 C 中转移的电子数应该为 1 204 1024 D 正确 2 H2O2在 A C 中部分自身分解 部分被 KMnO4氧化 在 B 中全部被氧化 A C 反应可 以认为是 B 反应与 H2O2分解反应叠加而成 由此可写出 中要求的化学方程式 16 5 月 12 日汶川发生特大地震 为防止在大灾之后疫病流行 全国各地向灾区运送了 大量的各种消毒剂 漂白剂等 1 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 无毒的广谱消毒剂 它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得 请写出反应的离子方程式 2 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧