河北省唐山市2011-2012学年高二化学下学期期中试题

1 河北省唐山市河北省唐山市 2011 20122011 2012 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题 全卷满分 100 分 用时 90 分钟 可能用到的原子量 C 12 Fe 56 Cl 35 5 Na 23 Cu 64 N 14 Ca 40 第 卷 50 分 一 选择题 本题包括 10 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每题 2 分 共 20 分 1 升高温度 下列数据不一定增大的是 A 化学反应速率v B 水的离子积常数Kw C 化学平衡常数K D 弱酸的电离平衡常数Ka 2 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 0 1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0 1NA B 常温常压下 28 g C2H4 C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 2NA C 标准状况下 2 24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为 0 3NA D 用含有少量锌 铁 银等杂质的粗铜作阳极电解精炼 当阴极析出 64 g 金属时阳极 失去 的电子数小于 2NA 3 下列有关实验的叙述中 合理的是 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取 12 00mL 高锰酸钾溶液 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿 测得溶液的 pH 都偏小 中和滴定过程中 应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 以准确把握滴定终点 盐酸滴定氢氧化钠时碱式滴定管未润洗则结果偏低 A B C D 4 下列离子方程式书写正确的是 A H2CO3在水溶液中的电离方程式 H2CO3H HCO3 B 醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式 H OH H2O C NaHCO3在水溶液中的电离方程式 NaHCO3 Na H CO32 D 用 Pt 电极电解饱和氯化镁溶液 2Cl 2H2O 电解 2OH H2 Cl2 5 下列排列顺序错误的是 A 原子半径 O S Na B 稳定性 PH3 H2S NH3 C 电负性 P S Cl D 第一电离能 Na Mg Al 6 下列物质的性质与氢键无关的是 A 冰的密度比液态水的密度小 B NH3易液化 C NH3分子比 PH3分子稳定 D 在相同条件下 H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 7 在实验室中 下列除杂的方法正确的是 A 乙烯中混有 CO2和 SO2 将其通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 B 不可用溴水鉴别己烯和甲苯 2 1 1 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 1 0 0 1 2 3 4 5 678 c mol L 1 t min 金龙软件开发组 文 C 硝基苯中混有浓 H2SO4和浓 HNO3 将其倒入 NaOH 溶液中 静置 分液取上层液体即为硝 基苯 D 溴苯中混有溴 加入 Kl 溶液 振荡 用汽油萃取出溴 8 桶烯 Barrelen e 结构简式如图所示 则下列有关说法一定正确的是 A 桶烯与苯乙烯 C6H5CH CH2 互为同分异构体 B 桶烯在一定条件下能发生加成反应 不能发生加聚反应 C 桶烯二氯取代产物只有三种 D 0 1mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气 22 4L 9 右图表示反应 X g 4Y g Z g H0 T1温度下的部分实验数据为 t s05001 0001500 c N2O5 mol L5 003 522 502 50 下列说法不正确的是 A 500s 内 N2O5分解速率为 2 96 10 3 mol L s B T1温度下的平衡常数为 K1 125 1000s 时转化率为 50 C 其他条件不变时 T2温度下反应到 l000s 时测得 N2O5 g 浓度为 2 98 mol L 则 T1T3 则 K1 K3 16 下列说法正确的是 A 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小 B 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示 C 溶度积常数Ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大 D 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 Ksp也变小 17 下列说法不正确的是 ABCD 通电一段时间 后 搅拌均匀 溶 液的 pH 增大 甲电极上的 电极反应为 2Cl 2e Cl2 Pt 电极上的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 总反应的离子方程式为 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 4 18 有 氨水 NH4Cl 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各 25 mL 物质的量浓度均为 0 1 mol L 下列说法正确的是 A 4 种溶液 pH 的大小顺序 B 溶液 等体积混合后 pH 7 则c NH4 D 向溶液 中分别加入12 5 mL 0 1mol L NaOH 溶液后 两溶液中的离子种类相同 19 用 CO 合成甲醇 CH3OH 的化学方程式为 按照相同的物质的量投料 测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示 下列说法正确的是 A 温度 T1 T2 T3 B 正反应速率 C 平衡常数 D 平均摩尔质量 20 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下 则下列有关说法正确的是 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 HCN 溶液与 bmol L 1 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中 c Na c CN 则 b 一定大于 a C 向冰醋酸中逐滴加水 则溶液的导电性 醋酸的电离度 pH 均先增大后减小 D 等物质的量 NaHCO3 和 Na2CO3的混合溶液中 一定存在 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 第第 卷 卷 5050 分 分 三 填空题 本大题包含 3 小题 共 28 分 21 10 分 1 0 1mol L 1的 NH4 2SO4溶液 在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 2 将 FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体为 预通过蒸发 FeCl3溶液的方法 稀硫酸 C C NaCl 溶液 Fe Pt NaCl 溶 液 e C 甲 直流电源 e C 乙 CuCl2溶液FeCl3溶液 盐桥 Cu C 5 得到 FeCl3可以 3 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 4 分子式为 C9H12的芳香烃有多种 其中核磁共振谱中吸收峰最少的结构简式为 5 某气态链烃能使溴水褪色 经测定该烃存在支链 并且 0 1 mol 该烃充分燃烧可以生 成 7 2 g 水 则该烃的结构简式 该烃进行系统命名为 22 10 分 汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 N2 g O2 g 2NO g H 0 已知该反应在 2404 时 平衡常数K 64 10 4 请回答 1 该反应的平衡常数表达式为 2 该温度下 向 2L 密闭容器中充入 N2和 O2各 1mol 平衡时 N2的转化率是 保留整数 3 该温度下 某时刻测得容器内 N2 O2 NO 的浓度分别为 2 5 10 1mol L 4 0 10 2mol L 和 3 0 10 3mol L 此时反应 填 处于化学平衡状态 向 正反应方向进行 或 向逆反应方向进行 理由是 4 将 N2 O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中 下列变化趋势正确的是 填 字母序号 5 下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO 温度和体积一定时 混合气体的密度不再变化 百分组成 NO N2 反应速率 v N2 v O2 v NO 2 时 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 23 10 分 CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂 1 某同学配制 CuSO4溶液时 向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水 并 不断搅拌 结果得到悬浊液 他认为是固体没有完全溶解 于是对悬浊液加热 结果发现浑 浊 更明显了 随后 他向烧杯中加入了一定量的 溶液 得到了澄清的 CuSO4溶液 6 2 该同学利用制得的 CuSO4溶液 进行以下实验探究 图一是根据反应 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 设计成的锌铜原电池 Cu 极的电极反应 式是 盐桥中是含有琼胶的 KCl 饱和溶液 电池工作时 K 向 移动 填 甲 或 乙 图二中 是甲烷燃料电池 电解质溶液为 KOH 溶液 的结构示意图 该同学想在 中实现铁上镀铜 则 b 处通入的是 填 CH4 或 O2 a 处电极上发生 的电极反应式是 当铁电极的质量增重 6 4g 消耗的 CH4在标准状况下的体积为 L 3 CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应 CaCO3是一种难溶物质 其 Ksp 2 8 10 9 CaCl2溶液与 k2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀 现将等体积的 CaCl2溶液与 k2CO3溶 液混合 若 K2CO3溶液的浓度为 2 10 4mo1 L 则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓 度为 24 10 分 已知某二元酸在水中的电离方程式是 H2RO4 H HRO4 HRO4 H RO42 回答下列问题 1 Na2RO4溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 2 在 0 1mol L 的 Na2RO4溶液中 下列微粒浓度关系正确的是 A c RO42 c HRO4 c H2RO4 0 1mol L B c OH c H HRO4 C c Na c H c OH c HRO4 2c RO42 D c Na 2c RO42 2c HRO4 3 如果 25 时 0 1mol L 的 NaHRO4溶液中 c RO42 0 029mol L 则 0 1mol LH2RO4 溶液中 c RO42 0 029mol L 填 理由是 4 25 时 0 1mol LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 25 10 分 已知 A B C D E F 五种元素核电荷数依次增大 属周期表中前四周期的元素 其中 A 原子核外有三个未成对电子 化合物 B2E 的晶体为离子晶体 E 原子核外的 M 层中只有 两对成对电子 C 元素是地壳中含量最高的金属元素 D 单质的熔点在同周期元素形成 7 的单质中是最高的 F 原子核外最外层电子数与 B 相同 其余各层均充满 请根据以上 信息 回答下列问题 1 A B C D 的第一电离能由小到大的顺序为 用元素符号表示 2 B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点 填高或低 理由是 3 E 的最高价氧化物分子的空间构型是 4 F 的核外电子排布式是 F 的高价离子与 A 的简单 氢化物形成的配离子的化学式为 5 A F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示 则其化学式为 黑色球表示 F 原子 6 A C 形成的化合物具有高沸点和高硬度 是一种新型无机非金 属材料 其晶体中所含的化学键类型为 化学参考答案化学参考答案 1 10 各 2 分 CBAAD CDABC 11 20 各 3 分 DCDDC DADCD 8 22 2 OcNc NOc K 21 10 分 1 c NH4 c SO42 c H c OH 1 分 2 Fe2O3 通入 HCl 气体 或 加入盐酸 并不断搅拌下蒸发 2 分 3 CH2CH3 CH3 CH2 CH CH2 CH3 1 分 4 2 分 CH3CH3 CH3 5 其结构简式为 CH2 CH CH3 CH2 2 分 名称为 2 甲基丙烯 2 分 22 10 分 1 书写不规范酌情扣分 1 分 2 4 1 分 3 向正反应方向进行 2 分 K 2 分 4 AC 2 分 只选一个且正确得 1 分 多选 错选均无分 5 2 分 23 10 分 1 硫酸 1 分 2 Cu2 2e Cu 1 分 乙 1 分 O2 1 分 CH4 8e 10OH CO32 7H2O 2 分 0 56L 2 分 3 5 6 10 5mo1 L 2 分 24 共 10 分 1 碱性 1 分 RO4 2 H2O HRO4 OH 1 分 2 BCD 2 分 3 c HRO4 c