2012年高考化学 备考之百所名校组合卷系列 单科模拟（11）

1 化学模拟化学模拟 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 Mn 55 Br 80 I 127 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 实验是研究化学的基础 图中所示的实验方法 装置或操作完全正确的是 2 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 生成 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不显红色 再 向溶液中加入几滴新制的氯水 溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中 水浴 加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 3 设NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 24 g 镁原子的最外层电子数为NA B 1 L 0 1 mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1 NA C 1 m ol 甲烷分子所含质子数为 10NA D 标准状况下 22 4 L 乙醇的分子数为NA 4 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶 液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量 之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积 2 相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 5 一定量的质量分数为 14 的 KOH 溶液 若蒸发掉 100 g 水后 其质量分数变为 28 体积为 125 mL 且蒸发过程中无晶体析出 则浓缩后的 KOH 溶液的物质的量浓度为 A 2 2 mol L 1 B 4 mol L 1 C 5 mol L 1 D 6 25 mol L 1 6 下列关于物质分类的正确组合是 7 列各组离子可能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 Al3 HCO MnO 3 4 B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中 K NO Cl NH 3 4 C 含有大量 OH 的无色溶液中 Na Cu2 AlO SiO 22 3 D 常温下水电离出的c H c OH 10 20的溶液中 Na Cl S2 SO2 3 8 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO B 向次氯酸钙溶液通入 SO2 Ca2 2ClO H2O SO2 CaSO3 2HClO C 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 Ca2 OH HCO Ca CO3 H2O 3 D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 2H2O NO 3 9 新华网雅加达 2010 年 10 月 31 日电 印度尼西亚环境部副部长阿里夫 优沃诺在 印尼首都雅加达说 10 月 25 日西苏门答腊省明打威群岛海域的地震及海啸目前已造成近 450 人死亡 仍有 96 人失踪 为确保大灾之后无大疫 当地防疫部门使用了含氯类消毒剂 其中 ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂 有强氧化性 工业上 ClO2常用 NaClO3和 3 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 则有关此反应的说法正确的是 A NaClO3是还原剂 B 氧化性 ClO2 NaClO3 C 化学反应方程式为 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O D 1 mol NaClO3参加反应有 2 mol e 转移 10 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物 1 5 g 溶于水 所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0 50 mol L 的 HCl 溶液中和 则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 11 把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂 分成两等份 一份在高温下恰好完全反应后 再与足量盐酸起反应 另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应 前后两种情况下生成的气 体的质量比是 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 28 9 12 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 等溶液 按下图所示步骤分开五种离子 则溶液 是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 13 下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是 氢氟酸 NaCl KNO3 石灰水 CuSO4 NaOH Na2CO3 NaHSO4 A B C D 14 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 B C Cl 为不同的核素 有不同的化学性质 35173717 4 C 实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D 1 21 L Cl2含有 1 78 NA个质子 NA表示阿伏加德罗常数 13 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 15 下列关系图中 A 是一种正盐 B 是气态氢化物 C 是单质 F 是强酸 当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系 其他反应产物及反应所需条件均已略去 当 X 是强碱 时 过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外 另一产物是盐酸盐 A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F 下列说法中不正确的是 A 当 X 是强酸时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 可能是 H2SO4 B 当 X 是强碱时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 是 HNO3 C B 和 Cl2的反应是氧化还原反应 D 当 X 是强酸时 C 在常温下是气态单质 16 下列叙述正确的是 A SO2具有还原性 故可作漂白剂 B Na 的金属活动性比 Mg 强 故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg C 浓硝酸中的 HNO3见光会分解 故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3 故在与其他非金属反应的产物中 Fe 也显 3 价 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 二 非选择题 共 52 分 17 10 分 下列中学化学中常见物质的转化关系图中 反应条件及部分反应物和产 物未全部注明 已知 A D 为金属单质 其他为化合物 试推断 5 1 写出物质的化学式 A C I 2 写出下列反应的方程式 C F 的离子方程式 H I 的化学方程式 18 7 分 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4 浓 CCO2 2H2O 2SO2 请从上图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的玻 璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及 其作用 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 19 9 分 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学 生按下列操作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 1的 KBr KI 含淀粉溶液 NaOH 含酚酞 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴 彼此分开 围成半径小于表面皿的圆形 如图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即将表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象 6 d 处的实验现象 3 C 处反应的化学方程式为 标准状况下 当有 0 224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后 转移电子的物质的量为 mol 4 通过该实验能否比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质氧化性的强弱 填 能 或 不能 若能 其氧化性由强到弱的顺序是 20 已知 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 1 含有 1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2 此时被氧化的离子是 被氧化的离子的物质的量分别是 2 如果向原溶液中通入 3 mol Cl2 则被氧化的离子是 其对应的氧化产物 的物质的量分别是 3 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2 当 I Fe2 Br 完 全被氧化时 c 用含a b的代数式表示 20 8 分 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国前 列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问 7 题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2的 沸点为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简图 请你参与分析讨论 图中仪器 B 的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体产物颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 21 10 分 已知 A O 分别代表一种物质 它们之间的转化关系如下图所示 反应条 件略去 A B H 分别是由短周期元素组成的单质 B 与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出氢气 D 是一种离子化合物 其阴阳离子的个数比为 2 3 且能与水反应得到两种碱 C 为淡黄色固体化合物 O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 1 组成 B 单质的元素位于周期表第 周期 第 族 化合物 C 的电子式 为 2 J 的沸点比硒化氢 H2Se 的沸点高 其原因是 8 3 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式 4 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式 5 上图中 在同一反应里一种物质作氧化剂 又作还原剂 这样的反应共有 个 22 8 分 往 100 mL 的 NaOH 溶液中通入 CO2充分反应后 在减压和较低温度下 小 心地将溶液蒸干 得到白色固体 M 通入的 CO2的体积V 标准状况 与 M 的质量W的关系如 下图所示 试解答下列问题 1 A 点时 白色固体 M 的化学式为 通入的 CO2的体积为 mL 标准状况下 下同 2 C 点时 白色固体 M 的化学式为 通入的 CO2的体积为 mL 3 B 点时 M 的组成成分为 用化学式表示 通入的 CO2的体积为 mL 4 该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 答案及其解析 答案及其解析 1 答案 C 解析 A 中气体应长进短出 B 中有两处错误 一是不能在量筒里稀释浓 H2SO4 二是 不能将水倒入浓 H2SO4中 D 中称量 NaOH 固体不能放在纸片上 应放在烧杯中进行称量 故 C 项正确 2 答案 B 解析 A 中无法排除 Ag 为干扰 C 使品红褪色的物质可以是 SO2 还可以是其他具有 漂白性的物质 如 Cl2溶于水可生成具有漂白性的 HClO D 只能证明该有机物中含有醛基 但不一定是醛类 比如说甲酸 甲酸酯 甲酸盐 都能发生银镜反应 3 答案 C 9 解析 A 中 Mg 故 24 g 镁即 1 mol 镁最外层有 2NA电子 B 中 乙酸为弱酸 部分电离 故最终 H 数远小于 0 1NA C 中 1 个 CH4分子中含 10 个质子 故 C 项正确 D 中 标准状况下 乙醇为液体 不能使用气体摩尔体积 4 答案 D 解析 A 项中 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2不是可逆反应 B 项 等物质的量的 Na2CO3 与盐酸反应生成 NaHCO3 无 CO2生成 C 项 应为等物质的量的 NaHCO3 Na2CO3分别与足量 盐酸反应生成 CO2的物质的量相同 D 项 因生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 故会结晶 析出 5 答案 B 解析 解法一 设原溶液质量为x 浓缩前后溶质的质量守恒 x 14 x 100 g 28 x 200 g 则c KOH 4 mol L 1 200 g 14 56 g mol 1 0 125 L 解法二 设溶质的质量为x 则 100 28 x x 14 100 g x 28 g c KOH 4 mol L 1 28 g 56 g mol 1 0 125 L 6 答案 D 解析 A 组中 Na2CO3是盐 SiO2是酸性氧化物 B 组中 CO 不是酸性氧化物 C 组中 Na2O2不是碱性氧化物 D 组分类正确 7 答案 D 解析 选项 A 中 pH 1 的溶液是酸性溶液 Fe2 被 MnO氧化 HCO在酸性溶液中 4 3 也不能大量存在 选项 B 中 能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能 一是酸性 溶液 二是碱性溶液 但在酸性溶液中 由于 NO存在 不能产生氢气 碱性溶液中 NH 3 与 OH 又不能大量共存 选项 C 中 Cu2 有颜色 选项 D 中 c H c OH 10 20 4 若是酸性溶液 不能大量共存 但碱性溶液中可以大量共存 8 答案 D 解析 A 项 CO2过量应生成 Ca HCO3 2 B 项 CaSO3会被 HClO 氧化 C 项 产物中还 有 Mg OH 2沉淀生成 10 9 答案 C 解析 根据题意写出化学反应方程式 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O 易得 出答案 C 正确 NaClO3反应中 得电子 是还原剂 Na2SO3被还原 1 mol 5 Cl 4 Cl NaClO3得 1 mol 电子 氧化性 NaClO3 ClO2 故 A B D 错 答案为 C 10 答案 C 解析 方法一 Na 在空气中缓慢氧化的产物为 Na2O 加热或点燃后的产物为 Na2O2 Na2O Na2O2溶于水后均生成 NaOH 由于n NaOH n HCl 80 mL 10 3L mL 1 0 50 mol L 0 04 mol 由 Na 原子守恒 若生成物为 Na2O 则m Na2O 0 04 mol 62 g mol 1 24 g1 5 g 1 2 经计算知 该生成物是 Na2O 与 Na2O2的混合物 方法二 生成物与盐酸最终转化为 NaCl 根据元素守恒生成物中 Na 元素的质量分数 为 100 100 m Na 1 5 g n Cl 23 g mol 1 5 g 100 61 33 介于 Na2O 74 2 和 0 08 L 0 50 mol L 23 g mol 1 5 g Na2O2 58 97 之间 故两种组分都有 11 答案 A 故两种情况下生成 H2的质量比为 1 1 12 答案 D 解析 加入 时 只产生一种沉淀 故 一定是 NaCl 沉淀为 AgCl 在滤液中加入 后 生成两种沉淀 故 是 NH3 H2O 或 NaOH 而生成的沉淀有一种在 中溶解 故 为 NH3 H2O 为 NaOH 则 为 H2SO4 13 答案 A 11 解析 氢氟酸及呈碱性的石灰水 Na2CO3溶液 NaOH 溶液都不能存放在带玻璃塞的试 剂瓶中 14 答案 C 解析 A 中 Cl2亦可作还原剂 如 Cl2 H2O HCl HClO B 中同一元素的不同核素的 化学性质相同 D 中 Cl2未注明状况 13 答案 D 解析 A 选项中 NaHSO3能被 HNO3氧化成 Na2SO4 HNO3被还原 若产生气体 则只要 加入 NaHSO3就应有气体产生 图像错 B 选项中 H2S Cl2 S 2HCl 因生成 HCl 则与 氯水反应过程中 pH 应减小 图像错 C 项中 Ba HCO3 2 2NaOH BaCO3 Na2CO3 2H2O 则 NaOH 溶液滴入 Ba HCO3 2溶液中立即产生 BaCO2沉淀 图像错 D 项中 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 当 Ca OH 2完全反应后 继续通入 CO2 又发生 CaCO3 CO2 H2O Ca2 2HCO 这样最后溶液中离子浓度跟反应前 Ca OH 2溶液中离子 3 浓度相同 图像正确 15 答案 D 解析 当 X 是强酸如盐酸时 若 A 是硫化钠 则 B 是硫化氢 C 是硫 D 是二氧化硫 E 是三氧化硫 F 是 H2SO4 当 X 是强碱时 若 A 是铵盐 B 是氨气 C 是氮气 D 是一氧化 氮 E 是二氧化氮 F 是 HNO3 B 和 Cl2的反应可能是 H2S Cl2 S 2HCl 或 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 当 X 是强酸时 C 在常温下只能是固态单质 S 答案为 D 答案 1 Al Al2O3 Fe OH 3 2 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 18 7 分 解析 本题为气体的制取与性质检验 选择的装置连接顺序为 C B A A A 或 C B A A A A 加入的试剂依次为木炭和浓 H2SO4 无水 CuSO4 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 澄清石灰水 也可在酸性 KMnO4溶液后加品红溶液 作用分别是制取气体 检 12 验 H2O g 检验 SO2 除去 SO2 检验 CO2 答案 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 C 浓 H2SO4和木炭反应器 或发生气体 B 无水 CuSO4检出 H2O A 品红溶液检出 SO2 A 酸性 KMnO4溶液吸收余下的 SO2 A 澄清石灰水检出 CO2 19 9 分 解析 1 根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4 还原剂为 HCl 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 10 1 5 而不是 1 8 2 b 处发生反应为 2KI Cl2 2KCl I2 I2遇淀粉显蓝色 d 处发生的反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe3 和 SCN 反应使溶液变成红色 3 Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式 被吸收时 转移 0 01 mol 电子 4 e 处实验说明氧化性 KMnO4 Cl2 d 处实验说明氧化性 Cl2 FeCl3 因此 三种物质氧化性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 答案 1 2MnO 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O 1 5 4 2 溶液由无色变为蓝色 溶液