河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 8-3课时作业

1 课时作业课时作业 二十四二十四 一 选择题 1 25 时 将 1 mol L 的醋酸钠溶液用水稀释至 0 1 mol L 溶液中增大的是 A c OH B c CH3COOH C c H D c CH3COO c CH3COOH 答案 C 解析 在醋酸钠溶液中存在水解平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 加水稀释 平 衡向右移动 导致 c CH3COOH c CH3COO 都减小 但 c CH3COO 减小的幅度更大 所以 c CH3COO c CH3COOH 增大 又因溶液的碱性减弱 c OH 变小 则 c H 增大 2 物质的量浓度相同的下列溶液 pH 由大到小排列正确的是 A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KCl B Na2SiO3 Na2CO3 KNO3 NH4Cl C NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4 D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl 答案 B 解析 本题考查盐类水解与溶液的 pH 选项 A Fe3 水解导致 FeCl3溶液呈酸性 而 KCl 溶液呈中性 所以 KCl 溶液 pH 大于 FeCl3溶液 选项 B Na2SiO3 Na2CO3溶液均呈碱性 pH 7 SiO32 的水解能力大于 CO32 所以 Na2SiO3溶液的 pH 大于 Na2CO3 KNO3溶液呈中性 pH 7 NH4Cl 溶液呈酸性 pHNa2CO3 KNO3 NH4Cl 选项 C H3PO4溶 液呈酸性 Na2SO4溶液呈中性 所以 Na2SO4溶液的 pH 大于 H3PO4溶液 选项 D C6H5COOH 溶 液呈酸性 CH3CH2OH 溶液呈中性 故 CH3CH2OH 溶液的 pH 大于 C6H5COOH 溶液 3 2010 黄冈模拟 84 消毒液由 Cl2通入 NaOH 溶液中制得 生石灰是预防甲型 H1N1 流感的常见物质 下列有关说法正确的是 A 84 消毒液中 c Na c Cl c HClO B 温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰 c H 不变 C 适当加热 84 消毒液 饱和石灰水 溶液 pH 都增大 D 用 pH 试纸测得某 84 消毒液的 pH 8 5 答案 B 解析 84 消毒液溶液 c Na c Cl c ClO c HClO A 错 温度不变 Ca OH 2 溶解度不变 饱和溶液浓度不变 c H 不变 B 正确 加热促进 NaClO 水解 84 消毒液 pH 增大 但是 升温 Ca OH 2溶解度减小 溶液浓度减小 pH 减小 C 项错误 84 消毒液具有 漂白性 不能用 pH 试纸测定其 pH 另外 pH 试纸只能粗测 不能精确到 0 1 D 项错误 4 2010 东北联考 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结 果是反应中各物质和水分别解离成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述观点 下列说法不正确的是 A CaO2的水解产物是 Ca OH 2和 H2O2 B NaClO 的水解产物之一是 HClO C PCl3的水解产物是 PH3和 HClO D Mg3N2水解生成 NH3和 Mg OH 2 答案 C 解析 根据题意 广义水解观中水解时的各元素化合价不变 各物质和水分别解离成两 部分 然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质 而 C 中氯原子带负电 应与 H 结合 磷原子带正电 应与 OH 结合 该项错误 5 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 c OH c HCO3 c H c H2CO3 B 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl 2 C 向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 答案 D 解析 A 项 根据溶液中水电离的 c H 与 c OH 相等知 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 不正确 B 项 NH4 水解 c Cl c NH4 C 项 违背电荷守恒 正确顺序为 c CH3COO c Na c H c OH D 项 NaNO3为强电解质 故 c Na c NO3 其与盐酸混合仍存在 c Na c NO3 6 2010 北京崇文区期末 25 时 几种弱酸的电离常数如下 弱酸的化学式 CH3COOHHCNH2S 电离常数 25 1 8 10 54 9 10 10 K1 1 3 10 7 K2 7 1 10 1 5 25 时 下列说法正确的是 A 等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为 pH CH3COONa pH Na2S pH NaCN B a mol L HCN 溶液与 b mol L NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c CN 则 a 一定大于 b C NaHS 和 Na2S 的混合溶液中 一定存在 c Na c H c OH c HS 2c S2 D 某浓度的 HCN 溶液的 pH d 则其中 c OH 10 dmol L 答案 C 解析 A 项 电离常数越大 酸越强 则其强碱盐所对应溶液的 pH 越小 即等物质的量 浓度的各溶液的 pH 关系为 pH NaCN pH Na2S pH CH3COONa 故不正确 B 项 若 a b 两者恰好完全反应生成 NaCN 由于 CN 水解使得溶液中 c Na c CN 故不正确 C 项 所列关系式为电荷守恒式 正确 D 项 某浓度的 HCN 溶液的 pH d 则 c OH 10d 14 mol L 不正确 7 某 pH 1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质 通过水解除去杂质 需将溶 液调至 pH 4 在调节溶液 pH 时 应选用的试剂是 A NaOH B ZnO C Na2CO3 D Fe2O3 答案 B 8 2010 福建质量评估 常温下 将 pH a 的氨水和 pH b 的盐酸 a b 均为正整数 且 a b 14 等体积混合 某些同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系 c NH4 c Cl c OH c H c Cl c NH4 c H c OH c NH4 c OH c Cl c H c Cl c NH4 c OH c H 其中不可能存在的关系有 A B C D 答案 D 解析 由于 NH3 H2O 是弱电解质 题给条件下氨水和盐酸混合后氨水远远过量 溶液不 可能显酸性或中性 9 2010 大连期末 某溶液中存在的离子有 S2 HS OH Na H 则下列有关 该溶液的叙述中不正确的是 A 离子浓度可能是 c Na c S2 c OH c HS c H B 组成该溶液的溶质只能是 Na2S 或 NaHS 或两者的混合物 C 该溶液可能呈中性 或碱性 或酸性 D 离子间物质的量的关系是 2n S2 n HS n OH n Na n H 答案 B 3 解析 下列 5 种溶液中都存在 S2 HS OH H Na 硫化钠溶液 硫氢化钠溶液 硫化钠与氢氧化钠的混合溶液 硫氢化钠和硫化钠的混合溶液 硫氢化钠与硫化氢的混合溶 液 10 2010 黄冈模拟 H2A 为二元弱酸 则下列说法正确的是 A 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 B 在等物质的量浓度的 Na2A NaHA 两溶液中 前者 pH 大于后者 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c HA c OH c H D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH c A2 答案 B 解析 选项 A 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 由于 A2 与 HA 的水解程 度不同 故阴离子总数不同 不正确 选项 B 在等物质的量浓度的 Na2A NaHA 两溶液中 由于 A2 的水解程度比 HA 的水解程度大 Na2A 碱性较强 即 pH 前者大于后者 选项 C NaHA 溶液中 HA 有可能电离程度大于水解程度 即溶液有可能呈酸性 如 NaHSO3溶液 故不正确 选项 D 电荷守恒 可知 D 应为 c Na c H c HA c OH 2c A2 D 错 11 2010 名校联考 下列说法中正确的是 A 常温下 某溶液中由水电离出来的 c H 1 0 10 12mol L 1 则该溶液可能为 Na2CO3溶液 B 常温下 10 mL pH 2 的 CH3COOH 溶液中加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液后 溶液中 离子的浓度由大到小的顺序是 c Na c CH3COO c OH c H C 向三份 0 1 mol L AlCl3溶液中分别加入少量 NaNO3 FeCl2 Na2SO3固体 忽略溶液 体积变化 则 c Al3 的变化依次为不变 减小 增大 D 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 答案 D 解析 盐类水解的实质是促进水的电离 Na2CO3为强碱弱酸盐 能水解 而选项 A 中 由水电离出来的 c H 1 0 10 12 mol L 1 抑制了水的电离 故错误 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液呈酸性 故选项 B 错误 NaNO3 为强酸强碱盐 不水解 故没有影响 FeCl2为强酸弱碱盐 水解后溶液呈酸性 抑制 AlCl3 的水解 使 c Al3 增大 Na2SO3为强碱弱酸盐 水解后溶液呈碱性 促进 AlCl3的水解 使 c Al3 减小 故选项 D 根据电荷守恒得 c H c Na c OH c CH3COO 根据物料守恒得 2c Na c CH3COO c CH3COOH 结合 与 可得 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 故选项 D 正确 12 常温下 将 a mol L 的 MOH 可溶性弱碱 与 b mol L 盐酸等体积混合 已知相同条 件下 MOH 的电离程度大于 M 的水解程度 则下列有关推论不正确的是 A 若混合后溶液 pH 7 则 c M c Cl B 若 a 2b 则 c M c Cl c MOH c OH c H C 若 b 2a 则 c Cl c M c H c OH D 若混合后溶液满足 c H c OH c MOH 则可推出 a b 答案 C 解析 由电解质溶液中电荷守恒可知 A 正确 若 a 2b 相当于 n MOH n MCl 1 1 混合 由于相同条件下 MOH 的电离程度大于 M 的水解程度 应有 c M c Cl c MOH c OH c H B 正确 若 b 2a 相当于起始按 n HCl n MCl 1 1 加入水中 氢离子 浓度应该大于 M 则有 c Cl c H c M c OH C 不正确 根据电解质溶液中电荷 守恒关系 c H c M c Cl c OH 再由条件 c H c OH c MOH c Cl c MOH c M 这一等量关系说明电解质溶液中 氯元素浓度等于 M 元素的浓度 D 正确 二 非选择题 13 化学学科中的化学平衡 电离平衡 水解平衡均符合勒夏特列原理 请回答下列问题 常温下 浓度均为 0 1 mol L 1的六种溶液的 pH 如下表 4 溶质 CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4 pH8 89 711 610 311 17 0 1 上述盐溶液中的阴离子 结合质子能力最强的是 2 根据表中数据 浓度均为 0 01 mol L 1的下列五种物质的溶液中 酸性最强的是 填字母 将各溶液分别稀释 100 倍 pH 变化最小的是 填字母 A HCN B HClO C H2SO4 D CH3COOH E H2CO3 3 把 CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中 可以观察到的现象为 原因为 用离子方程式表示 4 要增大氯水中 HClO 的浓度 可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液 反应的离子方程式 为 答案 1 CO32 2 C A 3 溶液变浑浊 CO32 2Na CO2 H2O 2NaHCO3 4 2Cl2 CO32 H2O CO2 2Cl 2HClO 解析 据 越弱越水解 酸性顺序为 CH3COOH H2CO3 HClO HCN HCO3 酸越弱 其阴 离子结合质子能力越强 硫酸为强酸 浓度均为 0 01 mol L 1的五种物质的溶液中 硫酸 的酸性最强 稀释 100 倍后 弱酸还能继续电离 故 pH 变化最小的是 HCN 据酸性顺序 碳 酸钠溶液只能跟盐酸反应 而不与 HClO 反应 14 某二元酸 H2A 在水中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列问题 1 Na2A 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 2 已知 0 1 mol L 1NaHA 溶液的 pH 2 则 0 1 mol L 1H2A 溶液中氢离子的物质的 量浓度应 0 11 mol L 1 填 或 理由是 3 H2A 溶液和 Na2A 溶液能否发生反应 若能写出离子方程式 4 在 0 1 mol L 1的 Na2A 溶液中 下列微粒的浓度关系式正确的是 A c A2 c HA c H2A 0 1 mol L 1 B c OH c H c HA C c Na c H c OH 2c A2 c HA D c Na 2c A2 2c HA 5 0 1 mol L 1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 答案 1 碱性 A2 H2O HA OH 2 c HA c H c A2 c OH 解析 1 HA 部分电离 相当于是弱酸 则其盐 Na2A 由于 A2 水解 水溶液应呈碱性 2 0 1 mol L NaHA 溶液 pH 2 则 c H 0 01 mol L 0 1 mol L H2A 溶液中 H2A 第一 步电离出 c H 0 1 mol L c HA 0 1 mol L 因为第一步电离出的 H 抑制了 HA 的进 一步电离 故 0 1 mol L H2A 溶液中氢离子浓度小于 0 11 mol L 3 H2A 与 Na2A 可反应生成 NaHA 4 A 项 HA 不水解 溶液中不存在 H2A 分子 A 项错误 5 HA 的电离能力大于水解能力 溶液呈酸性 15 已知 25 时 A 酸的溶液 pH a B 碱的溶液 pH b 1 若 A 为强酸 B 为强碱 且 a b 14 两者等体积混合后 溶液的 pH 此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度 其可能原因是 强酸强碱按体积比为 1 10 混合后溶液显中性 则 a b 2 若 A 的化学式为 HR B 的化学式为 MOH 则 a b 14 两者等体积混合后溶液显酸 性 则混合溶液中必定有一种离子能发生水解 该水解反应的离子方程式为 5 混合溶液中 下列粒子浓度大小关系一定正确的是 填序号 c MOH c M c R c H c OH c HR c M c R c OH c H c R c M c H c OH c M c R c OH c H c M c H c R c OH 3 盐酸肼 N2H6Cl2 是一种重要的化工原料 属于离子化合物 易溶于水 溶液呈酸性 水解原理与 NH4Cl 类似 写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 填序号 A c Cl c N2H62 c H c OH B c Cl c N2H5 H2O c OH c H C 2c N2H62 c N2H