江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习（3）

用心 爱心 专心1 高三化学复习高三化学复习 非金属选择非金属选择 练习 练习 3 3 1 某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成 请完成对该白色粉末成 分的探究 可供选用的实验仪器及试剂如下 1 提出合理假设 假设 1 该白色粉末成分为碳酸钠 假设 2 该白色粉末成分为亚硫酸钠 假设 3 2 从上述仪器和试剂中选择合适的组合 一次性判断出白色粉末的组成 其最佳连 接顺序是 a 每组选用的仪器和试剂限用一次 3 根据 2 的连接顺序进行实验 填写相应现象 假设方案编号相应现象 假设 1 假设 2 假设 3 2 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某小组进行了以下探究活动 探究一 1 称取铁钉 碳素钢 12 0g放入30 0mL浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶 液X并收集到气体Y 甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 若要确认其中是否含有 Fe2 应选择加入 的试剂为 选填序号 a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d 酸性 KMnO4溶液 乙同学取 672mL 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液 经适当操作后得干燥固体 4 66g 据此推知气体 Y 中 SO2的体积 分数为 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 CO2气体 为此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 a b c d e f g h i 稀硫酸 酸性 高锰酸钾 澄清 石灰水 品红 溶液 碳酸氢钠 饱和溶液 加热 CuO碱石灰无水硫酸铜碱石灰 澄清 石灰水 品红 溶液 酸性高 锰酸钾 溶液 Y 气体 N2 N2用于 输送气体 反应物和 产物 ABCDEFG 用心 爱心 专心2 2 写出产生 CO2的化学方程式 3 装置 A 中试剂的作用是 4 简述确认气体 Y 中含有 CO2的实验现象 5 如果气体 Y 中含有 H2 预计实验现象应是 3 实验室有一瓶 Na2SO3固体 可能含有 NaCl Na2SO4 BaCl2 K2CO3 K2SO4中的一种或 几种杂质 通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数 取少量样品于试管中 加水振荡 未见沉淀生成 透过蓝色钴玻璃观察 焰色反应无紫色 用下图所示仪器进行合理组装 利用 H2SO4 浓 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O 测定产生 气体的体积 SO2在硫酸中的溶解忽略不计 请回答下列问题 按气流从左到右方向 正确的连接顺序为 A 接 接 接 B 利用所组装置 由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加 10mL 水 将排入量筒中 mL 液 体 液体 X 是 其作用是 Y 的作用是防止产生的气体溶于水 下列所给试剂符合要求的是 A 苯B 四氯化碳C 酒精D 汽油 若称取样品 3 00g 加入 10 0mol L 的硫酸 5mL 已过量 产生无色气体 排入量筒 中液体的体积为 229mL 标准状况 对获得准确的气体体积无益的操作有 填序号 检查装置的气密性 连通乙 丁的导管要预先注满水 读数时视线与量筒内凹液面最低点相平 恢复到室温后再上下调整量筒位置 使乙 丁两液面相平 在甲装置胶塞上再连接一个导管 通入 N2将系统中 SO2全部排出 A B CD EF X Y 水 甲 乙丙 丁 用心 爱心 专心3 根据实验所得现象及数据 可知 样品中 Na2SO3的质量分数是 样品中可能有的杂质是 4 某工厂用 CaS04 NH2 CO2制备 NH4 2SO4 其工艺流程如下 回答下列问题 1 硫酸铵在农业生产中的用途是 一种即可 写出利用该流程制备 NH4 2SO4的总化学方程 2 a 和 b 分别是 填序号 A 足量 CO2 适量 NH3 B 足量 NH3 适量 CO2 C 适量 CO2 足量 NH3 D 适量 NH3 足量 CO2 3 上述流程中 可以循环使用的物质有 写化学式 4 从滤液中获得 NH4 2S04 晶体 必要的操作步骤是 5 上述流程中 有关 NH3 作用的说法正确的是 A 提供制备所需的氮元素 B 增大 CO2 3的浓度促进反应发生 C 作反应的催化剂 D 生产 l mol NH4 2SO4 至少消耗 2 mol NH3 5 据新闻报道有全国最 绿 省份之称的福建 近年来却频频受到酸雨的困扰 在饮用水 源地水质状况方面 福建 9 个设区市的 34 个集中式生活饮用水源地水质达标率为 73 3 较上年同期有所下降 所以保护环境是我们刻不容缓的责任 烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段 1 利用海水脱硫是一种有效的方法 其工艺流程如下图所示 某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2的吸收效率的措施 进行了天然海水 pH 8 吸收 含硫烟气的模拟实验 实验结果如下图所示 根据图示实验结果 为了提高一定浓度含硫烟气中 SO2的吸收效率 下列措施正确的是 填字母序号 A 降低通入含硫烟气的温度 B 减小通入含硫烟气的流速 用心 爱心 专心4 C 减少天然海水的进入量 D 在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 H2SO3 使用空气中的氧气将其氧化 写出该反应的化 学方程式 氧化后的 海水 需要用大量的天然海 水与之混合后才能排放 该操作的主要目的是 2 石灰石 石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸 钙以及鼓入的空气反应生成石膏 CaSO4 2H2O 写出该反应的化学方程 式 6 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究 1 一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验 已知 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 请你参与探究并回答相关问题 检查装置气密性后 将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶 塞紧橡皮塞 开始计 时 t1时开始加热 在铁屑表面逐渐产生气泡 当有大量气泡产生时 控制反应温度基本不 变 甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2 在 0 t1时间段 铁屑表面没有气泡生成 说明铁在浓硫酸中发生了 t1 t2时 间段 反应生成的气体是 t2时 取少量反应液 先滴加少量新制饱和氯水 然后滴加 KSCN 溶液 呈现血红色 若 再滴加过量新制氯水 却发现红色褪去 同学们对红色褪去的原因提出各自的假设 乙 同学的假设是 溶液中的 3 价铁被氧化为更高的价态 你的另一种假设是 为了验证你的假设 请设计一种简便的实验方案 2 另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究 他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀 硝酸进行实验 若 HNO3只被还原成 NO 且反应结束后溶液中含有 Fe3 和 Fe2 则 b a 的 取值范围是 为证实上述混合液中含有 Fe2 可以采取这样的做法 先取样 再加入 试剂 观察到溶液发生明显的颜色变化时 可以说明 Fe2 的存在 用心 爱心 专心5 7 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况 用下图所示装置先进行了有关实验 1 B 是用来收集实验中产生的气体的装置 但未将导管画全 请在图上把导管补充 完整 2 实验中他们取 6 4g 铜片和 12mL 18mol L 1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 直到 反应完毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定 量的硫酸剩余 写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解 你认为其中原因是 3 为定量测定余酸的物质的量浓度 该小组学生进行了如下设计 先测定铜与浓硫酸反应产生的 SO2的量 再计算余酸的物质的量浓度 他们认为测定 二氧化硫的量的方法有多种 你认为下列实验方案中可行的是 填写编号 A 将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管 结束反应后再 次称量 B 将装置 A 产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液 再加入足量氯 化钡溶液 过滤 洗涤 干燥 称量沉淀 C 用排水法测定装置 A 产生气体的体积 已折算成标准状况 D 将装置 A 产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液 反应完全后 过滤 洗涤 干 燥 称量沉淀 E 将装置 A 产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液 反应完全后 过滤 洗涤 干燥 称量沉淀 请你对不可行的方案中选出一例进行分析 要求标明不可行的方案序号 说出不可行的理由及造成的误差 偏高或偏低 4 请你再设计一种其他可行的实验方案 来测定余酸的物质的量浓度 简要写出操作 步骤及需要测定的数据 不必计算 8 已知非金属单质硫 S 是淡黄色固体粉末 难溶于水 为了验证氯元素的非金属性比 硫元素的非金属性强 某化学实验小组设计了如下实验 请回答下列问题 用心 爱心 专心6 1 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 烧瓶中加入的试剂是 2 画出虚线框内的实验装置图 并注明所加试剂 说明装置的作用 3 装置 B 中盛放的试剂是 选填下列所给试剂的代码 实验现象为 化学反应方程式是 该反应属于四种基本反应类型中的 反应 A Na2S 溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 4 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 5 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 试举一例 6 装置 C 中盛放烧碱溶液 目的是吸收反应后剩余的气体 防止污染空气 在该反应中 Cl 元素的化合价既有升高又有降低 即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失 去电子 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性 简述你的理由 9 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进 行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移人硫酸铜溶 液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉 6 0g 放入 15 0ml 浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液 X 并收集 到气体 Y 甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 若要确认其中的 Fe2 应先用 选填序号 a a KSCNKSCN 溶液和氯水溶液和氯水 b b 铁粉和 铁粉和 KSCNKSCN 溶液溶液 c c 浓氨水 浓氨水 d d 酸性 酸性溶液溶液 乙同学取 336ml 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 然后加入足量 BaCl2溶液 经适当 操作后得干燥固体 2 33g 由于此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 Q 气体 为此设计了下列探究实验状置 图中夹持仪器省略 用心 爱心 专心7 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 Q 气体 预计实验现象是 7 若要测定限定体积气体 Y 中 H2的含量 标准状况下约有 H228ml 除可用测量 H2 体积的方法外 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 10 某化学研究性学习小组探讨 Fe3 和 SO32 之间发生怎样的反应 请你一起参与并协助 他们完成实验 提出猜想 甲同学认为发生氧化还原反应 其反应方程式为 乙同学认为发生双水解反应 其反应方程式为 2Fe3 3SO32 6H2O 2Fe OH 3 胶体 3H2SO3 实验验证 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性 为了检验所用 Na2SO3是否变质 应选用的试剂是 取 5mLFeCl3溶液于试管中 逐滴加入 Na2SO3溶液至过量 观察到溶液颜色由黄色变为红 棕色 无气泡产生 也无沉淀生成 将 溶液分成两等份 其中一份加入稀盐酸至过量 再加入 BaCl2稀溶液 有白色沉淀 生成 另一份滴入几滴 KSCN 溶液 溶液变成血红色 得出结论 根据丙同学的实验得出的结论是 实验 中溶液变成血红色的离子方程式为 拓展探究 丁同学在 FeCl3溶液中加入 Na2CO3溶液 观察到红褐色沉淀并且产生无色气体 该反应 的离子方程式是 从形式上看 Na2CO3和 Na2SO3相似 但是从上述实验中可以看到 二者的水溶液与氯化 铁溶液反应的现象差别很大 其可能的原因除 SO32 水解能力较 CO32 小外 还有 11 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验 图中 a b c 表示止水夹 用心 爱心 专心8 请按要求填空 1 利用 B 装置可制取的气体有 写出两种即可 2 A C E 相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验 若在丙中加入适量水 即可制得氯水 将所得氯水分为两份 进行 两个实 验 实验操作 现象 结论如下 实验序号实验操作现象结论 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价实验 的结论是否合理 若不合理 请说明理由 请利用上述装置设计一个简单的实验验证 Cl 和 Br 的还原性强弱 分别指出甲 乙 丙中盛放的试剂 实验现象及结论 3 B D E 装置相连后 在 B 中盛装浓硝酸和铜片 放在有孔塑料板上 可制得 并进行 NO2有关实验 B 中发生反应的化学方程式为 欲用 D 装置验证 NO2与水的反应 其操作步骤为 先关闭止水夹 再打 开止水夹 使烧杯中的水进入试管丁的操作是 试管丁中的 NO2与水充分反应后 若向试管内缓缓通入一定量的氧气 直到试管 全部充满水 则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 气体按标准状况计算 12 为了探究 Cl2 SO2同时通入 H2O 中发生的反应 某校化学兴趣小组同学设计了如下图 所示的实验装置 试填空 1 D 装置中主要反应的离子方程式为 F 仪器的作用是 2 为验证通入 D 装置中气体是 Cl2还是 SO2过量 兴趣小组的同学准备了以下试剂 a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液 用心 爱心 专心9 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若 Cl2过量 取适量 D 中溶液滴加至盛有 选填一个符号 试剂的试管内 再加入 选填一个符号 试剂 发生的现象是 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入 C 装置中气体是 Cl2过量还 是 SO2过量 该试剂是 选填一个符号 必要操作和结论 13 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸 所有橡胶制品均已被保 护 1 工业上用氨气制取 NO 的化学方程式是 2 连接好该装置后 首先进行的操作是 3 通入 a 气体的目的是 4 盛有 Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置 该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 Na2CO3 NaNO2 5 已知 温度低于 21 15 时 NO2几乎全部转变为 N2O4 工业上可用 N2O4与水反应来 提高硝酸产率 N2O4与 a 气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 6 一定条件下 某密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时 c NO2 0 50mol L c N2O4 0 125 mol L 则 2NO2 g N2O4 g 的平衡常数K 若 NO2起始浓度为 2 mol L 相同条件下 NO2的最大转化率为 14 下表是实验室制备气体的有关内容 O2 NH3NO吸收塔 HNO3 O2O2 H2O Na2CO3溶液冷水 a 气体 用心 爱心 专心10 编号实验内容实验原理气体发生装置 制备氧气 H2O2 O2 制备氨气 NH4Cl NH3 制备氯气 HCl Cl2 1 上述气体中 从制备过程看 必须选择合适的氧化剂才能实现的是 填气体 的化学式 下同 从反应原理看 明显不同于其他两种气体的 是 2 根据表中所列实验原理 从下列装置中选择合适的气体发生装置 将其编号填入上表 中的空格中 3 某学习小组设计了如下图实验 将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质 通入氯气后 A 中的现象是 整套实验 装置存在的明显缺陷是 C 装置中发生反应的离子方程式为 请你帮该小组同学设计一个实验 证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3已被氧化 简述实验 步骤 15 用的氮肥主要是 氢铵 和尿素 某化学兴趣小组对某 氢铵 化肥进行了专项研究 用心 爱心 专心11 1 预测 根据已有知识和 氢铵 的名称 该小组预测该 氢铵 是碳酸或亚硫酸 或硫酸的铵盐 2 验证和探究 NH4 的验证 取少量固体药品于试管中 然后 阴离子的探究 a 取少量固体药品于试管中 然后向试管中滴加稀盐酸 固体全 部溶解 将产生的气体通入下列装置 观察到的现象是 溴水无明显变化 澄清石灰水变 浑浊 再向滴加稀盐酸反应后的试管中 加 Ba OH 2溶液 无明显现象 初步结论 氢铵 是 的铵盐 b 要进一步确定 氢铵 的成分还需要补做如下实验并根据现象作出相应分析 取适 量 氢铵 配制成溶液 取试液于一支洁净的试管中 加 3 该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量 请你阅读后解释方案 中提出的问题并进行评价 方案 一 准确称取一定质量的样品 放入上图方案 一 的烧瓶中 滴加过量 NaOH 浓溶液 充分微热 按如图装置 通过实验测定烧杯增加的质量 忽略漏斗中附着溶 液的质量 然后进行计算 可得化肥的含氮量 方案 二 准确称取一定质量的样品 放入上图方案 二 的烧瓶中 滴加过量 NaOH 浓溶液 充分微热 按如图装置 A 管可以上下移动 测量生成的氨气体积 设所 测体积为标准状况下的体积 然后进行计算 可得化肥的含氮量 方案 二 图中导管 a 的作用是 请你评价上述两套方案是否合理 若合理只需要说明结论 若不合理 请简要说明原 因 并指出修改方案 若要添加仪器 药品 请说明添加的位置 名称 方案 一 方案 二 16 已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色 若在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴 液溴 振荡后溶液呈黄色 现对溶液呈黄色的原因进行探究 A 用心 爱心 专心12 1 仅限选用的仪器和试剂有 烧杯 试管 玻璃棒 量筒 胶头滴管 药匙 酸性 高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 四氯化碳 硫氰化钾溶液 硝酸银溶液 淀粉碘 化钾溶液 完成以下实验探究过程 提出假设 假设 溶液呈黄色不是发生化学反应所致 是溶液中 引起的 填微粒 的化学式 下同 假设 溶液呈黄色是发生化学反应所致 是溶液中 引起的 设计实验方案 为了验证上述假设 和假设 的推断 请用简要的文字说明你的实验方案 假设 方案 假设 方案 2 根据高中所学的知识判断 你认为 填 假设 或 假设 的推断是正确的 若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行 填 可行 或 不可行 理由是 3 若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气 反应的离子方程式为 17 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性 质和镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电 子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 18 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 含铁 铝 硼 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度 450 500 四氯化硅 经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 用心 爱心 专心13 相关信息如下 四氯化硅遇水极易水解 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 有关物质的物理常数见下表 物质 SiCl 4 BCl3 AlCl 3 FeCl 3 PCl5 沸点 57 712 8 315 熔点 70 0 10 7 2 升华 温度 180300162 请回答下列问题 1 写出装置 A 中发生反应的离子方程式 2 装置 A 中 g 管的作用是 装置 C 中的试剂是 装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 3 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化 硅 精馏后的残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填 写元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 使铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 用心 爱心 专心14 某同学称取 5 000g 残留物后 经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液 移取 25 00 mL 试样溶液 用 1 000 10 2 mol L KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗 标准溶液 20 00 mL 则残留物中铁元素的质量分数是 19 材料 的发现和使用往往会极大地推动生产 生活的发展 一些材料的出现甚至具有 里程碑式划时代的意义 请你回答以下问题 1 无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料 又称 半导体 材料 它的发现和使用曾引起计算机的一场 革命 这种材料可以按下列方法制备 写出步骤 的化学方程式 步骤 经过冷凝得到的 SiHCl3 沸点 33 0 中含有少量的 SiCl4 沸点 57 6 和 HCl 沸点 84 7 提纯 SiHCl3的主要化学操作的名称是 2 磁性材料 这种材料一般含有铁元素 铁是用途最为广泛的金属 也较为活泼 所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护 最常见的铁制品腐蚀就是电化学 腐蚀 请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 3 激光材料 我国是激光技术先进的国家 红宝石 Al2O3 是最早用于产生激光的 材料 它是一种两性氧化物 请用离子方程式加以说明 4 纳米材料 胶体是一种物质以 纳米 颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分 散系 胶体粒子的直经大约是 三氯化铁溶液可以加速伤口止血 请简 述原因 5 高分子材料 可以分成无机高分子材料和有机高分子材料 一种新型高效净水剂 A1Fe OH nCl6 n m就属于无机高分子材料 广泛应用于生活用水和工业污水处 理 其中铁元素的化合价为 一种合成纤维腈纶 又称 人造羊毛 由丙烯腈 CH2 CH CN 为原料聚合生成 请写出生成该有机高分子材料的化学 方程式 答案 10 分 1 该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 2 分 2 a f g b c d e 2 分 3 假设方案 编号 相应现象 假设 1品红试液不褪色 澄清石灰水变浑浊 2 分 假设 2品红试液褪色 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 或不褪色 澄清石灰水不 变浑浊 2 分 假设 3品红试液褪色 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 或不褪色 澄清石灰水变 用心 爱心 专心15 浑浊 2 分 答案 12分 1 d 2分 66 7 或0 667 2分 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2分 3 吸收并除尽SO2气体 2分 4 B中不褪色 C中变浑浊 2分 5 E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝 2分 答案 1 C D F E 2 10 3 浓硫酸 吸收二氧化硫中的水蒸汽 4 AD 5 6 42 NaCl Na2SO4 答案 1 1 肥料肥料 CaSOCaSO4 4 2NH2NH3 3 COCO2 2 H H2 2O O CaCOCaCO3 3 NH NH4 4 2 2SOSO4 4 2 2 B B 3 3 COCO2 2 NHNH3 3 4 4 蒸发浓缩蒸发浓缩 冷却结晶冷却结晶 过滤 过滤 5 5 ABDABD 答案 1 HCO3 OH CO32 H2O 或 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 或 Ca2 2 HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 或 Mg2 2OH Mg OH 2 2 分 2 1 分 Fe OH 3 2 分 3 除去钙离子 0 5 分 调节溶液酸度 0 5 分 4 杀菌消毒 1 分 5 1 分 答案 1 AB 2H2SO3 O2 2H2SO4 中和 稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 H 2 2CaCO3 2SO2 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 2CO2 解析 由图中的数据可知等浓度时流速越快二氧化硫的转化率越低 等流速时二氧化硫 的浓度越大其转化率越低 温度越高二氧化硫的转化率越低 所以要提高二氧化硫的转化 率可采取降低温度 减小流速等措施 26 14 分 每空 2 分 1 4 NH3 5 O2 催化剂 4NO 6H2O 2 检验装置的气密性 3 提高 NO2的转化率 或 2 NO O2 2 NO2 4 NaNO3 CO2 5 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3 6 1 2 50 钝化 SO2 H2 溶液中 SCN 被氧化 向褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液 若不恢复红色 则我的假设成立 或 向褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液 若恢复红色 则我的假设成立 用心 爱心 专心16 2 1 4 3 8 酸性 KMnO4 答案 答案 15 分 1 如图所示 2 分 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 3 分 随着反应进行 硫酸被消耗 浓硫酸变成稀硫酸 稀硫酸和铜不反应 2 分 3 E 2 分 以上表格中答出任一个方案得 3 分 4 方案一 方案一 取反应后溶液 向其中加入足量锌 收集并测定氢气的体积 通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度 方案二 方案二 取反应后溶液 向其中加入过量的氢氧化钠溶液 至氢氧化铜完全沉淀 过滤 洗涤 低温 干燥 称量至恒重 根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸 的量 进而计算剩余硫酸溶液浓度 方案三 方案三 反应结束后将烧瓶中的铜片取出 洗净 烘干 称其质量即可 只要合理即得 3 分 答案 答案 11 分 1 浓盐酸 MnO2 2 除去 Cl2中的 HCl 气体 3 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S Cl2 2NaCl S 置换 4 Cl 原子 S 原子的电子层数相同 但最外层电子数 Cl 原子是 7 S 原子是 6 且原子 半径 Cl S 因此 在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构 故氯元 素的非金属性比硫元素的非金属性强 5 HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 其他合理答案 均可 方案序号分析误差 偏低或偏高 A 碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收 水 测得二氧化硫质量增大 偏低 B 高锰酸钾溶液中含有硫酸 与氯化钡 反应生成沉淀增大 偏低 C 二氧化硫在水中以 1 40 溶解 收 集二氧化硫体积减少 偏高 D 亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程 中部分被氧化生成硫酸钡 产生固体质 量增大 偏低 用心 爱心 专心17 6 不能 金属性强弱的判断以元素的单质与水 或酸 反应置换氢的难易程度 以及它 的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据 非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物 的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断 其他合理答案均可 本题 共 16 分 每空 2 分 1 铁钉表面被钝化 或其它合理答案 2 d 66 7 或其它合理答案 3 检验是否除尽 4 5 C 6 D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 7 否 用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可用分析天平称量 D 或 E 的差 答案 12 分 2Fe3 SO32 H2O 2Fe2 SO42 2H BaCl2溶液 稀盐酸 Fe3 与 SO32 同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe OH 3 胶体 3SCN Fe SCN 3 3OH 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 SO32 有较强的还原性 而 CO32 没有还原性 每空 2 分 共 12 分 答案 14 分 1 H2 CO2 2 分 2 实验 结论合理 实验 结论不合理 制取的氯气中含有 HCl 气体 HCl 溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 2 分 在甲 乙 丙中分别装入浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 烧瓶中有黄绿色气 体生成 试管中溶液由无色变为橙色 可证明氯气的氧化性强于溴 则 Br 的还原 性强于 Cl 3 分 3 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 分 a b 1 分 c 1 分 双手紧握 或