2012年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第四节 难溶电解质的溶解平衡（学生用）

用心 爱心 专心1 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 一 选择题 每小题 4 分 共 48 分 1 纯净的 NaCl 并不潮解 但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解 为得到纯净 的氯化钠 有人设计这样一个实验 把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间 过滤即得纯净的 NaCl 固体 对此有下列说法 其中正确的是 A 食盐颗粒大一些有利于提纯 B 设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D 在整个过程中 NaCl 的物质的量浓度会变大 2 大理石可以用作墙面 地面和厨房桌面 其主要成分是碳酸钙 食醋不慎滴在大理石桌 面上 会使其失去光泽 变得粗糙 下列能正确解释此现象的是 A 食醋中的水使碳酸钙溶解 B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 3 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等 B AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 在 AgCl 的澄清饱和溶液中 只要向其中加入 NaCl 溶液 一定会有沉淀生成 D 向含有 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 NaCl 固体 AgCl 的溶解度不变 4 在 BaSO4饱和溶液中 加入 Na2SO4 s 达平衡时 A c Ba2 c SO 2 4 B c Ba2 c SO Ksp BaSO4 1 2 2 4 C c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 42 4 D c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 42 4 5 2010 模拟精选 安徽模拟 在 100 mL 0 01 mol L 1 KCl 溶液中 加入 1 mL 0 01 mol L 1 AgNO3溶液 下列说法正确的是 已知 AgCl 的Ksp 1 8 10 10 A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀析出 C 无法确定 D 有沉淀但不是 AgCl 6 2011 西安月考 电离常数 Ka或Kb 溶度积常数 Ksp 是判断物质性质的重要常数 下列 关于这些常数的计算或运用正确的是 A 某亚硫酸溶液 pH 4 3 若忽略二级电离 则其一级电离常数K1 1 0 10 8 60 B Ka HCN Ka CH3COOH 说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C Ksp AgI Ksp AgCl 向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀 D Ksp AgCl ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电 离出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 10 2010 上海模拟 已知 25 时 AgI 的溶度积Ksp 8 3 10 17 AgCl 的溶度积 Ksp 1 8 10 10 若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01 mol L 的溶液中 加入 8 mL 0 01 mol L AgNO3 溶液 这时溶液中所含离子浓度关系正确的是 A c K c NO c Cl c Ag c I 3 B c K c NO c Ag c Cl c I 3 C c NO c K c Ag c Cl c I 3 D c K c Ag c H c NO c Cl c I 3 11 2009 广东单科 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO 的增大而减小 2 4 B 三个不同温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 12 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质 量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示 则原 溶液中c I c Cl 的比值为 A V2 V1 V1 B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 二 非选择题 本题包括 4 个大题 共 52 分 13 5 分 已知 25 时 Ksp Cu OH 2 2 10 20 要使 0 2 mol L 1 CuSO4溶液中 Cu2 用心 爱心 专心3 沉淀 较为完全 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 14 16 分 2011 抚顺模拟 物质在水中可能存在电离平衡 盐的水解平衡和沉淀的溶解 平衡 它们都可看作化学平衡 请根据所学的知识回答 1 A 为 0 1 mol L 的 NH4 2SO4溶液 在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 2 B 为 0 1 mol L NaHCO3溶液 请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因 3 C 为 FeCl3溶液 实验室中配制 FeCl3溶液时常加入 溶液以抑制其水解 若 把 B 和 C 溶液混合 将产生红褐色沉淀和无色气体 该反应的离子方程式为 4 D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液 AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 在 25 时 氯化银的 Ksp 1 8 10 10 现将足量氯化银分别放入 100 mL 蒸馏水中 100 mL 0 2 mol L AgNO3溶液中 100 mL 0 1 mol L 氯化铝 溶液中 100 mL 0 1 mol L 盐酸中 充分搅拌后 相同温度下c Ag 由大到小的顺 序是 填写序号 中氯离子的浓度为 mol L 15 18 分 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡 MmAn s mMn aq nAm aq Ksp c Mn m c Am n 称为溶度积 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性 查得如下资料 25 难溶电解质 CaCO3CaSO4MgCO3Mg OH 2 Ksp 2 8 10 99 1 10 66 8 10 61 8 10 11 实验步骤如下 往 100 mL 0 1 mol L 1的 CaCl2溶液中加入 100 mL 0 1 mol L 1的 Na2SO4溶液 立即 有白色沉淀生成 向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3 3 g 搅拌 静置 沉淀后弃去上层清液 再加入蒸馏水搅拌 静置 沉淀后再弃去上层清液 1 由题中信息Ksp越大 表示电解质的溶解度越 填 大 或 小 2 写出第 步发生反应的化学方程式 3 设计第 步的目的是 4 请补充第 步操作及发生的现象 16 13 分 2010 山东烟台一模 水体中重金属铅的污染问题备受关注 水溶液中铅的存 在形 态主要有 Pb2 Pb OH Pb OH 2 Pb OH Pb OH 各形态的浓度分数 随 32 4 用心 爱心 专心4 溶液 pH 变化的关系如下图所示 1表示Pb2 2表示Pb OH 3表示Pb OH 2 4表示Pb OH 3 5表示Pb OH 2 4 1 Pb NO3 2溶液中 2 填 或 往该溶液中滴入 c NO 3 c Pb2 氯化铵溶 液后 增加 可能的原因是 c NO 3 c Pb2 2 往 Pb NO3 2溶液中滴入稀 NaOH 溶液 pH 8 时溶液中存在的阳离子 Na 除外 有 pH 9 时主要反应的离子方程式为 3 某课题组制备了一种新型脱铅剂 能有效去除水中的痕量铅 实验结果如下表 离 子Pb2 Ca2 Fe3 Mn2 Cl 处理前浓度 mg L 1 0 10029 80 12